1、2016 届山东师范大学附属中学高三上学期第三次模拟考试化学试题考试时间：90 分钟 (2015 年 12 月)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第 I 卷(选择题，共 42 分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 42 分。)1下列说法中正确的是APM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2 的量C对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻
2、璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D “光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨 ”的形成都与氮氧化台物有关2下列判断合理的是硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na 2O、Fe 2O3、A1 2O3 属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO 2、SO 2、 NO2 都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A只有 B只有 C只有 D只有3 下列离子方程式书写正确的是A向 NaHSO4 溶液中滴 Ba(OH)2 溶液，恰好使
3、 SO42-沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B向 FeI2 溶液中通入少量氯气：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-C加热可增强纯碱溶液去污力：CO 32-+2H2OH2CO3+2OH-D过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中： ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO4常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )Ac(Fe 3+)=0.1molL-1 的溶液中：K +、ClO -、SO 42-、SCN -B在 pH=2 的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -C在 c(H+)c(OH -)=10-12 的溶液中：K +、Na
4、 +、C1O -、NO 3-D水电离 c(H+)=10-12 的溶液中： Mg2+、Cu 2+、SO 42+、K +5N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是常温下，0.1molCl 2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA常温常压下， 18g H2O 中含有的电子总数为 10NA将 100 mL 0.1 molL-1FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01NA在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 5NA电解精炼铜时，当电路中转移 NA 个电子，阳极溶解 32 g 铜A B C D6
5、由已知电离常数判断，下列关于 SO2 与 Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是7.下列说法正确的是A新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红BNa 2O 与 Na2O2 组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8下列说法正确的是 A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B 常温下，V 1L pH=12 的 NaOH 溶液与 V2L pH=2 的 HA 溶液混合，若混合液显中性，则 V1 V 2C 在 0.1
6、molL-1 NaHCO3 溶 液 中 ， 加 入 少 量 NaOH 固 体 ， Na+和 CO32-的 离 子 浓 度 均 增 大D反应 2NO2(g)N2O4(g)H0B状态 A 的 c (I2)比状态 D 的小 CA 点对应的反应速率大于 C 点对应的反应速率D 其他条件不变，向溶液中加入 KI 固体，平衡由 C 点移动到 D 点11关于下列实验装置及说法中正确的是A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集 CO2 气体C用图可以检验火柴燃烧生成的 SO2 气体D用图提取海带中的碘12为了防止：NO、NO 2、N 2O4 对大气的污染，常用氢氧化钠
7、溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO 2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体能被 1.0 molL-1 的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为A(a+b+c)L B2(a+b+c)L C(a+b+2c)L D3(a+b+c)L13A、B、C 、 D、E 均为短周期主族元素，B、C 、D 在周期表中的位置关系如下图所示。A 是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C 二种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数，E 是短周期中最活泼的金属元
8、素。下列说法错误的是A简单离子的半径大小关系： CEBD 元素的气态氢化物比 C 元素的气态氢化物稳定C 由 A、 B、 C 二 种 元 素 组 成 的 离 子 化 合 物 中 ， 阴 、 阳 离 子 个 数 比 为1： 1D由 C、D、E 二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性14往 25时，将 0.1 molL-1 的 HA 溶液与 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是第 II 卷(非选择题 共 58 分)二非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)15(16 分) 能源是国民经济发展的重要基
9、础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在 25、101 kPa 时，16 gCH4 完全燃烧生成液态水时放出的热量是 89031 kJ，则 CH4 燃烧的热化学方程式为_。(3)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中 CH4 为负极， O2 和 CO2 的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中 a、b 为石墨，b 极上有红色物质析出，CuSO 4 溶液的体积为200 mL。装置中气体 A 为_(填“CH 4”或“O 2 和 CO2”)，d 极上的电极反应式为_。乙装置中 a 极上的电极反应式为_。若在 a 极产生 112mL(标准状况) 气体，则甲装置中消耗C
10、H4_mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的 pH=_。( 忽略电解前后溶液体秋变化)如果乙中电极不变，将溶液换成饱和 Na2SO3 溶液，当阴极上有 a mol 气体生成时，同时有 w g Na2SO410H2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含 w、a 的表达式表示，不必化简)。16(14 分) 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-198 kJmol -1 是制备硫酸的重要反应。(1)在容积为 V L 的密闭容器中起始充入 2 mol SO2 和 1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的
11、变化如下图所示。与实验 a 相比，实验 b 改变的条件是_，判断的依据 _。(2) 二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)H=-42 kJ mol-1。在 1 L 恒容密闭容器中充入 SO2(g)和 NO2(g)，所得实验数据如下：实验甲中，若 2 min 时测得放出的热量是 4.2 kJ，则 02 min 时间内，用 SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_，该温度下的平衡常数_。实验丙中，达到平衡时，NO 2 的转化率为_。由表中数据可推知，T l_T2(填“” “或“=”)，判断的理由是_。l7(14 分) 高纯 MnCO3 是制
12、备高性能磁性材料的主要原料。实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯 MnCO3的操作步骤如下。(1)制备 MnSO4 溶液：在烧瓶中(装置见下图) 加入一定量 MnO2 和水，搅拌，通入 SO2 和 N2 混合气体，反应 3h。停止通入 O2，继续反应片刻，过滤 (已知 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。石灰乳参与反应的化学方程式为_。反应过程中，为使 SO2 尽可能转化完全，在通入 SO2 和 N2 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有_。若实验中将 N2 换成空气，测得反应液中 Mn2+、SO 42-的浓度随反应时间 t 变化如下图。导致溶液中 Mn2+、SO 4
13、2-浓度变化产生明显差异的原因是_。(2)制备高纯 MnCO3 固体：已知 MnCO3 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2 开始沉淀时 pH=7.7。请补充由(1)制得的 MnSO4 溶液制备高纯 MnCO3 的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH) 2、NaHCO 3、Na 2CO3、C 2H5OH。 边搅拌边加入_，并控制溶液 pH_；_；检验 SO42-是否被洗涤干净； (实验操作：_)用少量 C2H5OH 洗涤；_。18(14 分) 某工业废水含有 CN-和 Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：
14、(1)步骤中，CN -被 ClO-氧化为 CNO-的离子方程式为_ 。(2)步骤的反应方程式为 S2O32-+Cr2O72-+H+SO 42-+Cr3+H2O(未配平)，则每消耗 0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去 e-_mo1(3)含 Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 _。(4)在 25下，将 a molL-1 的 NaCN 溶液与 0.01molL-1 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，用含 a 的代数式表示 CN-的水解常数 Kh=_molL-1。若 25时将浓度均为 0.1molL-1 的 NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶
15、液的说法不正确的是(填字母) 。a此溶液一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)b此溶液一定有 c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)C混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的 pH 变化不大(5)利用 Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度( 杂质不参与反应)：取 ag 锡粉溶于盐酸中，向生成的 SnCl2中加入过量的 FeCl3 溶液，用 b mol /L K2Cr2O7 滴定生成的 Fe2+(已知酸性环境下，Cr 2O72-可被还原为 Cr3+)，共用去 K2Cr2O7 溶液 m mL则锡粉中锡的质量分数是 _
16、。(Sn 的摩尔质量为 M gmol，用含a、b、m、M 的代数式表示 )山东师大附中2013级高三第三次阶段测试化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。）1-5 DBDCC 6-10 BBCCB 11-14 ACBA二非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）15. (16分，每空2分)(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.31kJmol -1(2) 131.5(3) CH 4 O2+4e +2CO2=2CO324OH 4e = O2+2H2O 56 1(w 142/322)/( w+18a)100%16 （共 14
17、分）（1）升高温度（2 分） ；实验 b 与 a 相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（其他合理答案也给分） （2 分）（2）0.05 molL 1 min1 （ 2 分） ，2.613（2 分） 40%（2 分）（2 分） ；T 1时，该反应的平衡常数 K12.613，T 2时，该反应的平衡常数 K21，该反应正反应为放热反应，所以 T1T 2。 （其他合理答案也给分） （2 分）17（14分）（1）Ca(OH) 2+SO2=CaSO3+H2O （2分）控制适当的温度 缓慢通入混合气体（2分）Mn 2+催化O 2与H 2SO3反应生成 H2SO4（或H 2SO3+ O2= H2SO4）（2分）（2）Na 2CO3 （1分） pH7.7 （1分）过滤，用少量水洗涤23次（2分）取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl 2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净。（2分） 低于100干燥（2分）18（14 分）（1）CN +ClOCNO+Cl（2 分）（2）2.4mole （ 2 分）（3）调节废水 pH，使其转化成 Cr(OH)3 沉淀除去（2 分）（4）Kh= 107/（100a 1）（3 分）, b（2 分）（5） （ 3 分）
