1、2016 年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷（七）一、选择题：（每小题 6 分，共 42 分）1下列说法不正确的是（ ）A “臭氧空洞 ”“温室效应”“光化学烟雾 ”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2关于 1L 0.1mol/L 的（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液，下列说法正确的是（ ）ACl 、 I、Na +能在该溶液中大量共存B通入 H2S 气体，发生反应的离子方程式为：H 2S+Fe2+FeS+
2、2H +CCa 2+、ClO 、Cl 、Cu 2+能在该溶液中大量共存D和少量的 NaOH 溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的 NH3 4.48L3N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A已知，C 2H4（g）+H 2（g）C 2H6（g）H=137.0KJ/mol，乙烯与 H2 加成时放出68.5KJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 NAB60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 CO 键数目为 NAC100g 17%的 H2O2 溶液中，极性共价键的数目为 NAD室温下向 1L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液的 H+数目大于 0.
3、1NA4下列关于实验的叙述，正确的是（ ）A滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C室温下，浓度均为 0.1molL1Na2S2O3 和 H2SO4 溶液，分别取 5mL 与 10mL 混合，10mL 与 10mL 混合，可验证 Na2S2O3 浓度对反应速率的影响D用重结晶法提取粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里5在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB 2）空气电池（工作时反应为：4V
4、B2+11O24B 2O3+2V2O5）为电源给图（ 2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢下列说法正确的是（ ）A整套装置工作时的连接为 A 连接 D、B 连接 CBVB 2 极发生的电极反应为：2VB 2+22OH22eV 2O5+2B2O3+11H2OC电极 F 产生 3mol 气体时电极 E 得到的氧化产物为 2molD储氢装置工作时，右侧电极区的 pH 值减小 21096常温下，下列各项关系正确的是（ ）ApH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液混合后，混合溶液的 pH=7，则反应后的混合溶液：2c（R 2）+c（HR ）=c（Na +）B若将 CO2
5、通入 0.1molL1 Na2CO3 溶液中至溶液中性，则溶液中 c（H +） c（CO 32）=c（OH ）c（H 2CO3）C将 c molL1 的醋酸溶液与 0.02molL1 NaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含 c 的代数式表示醋酸的电离常数 Ka=D物质的量浓度之比为 1： 1 的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中：c（HClO）+c（ClO ）=c（HCO 3）+c（CO 32）7在两个固定容积均为 1L 密闭容器中以不同的氢碳比 充入 H2 和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO 2（g）+6H 2 （g） C2H4（g）+4H 2O（g）HCO 2 的平衡转
6、化率a（CO 2）与温度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A该反应在高温下自发进行BX 的氢碳比 X2.0，且 Q 点在氢碳比为 2.0 时 v（正） v （逆）C若起始时，CO 2、H 2 浓度分别为 0.5mol/L 和 1.0mol/L，则可得到 P 点，对应温度的平衡常数的值为 512D向处于 P 点状态的容器中，按 2：4：1：4 的比例再充入 CO2、H 2、C 2H4、H 2O，再次平衡后 a（CO 2）减小二、非选择题：（共 58 分）8已知 A、B、C、D 四种短周期元素的核电荷数依次增大A 原子 s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍，C 原子的 L 能层中有两对成对电子
7、，C、D 同主族E、F 是第四周期元素，且 E 位于周期表第 9 列，F 原子核外有 33 种不同运动状态的电子根据以上信息用相应的元素符号填空：（1）E 在周期表中的位置 ，FC 43离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种有机分子为 （填化学式）（2）B 元素所在周期第一电离能最大的元素是 （填元素符号） B 的简单氢化物分子中，原子间形成 键时，发生重叠的轨道分别为 、 （填轨道名称）（3）A 与氢可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是 A8H8，分子中只有 键，该分子的结构简式是；该化合物中 A 的杂化轨道类型是 （4）用 KCN 处理含 E2+的盐溶液，有红色的 E（CN） 2
8、 析出，将它溶于过量的 KCN 溶液后，可生成紫色的E（CN） 64，该离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色E（CN） 63，写出该反应的离子方程式： （5）E 的一种氧化物的晶胞如图 1 所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有 EO2 的层状结构（如图 2 所示，小球表示 E 原子，大球表示 O 原子） 下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 EO2 的化学组成的是 9常用作风信子等香精的定香剂 D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物 PVB 的合成路线如下：已知：IRCHO +
9、RCH2CHO +H2O（R、R 表示烃基或氢）II醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A 的核磁共振氢谱有两种峰 A 的名称是 （2）下列关于 B 的说法正确的是 a分子式为 C9H8O b所有原子均可在同一平面上c最多可以与 5molH2 发生反应d可以使溴水褪色（3）C 为反式结构，由 B 还原得到C 的结构简式是 （4）G 与 D 含有相同的官能团，相对分子量比 D 小 28，则 G 的结构有 种（不包括立体异构）（5）E 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色N 由 A 经反应合成a的反应类型是 b的化学方程式是 （6）PVAc 由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是
10、（7）碱性条件下，PVAc 完全水解的化学方程式是 10烟气中含有 SO2 等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：CaCO 3（s）CO 2（g）+CaO（s）H= +178.2kJ/molSO 2（g）+CaO（s） CaSO3（s）H= 402kJ/mol.2CaSO 3（s ）+O 2（g）+4H 2O（l ）2CaSO 42H2O（s）H=234.2kJ/mol（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 甲乙两同学分别对含+4 价硫元素的物质性质进行了探究（2）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）
11、 实验进行一段时间后，C、D 中都出现明显的白色沉淀，经检验均为 BaSO4A 中反应的化学方程式是 为探究 SO2 在 D 中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D 溶液中 NO3浓度几乎不变甲据此得出结论：D 中出现白色沉淀的主要原因是 （3）乙用如下实验对含+4 价硫元素的物质性质继续进行探究序号实验操作 实验现象1 取 0.3g 纯净 Na2SO3 固体，向其中加入10mL2molL1 盐酸，再滴入 4 滴 BaCl2 溶液产生无色气泡；滴入 BaCl2 溶液后，开始无现象，4min 后，溶液变浑浊2 取 0.3g 纯净 Na2SO3 固体，向其中加入 10mL 2m
12、olL1 HNO3，再滴入 4 滴 BaCl2 溶液产生无色气泡；滴入 BaCl2 溶液后，开始无现象，2h 后，溶液变浑浊3 取 0.3g 纯净 Na2SO3 固体，向其中加入 10mL 浓 HNO3，再滴入 4 滴 BaCl2 溶液产生红棕色气体；滴入 BaCl2 溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀用化学方程式解释实验 1 中产生现象的原因： 由实验 1、2、3 对比，可以得到推论 乙通过查阅资料发现，Na +对实验 1 和 2 中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究 Cl和 NO3对其的影响：序号实验操作 实验现象4 取固体混合物，向其中加入 10mL2molL1 产生无色气泡；滴入 Ba
13、Cl2 溶液后，开始无现象，20min 后，溶液变浑浊HNO3，再滴入 4 滴 BaCl2 溶液i实验 2 和 4 对比，乙获得推论： ；ii实验 1 和 4 对比，乙获得推论： （4）已知，25时，BaSO 4 的 Ksp 为 11010，硫酸钡的溶解度约是 11钼酸钠晶体（ Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的 MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图 1 所示：（1）钼和锆同属过渡金属，锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是 （填序号
14、）A锆合金比纯锆的熔点高，硬度小B二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料C将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路（2）途径 I 碱浸时发生反应的离子方程式为 途径氧化时发生反应的离子方程式为 （3）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵（NH 4） 2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径 I 所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 （5）锂和二硫化钼形成的
15、二次电池的总反应为：xLi+nMoS 2 Lix（MoS 2） n则电池放电时的正极反应式是： 回收使用率为 50%的该电池，利用途径 I，使所有的 Mo转化为钼酸钠晶体，得到 a 克的 Na2MoO42H2O（分子量为 M） ，则需要空气（含 O2 为 20%）在标况下的体积为 L（用 x、M、n 表示，并化为最简）2016 年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷（七）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题 6 分，共 42 分）1下列说法不正确的是（ ）A “臭氧空洞 ”“温室效应”“光化学烟雾 ”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过
16、程中都包含化学变化C低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【考点】“三废 “处理与环境保护【分析】A “臭氧空洞 ”与氟氯烃污染有关，温室效应与二氧化碳有关，两者与氮氧化物无关；B物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；C “低碳经济”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；D胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应【解答】解：A “光化学烟雾 ”的形成、 “硝酸型酸雨”的形成与氮的氧化物有关，但“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关， “温室效应” 与二氧化碳有关，故 A 错误；B石油裂解
17、是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，但石油中提取石蜡，是从石油分馏得到的重烃，无新物质生成，故 B 错误；C低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故 C 正确；D氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用
18、丁达尔效应鉴别，故 D 正确故选：AB2关于 1L 0.1mol/L 的（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液，下列说法正确的是（ ）ACl 、 I、Na +能在该溶液中大量共存B通入 H2S 气体，发生反应的离子方程式为：H 2S+Fe2+FeS+2H +CCa 2+、ClO 、Cl 、Cu 2+能在该溶液中大量共存D和少量的 NaOH 溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的 NH3 4.48L【考点】离子方程式的书写；离子共存问题【分析】ACl 、I 、Na +相互之间不发生反应；B硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁；C次氯酸根离子具有强氧化性；D氢氧化钠少量，先与二价铁子反应【
19、解答】解：ACl 、I 、Na +相互之间不发生反应，能大量共存，故 A 正确；B通入 H2S 气体，若发生反应的离子方程式为：H 2S+Fe2+FeS+2H +，即生成硫酸，而硫酸与硫化亚铁反应，不能共存，故 B 错误；C次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化二价铁离子，不能大量共存，故 C 错误；D氢氧化钠少量，先与二价铁子反应，不会生成氨气，故 D 错误；故选：A3N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A已知，C 2H4（g）+H 2（g）C 2H6（g）H=137.0KJ/mol，乙烯与 H2 加成时放出68.5KJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 N
20、AB60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 CO 键数目为 NAC100g 17%的 H2O2 溶液中，极性共价键的数目为 NAD室温下向 1L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液的 H+数目大于 0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A依据热化学方程式 C2H4（g）+H 2（g）C 2H6（g）H=137.0 kI/mol，可知：消耗 1mol 乙烯破坏 1mol 碳碳双键；B乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；C过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都存在极性共价键；D弱电解质加水稀释促进其电离【解答】解：A已知 C2H4（g）+H 2（g）C 2H6（g）
21、H=137.0 kI/mol，乙烯与 H2 加成时放出 68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为 0.5NA，故 A错误；B.60g 乙酸物质的量为 1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的 CO 键数目小于 NA，故 B 错误；C.100g 17%的 H2O2 溶液中，极性共价键的数目远远大于 NA，故 C 错误；D室温下向 1 L pH=1 的醋酸溶液中含有 H+数目 0.1NA，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故 D 正确；故选：D4下列关于实验的叙述，正确的是（ ）A滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装
22、的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C室温下，浓度均为 0.1molL1Na2S2O3 和 H2SO4 溶液，分别取 5mL 与 10mL 混合，10mL 与 10mL 混合，可验证 Na2S2O3 浓度对反应速率的影响D用重结晶法提取粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里【考点】化学实验方案的评价【分析】A润洗后，从滴定管的下口放出；B中和热的测定需要使用同一温度计分别测定开始和终点的溶液温度；C比较浓度对反应速率的影响，所加溶液体积
23、相同，浓度不同；D趁热过滤，减少苯甲酸的损失【解答】解：A润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故A 错误；B中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用同一个温度计分别测定开始和终点的溶液温度，故 B 错误；C比较浓度对反应速率的影响，所加溶液体积相同，浓度不同，该实验中溶液总体积不相同，无法形成对比实验，故 C 错误；D为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里，故 D 正确；故选 D5在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB 2）空气电池（工作时反应为：4VB2+11O24B 2O3+2V2O5）为电源给图（ 2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢下列说法正确的是（ ）A整套装置工作时的连接为 A 连接 D、B 连接 CBVB 2 极发生的电极反应为：2VB 2+22OH22eV 2O5+2B2O3+11H2OC电极 F 产生 3mol 气体时电极 E 得到的氧化产物为 2molD储氢装置工作时，右侧电极区的 pH 值减小 2109【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】硼化钒空气燃料电池中， VB2 在负极失电子，所以 A 是负极，氧气在正极上得电子，B 是正极，电池总反应为：4VB 2+11O24B 2O3+2V2O5；硼化钒（VB 2）空气电池为
