1、2016 年宁夏银川九中高考化学四模试卷一、选择题：（本题共 7 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 ）1下列说法符合化学事实的是（ ）A大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同CNa 2SiO3 水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可2晋葛洪抱朴子内篇 黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青” 是指硫酸铜） 下列说法不正确的是（ ）A记载中的反应属于置换反应B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记
2、载得出铁单质是赤色（红色）D每生成 1mol 铜转移 2mol 电子3甲苯（ ）分子中苯环上的一个氢被C 4H9 原子团取代形成的有机物共有（ ）A8 种 B12 种 C10 种 D16 种4设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A20 g D 2O 所含的电子数为 10 NAB6.0gSiO 2 晶体中含有 0.2NA 个 SiO 键C氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4 L 氯化氢，断裂化学键总数为 2 NAD苯与液溴反应生成 1mol 时消耗 0.5NA 个 Br25下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验 现象 结论A 将氯气通入品红溶液
3、 溶液红色褪去 氯气具有漂白性B 将铜粉加入 1.0molL1的 Fe2（SO 4） 3 溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现 金属 Fe比 Cu 活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AA BB CC DD6工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2，以下说法
4、中正确的是（ ）Aa 极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜 d 为阴离子交换膜Db 电极反应式：4OH 4e=O2+2H2O7常温下，用 0.10molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL1 CH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ）A点和点所示溶液中： c（CH 3COO）c （CN ）B点 和点 所示溶液中：c （Na +）c （OH ）c（CH 3COO）c（H +）C点 和点 所示溶液中都有：c （CH 3COO）+c（OH ）=c（CH 3COOH）+c（H +）D点和点所示溶液中： c（CH 3COO）
5、c（CN ）=c（HCN）c（CH 3COOH）二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8高锰酸钾是一种常用的氧化剂下图是利用软锰矿（主要成分为 MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：物质温度KMnO4 CH3COOK K2SO4 KCl20 6.34 217 11.1 34.290 45.2 398 22.9 53.9（1） “熔融 ”步骤反应的化学方程式为 （2）K 2MnO4 溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为： （3）操作 2 是 、 、 （4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式） （5）KMnO 4 粗
6、晶体中的主要杂质（填化学式）有 和 ；操作 3 用到的试剂 和 ；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是 9某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验：将 Fe3+转化为 Fe2+（如图）（1）Fe 3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为 （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：SCN 的化学性质与 I相似，2Cu 2+4I=2CuI（白色）+I 2实验方案 现象 结论步骤 1：取 4mL mol/L CuSO 4 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L KSCN 溶液产生白色沉淀步骤 2：取 无明显现象CuSO4 与 KSCN 反应产生了白色沉淀Cu2+与
7、 SCN反应的离子方程式为 实验：将 Fe2+转化为 Fe3+实验方案 现象向 3mL 0.1mol/L FeSO4 溶液中加入 1mL 8mol/L 稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe 2+NOFe（NO） 2+（棕色）（3）用离子方程式解释 NO 产生的原因 （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe 2+与 HNO3 反应； 反应：Fe 2+与 NO 反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应 （填“ 快”或“慢” ） 乙认为反应是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 请用化学
8、平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 10甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一回答下列问题：（1）工业上可用 CO2 和 H2 反应合成甲醇已知 25、101kPa 下：H2（g）+ O2（g）H 2O（g）H 1=242kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）CO 2（g）+2H 2O（g）H 2=676kJ/mol写出 CO2 与 H2 反应生成 CH3OH（g）与 H2O（g）的热化学方程式： 下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是 （填字母代号） 合成甲醇所需的 H2 可由下列反应制取：H 2O（g）+CO（g）H
9、2（g）+CO 2（g） 某温度下该反应的平衡常数 K=1若起始时 c（CO）=1mol/L，c（H 2O）=2mol/L，则达到平衡时 H2O 的转化率为 （2）CO 和 H2 反应也能合成甲醇：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H=90.1kJ/mol在 250下，将一定量的 CO 和 H2 投入 10L 的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示（前 6min 没有改变条件）：2min 4min 6min 8min CO 0.07 0.06 0.04 0.05 H2 x 0.12 0.12 0.2 CH2OH 0.03 0.04 0.04 0.05 X= ，25
10、0 时该反应的平衡常数 K= 若 68min 时只改变了一个条件，则改变的条件是 ，第 8min 时，该反应是否达到平衡状态？ （填“是” 或“不是”） 该合成反应的温度一般控制在 240270，选择此温度的原因是：此温度下的催化剂活性高； （3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸在常温下，甲酸的 K=1104，20.00mL 0.1000mol/L NaOH 溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的 c（HCOOH ）=c（HCOO ） ，该溶液 pH= ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 三、选考题【化学-选修 2：化学与技术 】11下列有关叙述正确的是（ ）A银锌纽扣电池工作时，Ag
11、2O 被还原为 AgB碱性锌锰电池中，MnO 2 是催化剂C放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应12锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法 ”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为 ZnS（还含少量 FeS 等其他成分） ，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作（3）浸出液“净化” 过程中加入的主要物质为 ，其作用是 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 PbAg 合金惰性电极，阳极逸出的
12、气是 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质 “氧压酸浸 ”中发生主要反应的离子方程式为 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“ 炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也 ”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 （注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）【化学-选修物质结构与性质】13a、b、c、d 是四种原子序数依次增大的短周期元素a 原子的电子层数为 n，核内质子数是 2n21，最外层电子数为
13、 2n+l；b、d 同主族，能形成两种中学常见的化合物； c 与 b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼 c 单质；e 原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的回答下列问题：（l）a 在周期表中的位置 ；e 的基态原子核外电子排布式为 ；未成对电子数为 个（2）b、c、d 原子的电负性由大到小的顺序是 第一电离能 a 大于 b 的原因 （3）a 和 b 形成的离子 W 呈平面三角形，其中心原子的杂化类型为 ；a、b、d 气态氢化物最稳定的是 （写化学式）（4）将 b、d 组成的极性分子通人含少量 W 离子的 BaCl2 水溶液中，有 NO 气体生成发生反应的离子方程
14、式为 （5）元素 c 与 Fe 构成合金的晶体类型 ，其晶胞如图，该合金的化学式为 ；离铁原子最近的 c 原子构成的图形为 ；若该晶胞的密度为 g/cm3，铁原子之间的最短距离为 cm【化学-选修有机化学基础】14有机物 F（分子式为 C12H14O2）广泛用于香精的调香剂为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）反应的反应类型 C 物质的结构简式是 （2）A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （3）反应的条件改为 NaOH/醇溶液，则产物含有的官能团为 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号） ；（4）反应的化学方程式为 （5）E 有多种
15、同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式 ：属于芳香族化合物，且含有与 E 相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线： 2016 年宁夏银川九中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共 7 小题，每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 ）1下列说法符合化学事实的是（ ）A大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同CNa 2SiO3 水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D为测定新制氯水
16、的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A油脂为高级脂肪酸甘油酯；B硅胶、石灰均作干燥剂，铁粉作抗氧化剂；CNa 2SiO3 水溶液俗称水玻璃，不燃烧，具有防腐作用；D氯水中含 HClO，具有漂白性【解答】解：A油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故 A 错误；B硅胶、石灰均作干燥剂，铁粉作抗氧化剂，作用不同，故 B 错误；CNa 2SiO3 水溶液俗称水玻璃，不燃烧，具有防腐作用，与二氧化碳反应生成硅酸，则是制备硅胶和木材防火剂的原料，故 C 正确；D氯水中含 HClO，具有漂白性，不能利用 pH 试纸测 p
17、H，应选 pH 计测定，故 D 错误；故选 C2晋葛洪抱朴子内篇 黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青” 是指硫酸铜） 下列说法不正确的是（ ）A记载中的反应属于置换反应B记载中蕴含了湿法炼铜的原理C由记载得出铁单质是赤色（红色）D每生成 1mol 铜转移 2mol 电子【考点】氧化还原反应【分析】根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来由 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 可知：A、该反应符合“单+化= 单+化”的特点，属于置换反应，故 A 正确；B、铁能将硫酸铜溶液中的铜
18、元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故 B 正确；C、这里的“赤色”是铜，故 C 错误；D、+2 价的铜离子变成单质铜，每生成 1mol 铜转移 2mol 电子，故 D 正确；故选 C3甲苯（ ）分子中苯环上的一个氢被C 4H9 原子团取代形成的有机物共有（ ）A8 种 B12 种 C10 种 D16 种【考点】有机化合物的异构现象【分析】C 4H9 有四种结构，分别为：CH 3CH2CH2CH2、CH 3CH2CH（CH 3）、 （CH 3）2CHCH2、 （CH 3） 3C，苯环上两个取代基有邻间对三种结构【解答】解：C 4H9 有四种结构，分别为：CH 3CH2CH2CH2、CH
19、3CH2CH（CH 3）、 （ CH3） 2CHCH2、 （CH 3） 3C，苯环上两个取代基有邻间对三种结构，共有 43=12种故选 B4设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A20 g D 2O 所含的电子数为 10 NAB6.0gSiO 2 晶体中含有 0.2NA 个 SiO 键C氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4 L 氯化氢，断裂化学键总数为 2 NAD苯与液溴反应生成 1mol 时消耗 0.5NA 个 Br2【考点】阿伏加德罗常数【分析】AD 2O 分子中含有 10 个电子，20 个重水的物质的量为 1mol，含有 10mol 电子；B依据 n= 计算物质的量，
20、结合二氧化硅中含有 4 个 Si 一 0 键分析；C当反应生成 2molHCl 时，断裂 2mol 化学键；D苯与液溴发生取代反应【解答】解：A.20 克 D2O 的物质的量为 1mol，1mol 重水中含有 10mol 电子，含有的电子数为 10NA，故 A 正确；B依据 n= 计算物质的量= =0.1mol，结合二氧化硅中含有 4 个 Si 一 0 键分析，6g SiO2 晶体中含有 0.4NA 个 Si 一 0 键，故 B 错误；C当反应生成 2molHCl 时，断裂 2mol 化学键，故当生成标况下 22.4LHCl 即 1molHCl 时，断裂 1mol 化学键即 NA 个，故 C
21、错误；D苯与液溴发生取代反应，生成 1mol 时消耗 NA 个 Br2，故 D 错误；故选：A5下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验 现象 结论A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性B 将铜粉加入 1.0molL1 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属 Fe比 Cu 活的 Fe2（SO 4） 3 溶液中 泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气
22、变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AA BB CC DD【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】A氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；BCu 和 Fe3+发生氧化还原反应生成 Fe2+和 Cu2+；C三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱【解答】解：A氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故 A 错误；BCu 和 Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为 Cu+2Fe3+=C
23、u2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故 B 错误；C将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故 C 错误；DCu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成 NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与 Cu 反应剧烈，可说明氧化性强弱，故 D 正确；故选 D6工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2，以下说法中正确的是（ ）Aa 极与电源的负极相连B
24、产物丙为硫酸溶液C离子交换膜 d 为阴离子交换膜Db 电极反应式：4OH 4e=O2+2H2O【考点】电解原理【分析】装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H +2e=H2，气体体积比为 1：2，所以判断 a 电极是阳极，b 电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则 c 为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜【解答】解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，
25、阳极生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H +2e=H2，气体体积比为 1：2，所以判断 a 电极是阳极，b 电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则 c 为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜；A、分析可知 a 电极为阳极，与电源正极相连，故 A 错误；B、阳极 a 生成氧气，电极反应 4OH4e=2H2O+O2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H +2e=H2，生成产物丁为氢氧化钠，故 B正确；C、阳极 a 生成氧气，电极反应 4OH4e=2H2O+O2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H +2e=H2，生成产物丁为氢氧化钠，则 c为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜，故 C 错误；D、阳极 a 生成氧气，电极反应 4OH4e=2H2O+O2，b 电极是阴极，该电极上应该发生得电子的还原反应，故 D 错误；故选 B7常温下，用 0.10molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL1 CH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ）A点和点所示溶液中： c（CH 3COO）c （CN ）B点 和点 所示溶液中：c （Na +）c （OH ）c（CH 3COO）c（H +）
