1、2016 年四川省凉山州高考化学二诊试卷一、选择题每题只有一个符合题意每小题 6 分1北京时问 2015 年 10 月 5 日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命下列说法中不正确的是（ ）A青蒿素的分子式为 C15H22O5B青蒿素能与 NaOH 溶液反应C青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理2下列实验操作与实验现象和实验结论正确的是（ ）选项实验 实验现象 实验结论A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液溶液呈
2、蓝色 食盐为加碘食盐B 取两支试管，都加入 2mL0.01mol/L 的酸性KMnO4 溶液，向其中一支试管加入 2mL 蒸馏水后，再同时向两支试管各加入 2mL0.1mol/L的 H2C2O4 溶液两试管中溶液紫色均褪去，且后者所用时间更短酸性 KMnO4 溶液浓度越大，化学反应速率越快C 向蛋白质溶液中加入 CuCl2 或 （NH 4） 2SO4 饱和溶液均有沉淀 蛋白质均发生了变性D 将 0.1mol/L MgSO4 溶液滴入 NaOH 稀溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/L CuSO4 溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu（OH） 2KspMg （OH） 2AA BB CC
3、 DD3Na 2FeO4 是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是（ ）ANa 2FeO4 在酸性溶液中不稳定，与水反应生成 Fe3+和 O2，离子方程式为：4FeO42+10H2O+4Fe3+=20OH+3O2B工业上可用 FeCl3、NaOH 、NaClO 三种物质反应制得 NaFeO4 离子方程式为：2Fe3+10OH+3ClO=2FeO42+3Cl+5H2OCNaFeO 4 消毒杀菌时得到的 Fe3+可以净水，Fe 3+能产生净水物质的原因是： Fe3+3H2OFe（OH） 3+3H+D工业上可用铁做阳极，电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4，阳极的电极
4、反应为：Fe6e+8OH=FeO42+4H2O4已知反应 2A（g）2B （g）+C （s ） ，某温度下的平衡常数为 4，此温度下，在 2L 的密闭容器中加入 amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如表，则下列说法中正确的是（ ）物质 A B浓度/（molL 1） 0.4 0.6Aa=1.0B此时刻正反应速率小于逆反应速率C在相同条件下，若起始时加入 2amolA，则达到平衡时 A 的转化率减小D若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态5某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe 3+、Fe 2+、Cl 、CO 32、NO 3、SO 42、SiO 32、I ，某同学欲探究该溶
5、液的组成进行了如下实验：用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色下列说法正确的是（ ）A原溶液中肯定不含 Fe2+、 NO3、SiO 32、I B原溶液中肯定含有 K+、Fe 3+、Fe 2+、NO 3、SO 42C步骤中无色气体是 NO 气体，无 CO2 气体产生D为确定是否含有 Cl可取原溶液加入过
6、量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀625时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持 c（CH 3COOH）+c（CH 3COO）=0.1mol/L ，该溶液中 c（CH 3COOH） 、c（CH 3COO）与 pH 的关系如图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是（ ）ApH=5 的溶液中： c（CH 3COOH）c （CH 3COO）c（H +）c（OH ）BW 点所表示的溶液中：c（Na +）=c（CH 3COOH）CpH=3 的溶液中：c （H +）+c（Na +）+c（CH 3COOH）=0.1mol/LD据图象可求得该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=104.757现取
7、 mg 镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有 NO） ，向反应后的混合溶液中滴加 bmol/LNaOH 溶液，当滴加到 VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 ng，则下列有关该说法中不正确的有（ ）A标准状况下生成 N 的体积为 LB沉淀中 OH的质量为 17bVgC恰好溶解后溶液中的 NO3的物质的量为 molD与合金反应的硝酸的物质的量为（ + ）mol二、解答题（共 5 小题，满分 58 分）8第A 族的氮、磷、砷（ As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途（1）砷元素的基态原子价电子排布图为 （2）科学家发现氮
8、元素的单质除了 N2 外，还有 N4，则 N4 中的 N 原子的轨道杂化方式为 （3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有 NaN3、Fe 2O3、KClO 4、NaHCO 3 等物质，在NaN3 固体中阴离子的立体构型 （4）王水溶解黄金的反应如下：Au +HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，产物中的HAuCl4是配合物，它的配位体是 （5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的 100 倍，而耗能只有其 10%推广砷化镓等发光二极管（LED）照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为 apm砷化镓的化学式 ，镓原子的配位数为
9、 砷化镓的晶胞中 m 位置 Ga 原子与 n 位置 As 原子之间的距离为 pm （用含“ a”的表达式表示）9实现节能减排和低碳经济的一项重要课题就是研究如何将 CO2 转化为可利用的资源，目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO 2（g）+3H2（g）CH 3OH（g）+H 2O（g） ，图 1 表示该反应过程中能量（单位为 kJ/mol）的变化，据此回答下列有关问题：（1）25时， 1.01105Pa，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时放出 363.3kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：某温度下，在体积为
10、 lL 的密闭容器中充入lmolCO2 和 4molH2，一定条件下发生反应 CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） ，测得 CO2 的浓度随时间变化如图 2 所示从反应开始到平衡，CH 3OH 的平均反应速率 v（CH 3OH）= ；H 2 的转化率为 若向该容器中加入 amolCO2、bmolH 2、cmolCH 3OH（g）和 dmolH2O（g） ，且a、b、c、d 均大于 0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量： （填“大于”“ 小于 ”或“ 等于”）下列措施中能使 H2 的转化率提高的是 （填字母） A升高温
11、度 B将 CH3OH（g）及时液化抽出C选择高效催化剂 D相同条件下 再充入 lmolCO2 和 4molH2（3）甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景某实验小组用一种以甲醇为原料的燃料电池作为电源，设计了一种电解法制取 Fe（OH） 2 的实验装置如图 3 所示，通电后溶液中产生大量白色沉淀且较长时间不变色该燃料电池的负极反应为 下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的负极附近 pH 升高B电极 B 的发生氧化反应CA、B 两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是 2H+2e=H2E电解的电解质溶液可以是 CuSO4 溶液若电池中甲醇的通入量为 8g，且反应完全，则理论上最多能产生沉淀
12、 g10化合物 H 的分子中含有醛基和酯基， H 可以用 C 和 F 在一定条件下合成（如图所示）已知以下信息：A 的核磁共振氢谱中有三组峰，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2RCH2COOH化合物 D 苯环上的一氯代物只有两种通常同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基（1）A 的系统命名为 ， C 中官能团的结构简式为 ；（2）B 生成 C 的第步反应的化学方程式为 ，该反应的类型为 ；（3）C 和 F 在一定条件下反应生成 H 的化学方程式为 （4）F 的同系物 G 比 F 相对分子质量大 14，G 的同分异构体中能同时满足如下条件的共有 种（不考虑立体异构）苯环上只有两个
13、取代基， 不能使 FeCl3 溶液显色G 的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，写出 G 的这种同分异构体的结构简式为 11垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红（Fe 2O3） 实验方案如下：（10 已知 Fe（OH） 3 沉淀的 pH 范围是 34，溶液 C 通过调节 pH 可以使 Fe3+沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液 C 的 pH 的试剂是 （填序号）A铜粉 B氨水 C氢氧化铜 D碱式碳酸铜（2）常温下，若溶液 C 中金属离子均为 1mol/L，Ksp
14、 Fe（OH ） 3=1.01039，K spCu（OH） 2=2.21020，控制 pH=4，溶液中 c（Fe 3+）= ，此时 （填“ 有 ”或“无”）Cu （OH） 2 沉淀生成（3）将 20mLAl2（SO 4） 3 溶液与等物质的量浓度的 Ba（OH） 2 溶液 70mL 混合，反应的离子方程式为 12工业上以碳酸镁（含少量 FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO 4 的含量，具体过程如下：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的 H2O2 后用氨水调节溶液的 pH 值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体（1）加入 H2O2 的目的是 （用离子方程式解释）（
15、2）常采用下列方法测定硫酸镁晶体中 MgSO4 的含量：已知：在 pH 为 910 时，Mg 2+、Zn 2+均能与 EDTA（H 2Y2+）原形成配合物在 pH 为 56 时，Zn 2+除了与 EDTA 反应，还能将 Mg2+与 EDTA 形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn 2+MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+步骤 1：准确称取得到的硫酸镁晶体 1.5g 加入过量的 EDTA 配成 100mLpH 在 910 之间溶液 A步骤 2：准确移取 25.00mL：溶液 A 于锥形瓶中，用 0.1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗 Zn2+标准溶液的体积为 20.00m
16、L步骤 3：另外准确移取 25.00mL 溶液 A 于另一只锥形瓶中调节 pH 在 56，用0.1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗 Zn2+标准溶液的体积为 30.00mL计算该晶体中 MgSO4 的质量分数为 2016 年四川省凉山州高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题每题只有一个符合题意每小题 6 分1北京时问 2015 年 10 月 5 日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命下列说法中不正确的是（ ）A青蒿素的分子式为
17、C15H22O5B青蒿素能与 NaOH 溶液反应C青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理【考点】有机物的结构和性质【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为 C15H22O5，分子中含有OO键，具有强氧化性，含有COO，可发生水解反应，含有较多憎水基，难溶于水【解答】解：A根据有机物的结构简式判断分子式为 C15H22O5，故 A 正确；B含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，主要发生水解反应，故 B 正确；C该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故 C 错误；D青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分离操作，故 D 正确故选 C2下列实验操作与实验现象和实验结论正确的是（ ）
18、选项实验 实验现象 实验结论A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液溶液呈蓝色 食盐为加碘食盐B 取两支试管，都加入 2mL0.01mol/L 的酸性KMnO4 溶液，向其中一支试管加入 2mL 蒸馏水后，再同时向两支试管各加入 2mL0.1mol/L的 H2C2O4 溶液两试管中溶液紫色均褪去，且后者所用时间更短酸性 KMnO4 溶液浓度越大，化学反应速率越快C 向蛋白质溶液中加入 CuCl2 或 （NH 4） 2SO4 饱和溶液均有沉淀 蛋白质均发生了变性D 将 0.1mol/L MgSO4 溶液滴入 NaOH 稀溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/L CuSO4 溶液白色
19、沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu（OH） 2KspMg （OH） 2AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘单质遇淀粉试液变蓝色； B反应物浓度越大反应速率越快；C铵盐能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；D溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质【解答】解：A碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故 A 错误；B反应物浓度越大反应速率越快，溶液褪色时间越短，两试管中溶液紫色均褪去，且后者所用时间更短，因为后者中溶液体积变大，导致高锰酸钾和草酸浓度降低，反应速率减慢，所以后者褪色时间长，故 B 错误；C硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但
20、氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故 C 错误；D将 0.1molL1MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，说明 NaOH 完全反应，再滴加 0.1molL1CuSO4 溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以 Cu（OH） 2 的溶度积比 Mg（OH ） 2的小，故 D 正确；故选 D3Na 2FeO4 是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是（ ）ANa 2FeO4 在酸性溶液中不稳定，与水反应生成 Fe3+和 O2，离子方程式为：4FeO42+10H2O+4Fe3+=20OH+3O2
21、B工业上可用 FeCl3、NaOH 、NaClO 三种物质反应制得 NaFeO4 离子方程式为：2Fe3+10OH+3ClO=2FeO42+3Cl+5H2OCNaFeO 4 消毒杀菌时得到的 Fe3+可以净水，Fe 3+能产生净水物质的原因是： Fe3+3H2OFe（OH） 3+3H+D工业上可用铁做阳极，电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe6e+8OH=FeO42+4H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A酸性溶液中不能生成氢氧根离子；BFeCl 3、NaOH、NaClO 三种物质反应制得 Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl 元素得到电子生成 NaCl；
22、CNa 2FeO4 还原产物为 Fe3+，Fe 3+水解得到胶体，具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒；D铁做阳极为活性电极，Fe 失去电子【解答】解：A酸性溶液中不能生成氢氧根离子，则离子方程式为 4FeO42+20 H+4Fe3+10H2O+3O2，故 A 错误；BFeCl 3、NaOH、NaClO 三种物质反应制得 Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl 元素得到电子生成 NaCl，由电子、原子守恒可知，反应为 2FeCl3+10NaOH+3NaClO2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O，故 B 正确；CNa 2FeO4 还原产物为 Fe3+，Fe 3+水解得到胶体，水解离子反应为
23、Fe3+3H2OFe（OH ）3（胶体）+3H +，故 C 正确；D铁做阳极，Fe 失去电子，则阳极的电极反应为： Fe6e+8OHFeO 42+4H2O，故 D 正确；故选 A4已知反应 2A（g）2B （g）+C （s ） ，某温度下的平衡常数为 4，此温度下，在 2L 的密闭容器中加入 amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如表，则下列说法中正确的是（ ）物质 A B浓度/（molL 1） 0.4 0.6Aa=1.0B此时刻正反应速率小于逆反应速率C在相同条件下，若起始时加入 2amolA，则达到平衡时 A 的转化率减小D若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态【考点
24、】化学平衡的计算【分析】AC 为固态，反应前后气体体积不变，则反应过程中气体的总物质的量不会变化，根据表中 A、B 的浓度可计算出 a；B根据表中数据计算出此时的浓度商，然后与平衡常数对比，可判断此时的反应方向；C起始加入 2amolA，相当于增大压强，该平衡不移动，则 A 的转化率不变；D该反应中气体的总物质的量不变，而气体的质量会发生变化，过量 M= 可知，若平均摩尔质量不变，则已经达到平衡状态【解答】解：A生成物 C 为固态，则该反应前后气体总体积相等，反应过程中气体的总物质的量不变，所以 a=（0.4+0.6）2=2.0，故 A 错误；B此时 A、B 的浓度分别为 0.4mol/L、0
25、.6mol/L，则 Qc= = K=4，说明反应向着正向移动，则正反应速率C该反应是气体体积不变的反应，在相同条件下，若起始时加入 2amolA，由于压强不影响平衡，则达到平衡时 A 的转化率不变，故 C 错误；D该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，表明 A、B 的浓度不再变化，则已经达到平衡状态，故 D 正确；故选 D5某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe 3+、Fe 2+、Cl 、CO 32、NO 3、SO 42、SiO 32、I ，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
26、另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色下列说法正确的是（ ）A原溶液中肯定不含 Fe2+、 NO3、SiO 32、I B原溶液中肯定含有 K+、Fe 3+、Fe 2+、NO 3、SO 42C步骤中无色气体是 NO 气体，无 CO2 气体产生D为确定是否含有 Cl可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法【分析】用铂丝
27、蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有 K+；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有 NO3、Fe 2+，一定不含有 SiO32、CO 32；取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有 SO42，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，证明没有碘单质，一定没有 I，Cl 是否存在无法确定，以此来解答【解答】解：某溶液中含 K+、Fe 3+、Fe 2+、Cl 、CO 32、NO 3、SO 42、SiO 32、I 中的若干种，用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有 K+；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有 NO3、Fe 2+，一定不含有 SiO32、CO 32；
