1、2016 年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（十）一、选择题：每小题 6 分，每题只有一个选项正确1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B “霾尘积聚难见路人 ”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2设 NA 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A3.1g 由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为 0.1NAB0.1mol 丙烯醛中含有双键的数目为 0.1NAC标准状况下，
2、2.24L 乙醇中含有的分子数目为 0.1NAD1molNaHSO4 固体中阳离子的数目为 2NA32015 年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是（ ）A分子式为 C15H20O5 B具有较强的还原性C易溶于水，乙醇和乙醚 D氧原子的化合价由1 和24W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y 形成的化合物能与水反应生成酸且 X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与 W、Z 的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）AZ 元素的含氧酸一定是强酸B原子半径：XZC气态氢化物热稳定性：W XDW 、X
3、与 H 形成化合物的水溶液可能呈碱性5下列实验方案设计不合理的是（ ）A图 1：验证苯中是否有碳碳双键B图 2：验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性C图 3：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D图 4：验证酸性 CH3COOHH 2CO3C 6H5OH6一种酸性“二甲醚（CH 3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A多孔碳 a 能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B电极 b 上发生的反应为：CH 3OCH312e+3H2O 2CO2+12H+C H+由 b 电极向 a 电极迁移D二甲醚直接燃料电池
4、能量密度（ kWhkg1）约为甲醇（CH 3OH）直接燃料电池能量密度的 1.4 倍7常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH7，下列说法中正确的是（ ）A该现象说明了 NaHCO3 难溶于水B滤液中的 c（Na +）c（HCO 3）c（CO 32）c（H 2CO3）C滤液中 c（Na +）+c（H +）+c（NH 4+）=c（OH ）+c（HCO 3）+c（CO 32）D滤液中 c（Cl ）c （NH 4+）c （HCO 3）c（H +）c（OH ）二、非选择题8某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度制取装置
5、如图甲所示请回答：（1）中玻璃管 a 的作用为 （2）为了提高 KOH 的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是 （3）反应完毕经冷却后，的大试管中有大量 KClO3 晶体析出图乙中符合该晶体溶解度曲线的是 （填编号字母） ；要从的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是 （填仪器编号字母） A铁架台 B长颈漏斗 C烧杯 D蒸发皿 E玻璃棒 F酒精灯（4）上述制得的晶体中含少量 KClO、KCl 杂质已知：碱性条件下，ClO 有强氧化性，ClO 3很稳定；酸性条件下， ClO、ClO 3都具有较强的氧化性为测定 KClO3 的纯度，进行如下实验：步骤 1：去上述晶体 3.00g，溶
6、于水配成 100mL 溶液步骤 2：取 20.00mL 溶液于锥形瓶中，调至 pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸步骤 3：冷却后，加入足量 KI 溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸发生反应：ClO 3+I+H+Cl+I2+H2O（未配平）步骤 4：加入指示剂，用 0.5000molL1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 48.00mL，发生反应：2S 2O32+I2S 4O62+2I步骤 2 中用双氧水除去溶液中残留 ClO的离子方程式为 该晶体中 KClO3 的质量分数为 若步骤 2 中未进行煮沸，则所测 KClO3 的质量分数 （填“偏低”、 “偏高”或“无影响”）9甲醇是
7、重要的化工原料，又可称为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO 2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H 2（g ）CH 3OH（g）HCO 2（ g）+3H 2（g ）CH 3OH（g ）+H 2O（g ）H=58kJmol 1CO 2（ g）+H 2（g ）CO（g）+H 2O（g）H=+41kJmol 1回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 HH COCOHO CHE/（kJmol 1） 436 343 1076 465 x则 x= （2）若 T时将 6molCO2 和 8molH2 充入 2L 密闭容器中发生反应，测得 H2的
8、物质的量随时间的变化如图 1 中状态（图中实线）所示图中数据A（1 ，6 ）代表在 1min 时 H2 的物质的量是 6molT时状态 I 条件下，03min 内 CH3OH 的平均反应速率 v= （保留两位有效数字） ，平衡常数 K= ；其他条件不变时，仅改变某一条件后测得 H2 的物质的量随时间变化如图中状态所示，则改变的条件可能是 一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是 a容器中压强不变bCO 2 和水蒸气的体积比保持不变cv 正（H 2）=3v 逆（CH 3OH ）d气体的密度不再随时间的改变而变化CO 与 H2 在密闭容器中发生反应，按照相同的物质的
9、量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图 2 所示下列说法正确的是 A温度：T 1T 2T 3B正反应速率：v（a）v（c ） ；v（b ）v（d ）C平衡常数：K（a ）K（c） ；K（b ）K（d ）D平均摩尔质量：M （a ）M（c） ；M（b）M（d ）800K 向下列起始体积相同的密闭容器中充入 1molCO、2molH 2 发生反应，如图 3 所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时 H2 的浓度 c （H 2）甲 c（H 2）乙10高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染己知高铁酸盐热稳定性差，工业上
10、用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图 1 所示：（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是 ，在实际生产中一般控制反应温度 30以下，其原因是 沉淀过程中加入浓 KOH 溶液可析出高铁酸钾（K 2FeO4 ） ，这说明 在提纯 K2FeO4 中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是 某温度下，将 C12 通入 NaOH 溶液中，反应后得到 NaCl，NaC1O ，NaClO 3 的混合溶液，经测定 ClO与 C1O3离子的物质的量之比是 1：2，则 C12 与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 （2）工业上还可用通过电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4
11、，其工作原理如图 2 所示：阳极的电极反应式为 ，其中可循环使用的物质是 （3）CO 2 可转化为碳酸盐，其中 Na2CO3 是一种用途广泛的碳酸盐己知：25 时，几种酸的电离平衡常数如表所示H2CO3 H2SO3 HNO2 HClOK1=4.4107K2=4.71011K1=1.2102K2=6.6108K=7.2104 K=2.910825时，向一定浓度的 Na2CO3 溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：NaHSO 3HNO 3HC1O，溶液中的 n （HCO 3）与所加入溶液体积（V）的关系如图 3 所示其中符合曲线的溶液为 三、化学选修 2：化学与技术 11海水中含有许多化
12、学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题（1）海水中含有大量 NaC1，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、 和结晶池，建盐田必须在 处建立（填字母） A离江河入海口比较近的地方B气候干燥、多风、少雨C潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级 NaCl 及回收金属 Mg 的工业流程如图 1：在实验室中完成步骤 I 所用装置为图 2 中 （填字母） 某学习小组设计了如下实验模拟步骤（图 3）在步骤 A 中加入 BaC12 溶液的作用是 ，若向粗盐溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，则有难溶的 Mg2（OH ） 2CO3 生成，同时有气体逸出该反应的离子方程
13、式为 工业上通常以 NaC1，CO 2 和 NH3 为原料制取纯碱，其方法是向饱和 NaCl 溶液中先通入 CO2，然后再通入另一种气体，写出制取 NaHCO3 的化学方程式： （3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图 4 所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 四、化学选修 3：物质结构与性质 12请完成下列问题：（1）某处于激发态的 S 原子，其中 1 个 3s 电子跃迁到 3p 轨道中，该激发态 S原子的核外电子排布式为 （2）Fe 的基态原子共有 种能量不同的电子（3）第二周期第一电离能介于 B 和 N 之间的元素有 种（4）甲醇（CH 3OH）中的轻
14、基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH 3SH） 甲硫醇分子中 S 原子杂化轨道类型是 （5）ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方 ZnS 晶体结构如图 1 所示，其晶胞边长为 apm，a 位置 S2与 b 位置 Zn2+之间的距离为 pm（列式表示） （6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类某直链多磷酸钠的阴离子呈如图 2 所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连则该多磷酸钠的化学式为 （7）碳化硅的晶胞结构（如图 3）与金刚石类似（其中“” 为碳原子， “”为硅原子） ，图中“”点构成的堆积方式与图 3 中（A、 B、C、D） 所表
15、示的堆积方式相同（其中 C 为 AB 型 D 为 ABC 型）五、化学一一选修 5：有机化学基础13有机物 A 有下图所示转化关系，在 A 的质谱图中质荷比最大值为 88，其分子中 C、H、0 三种元素的质量比为 6：1：4，且 A 不能使 Br2 的 CCl4 褪色；1molB 反应生成了 2mol C己知： 请回答下列问题：（1）A 的结构简式为 （2）若、三步反应的产率分别为 90.0%，82.0%，75O% ，则由 A 合成 H 的总产率为 （3）D+EF 的反应类型为 （4）若 H 分子中所有碳原子不在一条直线上，则 H 在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为 ，若 H 分子中所有碳原子均在一条直线上，则 G 转化为H 的化学方程式为 （5）有机物 A 有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体 X 的结构简式： a X 核磁共振氢谱有 3 个峰，峰面积之比为 1：1：2blmolX 可在 HIO4 加热的条件下反应，可形成 lmol 二元醛clmol X 最多能与 2mol Na 反应dX 不与 NaHCO3 反应，也不与 NaOH 反应，也不与 Br2 发生加成反应（6）分子式为 C10H12O2 的有机物，满足以下两个条件：苯环上有两个取代基，能与 NaHCO3 反应生成气体，则满足条件的该有机物的同分异构体有 种
