1、2016 年吉林省白山市高考化学四模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的物质是葡萄糖B制造新版人民币所用的棉花，优质针叶木等原料的主要成分是纤维素C古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青蒿素的提取，属于物理变化2N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A14g 乙烯与 14g 苯含有的氢原子数均为 2NAB0.1molFe 3+与足量的 HI 溶液反应，转
2、移的电子数为 0.1NAC1L0.1molL 1NaHS 溶液中，HS 与 H2S 数目之和为 0.1NAD6.4g 铜溶于 30mL10molL1 硝酸中，产生气体的分子数为 0.2NA3丹参素的结构简式为 ，下列有关丹参素的说法不正确的是（ ）A分子式为 C9H10O5 B能发生加成反应C能与 NaHCO3 溶液反应 D能发生酯化反应和水解反应4短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大元素 W 的原子内层电子数是最外层电子数的 2倍，元素 X 的单质是电池常用的惰性电极材料，元素 Y 的原子最外层电子数等于电子层数，元素 Z 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍下列说法错
3、误的是（ ）A化合物 XZ2 中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢元素能形成原子数目之比为 1：1 的化合物CY 的单质与稀硫酸、浓硫酸均可发生氧化还原反应DZ 的单质在加热条件下会与 Fe 反应生成 Fe3Z45由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是（ ） 选项实验操作 实验现象 实验结论A 向某溶液中滴加少量 NaOH 稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4+B NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合 生成白色沉淀结合 H+的能力：AlO2CO 32C 向水玻璃溶液中通入足量 CO2 产生白色浑浊酸性：H 2CO3H 2SiO3D
4、 向 FeCl3 溶液中通入足量 SO2 气体 黄色退去 SO2 具有漂白性AA BB CC DD6水煤气（CO、H 2）作燃料电池的燃料可提高利用率和减少碳的排放，以水煤气为燃料的某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示下列说法正确的（ ）A电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H2+2OH2e=2H2OB电极 B 上发生的电极反应为 O2+2CO2+4e=2CO32C电池工作时，K +向电极 A 移动D若电极 B 上消耗 2molO2，则电极 A 上消耗 4molCO725时，在 c（CH 3COOH）+c（CH 3COO）=0.1mol L1 的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液 pH的
5、变化如图所示（已知 pKa=lgKa） ，下列有关叙述错误的是（ ）A当溶液 pH=3.76 时，c （ CH3COOH）c （CH 3COO）B当溶液 pH=4.76 时，c （CH 3COO）=c（CH 3COOH）c（OH ）=c（H +）C当溶液 pH=5.76 时，CH 3COO的物质的量分数约为 0.91D当溶液 3pH7 时， =10（pHpKa ）二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：回答下列问题：（1）H 2O2 的电子式为 ；Na 2HPO4 的电离方程式为 （2）废铁屑要用热的 Na2
6、CO3 溶液洗涤的目的是 （3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是 （任写种） ；氧化时H2O2 作 （填“氧化剂” 或 “还原剂”） （4）沉铁时，溶液中的 Fe3+与 HPO42反应生成 FePO42H2O 沉淀的离子方程式为 （5）FePO 4 与 Li2CO3 及 C 在高温条件下生成 LiFePO4 和 CO 的化学方程式为 ；高温成型前，常向LiFePO4 中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后 LiFePO4 的导电性能和 9铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是 Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料（1）已知：2Cu 2
7、S（s）+3O 2（g）=2Cu 2O（s）+2SO 2（g）H= 768.2kJmol1 2Cu2O（s ） +Cu2S（s）=6Cu（s ）+SO 2（g）H=+116.0kJmol 1 则 Cu2S（s ）+O 2（g）=2Cu（s）+SO 2（g）H= （2）已知 25时，K SP（BaSO 4）=1.110 10，向仅含 0.1molL1 Ba（OH） 2 的废液中加入等体积0.12molL1 硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中 c（Ba 2+）= （3）上述冶炼过程中会产生大量的 SO2，回收处理 SO2，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将 SO2 转化为 SO
8、3，然后再转化为 H2SO4450时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H 0，下列事实能表明该反应达到平衡的是 A容器内气体密度不变 BO 2、SO 2 的消耗速率之比为 1：2 Cn（SO 2）：n（O 2）：n（SO 3）=2 ：1：2 D容器内压强不再发生变化450、0.1MPa 下，将 2.0molSO2 和 1.0molO2 置于 5L 密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2 的转化率（）随着时间（t ）的变化如图 1 所示，则该温度下反应的平衡常数 K= 若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到 500，请在图 1 中画出反应
9、开始到平衡时 SO2 转化率的变化图象（4）已知 CuCl2 溶液中，铜元素的存在形式与 c（Cl ）的相对大小有关，具体情况如图 2 所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）若溶液中含铜微粒的总浓度为 amolL1，则 X 点对应的 c（CuCl +）= （用含 a 的代数式表示） 向 c（Cl ）=1mol L1 的氯化铜溶液中滴入少量 AgNO3 溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为 10过氧化钙（CaO 2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸某实验小组拟探究 CaO2 的性质及
10、其实验室制法 （1）实验探究 CaO2 与酸的反应操作现象向盛有 4g CaO2 的大试管中加入 10mL 稀盐酸的溶液 a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取 5mL 溶液 a 于试管中，滴入两滴石蕊 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色CaO2 与盐酸反应的化学方程式为 加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液 a 中存在较多的 （2）用如图 1 所示装置制备过氧化钙，其反应原理为 Ca+O2 CaO2请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为 （填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开
11、分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；反应结束后， （填操作） ；拆除装置，取出产物 （3）利用反应 Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+在碱性环境下制取 CaO2 的装置如图 2 所示 NH3 在 Ca2+和 H2O2 的反应过程中所起的作用是 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO28H2O，过滤所需要的玻璃仪器是 ；将沉淀进行洗涤的操作为 （4）设计实验证明 CaO2 的氧化性比 FeCl3 的氧化性强： 三、选做题：化学与技术（共 1 小题，满分 15 分）11历史上路布兰法生产纯碱的工艺流程如图所示（1）无水硫酸钠由食盐与浓硫酸加热反应制得
12、，该反应的化学方程式为 （2）在旋转炉中产生的气体为 ，固体产物主要为 CaS 和 （3）碳化塔中产生硫化氢的化学方程式为 ，H 2S 的用途为 （任写一点） （4）离心分离器的作用是 （5）煅烧炉中发生主要反应的化学方程式为 （6）路布兰法制碱的缺点除原料利用率低，产品质量差外，还有 （任写两点） （7）路布兰法生产的纯碱中主要杂质为硫酸钠，为测定其中碳酸钠的含量，其主要实验步骤如下：步骤 1：称取 m1g 样品于烧杯中，加入适量水溶液步骤 2：先加入盐酸酸化，然后加入足量氯化钡溶液步骤 3：过滤、洗涤、烘干步骤 4：称量烘干后的产物，其质量为 m2g选做题：物质的结构与性质（共 1 小题，
13、满分 0 分）12近年来，我国北方地区雾霾频发引起雾霾的 PM2.5 微细粒子包含（NH 4） 2 SO4、NH 4NO3、有机微粒物及扬尘等，通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一，回答下列问题：（1）基态 O 原子核外电子的运动状态有 种，其电子云形状有 种（2）基态 Zn 原子的核外电子排布式为 （3） （NH 4） 2SO4 中存在的化学键类型有 （4）N 和 F 能形成化合物 N2F2，N 2F2 中氮原子的杂化轨道类型为 ，写出 N2F2 的一种结构式： ，1molN 2F2 分子中所含 键的数目是 （5）PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，
14、易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O 3，HCOOH，CH 3COOONO2（PAN ）等下列说法正确的是 （填字母） aN 2O 为直线形分子bC、N、O 的第一电离能依次增大cO 3 与 SO2、NO 2互为等电子体d相同压强下，HCOOH 沸点比 CH3OCH3 高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子（6）测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是 一射线吸收法，其放射源可用 85Kr已知 85Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶胞中所含 85Kr 原子数为 m 个，与每个 85Kr 原子相紧邻的 85Kr 原子为 n 个，则 = （填数值） 该晶胞的边长为 anm，则 8
15、5Kr 晶体的密度为 g cm3 （设 NA 为阿伏伽德罗常数的值）选做题：有机化学基础（共 1 小题，满分 0 分）13化合物 G 是重要的医药中间体，其合成路线如图所示已知 HCHO+CH3CHO请回答下列问题：（1）A 的名称是 ；D 中官能团的名称是 （2）反应的反应类型为 ，反应 的反应类型为 （3）反应的化学方程式为 （4）D 与甲醇反应的产物可以发生聚合反应该聚合反应的产物是 （填结构简式） （5）满足下列条件的化合物 B 的同分异构体有 种能与 FeCl3 溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上有两个取代基其中核磁共振氢谱有 6 组峰，且峰面积之比为 1：2：2：2：2：1
16、的是 （填结构简式） 2016 年吉林省白山市高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的物质是葡萄糖B制造新版人民币所用的棉花，优质针叶木等原料的主要成分是纤维素C古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青蒿素的提取，属于物理变化【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A淀粉遇碘变蓝色；B棉花和优质针叶木的成分都是纤维素；C合金的硬度大于其任一成
17、分；D没有新物质生成的变化属于物理变化【解答】解：A淀粉遇碘变蓝色为淀粉的特征反应，葡萄糖和碘不反应，故 A 错误；B棉花和树木、树叶都成分都是纤维素，纤维素属于高分子化合物，故 B 正确；C剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故 C 正确；D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青蒿素的提取，该提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 正确；故选 A2N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A14g 乙烯与 14g 苯含有的氢原子数均为 2NAB0.1molFe 3+与足量的 HI 溶液反应，转移的电子数为 0.1NAC1L0.1molL 1NaHS 溶液中，HS 与
18、H2S 数目之和为 0.1NAD6.4g 铜溶于 30mL10molL1 硝酸中，产生气体的分子数为 0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A乙烯最简式为 CH2，苯最简式为 CH，等质量的乙烯和苯中氢元素质量不同；B依据反应定量关系计算电子转移数，2Fe 3+2I=I2+2Fe2+；C溶液中物料守恒分析，n（ S）=n（Na） ，NaHS 溶液中硫元素存在形式为 HS、H 2S、S 2，所有硫元素总和和钠元素相同；D浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成的是 NO【解答】解：A乙烯最简式为 CH2，苯最简式为 CH，14g 乙烯中所含氢原子数= 2NA=2NA，14g 苯
19、含有的氢原子数= NA2N A ，故 A 错误；B.2Fe3+2I=I2+2Fe2+；0.1molFe 3+与足量的 HI 溶液反应，转移的电子数为 0.1NA ，故 B 正确；C.1L0.1molL1NaHS 溶液中物料守恒分析，n（S ）=n（Na） ，HS 、H 2S、S 2数目之和为 0.1NA，故 C 错误；D.30mL10molL1 浓硝酸中含有硝酸的物质的量为 0.3mol，6.4g 铜的物质的量为 0.1mol，0.1mol 铜完全反应消耗浓硝酸 0.4mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，生成 Cu（NO 3） 2，需要消耗硝酸0.2mol，生成气体为 0.1mol
20、，产生气体的分子数为 0.1NA ，故 D 错误；故选 B3丹参素的结构简式为 ，下列有关丹参素的说法不正确的是（ ）A分子式为 C9H10O5 B能发生加成反应C能与 NaHCO3 溶液反应 D能发生酯化反应和水解反应【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，醇羟基，可发生消去、取代反应，以此解答【解答】解：A由结构简式可知分子式为 C9H10O5，故 A 正确；B含有苯环，可发生加成反应，故 B 正确；C含有羧基，能与 NaHCO3 溶液反应，故 C 正确；D含有羟基、羧基，可发生酯化反应，不能发生水解反应，故
21、 D 错误，故选 D4短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大元素 W 的原子内层电子数是最外层电子数的 2倍，元素 X 的单质是电池常用的惰性电极材料，元素 Y 的原子最外层电子数等于电子层数，元素 Z 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍下列说法错误的是（ ）A化合物 XZ2 中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢元素能形成原子数目之比为 1：1 的化合物CY 的单质与稀硫酸、浓硫酸均可发生氧化还原反应DZ 的单质在加热条件下会与 Fe 反应生成 Fe3Z4【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大元素
22、X 的单质是电池常用的惰性电极材料，则 X 为 C 元素；元素 W 的原子内层电子数是最外层电子数的 2 倍，则 W 为 Li 元素；元素 Y 的原子最外层电子数等于电子层数，Y 原子序数大于 C，在第三周期，则 Y 为 Al 元素；元素 Z 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，有 3 个电子层，最外层为 6，即 Z 为 S 元素，据此分析【解答】解：短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大元素 X 的单质是电池常用的惰性电极材料，则 X 为 C 元素；元素 W 的原子内层电子数是最外层电子数的 2 倍，则 W 为 Li 元素；元素 Y 的原子最外层电子数等于电子层数，则
23、Y 为 Al 元素；元素 Z 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，有 3个电子层，最外层为 6，即 Z 为 S 元素，A化合物 CS2 的电子式为 ，各原子均满足 8 电子的稳定结构，故 A 正确；BX 为 C 元素， C 与 H 能形成原子数目之比为 1：1 的化合物，如 C2H2，故 B 正确；CW 为 Li 元素，Li 为活泼金属，与稀硫酸、浓硫酸均可发生氧化还原反应，故 C 正确；DS 的单质在加热条件下会与 Fe 反应生成 FeS，故 D 错误故选 D5由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是（ ） 选项实验操作 实验现象 实验结论A 向某溶液中滴加少量 NaOH 稀溶
24、液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4+B NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合 生成白色沉淀结合 H+的能力：AlO2CO 32C 向水玻璃溶液中通入足量 CO2 产生白色浑浊酸性：H 2CO3H 2SiO3D 向 FeCl3 溶液中通入足量 SO2 气体 黄色退去 SO2 具有漂白性AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A氨气易溶于水，稀溶液中难以挥发；BNaHCO 3 溶液与 NaAlO2 溶液混合生成白色沉淀，说明 AlO2易结合 H+；C向水玻璃溶液中通入足量 CO2 产生白色浑浊说明生成硅酸；D氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应【解答
25、】解：A氨气易溶于水，稀溶液中难以挥发，应加入浓氢氧化钠溶液且加热，故 A 错误；BNaHCO 3 溶液与 NaAlO2 溶液混合生成白色沉淀，说明生成氢氧化铝沉淀，则 AlO2易结合 H+，故 B 错误C向水玻璃溶液中通入足量 CO2 产生白色浑浊说明生成硅酸，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故 C 正确；D氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故 D 错误故选 C6水煤气（CO、H 2）作燃料电池的燃料可提高利用率和减少碳的排放，以水煤气为燃料的某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示下列说法正确的（ ）A电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H2+2OH2e=2H2OB电极 B
26、上发生的电极反应为 O2+2CO2+4e=2CO32C电池工作时，K +向电极 A 移动D若电极 B 上消耗 2molO2，则电极 A 上消耗 4molCO【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池工作时，CO 和 H2 失电子在负极反应，则 A 为负极，CO 和 H2 被氧化生成二氧化碳和水，正极 B 上为氧气得电子生成 CO32，以此解答该题【解答】解：AA 为负极，负极上 CO 和 H2 被氧化生成二氧化碳和水，电极 A 反应为：H2+CO+2CO324e=H2O+3CO2，故 A 错误；BB 为正极，正极为氧气得电子生成 CO32，反应为 O2+2CO2+4e=2CO32，故 B
27、正确；C电池工作时，阳离子向正极移动，K +向电极 B 移动，故 C 错误；D电极 A 反应为 H2+CO+2CO324e=H2O+3CO2，B 极反应为 O2+2CO2+4e=2CO32，电极 B 上消耗2molO2，转移 8mol 电子，则电极 A 上消耗 2molCO，故 D 错误故选 B725时，在 c（CH 3COOH）+c（CH 3COO）=0.1mol L1 的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液 pH的变化如图所示（已知 pKa=lgKa） ，下列有关叙述错误的是（ ）A当溶液 pH=3.76 时，c （ CH3COOH）c （CH 3COO）B当溶液 pH=4.76 时，c
28、（CH 3COO）=c（CH 3COOH）c（OH ）=c（H +）C当溶液 pH=5.76 时，CH 3COO的物质的量分数约为 0.91D当溶液 3pH7 时， =10（pHpKa ）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A图象分析可知醋酸浓度大于醋酸根离子浓度；B当溶液 pH=4.76 时，c （CH 3COO）=c（CH 3COOH） ，溶液中存在电荷守恒；C当溶液 pH=5.76 时，图象读取数值醋酸根离子物质的量含量约为 0.91；D. = = 【解答】解：A图象分析可知当溶液 pH=3.76 时，c （CH 3COOH）c（CH 3COO） ，故 A 正确；B当溶液 pH=4.76 时，c （CH 3COO）=c（CH 3COOH） ，醋酸电离大于醋酸根离子水解程度溶液显酸性，c（OH ）c（H +） ，故 B 错误；C当溶液 pH=5.76 时，图象读取数值醋酸根离子物质的量含量约为 0.91，故 C 正确；D. = = = =10（pHpKa） ，故 D 正确；故选 B
