1、2016 年四川省泸州市高考化学三模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列应用中涉及氧化反应的是（ ）A用明矾净化水B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C用装有硅胶的透气小袋防潮D屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素2下列有关饱和 Na2CO3 溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中 H+、NH 4+、NO 3、Al 3+可以大量共存B该溶液中通入足量 CO2 气体无明显现象C用该溶液浸泡锅炉中的水垢，可使硫酸钙转化为碳酸钙D与苯酚溶液反应的离子方程式为： 2C6H5OH+CO322C6H5O+H2O+CO23下列实验装置能达到实验目的是（ ） A B C D实验装置实验
2、目的比较非金属性强弱S CSi制取少量的Fe（OH） 3 胶体证明乙醇与浓 H2SO4共热生成了乙烯比较不同催化剂的催化效果AA BB CC DD4电解 NO 制备 NH4NO3 的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，通入物质 X下列说法不正确的是（ ）Aa 极接电源的负极B阳极反应为：NO 3e+2H2O=NO3+4H+C阴极反应为：NO+5e +6H+=NH4+H2ODX 为 NH3 最终制得 3molNH4NO3 理论上需补充 2molX 物质5设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4LN 2 中含有 健数为 3NAB12g 金刚
3、石中含有 CC 键数为 4NAC25时，pH=12 的 CH3COONa 溶液中水电离出的 OH的数目为 0.01NAD当反应 3（NH 4） 2SO4 4NH3+3SO2+N2+6H2O 生成 89.6L 标准状况的气体时，转移的电子数为 3NA6室温下，用 0.1000mol/L 盐酸滴定 25mL0.1000mol/LNa2A 溶液（已知 H2A 为二元弱酸） ，其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是（ ）Aa 点：c（A 2）=c（HA ）Bb 点：5c（ Cl）=4 c（A 2）+c（HA ）+c（H 2A）Cc 点： c（Na +）c（HA ）c（A
4、 2）c （H 2A）Dd 点：c（H +）=c（HA ）+c（A 2）+c（OH ）7已知反应：H 2（g）+I 2（g）2HI（g）H=11kJ/mol，在 443时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如下表 （已知：正反应速率为 v 正 =k 正x（H 2）x（I 2） ，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x2（HI ） ，其中 k 正 、k 逆 为速率常数） ，下列不正确的是（ ） t/min0 20 40 60 80 120平衡时的热量变化第一组 X（ HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 放出 Q1kJ第二组 X（ HI）
5、 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 吸收 Q2kJAQ 1+Q2=11a（a0）Bk 正 =Kk 逆 （K 为已知反应的平衡常数，下同）CK=D相同温度下，在第二组平衡后的混合气体中再加入 2molHI，重新达到平衡后，HI 的转化率为 21.6%二、非选择题（共 4 小题，满分 58 分）8X、Y、Z、R、T 为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大X 元素的一种核素无中子存在，Y 的 2p 能级中有 1 个空轨道，Z 的单质为空气的主要成分，R 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，T 原子的价层电排布式是 3d74s2回答下列问题：（1）T 原子的价层电子排布
6、图是 （2）在 Y2X4 分子中，Y 原子的杂化轨道类型是 （3）用“” 或 “”填空：电负性 原子半径 沸点 酸性Y Z Z R Y2X6 YX 4R XZR3 XZR 2（4）R 和 T 形成的一种离子晶体结构如图，则该晶体中 T 离子的配位数是 （5）TR 放入足量的 XYZ 溶液（呈弱酸性，分解温度 1200）中，微热产生一种气体单质和T（YZ ） 63离子，该反应的离子方程式为 9某化学兴趣小组探究草酸亚铁晶体（FeC 2O4nH2O）分解反应原理，实验如图 1（1）F 仪器名称为 （2）实验操作顺序为： 加入药品；装置 A、E 加热一段时间；开始通入 N2； 检查装置气密性；观察到
7、现象，停止加热装置 A、 E； 停止通入 N2（3）在实验中观察到 B 中出现浑浊， E 的硬质玻管内固体变红，则证明的气体产物是 （4）C 装置的作用是 （5）结合（3）小题对 A 中残留固体提出如下猜想，你认为不合理的是 （选项填字母）a只有 FeCO3 b只有 FeO cFeCO 3 和 FeO 混合物 d只有 Fe2O3（6）草酸亚铁晶体加热分解有如图 2 实验数据，已知图中 N 时刚好完全失去结晶水，试通过计算和分析，写出将草酸亚铁晶体加热至 P 时的化学方程式 10有机物 A 可通下列路线合成降血脂药物 F（安妥明： ） 已知：羟基连接在碳碳双键上不稳定； ；有机物 A 的质谱图、
8、核磁共振氢谱图如图所示标准状况下，完全燃烧 5.8g 有机物 A，生成 6.72LCO2 和 5.4gH2O请回答下问题：（1）降血脂药物 F（安妥明）分子中含氧官能团的名称为 ，EF 的反应类型是 （2）4氯苯酚（又名对氯苯酚）的结构简式是 （3）写出 Cu 催化下， 与 O2 反应的化学方程式 （4）C 的结构简式是 （5）A 的一种同分异构体能与 Na 反应，还能发生加聚反应，写出此加聚产物的结构简式 （6）已知：某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：若将 1molA 与 2mol 生成中间体 N，N 与 合成工程塑料 M（） ，则由 N 合成 M 的聚合反应方程式为 11某油脂化
9、工厂的含镍废催化剂主要含有 Ni，还含有 Al、Fe 的单质及氧化物，其他是不溶杂质现用该废催化剂制取 NiSO47H2O，流程如图 1：部分阳离子以氢氧物形式完全沉淀时的 pH 如下：沉淀物 Al（OH） 3 Fe（OH） 3 Fe（OH） 2 Ni（OH） 2pH 5.2 3.2 9.7 9.2回答下列问题：（1）第 1 步加入 NaOH 溶液的目的是 （2） “酸浸 ”时所加入的 X 酸是 （填化学式） 保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸” ，镍浸出率随时间变化如图 2， “酸浸” 的适宜温度与时间分别是 （填选项字母） A.30、30min B.90、150min C
10、.70、120min（3）第 V 步调 pH 为 23 的目的是（请结合化学用语和平衡移动原理解释） （4）工业上以铝和 NiOOH 为电极，NaOH 溶液为电解液制成电池放电时， NiOOH 转化为 Ni（OH） 2，该电池正极反应式是 （5）已知：2Mg（s）+O 2（g）=2Mg（s）H 1=2075kJ/molMg2Ni（s ）+2MgH 2（s）=2Mg（s）+Mg 2NiH4（s）H 2=+84.6kJ/molMgH2（s ）+ O2（g）=MgO（s）+H 2（g）H 3=963kJ/mol含镍储氢材料（Mg 2NiH4）释放氢气和 Mg2Ni 的热化学方程式是 （6）在含镍废催
11、化剂中，Ni、Al 和 Fe 的质量分数分别是 29.5%、31% 和 5.6%a kg 含镍废催化剂按上述流程转化，第步加入 cmol/L 的 X 酸 bL，酸浸后的滤液 Y 不含 Fe3+，滤液 Z 中残留的酸忽略不计，则第步应加入 NiCO3 kg2016 年四川省泸州市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列应用中涉及氧化反应的是（ ）A用明矾净化水B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C用装有硅胶的透气小袋防潮D屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素【考点】氧化还原反应【分析】A净化利用水解生成胶体的吸附性；B高锰酸钾可氧化具有催熟作
12、用的乙烯；C硅胶具有吸水性；D用乙醚从中药中萃取青蒿素，为萃取原理【解答】解：A净化利用水解生成胶体的吸附性，水解反应中无元素的化合价变化，故A 不选；B高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 B 选；C硅胶具有吸水性，为物理变化，故 C 不选；D用乙醚从中药中萃取青蒿素，为萃取原理，为物理变化，故 D 不选；故选 B2下列有关饱和 Na2CO3 溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中 H+、NH 4+、NO 3、Al 3+可以大量共存B该溶液中通入足量 CO2 气体无明显现象C用该溶液浸泡锅炉中的水垢，可使硫酸钙转化为碳酸钙D与苯酚溶液反应的离子方程式为
13、： 2C6H5OH+CO322C6H5O+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A铝离子与碳酸根离子发生双水解，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；B二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；C碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化规则解答；D不符合反应客观事实【解答】解：A铝离子与碳酸根离子发生双水解，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以饱和 Na2CO3 溶液不能与大量氢离子、铝离子共存，故 A 错误；B二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳会产生白色沉淀，故 B 错误；C碳酸钙溶解度小于硫
14、酸钙，依据沉淀转化规则，硫酸钙微溶物能够转化为更难溶的碳酸钙，故 C 正确；D苯酚酸性弱于碳酸，强于碳酸、氢钠，所以苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，故 D 错误；故选：C3下列实验装置能达到实验目的是（ ） A B C D实验装置实验目的比较非金属性强弱S CSi制取少量的Fe（OH） 3 胶体证明乙醇与浓 H2SO4共热生成了乙烯比较不同催化剂的催化效果AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较； B饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体；C乙醇能使酸性高锰酸钾褪色；D应该使用相同质量分数的过氧化氢溶液【解答】
15、解：A比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故 A 正确； B饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体，图中为固体的溶解操作，不能制备胶体，故B 错误；C乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应除掉乙醇后再通入酸性高锰酸钾溶液，故 C 错误；D比较不同催化剂的催化效果，应该使用相同质量分数的过氧化氢溶液，故 D 错误故选 A4电解 NO 制备 NH4NO3 的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，通入物质 X下列说法不正确的是（ ）Aa 极接电源的负极B阳极反应为：NO 3
16、e+2H2O=NO3+4H+C阴极反应为：NO+5e +6H+=NH4+H2ODX 为 NH3 最终制得 3molNH4NO3 理论上需补充 2molX 物质【考点】电解原理【分析】电解 NO 制备 NH4NO3，b 为阳极反应为 NO3e+2H2O=NO3+4H+，a 为阴极反应为：NO+5e +6H+=NH4+H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的 NO3的物质的量大于阴极产生的 NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充NH3，据此分析【解答】解：电解 NO 制备 NH4NO3，b
17、为阳极反应为 NO3e+2H2O=NO3+4H+，a 为阴极反应为：NO+5e +6H+=NH4+H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3的物质的量大于阴极产生的 NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充NH3Aa 为阴极反应为：NO+5e +6H+=NH4+H2O，a 极接电源的负极，故 A 正确；Bb 为阳极反应为：NO 3e+2H2O=NO3+4H+，故 B 正确；Ca 为阴极反应为：NO+5e +6H+=NH4+H2O，故 C 正确；D根据以上分析，则 X 为 NH3，最终制
18、得 3molNH4NO3，设需补充 xmolNH3，根据总反应方程式为：8NO+7H 2O 3NH4NO3+2HNO3，则 NH3HNO 3 NH4NO3 则x+ =3，x=1.2，理论上需补充 NH31.2mol，故 D 错误；故选 D5设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4LN 2 中含有 健数为 3NAB12g 金刚石中含有 CC 键数为 4NAC25时，pH=12 的 CH3COONa 溶液中水电离出的 OH的数目为 0.01NAD当反应 3（NH 4） 2SO4 4NH3+3SO2+N2+6H2O 生成 89.6L 标准状况的气体时，转移的电子
19、数为 3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A1mol 氮气含有 2mol健； B在金刚石中每个 C 原子可形成的 CC 键数目为 4 个；每条 CC 键被两个 C 原子共用；C溶液的体积不确定；D3（NH 4） 2SO4 4NH3+3SO2+N2+6H2O 中生成 8mol 气体转移 6mol 电子【解答】解：A标准状况下， 22.4LN2 中含有 健数为 2NA，故 A 错误； B每个 C 原子可形成的 CC 键数目为 4 个；每条 CC 键被两个 C 原子共有，每个碳原子可形成：4 =2 个 CC 键，则 12g 金刚石即 1mol，含 CC 键 2mol，即个数为 2NA，故B 错误；C
20、溶液的体积不确定，无法计算物质的量，故 C 错误；D89.6L 标准状况的气体为 4mol，转移的电子数为 3N，故 D 正确故选 D6室温下，用 0.1000mol/L 盐酸滴定 25mL0.1000mol/LNa2A 溶液（已知 H2A 为二元弱酸） ，其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是（ ）Aa 点：c（A 2）=c（HA ）Bb 点：5c（ Cl）=4 c（A 2）+c（HA ）+c（H 2A）Cc 点： c（Na +）c（HA ）c（A 2）c （H 2A）Dd 点：c（H +）=c（HA ）+c（A 2）+c（OH ）【考点】离子浓度大小的比较【
21、分析】Aa 点时 n（HCl ）=0.1mol/L 0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHA，剩余 0.00125molNa2A，从盐类的水解程度的角度分析；B溶液中存在物料守恒，从物料守恒的角度分析；Cc 点时 n（ HCl）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成 NaHA；D溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒的角度分析【解答】解：Aa 点时 n（HCl）=0.1mol/L 0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHA，剩余 0.00125molNa2A，由于水解程度大于电离程度，则 c（HA ）c（
22、A 2） ，故 A 错误；Bb 点时 n（HCl）=0.1mol/L0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl ）=4c（HA ）+4c（A 2）+4c （H 2A） ，故 B 正确；Cc 点时 n（ HCl）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成 NaHA，溶液呈碱性，所以 HA的电离程度小于水解程度，则有 c（A 2）c（H 2A） ，故 C 错误；Dd 点时加入盐酸 0.005mol，溶液存在电荷守恒，存在 c（Na +）+c（H +）=c（HA ）+2c（A 2）+c（ OH）+c（Cl ） ，由于 c（Na +）=c（Cl ） ，则 c（H
23、 +）=c（HA ）+2c（A 2）+c（OH ） ，故 D 错误；故选 B7已知反应：H 2（g）+I 2（g）2HI（g）H=11kJ/mol，在 443时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如下表 （已知：正反应速率为 v 正 =k 正x（H 2）x（I 2） ，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x2（HI ） ，其中 k 正 、k 逆 为速率常数） ，下列不正确的是（ ） t/min0 20 40 60 80 120平衡时的热量变化第一组 X（ HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 放出 Q1kJ第二组 X（ HI） 1 0.
24、91 0.85 0.815 0.795 0.784 吸收 Q2kJAQ 1+Q2=11a（a0）Bk 正 =Kk 逆 （K 为已知反应的平衡常数，下同）CK=D相同温度下，在第二组平衡后的混合气体中再加入 2molHI，重新达到平衡后，HI 的转化率为 21.6%【考点】化学平衡的计算【分析】A第一组假设开始时加入 amol 氢气、amol 碘，反应达到平衡时 HI 的物质的量分数为 0.784，反应前后气体总物质的量不变，所以反应达到平衡状态时 n（HI）=0.784amol2=1.568amol，生成 2molHI 放出 11kJ 热量，则生成 1.568amol 放出热量 Q1=（0.784a11）kJ；第二组假设开始时加入 2amolHI，达到平衡状态时 n（HI）=0.7842amol=1.568amol ，则参加反应的 n（HI）=2amol（10.784）=2amol 0.216，放出的热量 Q2=（0.216a11）kJ；B反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，k 正 x（H 2）x（I 2）=v 正 =v 逆 =k 逆 x2（HI ） ，
