1、2016 年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学五模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与社会、生活、生产联系广泛下列说法正确的是（ ）A高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同B推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放C “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料D食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量2N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1molFeI 2 与足量的氯气反应转移电子数为 2NAB标准状况下 22.4L 一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于 NA 至 2NA 之间C0.1molCu 与足量热的浓硫酸反应生
2、成的 SO2 体积标准状况下约为 2.24LD0.2mol/L 的 Na2S 溶液中，所含 S2数目小于 0.2NA3下列有关实验操作及原理正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，点在干燥的 pH 试纸上，证明 HClO 是弱酸B将一定量的 FeCl3 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 FeCl3 溶液C将 Cu 与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了 CuSO4D用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加4下列实验所对应的离子方程式正确的是（ ）A向漂白粉溶液中通入 SO2：Ca 2+ClO+SO2+H2OCaSO 3+2H
3、ClOB向 Fe（NO 3） 3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I2Fe 2+I2C在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba 2+2HCO3+2OHBaCO 3+CO32+2H2OD向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S 2O32+4H+SO 42+3S+2H2O5甲苯苯环上的一个 H 原子被 C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）A9 种 B12 种 C15 种 D18 种6下列叙述中，错误的是（ ）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5560反应生成硝基苯B苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去
4、D医院用 75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数7青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图环境中的 Cl 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH） 3 Cl下列说法不正确的是（ ）A腐蚀过程中，负极 b 被氧化B环境中的 Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH） 3Cl，其离子方程式为 2Cu2+3OH+Cl=Cu2（OH） 3ClC若生成 2.145gCu 2 （ OH） 3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448LD正
5、极的电极反应式为：正极反应是 O2+4e+2H2O4OH 三、非选择题包括必考题和选考题两部分.第 8 题第 10 题为必考题，每个试题考生都必须作答.第 11题第 13 题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题8实验室制备乙酸乙酯，是将 3mL 乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入 2mL 浓 H2SO4和 2mL 乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热观察现象（1）请写出制取乙酸乙酯的化学方程式： （2）简述用碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯的有点 （3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是 A催化剂不参加化学反应B催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变C催化
6、剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变D催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度E催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率（4）实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是： （5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的 （填名称）杂质，再用 （aP 2O5 b无水 Na2SO4 c碱石灰 dNaOH）干燥剂对其进行干燥最后得乙酸乙酯 2mL计算乙酸乙酯的产率 已知乙醇密度：0.79（gcm 3） ；乙酸密度：1.05（g cm3） ；乙酸乙酯密度：0.90（gcm 3）9钢铁生产
7、中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用已知：Fe2O3（s）+3CO（g）Fe（s）+3CO 2（g）H=25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe 3O4（s ）+CO 2（g）H=47kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s ）+CO 2（g）H=+17kJ/mol（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s ）+CO 2（g）的H= （2）已知 1092时（1）中反应的平衡常数为 0.35，在 1L 的密闭容器中，投入 7.2g FeO 和 0.1mol CO 加热到 1092并保持该温度，反应在 t1 时达平衡t1 时反应达平衡后，CO
8、 气体的体积分数为 反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是 （填字母） a混合气体的密度不变 bCO 的浓度不再改变cv（CO ） 正 =v（CO 2） 逆 d容器内总压强不变（3）含铁元素的高铁酸钾（K 2FeO4）是一种优良的水处理剂K2FeO4 溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 FeO42在水溶液中的存在形态如图 a 所示，纵坐标表示分数分布则下列说法不正确的是 （填字母）A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态B向 pH=10 的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO
9、4的分布分数逐渐增大C向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 HFeO4+OHFeO 42+H2O高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn +2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH ） 2+2Fe（OH） 3+4KOH该电池充电时阳极电极反应式为 将适量 K2FeO4 溶解于 pH=4.74 的溶液中，配制成 c（FeO 42）=1.0mmol/L 的试样，将试样分别置于20、30 、40 和 60的恒温水浴中，测定 c（FeO 42）的变化，结果见图 b该操作的目的是 10锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素用天青石（主要成分为 SrSO4，
10、含有少量 BaCO3、FeO、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2 等）制备 SrCO3，工艺流程如图 1：已知：SrSO4 BaSO4 SrCO3Ksp 3.2107 1.11010 1.61010（1） “浸取转化” 过程中发生的化学方程式为： ；当转化完全时，混合液中的 c（CO 32）=1.0 103 molL1，则 c（SO 42）= （2）滤液 1 的主要成分为 ；滤渣 1 的主要成分为 （3） “除钡 ”过程中硫酸不要过量，原因是 （4） “沉淀 ”生成 SrCO3 的离子方程式为 沉淀过程中，温度对 Sr2+生成 SrCO3 反应转化率的影响见如图 2，60之前，锶转化率随温
11、度升高而变大的主要原因是 （5）以 SrCO3 粉作原料经高温焙烧分解成 SrO，再将 SrO 与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属 Sr，同时获得 3SrOAl2O3 渣团请写出热还原反应的化学方程式 选考题：共 15 分请考生从给出的 3 道化学题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂黑的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分 【化学-选修：化学与技术】11青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如图所示已知：装置为接触室（1）设备的名称为 ；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程
12、式为 （2）气体在进入之前一定要进行净化处理，原因为 为提高三氧化硫的产率，该处应采取 （填“ 等温 ”“绝热”或“ 加催化剂”）等措施（3）生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有 （填字母） a矿石加入沸腾炉之前先粉碎 b使用 V2O5 作催化剂c接触室中不使用很高的温度 d净化后炉气中要有过量的空气e接触氧化在常压下进行 f吸收塔中用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3（4）处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫混合物气体通过吸收塔后不立即通入 中的原因是 （5）产品最后从 a 口流出，浓度可达 120%130% ，此流程的优点是 （6）工业上用 200t 黄铁矿（含 FeS2 为 75%）
13、，煅烧损失 10%，SO 2 转化为 SO3 时的转化率为 96%，SO 3的吸收率为 95%，可生产 98%硫酸的质量为 【化学-选修：物质结构与性质】12有 A、B、C、D 四种短周期元素，其中 A 元素和 B 元素的原子都有 1 个未成对电子，A + 比 B少一个电子层，B 原子得一个电子填入 3p 轨道后，3p 轨道已充满；C 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物的水溶性在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4请问答下列问题：（1）A 单质形成的晶体内晶胞堆积模型为 ，空间利用率为 （2）C 基态原子的电子排布图为 ，CB 3 分子的
14、VSEPR 模型为 （3）同族元素所形成的氢化物中 C 的氢化物在水中的溶解度最大的原因是 （4）D 元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是： （用元素符号表示） ，在 D2B2 分子中 D 原子杂化轨道类型是 ，属于 （填“ 极性分子”、 “非极性分子” ） （5）由 A、D 两元素形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞与 CaF2 晶胞结构相似，设晶体密度是gcm3试计算 R 晶体中 A+和 D2最短的距离 （阿伏加德罗常数用 NA 表示，只写出计算式，不用计算）【化学-选修 5：有机化学基础】13用甘蔗渣合成某重要化合物 X（化学式为 C11H18O4）的一种路线如图：已知信息：回答
15、下列问题：（1）C 的结构简式为 ， G 官能团的名称为 ，（2）的反应类型为 ， 的反应类型为 （3）的化学方程式为 的化学方程式为 （4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有 A 生成的试剂是 （5）写出满足下列条件的 D 的所有同分异构体的结构简式： 含六元环能使溴的四氯化碳溶液褪色（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备 的合成路线为 2016 年宁夏石嘴山市平罗中学高考化学五模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与社会、生活、生产联系广泛下列说法正确的是（ ）A高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同B推广煤的气化和液化
16、技术，能减少二氧化碳的排放C “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料D食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A高铁酸钾具有强氧化性，明矾水解生成胶体可净化水；B煤的气化生成 CO 和氢气，液化生成甲醇，提高能源利用率；C特种钢缆为金属材料；D食品安全剂应限量使用，过量对人体有害【解答】解：A高铁酸钾具有强氧化性可杀菌消毒，明矾水解生成胶体可净化水，二者原理不同，故 A错误；B煤的气化生成 CO 和氢气，液化生成甲醇，提高能源利用率，由 C 原子守恒可知不能减少二氧化碳的排放，故 B 错误；C特种钢缆为金属材料，不是非金属材料
17、，故 C 错误；D食品安全剂应限量使用，过量对人体有害，则食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量，要严格控制，故 D 正确；故选 D2N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1molFeI 2 与足量的氯气反应转移电子数为 2NAB标准状况下 22.4L 一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于 NA 至 2NA 之间C0.1molCu 与足量热的浓硫酸反应生成的 SO2 体积标准状况下约为 2.24LD0.2mol/L 的 Na2S 溶液中，所含 S2数目小于 0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A碘化亚铁与足量氯气反应生成碘单质和氯化铁；B二氯甲烷为液体不能使用标况
18、下的气体摩尔体积计算混合物的物质的量；CCu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，据此解答；D溶液体积未知【解答】解；A.1molFeI 2 与足量的氯气反应转移电子数为 3NA，故 A 错误；B二氯甲烷标准状况下为液态，无法计算混合气体中含有的氯原子的范围，故 B 错误；CCu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，可知 0.1mol 铜与足量硫酸反应生成 0.1mol 二氧化硫，标准状况下约为 2.24L，故 C 正确；D溶液体积未知，无法计算硫离子个数，故 D 错误；故选：C3下列有关实验操作及原理正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，点在干燥的
19、pH 试纸上，证明 HClO 是弱酸B将一定量的 FeCl3 晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 FeCl3 溶液C将 Cu 与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了 CuSO4D用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加【考点】化学实验方案的评价【分析】ANaClO 溶液具有漂白性；B不能在容量瓶中溶解固体；C硫酸铜溶于水显蓝色；D不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体爆沸【解答】解：ANaClO 溶液具有漂白性，能够使 pH 试纸褪色，所以不能用 pH 试纸来测定 NaClO 溶液的 pH，故 A 错误；B不能在容量瓶中溶解固体，
20、应该先把 FeCl3 晶体、盐酸依次加入烧杯中，再加蒸馏水溶解，然后转移到容量瓶中，故 B 错误；C将 Cu 与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，由于硫酸铜溶于水显蓝色，根据溶液的颜色可以证明反应生成了 CuSO4，故 C 正确；D不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体爆沸，应该等到混合液体冷却后再向容器中加碎瓷片，故 D 错误故选 C4下列实验所对应的离子方程式正确的是（ ）A向漂白粉溶液中通入 SO2：Ca 2+ClO+SO2+H2OCaSO 3+2HClOB向 Fe（NO 3） 3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I2Fe 2+I2C在碳酸氢钡溶液中加入过量的
21、氢氧化钠溶液：Ba 2+2HCO3+2OHBaCO 3+CO32+2H2OD向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S 2O32+4H+SO 42+3S+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸根离子；B碘离子过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；C氢氧化钠过量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；D原子个数不守恒【解答】解：A二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸，反应方程式为 Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4，故 A 错误；B硝酸铁溶液中滴加足量 HI 溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：
22、Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+5I2+3NO+6H2O，故 B 错误；C在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Ba 2+2HCO3+2OHBaCO3+CO32+2H2O，故 C 正确；D向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2H +S2O32S+SO 2+H2O，故 D 错误；故选：C5甲苯苯环上的一个 H 原子被 C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）A9 种 B12 种 C15 种 D18 种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】C 3H6Cl 在甲苯苯环上位置有邻、间、对 3 种情况，C 3H6Cl 异构情况包括碳链异构
23、2 种，结合官能团 Cl 位置异构总共 5 中情况，故形成的同分异构体为 35=15【解答】解：C 3H6Cl 在甲苯苯环上位置有邻、间、对 3 种情况，C 3H6Cl 中碳链异构为 和数字编号为 Cl 的位置，因此C 3H6Cl 异构情况为 5 种，故同分异构体的种类为：35=15，故选：C6下列叙述中，错误的是（ ）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5560反应生成硝基苯B苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去D医院用 75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数【考点】苯的性质【分析】A在浓硫酸做催化剂、 5560加热条件下，苯能和浓硝酸发
24、生取代反应；B苯分子中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾氧化；C乙烯能够与溴发生加成反应；D医院用 75%酒精，75%是为体积比【解答】解：A在浓硫酸做催化剂、 5560加热条件下，苯能和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，该反应也称硝化反应，故 A 正确；B苯分子中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，故 B 正确；C乙烯能够与溴发生加成反应，甲烷与溴不反应，所以甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去，故 C 正确；D医院用 75%酒精，75%是为体积分数，不是质量分数，故 D 错误；故选：D7青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环
25、境腐蚀如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图环境中的 Cl 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH） 3 Cl下列说法不正确的是（ ）A腐蚀过程中，负极 b 被氧化B环境中的 Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH） 3Cl，其离子方程式为 2Cu2+3OH+Cl=Cu2（OH） 3ClC若生成 2.145gCu 2 （ OH） 3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448LD正极的电极反应式为：正极反应是 O2+4e+2H2O4OH 【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】A原电池工作时负极发生氧化反应；B正极产物
26、为 OH，负极产物为 Cu2+，反应生成 Cu2（ OH） 3Cl；CnCu 2（OH） 3Cl= =0.02mol，根据转移电子计算氧气物质的量，再根据 V=nVm 计算体积；D氧气得电子生成氢氧根离子【解答】解：A根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu 失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则 Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是 c，故 A 错误；B正极产物为 OH，负极产物为 Cu2+，多孔粉状锈 Cu2 （ OH ） 3 Cl 为固体，生 成 Cu 2（ OH ） 3 Cl 的 离子方程式为：2Cu 2+3Cl+3OHCu 2（ OH ）Cl 3，故 B 正确；CnCu 2（OH） 3C
27、l= =0.02mol，根据转移电子得 n（O 2）= =0.02mol，故在标准状态体积为 V=0.02mol22.4L/mol=0.448L，故 C 正确；D氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O 2+4e+2H2O=4OH，故 D 正确；故选 A三、非选择题包括必考题和选考题两部分.第 8 题第 10 题为必考题，每个试题考生都必须作答.第 11题第 13 题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题8实验室制备乙酸乙酯，是将 3mL 乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入 2mL 浓 H2SO4和 2mL 乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热观察现象（1）请写出制取乙
28、酸乙酯的化学方程式： CH 3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O （2）简述用碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯的有点 中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯 （3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是 CE A催化剂不参加化学反应B催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变C催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变D催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度E催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率（4）实验过程中先用小
29、火，一段时间以后，又改用大火加热原因是： 开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，后改用大火加热，只因为反应为可逆反应，及时蒸出生成的乙酸乙酯，使反应向右进行 （5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的 乙醇 （填名称）杂质，再用 b （aP 2O5 b无水 Na2SO4 c碱石灰 dNaOH）干燥剂对其进行干燥最后得乙酸乙酯 2mL计算乙酸乙酯的产率 58.4% 已知乙醇密度：0.79（gcm 3） ；乙酸密度：1.05（gcm 3） ；乙酸乙酯密度：0.9
30、0（gcm 3）【考点】乙酸乙酯的制取【分析】 （1）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；（2）和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）催化剂参与化学反应，改变反应历程，降低了正、逆反应的活化能，增大了活化分子的百分数而改变反应速率，不能使原本不能发生的反应得以发生；（4）开始时用酒精灯对左试管小火加热根据温度对反应速率影响及乙酸乙酯、乙醇、乙酸的沸点进行分析；后改用大火加热根据反应为可逆反应及时蒸出生成的乙酸乙酯，使反应向右进行；（5）用用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤除去碳酸钠和乙醇，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择 P2O5、
31、碱石灰和 NaOH 等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P 2O5 遇水生成酸）或碱性条件下水解，根据产率= 100%计算解答【解答】解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH 3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：中和挥发出来的乙酸，使之转化为
32、乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）A催化剂参加化学反应，故错误；B催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不会改变，故错误；C催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变，故正确；D催化剂可以改变反应速率，不可以改变可逆反应进行的程度，故错误；E催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率，故正确故选 CE；（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，后改用大火加热，只因为反应为可逆反应，及时蒸出生成的乙酸乙
33、酯，使反应向右进行故答案为：开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，后改用大火加热，只因为反应为可逆反应，及时蒸出生成的乙酸乙酯，使反应向右进行（5）乙酸乙酯中混有碳酸钠和乙醇，用饱和食盐水萃取碳酸钠，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择 P2O5、碱石灰和 NaOH 等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P 2O5 遇水生成酸）或碱性条件下水解，所以 b 正确，将 3mL 乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入 2mL 浓 H2SO4 和 2mL 乙酸，最后得乙酸乙酯 2mL
