1、四川省成都市龙泉驿区第一中学校 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1下列说法错误的是（ ）A使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 L 1 molL 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB78 g 苯含有 C=C 键的数目为 3 NAC常温常压下，14 g 由 N2 和 CO 组成的混合气体含有的电子总数为 7 NAD
2、1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2 NA3下列陈述、均正确并且有因果关系的是（ ）选项 陈述 陈述A Fe2O3 是红棕色粉末 Fe2O3 常用作红色涂料B SiO2 是两性氧化物 SiO2 可和 HF 反应C Al2O3 难溶于水 Al2O3 可用作耐火材料D SO2 有氧化性 SO2 可使溴水褪色AA BB CC DD4已知某物质 X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A若 X 为 N2 或 NH3，则 A 为硝酸B若 X 为 S 或 H2S，则 A 为硫酸C若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y
3、D反应和一定为氧化还原反应，反应 一定为非氧化还原反应5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：2OH +CO2=CO32+H2OB电解氯化镁溶液：2Cl +2H2O Cl2+H2+2OHC向 H2O2 溶液中加入 MnO2：2H 2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD向 KAl（SO 4） 2 溶液中滴加 Ba（OH） 2 溶液至 SO42沉淀完全：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O6在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A 的浓度增大为原来的 1
4、.8 倍，则下列说法错误的是（ ）A平衡向正反应方向移动了B物质 A 的转化率增大了C恒温恒压时再充入 A 物质，达到新的平衡时 A 的质量分数增加了Dab7下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0.100 mol L1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 molL1 HCl 溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cabD图表示反应 4CO（g）+2NO 2（g） N2（g）+4CO 2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时 N2 的体积分
5、数变化情况，由图可知 NO2 转化率 cba二、非选择题共 58 分）8（14 分）含有 NaOH 的 Cu（OH） 2 悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O（1）Cu +基态核外电子排布式为 （2）与 OH互为等电子体的一种分子为 （填化学式）（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙醛分子中含有的 键的数目为 （4）含有 NaOH 的 Cu（OH） 2 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 （5）Cu 2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 9（15 分）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费
6、增长较快实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾其部分流程如下：已知：流程中所加软锰矿中含 50g MnO2；生成墨绿色浸出液的反应为：KClO 3+3MnO2+6KOH3K 2MnO4+KCl+3H2O回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 （2）写出通入 CO2，可使 MnO42发生反应，生成 MnO4及 MnO2 的离子方程式： ；若通入 CO2 太多，则在加热浓缩时，会有 晶体和 KMnO4 晶体一起析出（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是 ；趁势过滤的目的 ；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是 ；洗涤 KMnO4 晶体用冷水洗涤较好的
7、原因是 （4）计算 12.25g KClO3 固体经过上述转化，最多可制得 KMnO4 的质量为 （结果保留一位小数）10（14 分）保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”有机物 I 为一种保水剂，可通过烃 A 经下列转化生成：提示：CCOH 不能稳定存在请回答下列问题：（1）A 和 I 的结构简式为 A ，I （2）F 中官能团的名称为 （3）反应和的反应类型为 反应， 反应（4）M 是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由 2 个 F 分子在一定条件下脱去 2 个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式
8、 （5）D 有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式 11（15 分）NiSO 46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等可以电镀废渣（除含镍外，还含有 Cu、Zn 、Fe、Cr 等杂质）为原料获得工艺流程如图 1：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）（2）向滤液中滴入适量的 Na2S 溶液，目的是除去 Cu2+、Zn 2+，写出除去 Cu2+的离子方程式： （3）在 40左右，用 6%的 H2O2 氧化 Fe2+，再在 95时加入 NaOH 调节 pH，除去铁和铬此外，还常用 NaClO3
9、 作氧化剂，在较小的 pH 条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 Na2Fe6（SO 4） 4（OH）12沉淀除去如图 2 是温度pH 与生成沉淀的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域已知 25时，Fe（OH） 3 的 Ksp=2.641039下列说法正确的是 （选填序号）aFeOOH 中铁为 +2 价b若在 25时，用 H2O2 氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中 c（Fe 3+）=2.6410 29mol/Lc用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2+的离子方程式为 6Fe2+ClO3+6H+6Fe 3+Cl+3H2Od工业生产中常保持在 8595生成黄铁矾钠，此时水体
10、的 pH 为 1.21.8（4）上述流程中滤液的主要成分是 （5）确定步骤四中 Na2CO3 溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 （6）操作的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol L1 的 H2SO4 溶液、蒸馏水、pH 试纸）： ； ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 NiSO46H2O 晶体；用少量乙醇洗涤 NiSO46H2O 晶体并晾干2016 年四川省成都市龙泉一中高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题1下列说法错误的是（ ）A使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中
11、产生了少量的二氧化氮D通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶【考点】常见的生活环境的污染及治理；合成材料【分析】A根据聚乙烯能产生白色污染；B减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物；C雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧；D“ 煤改气 ”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境【解答】解：A聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故 A 正确； B“煤改气”“ 煤改电” 可减少污染物的排放，有利于保护环境，故 B 正确；C雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故 C 错误；D三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故 D 正确；故选 C【点评】本题考查
12、常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 L 1 molL 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB78 g 苯含有 C=C 键的数目为 3 NAC常温常压下，14 g 由 N2 和 CO 组成的混合气体含有的电子总数为 7 NAD1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、ClO 是弱酸根，在溶液中会水解；B、苯中不含碳碳双键；C、N 2 和 CO 的摩尔质量均为 28g/mol，且 1molN2 和 CO 中均含 14mol
13、电子；D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化， 1mol 碘化亚铁完全反应消耗 1.5mol 氯气【解答】解：A、ClO 是弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于 NA 个，故 A 错误；B、苯中不含碳碳双键，故 B 错误；C、N 2 和 CO 的摩尔质量均为 28g/mol，且 1molN2 和 CO 中均含 14mol 电子，故 14gN2 和 CO 混合气体的物质的量为 0.5mol，含有 7mol 电子，故 C 正确；D、1molFeI 2 中含有 1mol 亚铁离子、2mol 碘离子，完全反应需要消耗 1.5mol 氯气，转移了 3mol 电子，转移的电子数为 3NA，故 D 错误； 故选
14、 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列陈述、均正确并且有因果关系的是（ ）选项 陈述 陈述A Fe2O3 是红棕色粉末 Fe2O3 常用作红色涂料B SiO2 是两性氧化物 SiO2 可和 HF 反应C Al2O3 难溶于水 Al2O3 可用作耐火材料D SO2 有氧化性 SO2 可使溴水褪色AA BB CC DD【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物【分析】AFe 2O3 是红棕色粉末，常用作红色涂料；BSiO 2 只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应；CAl 2O3 耐高温，可用作耐火
15、材料；DSO 2 具有还原性，可使溴水褪色【解答】解：AFe 2O3 是红棕色粉末，常用作红色涂料，故 A 正确；BSiO 2 只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应，故不是两性氧化物，是酸性氧化物，故 B 错误；CAl 2O3 耐高温，可用作耐火材料，故 C 错误；DSO 2 具有还原性，可使溴水褪色，故 D 错误，故选 A【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大4已知某物质 X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A若 X 为 N2 或 NH3，则
16、A 为硝酸B若 X 为 S 或 H2S，则 A 为硫酸C若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 YD反应和一定为氧化还原反应，反应 一定为非氧化还原反应【考点】无机物的推断【分析】由转化关系可知，A 能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S 在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A 为硫酸或硝酸，X为氮气、氨气、S 或 H2S 等，以此来解答【解答】解：A若 X 为 N2 或 NH3，Y 为 NO，Z 为 NO2，则 A 为硝酸，故 A 正确；B若 X 为 S 或 H2S，Y 为 SO2，Z 为 SO3
17、，则 A 为硫酸，故 B 正确；C若 X 为非金属单质或非金属氢化物，A 为硝酸和硫酸，稀硝酸与 Cu 反应 Y，浓硝酸和 Cu 反应不生成Y，且 Cu 与稀硫酸不反应，则 A 不一定能与金属铜反应生成 Y，故 C 正确；D反应和一定为氧化还原反应，反应 若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，故 D 错误；故选：D【点评】本题考查无机物的推断，侧重氮及其化合物、硫及其化合物知识的考查，把握转化关系中 X 连续氧化为解答的突破口，属于综合知识的考查，综合性较强，题目难度较大5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：2OH +CO2=CO32+H2OB电解
18、氯化镁溶液：2Cl +2H2O Cl2+H2+2OHC向 H2O2 溶液中加入 MnO2：2H 2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD向 KAl（SO 4） 2 溶液中滴加 Ba（OH） 2 溶液至 SO42沉淀完全：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；B氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；C双氧水分解，二氧化锰做催化剂；D二者按照物质的量之比 1：2 反应 SO42沉淀完全【解答】解：A向 NaOH 溶液中通入过量 CO2，离子方程式：OH +CO2=HCO3，故 A 错误；B电解氯化镁溶
19、液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg2+2Cl+2H2O Cl2+H2+Mg（OH） 2，故 B 错误；C向 H2O2 溶液中加入 MnO2，离子方程式：2H 2O2 O2+2H2O，故 C 错误；D向 KAl（SO 4） 2 溶液中滴加 Ba（OH） 2 溶液至 SO42沉淀完全，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，离子方程式：Al 3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O，故 D 正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD 为易错选项，题目难度中等6在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）
20、达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A 的浓度增大为原来的 1.8 倍，则下列说法错误的是（ ）A平衡向正反应方向移动了B物质 A 的转化率增大了C恒温恒压时再充入 A 物质，达到新的平衡时 A 的质量分数增加了Dab【考点】化学平衡的影响因素【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A 的浓度为原来的 2 倍，实际再次达到新平衡时，A 的浓度为原来的 1.8 倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即 ab，A 的转化率增大，以此解答该题【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A 的浓度为原来的 2 倍，实际再次达到新平衡时，A 的浓度为原来的 1
21、.8 倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即 ab，A 的转化率增大，则A由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故 A 正确；B平衡向正反应方向移动，物质 A 的转化率增大，故 B 正确；C恒温恒压时再充入 A 物质，平衡常数不变，则达到新的平衡时 A 的质量分数不变，故 C 错误；D压强增大，平衡向正反应移动，则 ab，故 D 正确故选 C【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键7下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0.100 mol L1 N
22、aOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 molL1 HCl 溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cabD图表示反应 4CO（g）+2NO 2（g） N2（g）+4CO 2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时 N2 的体积分数变化情况，由图可知 NO2 转化率 cba【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；吸热反应和放热反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【分析】A由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂；B0.100mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl 的开始的 pH 为 1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时 pH 小于 13；C冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小；D增大反应物量会增大另一种物质的转化率
