1、吉林省毓文中学 2016 届高三考前热身模拟练习化学试题第 I 卷（选择题）一、单选题1由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构如图所示， 下列说法正确的是A.纳米碳管是一种无机化合物 B.0.12g 纳米碳管中含有 6.02l022 个碳原子C.纳米碳管与石墨互为同位素 D.纳米碳管中碳原子间以共价键结合【答案】D【解析】A.纳米碳管是碳的一种单质，不是无机化合物，故 A 不正确；B.0.12g 纳米碳管中含有 6.02l021个碳原子，故 B 不正确；C.纳米碳管与石墨互为同素异形体，故 C 不正确；D.纳米碳管中碳原子间以非极性共价键结合，故 D 正确。2下列实验
2、方法正确的是A.通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油 B.用水区别乙酸、溴苯和硝基苯C.用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯 D.用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳【答案】D【解析】A.生物柴油和矿物柴油均为混合物，没有固定的沸点，不能通过测定沸点区别二者,故 A 不正确；B.溴苯和硝基苯与水混合均在下层，无法鉴别，故 B 不正确； C.环己烷、甲苯与溴水不反应，发生萃取的现象相同，有机层均在上层，无法区别，故 C 不正确；D.乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不燃烧，可以用燃烧法区别，故 D 正确。3已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的 Hq，在恒容密闭 容器中反应达到平
3、衡时，下列说法一定正确的是A.通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B.增加 X 的物质的量，混合气体的密度减小C.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍D.降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大【答案】C【解析】A.通入不反应的氦气使密闭容器中压强增大，但反应体系中反应物和生成物的压强（浓度）不变，平衡不移动，故 A 不正确； B.增加 X 的物质的量，气体的质量增大，同时体积不变，所以混合气体的密度增大，故 B 不正确；C.速率之比等于系数之比， 正（X）： 正（Y）=m：n，平衡时， 正（Y）= 逆（Y），所以 正（X）/ 逆（ Y）=m/n，故 C 正确；D.
4、对于放热反应，降温，化学平衡向右移动，气体物质的量减小的同时，气体质量也在减小，无法判断混合气体的相对分子质量的变化，故 D 不正确。4下列离子方程式正确的是A.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳： 2OH-+CO2 CO32-+H2OB.向明矾溶液中滴加过量氨水：Al+4OH - Al3+AlO2-+2H2OC.向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO 32-+H+ HCO3-D.向小苏打溶液中加入少量石灰水： HCO3-+OH- CO32-+H2O【答案】A【解析】下列离子方程式正确的是A.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钠，故 A 正确； B.向明矾溶液中滴加过量氨水，一水合氨是弱碱，氢氧化铝不能
5、溶解形成偏铝酸钠，故 B 不正确；C.向纯碱溶液中加入少量醋酸，醋酸是弱酸，要用化学式表示不能拆写，故 C 不正确； D.向小苏打溶液中加入少量石灰水，应该有碳酸钙沉淀生成，故 D 不正确。5分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有( 不考虑立体异构)A.15 种 B.17 种 C.16 种 D.18 种【答案】C【解析】分子式为 C5H12O 的醇有 8 种，与它相对分子质量相等的一元羧酸是 C4H8O2，有 2 种，它们生成的酯共有 24=8 种，选 C。6镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为
6、： ClO-+H2O+2e- Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是A.该电池中镁为负极，发生还原反应B.电池工作时，OH -向正极移动C.该电池的总反应式为：Mg+ClO -+H2O Mg(OH)2+Cl-D.电池工作时，正极周围溶液的 pH 将不断变小【答案】C【解析】A.该电池中镁为负极，发生氧化反应，故 A 不正确； B.电池工作时，OH -向负极移动，故 B 不正确；C.该电池的总反应式为：Mg+ClO -+H2O Mg(OH)2+Cl- ，故 C 正确；D.电池工作时，正极反应生成 OH-，正极周围溶液的 pH 将不断增大，故 D 不正确。7常温下，在 20 mL 0.1mol
7、/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 盐酸 40 mL，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO 2 因逸出未画出)，如图所示。下列说法不正确的是A.0.1 mol/L Na2CO3 溶液中：c(Na +)+c(H+)=2c()+c()+c(OH )B.当加入 20 mL 盐酸时，混合溶液的 pH 约为 8C.常温下 CO2 饱和溶液的 pH 约为 5.6D.在 A 点：c(Na +) c(CO32-) c(HCO3-)c(OH )c(H+)【答案】D【解析】A.0.1 mol/L Na 2CO3 溶液中，根据电荷守恒可得
8、c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH )，故 A 正确；B.当加入 20 mL 盐酸时，碳酸钠恰好完全成为碳酸氢钠，碳酸氢钠水解，混合溶液的 pH 约为 8，故 B 正确；C.常温下 CO2 溶于水形成碳酸，其饱和溶液的pH 约为 5.6，故 C 正确；D.在 A 点：c(CO 32-) c(HCO3-)，由于 CO32-的水解程度大于 HCO3-，所以 c(CO32-) c(HCO3-)，故 D 不正确。第 II 卷（非选择题）二、实验题81，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，如图是实验室制备 1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略
9、)。有关数据列表如下：乙醇 1,2二溴乙烷 乙醚状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g/cm 3 0.79 2.2 0.71沸点 78.5 132 34.6熔点 130 9 1l6请按要求回答下列问题：(1)实验开始之前必要的操作是 。(2)仪器 A 的名称为 。(3)实验过程中，若发现装置 B 中水沿导管 G 上升，则需进行的操作是 。(4)装置 D 中品红溶液的作用是 。(5)反应过程中应用冷水冷却装置 E，其主要目的是 。(6)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 (答出其中两条即可) 。【答案】（1)检查装置的气密性(
10、2)三颈瓶(3)停止加热，向烧杯 E 中加适量温水( 或其他合理答案)(4)验证二氧化硫是否被除尽(5)减少液溴挥发(6)装置 E 中小试管内的液体由红棕色变为无色有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出(或其他合理答案)【解析】(1)实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性。(2)仪器 A 的名称为三颈瓶。(3)实验过程中，若发现装置 B 中水沿导管 G 上升，说明装置 E 中的试管发生堵塞，则需进行的操作可以是停止加热，向烧杯 E 中加适量温水。(4)装置 D 中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽。(5)反应过程中应用冷水冷却装置 E，其主要目的是减少液溴挥发。(6)判
11、断该制备反应已经结束的最简单方法是装置 E 中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出(或乙醇挥发等）。三、综合题9硫酸亚锡(SnSO 4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 SnSO4 制备路线如下：查阅资料：I.酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn 4+两种主要存在形式。.Sn 2+的性质与 Fe2+的性质相似。回答下列问题：(1)锡元素在周期表中的位置是 。(2)用 SnCl2 固体配制 SnCl2 溶液的方法是 。(3)反应 I 得到沉淀是 SnO，该
12、反应的离子方程式是 。(4)洗涤 SnO 沉淀的方法是 。(5)操作 I 是 。(6)酸性条件下，SnSO 4 还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。(7)该小组通过下列方法测定所用 SnCl2 固体的纯度(杂质不参与反应)：取 6.10 g SnCl2 固体配制成 100 mL 溶液。取 25.00 mL 溶液，向溶液中加入过量的 FeCl3 固体；再用 0.10 mol/L 的 K2Cr2O7 标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗 K2Cr2O7 标准溶液的体积。重复进行、两步操作，测定消耗 K2Cr2O7 标准溶液的平均体积为 25.00 mL。试计算 SnCl2 固体的纯度
13、(写出计算过程)。【答案】(1)第五周期A 族(2)将 SnCl2 固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量 Sn 粉(3)Sn2+ + CO32- SnO + CO2 (4)向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作 2-3 次(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (6)Sn2+ + H2O2 +2H+ Sn4+ + 2H2O (7)计算步骤略，93.44%【解析】(1)锡元素在周期表中的位置是第五周期A 族。(2)因 Sn2+的性质与 Fe2+的性质相似，用 SnCl2 固体配制 SnCl2 溶液的方法与配制 FeCl2 溶液相似，必需拟制SnCl2 的水解和氧化为
14、 SnCl4，所以将 SnCl2 固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量 Sn 粉。(3)由题意可知反应 I 得到沉淀是 SnO，可以看作复分解反应的产物 SnCO3 分解而成，该反应的离子方程式是 Sn2+ + SnO + CO2。(4)洗涤 SnO 沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作 2-3 次。(5)操作 I 是从溶液中得到晶体的一般方法：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(6)酸性条件下，SnSO 4 还可以用作双氧水去除剂，SnSO 4 还原双氧水，发生反应的离子方程式是 Sn2+ + H2O2 +2H+ Sn4+ + 2H2O。(7)Fe
15、Cl3 被 SnCl2 还原，生成的 FeCl2 被 K2Cr2O7 氧化，则 3SnCl26FeCl 2K 2Cr2O7，所以 SnCl2 固体的纯度： 0.1025.0010-33190100/25.00/6.10100%=93.44%10化学-选修 3 物质结构与性质A、B、C 、D、E、F 、G 是前四周期原子序数依次增大的七种元素。A 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；B 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C 的基态原子外围电子排布式为 3s2；D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E 和 F 在周期表中既处于同一周期又位于同一族
16、，原子序数相差 2。G 的原子最外层只有一个电子。根据信息回答下列问题： (1)D 有多种含氧酸根，DO3-的空间构型为 。 A、B 与氢元素形成的化合物 H4A2B2，分子中 A 原子的杂化方式为 。(2)F 与 AB 能形成挥发性液体 F(AB)5，则其属于_晶体。某种含 E 化合物的晶胞如图 1 所示，其中小球代表 E 原子，大球代表硫原子，则其化学式为_。(3)CB 晶体晶胞结构为 NaCl 型， 则其阴阳离子的配位数均为 。(4)在单质 G 的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中 HCO 的键角_乙醇分子中的 HCO 的键角。( 填“大于”、“等于”或“小于 ”)(5)G+
17、在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成 G2+和 G，但 GO 在高温下会分解成 G2O，试从结构角度解释高温下 GO 为何会生成 G2O 。(6)G3N 的晶胞结构如图 2 所示，G +半径为 a pm，N 3 半径为 b pm，G 3N 的密度_g / cm 3。(阿伏加德罗为常数用 NA 表示)【答案】(1)三角锥形 sp 2 sp3(2)分子 FeS 2(3)6 (4)大于(5)Cu+价电子为 3d10 为全充满结构更稳定(6)1031030 / 4NA (a+b)3【解析】由题意可推测知道 A 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道，说明 A 为 C，B 的原子的 2p 轨道上
18、有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反说明 B 为 O，C 的基态原子外围电子排布式为3s2，且原子序数大于 O，所以 C 为 Mg ，D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，说明 D 为 Cl ，E和 F 在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差 2，说明 E 和 F 应该是族元素的 Fe 和Ni，G 的原子最外层只有一个电子，且原子序数比 Ni 大，说明 G 为 Cu 。 (1)DO3-为 CO32-，其空间构型为三角锥形。B 与氢元素形成的化合物 H4A2B2 为 H4C2O2，可能是乙酸或甲酸甲酯，分子中 A 原子即碳原子，羰基碳的杂化方式为 sp2 ，甲基碳的杂
19、化方式为 sp3。(2) Fe 与 CO 能形成挥发性液体 Fe(CO )5 的沸点低，说明其属于分子晶体。某种含 E 化合物的晶胞如图 1所示，晶胞中含有 4 个 Fe、4 个 S2，则其化学式为 FeS2。(3)CB 晶体晶胞结构为 NaCl 型， 则其阴阳离子的配位数位 6。(4)乙醛分子中 HCO 的碳原子采用 sp2杂化，键角大约 120.，乙醇分子中 HCO 的碳原子采用 sp3 杂化，键角接近 107.5，所以乙醛分子中HCO 的键角大于乙醇分子中的 HCO 的键角。(5)Cu+价电子排布为 3d10，为一种全充满结构，更稳定。(6)Cu3N 晶胞的体积是（2a+2b)10 30
20、cm3，质量是 206g/NA，G 3N 的密度是 1.031032 / 4NA (a+b)3g / cm3。11化学-选修 5 有机化学基础 已知化合物 A 中各元素的质量分数分别为 C 37.5，H 4.2% 和 O 58.3。请填空。(1)0.01molA 在空气中充分燃烧需消耗氧气 1.01L(标准状况) ，则 A 的分子式是 ；(2)实验表明：A 不能发生银镜反应。 1molA 与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出 3mol 二氧化碳。在浓硫酸催化下，A 与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明 A 分子中有 4 个氢处于完全相同的化学环境。则A 的结构简式是 ；(3)在浓硫酸催化和适宜的
21、的反应条件下，A 与足量的乙醇反应生成 B(C12H20O7)，B 只有两种官能团，其数目比为 31。由 A 生成 B 的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；(4)A 失去 1 分子水后形成化合物 C，写出 C 的两种可能的结构简式及其官能团的名称 ， 。【答案】(1)C 6H8O7 (2)(3)酯化反应(4) 碳碳双键 羧基 酯基 羧基【解析】已知化合物 A 中各元素的质量分数分别为 C 37.5，H 4.2% 和 O 58.3。据此可得 A 中C、H、O 各元素的原子个数比为 6:8:7，最简式为 C6H8O7。(1)0.01molA 在空气中充分燃烧需消耗氧气 1.01L(标准状况)
22、，氧气的物质的量是 0.45mol，则 A 的分子式是 C6H8O7；(2)A 不能发生银镜反应，表明无醛基。1molA 与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出 3mol 二氧化碳，表明分子中有 3 个羧基。在浓硫酸催化下，A 与乙酸可发生酯化反应，表明含有羟基。核磁共振氢谱表明 A 分子中有 4 个氢处于完全相同的化学环境。则 A 的结构简式是 ；(3)A 与 B 的反应是酯化反应，反应类型是取代反应（或酯化反应），该反应的化学方程式是：；(4)A 失去 1 分子水后形成化合物 C，是羧基与羟基之间失水，有两种不同结构环境的羧基， C 的两种可能的结构简式及其官能团的名称： 碳碳双键、羧基， 酯基
23、、羧基、酯基、羧基。四、填空题12在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的 H_0(填“大于” 或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s 时段，反应速率 v(N2O4)为_molL 1 s1 ；反应的平衡常数 K1 为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为 T， c(N2O4)以 0.002 0 molL1 s1 的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。T_100 (填“ 大于”或“小于”)，判断理由是_。列式计算温度 T 时反应的平衡
24、常数 K2： _。（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“ 逆反应”)方向移动，判断理由是_。【答案】(1)大于 0.001 0 0.36 molL 1(2)大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时， c(NO2)0.120 0molL 1 0.0020 molL 1 s1 10 s20.16 molL 1 ，c(N 2O4)0.040 molL 10.0020 molL1 s1 10 s0.020 molL 1K2（0.16molL-1) 20.020molL-11.3 molL 1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡
25、向逆反应方向移动【解析】（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，表明平衡向右移动，说明该反应放热，即反应的 H 大于 0；在 060 s 时段，N 2O4 的浓度减少 0.060molL1 ，v(N 2O4)为 0.0010molL1 s1 ，所以反应的平衡常数K1=c(NO2)2/c(N2O4)=(0.1200 molL1 )2/0.0400 molL1 =0.36 molL1 。(2)改变反应温度为 T， c(N2O4)以 0.002 0 molL1 s1 的平均速率降低，说明 c(N2O4) 降低,平衡向吸热方向进行，即温度升高，所以温度 T 大于 100 。c(NO 2)0.1200 molL 1 0.0020 molL 1 s1 10 s2 0.16 molL1c(N2O4)0.040 molL 1 0.0020 molL 1 s1 10 s0.020 molL 1
