1、2016 年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学四模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是（ ）A双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理C在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭D钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A46g 乙醇中存在的共价键总数为 8NAB0.5 mol L1 CuCl2 溶液中含有的 C
2、l个数为 NAC标准状况下，H 2 和 CO 混合气体 8.96L 在足量 O2 中充分燃烧消耗 O2 分子数为 0.2NAD在反应 4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO +NaClO3+4H2O 中，消耗 1mol Cl2 时转移的电子总数为 1.5NA3分子式为 C4H6O2 的有机物，能使溴的 CCl4 溶液褪色，也能与 NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种4下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A油脂、糖类、蛋白质均能在一定条件下发生水解反应B乙烯能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色，且褪色原理相同C
3、棉、麻、羊毛、蚕丝均属于天然高分子材料D石油的分馏与煤的干馏主要是通过物理变化得到成分不同的有机物5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大Y 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，X 与Z 位于同一主族，且与 Y 不在同一周期， W 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，下列说法正确的是（ ）AY 的气态氢化物的沸点在同主族中最高，所以其气态氢化物最稳定BY、W 形成的化合物与 Y、Z 形成的化合物中所含化学键相同C简单离子半径：ZYD单质的氧化性：YW6有关如图的说法正确的是（ ）A构成原电池时溶液中 SO42移向 Cu 极B构成原电池时 Cu 极反应为：Cu 2e=C
4、u2+C要使 Fe 极不被腐蚀，Cu 片换 Zn 片或 a 接直流电源负极Da 和 b 分别接直流电源正、负极，Fe 片上有气体产生7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点如图是某同学用 0.1molL1 KOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1molL1 的 HCl 和 CH3COOH 溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计） 下列有关判断不正确的是（ ）A曲线代表 0.1 molL1 KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线B在相同温度下，C 点水电离的 c（H +）大于 A 点水电离的 c（H +）C在 A 点的溶
5、液中有：c（CH 3COO）+c（OH ） c（H +）0.05 mol L1D在 B 点的溶液中有：c（K +）c（OH ）c（CH 3COO）c（H +）二、非选择题：8TiO 2 和 TiCl4 都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究制备 TiCl4实验室利用反应 TiO2 （s）+CCl 4（g） TiCl4（g）+CO 2（g） ，在无水无氧条件下制备 TiCl4，装置图和有关信息如下：物质熔点/沸点/其他CCl4 23 76 与TiCl4 互溶TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：（1）仪器 A 的名称是 （2）实验开始前的操作包
6、括：组装仪器， ，加装药品，通 N2 一段时间，最后点燃酒精灯实验结束后欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 （3）装置 E 能否 （填“能”或“不能” ）换成装置 A，理由是 制备 TiO2 及测定 TiO2 的质量分数：在 TiCl4 中加水、加热，水解得到沉淀 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2（4）写出生成 TiO2xH2O 的化学方程式 （5）一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，用 FeCl3 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+滴定分析时，称取上述 TiO2 试样 0.2g，消耗 0.1molL1 F
7、eCl3 标准溶液 20mL配制 FeCl3 标准溶液时，要加入一定量的盐酸，其目的是： 该滴定操作所用到的指示剂是 则 TiO2 质量分数为 9如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为 二甲醚（CH 3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以 CO 和 H2 为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中（压力 2.010.0Mpa，温度 230280）进行下列反应：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H 1=90.7kJmol12CH3OH（g） CH3OC
8、H3（g）+H 2O（g）H 2=23.5kJmol1CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）H 3=41.2kJmol1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 830时反应的 K=1.0，则在催化反应室中反应的 K 1.0（填“” 、 “”或“= ”） （2）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c （CO）=1mol/L，c （H 2）=2.4mol/L，5min 后达到平衡，CO 的转化率为 50%，则 5min 内 CO 的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H 2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH 3OH）=2mol/L，a=
9、 mol/L（3）反应在 t时的平衡常数为 400，此温度下，在 0.5L 的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2Oc（mol/L） 0.8 1.24 1.24此时刻 v 正 v 逆 （填“大于 ”“小于”或“等于” ） 平衡时二甲醚的物质的量浓度是 （4）以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；若以 1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解 500mL 2mol/L CuSO4 溶液，通电 0.50min 后，计算理论上可析出金属铜的质量为
10、10炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含 Zn 外，还含有 Fe、Al、Cd 和 SiO2 等杂质） ，利用锌渣制取并回收 ZnSO47H2O 和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cd 2+、Fe 2+以氢氧化物完全沉淀时的 pH 分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强试回答下列问题：（1） “浸出 ”时用到的 “试剂 X”为 （填名称） （2）写出“氧化” 过程的离子方程式 （3） “调 pH”过程可以选用 （从以下选项选择，填序号）AH 2SO4 BZnO CNaOH“滤渣 2”的主要成分是 （填化学式，下同） （4）
11、“试剂 Y”是 ；“滤渣 3”的成分为 （5） “操作 1”的方法是 ；在“ 操作 1”时，必须采取的实验措施是 【化学-选修 2 化学与技术】11氯碱工业过程中产生了大量的盐泥某氯碱工厂的盐泥组成如表：成分 NaCl Mg（OH ）2CaCO3 BaSO4 SiO2 等不溶于酸的物质质量分数（%） 1520 1520 510 3040 1015该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图 1：回答下列问题：（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制 pH 为 5 左右，反应温度在 50左右，写出有关化学反应方程式 （2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是 （3）已知一些盐的溶解度如图
12、 2在滤液 I 中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体 I，应控制温度在 （4）步骤 II 操作是 ，（5）步骤 III 在工业上常用的设备是 （填字母） A加压干燥器 B蒸馏塔 C离心机 D真空干燥器（6）准确称取制备产品 ag，将其加入到盛有 V1mL c1mol/L 的 NaOH 溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液 2 滴，溶液变红色，再用 c2mol/L 的盐酸进行滴定，消耗盐酸 V2mL，则样品 MgSO47H2O 的质量分数是 【化学-选修 3 物质结构与性质】12A、B、C 、 D、E 为核电荷数依次增大的五种元素A 的基态原子中有 2 个未成对电子，B 是地壳中含量最多的
13、元素，C 是短周期中最活泼的金属元素， D 与 C 可形成 CD 型离子化合物，E 的基态原子 3d 轨道上有 2 个电子请回答下列问题：（1）E 的基态原子价层电子排布式为 （2）DB 2离子的立体构型为 ；A、B、C 的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示） （3）AB 2 形成的晶体的熔点 （填“高于”、 “低于”或“等于”）CD 形成的晶体的熔点，原因是 （4）ED 4 是制取航空材料的重要原料 E 与 B 形成的一种晶体的晶胞结构如图所示取该晶体和 A 的单质放在电炉中，并通入 D2 后高温加热，可制得 ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，该反应的化学方程式是 【化学-选修
14、5：有机化学基础 】13塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料添加塑化剂（简称DBP，分子式为 C16H18O4）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害其合成线路图如图 I 所示：已知以下信息： （R 1、R 2 表示氢原子或烃基）C 的摩尔质量为 46，是含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图 II 所示请根据以上信息回答下列问题：（1）C 的结构简式为 ， E 中所含官能团的名称是 （2）写出下列有关反应的化学方程式：当 E 和 H2 以物质的量比 1：1 反应生成 F： ；B 和 F 以物质的量比 1：2 合成 DBP： ，该反
15、应的反应类型为 （3）同时符合下列条件的 B 的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 不能和 NaHCO3 溶液反应 能发生银镜反应遇 FeCl3 溶液显紫色 核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子2016 年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是（ ）A双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理C在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓
16、库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭D钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A依据过氧化氢、高锰酸钾、次氯酸都具有漂白性解答；B依据相似相溶原理解答；C钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙炔；D普通玻璃的组成成分是 Na2SiO3、CaSiO 3、SiO 2【解答】解：A过氧化氢、高锰酸钾、次氯酸都具有漂白性，都能使蛋白质变性，所以消毒原理相同，故 A 正确；B用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取原理，没有新物质生成属于物理变化，故 B 错误；C钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙炔，乙
17、炔为可燃气，氧气为助燃气体，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故 C 错误；D钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2，Na 2SiO3，CaSiO 3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，故 D 错误；故选：A2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A46g 乙醇中存在的共价键总数为 8NAB0.5 mol L1 CuCl2 溶液中含有的 Cl个数为 NAC标准状况下，H 2 和 CO 混合气体 8.96L 在足量 O2 中充分燃烧消耗 O2 分子数为 0.2NAD在反应 4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO +Na
18、ClO3+4H2O 中，消耗 1mol Cl2 时转移的电子总数为 1.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中含 8 条共价键来分析；B溶液体积未知；C求出混合物的物质的量，然后根据 1mol 氢气和 1molCO 燃烧时均消耗 0.5mol 氧气来分析；D该反应中，4mol 氯气反应生成 6molNaCl，转移了 6mol 电子，据此计算出消耗 1mol 氯气转移的电子数【解答】解：A.46g 乙醇的物质的量为 1mol，而乙醇中含 8 条共价键，故含 8NA 条，故 A 正确；B溶液体积未知，无法计算微粒个数，故 B 错误；C标况下 8.96L 混合物的物
19、质的量为 0.4mol，而 1mol 氢气和 1molCO 燃烧时均消耗 0.5mol 氧气，故0.4mol 混合气体燃烧消耗 0.2mol 氧气，与两者的比例无关，故 C 正确；D反应 4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO +NaClO3+4H2O 转移 6mol 电子，消耗 4mol 氯气，故当消耗 1mol 氯气时转移 1.5mol 电子即 1.5NA 个，故 D 正确；故选：B3分子式为 C4H6O2 的有机物，能使溴的 CCl4 溶液褪色，也能与 NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种【考点
20、】有机物的结构和性质；有机化合物的异构现象【分析】能与 NaHCO3 溶液反应生成气体，则有机物含 COOH，能使溴的 CCl4 溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少 2 个 H，则含碳碳双键，以此来解答【解答】解：能与 NaHCO3 溶液反应生成气体，则有机物含 COOH，能使溴的 CCl4 溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少 2 个 H，则含碳碳双键，该有机物为 CH2=CHCH2COOH 或CH3CH=CHCOOH，即符合上述条件的同分异构体最多有 2 种，故选 A4下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A油脂、糖类、蛋白质均能在一定条件下发生水解反应B乙烯能使溴水
21、、高锰酸钾酸性溶液褪色，且褪色原理相同C棉、麻、羊毛、蚕丝均属于天然高分子材料D石油的分馏与煤的干馏主要是通过物理变化得到成分不同的有机物【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A单糖不能水解；B乙烯与溴水发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应；C棉、麻的成分为纤维素，羊毛、蚕丝的成分为蛋白质；D煤的干馏为煤在隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化【解答】解：A单糖不能水解，油脂、糖类（单糖除外） 、蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，故A 错误；B乙烯与溴水发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，反应原理不同，故 B 错误；C棉、麻的成分为纤维素，羊毛、蚕丝的成分为蛋白质
22、，则均属于天然高分子材料，故 C 正确；D煤的干馏为煤在隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，而石油的分馏与混合物沸点有关，为物理变化，故 D 错误；故选 C5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大Y 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，X 与Z 位于同一主族，且与 Y 不在同一周期， W 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，下列说法正确的是（ ）AY 的气态氢化物的沸点在同主族中最高，所以其气态氢化物最稳定BY、W 形成的化合物与 Y、Z 形成的化合物中所含化学键相同C简单离子半径：ZYD单质的氧化性：YW【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的
23、综合应用【分析】短周期主族元素 X、 Y、Z、W 的原子序数依次增大Y 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 为 O；X 与 Z 位于同一主族，且与 Y 不在同一周期，则 X 为 H，Z 为 Na；W 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，W 为 Si，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答【解答】解：短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大Y 原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，Y 为 O；X 与 Z 位于同一主族，且与 Y 不在同一周期，则 X 为 H，Z 为 Na；W 元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，W 为 Si，AY 为 O，氢化物中含氢键导
24、致沸点高，而稳定性与非金属性强有关，无因果关系，故 A 错误；BY、W 形成的化合物为二氧化硅，Y 、Z 形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，所含化学键分别为共价键、离子键（或离子键和共价键） ，故 B 错误；C具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：YZ，故 C 错误；D非金属越强，对应单质的氧化性越强，则单质的氧化性：Y W，故 D 正确；故选 D6有关如图的说法正确的是（ ）A构成原电池时溶液中 SO42移向 Cu 极B构成原电池时 Cu 极反应为：Cu 2e=Cu2+C要使 Fe 极不被腐蚀，Cu 片换 Zn 片或 a 接直流电源负极Da 和 b 分别接直流电源正、
25、负极，Fe 片上有气体产生【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、原电池中，电解质里的阴离子移向负极；B、在原电池中，发生还原反应的极是正极，发生氧化反应的即是负极；C、原电池的正极和电解池的阴极是被保护的电极；D、电解池的阳极是活泼电极时，该极上是电极本身发生失电子的氧化反应【解答】解：A、根据金属活动性顺序表可知， Fe 比 Cu 活泼，则构成原电池时，外电路中 Fe 是流出电子的负极，Cu 是流入电子的正极，内电路中带负电的 SO42移向负极，带正电的 Cu2+移向正极，故 A 错误；B、Cu 2+移向正极，并且在正极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在正极表面，即 Cu2+2e
26、=Cu，故 B 错误；C、根据牺牲阳极的阴极保护法或外加电源的阴极保护法，保护 Fe 极的方法就是使其作正极或阴极，可以与比 Fe 活泼的金属构成原电池，或者与直流电源的负极相连，故 C 正确；D、构成电解池时，Fe 极为阳极， Cu 极为阴极，Fe 片上反应为 Fe2e=Fe2+，Cu 2+移向阴极，并且在阴极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在阴极表面，即 Cu2+2e=Cu，故 D 错误故选 C7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点如图是某同学用 0.1molL1 KOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1molL1 的 H
27、Cl 和 CH3COOH 溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计） 下列有关判断不正确的是（ ）A曲线代表 0.1 molL1 KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线B在相同温度下，C 点水电离的 c（H +）大于 A 点水电离的 c（H +）C在 A 点的溶液中有：c（CH 3COO）+c（OH ） c（H +）0.05 mol L1D在 B 点的溶液中有：c（K +）c（OH ）c（CH 3COO）c（H +）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A溶液导电能力与离子浓度成正比， CH3COOH 是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入 KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液
28、导电性增强；HCl 是强电解质，随着 KOH 溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入 KOH 溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强；B酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；DB 点时，混合溶液中为等物质的量浓度的 KOH 和 CH3COOK，溶液呈碱性，CH 3COO水解但程度较小，结合物料守恒判断【解答】解：A溶液导电能力与离子浓度成正比， CH3COOH 是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH 后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl 是强电解质，随着 KOH
29、溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入 KOH 溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线代表 0.1 mol/L KOH 溶液滴定 HC1 溶液的滴定曲线，曲线代表 0.1 mol/LKOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线，故 A 正确；B酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C 点溶质为 NaCl，A 点溶质为醋酸钠，促进水电离，所以在相同温度下，C 点水电离的 c（H +）小于 A 点水电离的 c（H +） ，故 B 错误；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（CH 3COO）+c（O
30、H ）c（H +）=c（Na +）=0.05mol/L，故 C 正确；DB 点时，混合溶液中为等物质的量浓度的 KOH 和 CH3COOK，溶液呈碱性，CH 3COO水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是 c（K +）c（OH ） c（CH 3COO）c（H +） ，故 D 正确；故选 B二、非选择题：8TiO 2 和 TiCl4 都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究制备 TiCl4实验室利用反应 TiO2 （s）+CCl 4（g） TiCl4（g）+CO 2（g） ，在无水无氧条件下制备 TiCl4，装置图和有关信息如下：物质熔点/沸点/其他CCl4
31、 23 76 与TiCl4 互溶TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：（1）仪器 A 的名称是 球形干燥管 （2）实验开始前的操作包括：组装仪器， 检验装置气密性 ， 加装药品，通 N2 一段时间，最后点燃酒精灯实验结束后欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 蒸馏（或分馏） （3）装置 E 能否 不能 （填“能”或“不能” ）换成装置 A，理由是 装置 A 不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行 制备 TiO2 及测定 TiO2 的质量分数：在 TiCl4 中加水、加热，水解得到沉淀 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水
32、分得到粉体 TiO2（4）写出生成 TiO2xH2O 的化学方程式 TiCl 4+（x+2）H 2O TiO2xH2O+4HCl （5）一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，用 FeCl3 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+滴定分析时，称取上述 TiO2 试样 0.2g，消耗 0.1molL1 FeCl3 标准溶液 20mL配制 FeCl3 标准溶液时，要加入一定量的盐酸，其目的是： 抑制 NH4Fe（SO 4） 2 水解 该滴定操作所用到的指示剂是 KSCN 溶液 则 TiO2 质量分数为 80% 【考点】制备实验方案的设计【分析】通过氮气将装置中空气排出，防止 TiCl4 被氧化，A 为干燥管，干燥氮气，防止生成的 TiCl4 遇潮湿的气体产生白雾；B 装置加热使四氯化碳挥发， C 中装置在加热条件下，发生反应 TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO 2（g） ，CCl 4、TiCl 4 熔点较低，D 装置使这两种物质转化为液态，二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离，E 装置连接空气，盛放浓硫酸，干燥空气，
