1、吉林省东北师大附中 2015-2016 年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理B聚乙炔用 I2 或 Na 等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物C用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现 “碳”的循环利用2设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，1L0.1mol/LNH 4NO3 溶液中的氮原子数为 0.2NAB常温下，向含 1molH2SO4 的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数
2、为 2NAC标准状况下，2.24L 己烷分子中含有 1.9NA 对共用电子D将 1mol 明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为 NA3奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示下列说法不正确的是（ ）A二者均能与小苏打溶液反应产生气泡，均能发生酯化反应B可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C在铜催化作用下二者均能被 O2 氧化D二者可用溴水来鉴别，不能用 NaOH 溶液鉴别4原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ）ANa、Al、Cl 的原子半径依次减小， Na+、Al 3+、Cl 的离子半径也依次减小B在第A 族元素的氢化物（H 2R
3、）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第 2 周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强5有机物 Q 的分子式为 C5H10O3，一定条件下 Q 遇 NaHCO3、Na 均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为 1：1，则 Q 的结构最多有（ ）A12 种 B10 种 C8 种 D7 种6利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A制取并吸收 HCl B实验室制氨气C除去 Cl2 中的 HCl D分离液体混合物7室温下进行相关实验下列结论正确的是（ ）A向 NaHCO3 溶液中通 CO2 至 pH=7：c （Na +）c （
4、HCO 3）+c（CO 32）B向 CH3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c （Na +）c（Cl ）C向浓度为 0.1mol/LNaHSO4 溶液中加入等浓度等体积的 Ba（OH） 2 溶液：pH 13D将 0.1molAgCl 投入到 100mL0.1mol/LNaCl 溶液中：c（Ag +）=c（Cl ）二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8（14 分）二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛及钛的工艺流程如图 1 所示，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价，FeTiO 3 溶于酸后
5、Ti 元素以 TiO2+存在，TiOSO 4遇水可水解请根据以上信息回答下列问题：（1）中加入铁粉的目的是 ；（2）中混合物分离的依据是 （填字母序号）a熔、沸点差异 b溶解性差异 c氧化性、还原性差异（3）、中均需要进行的操作是 （填操作名称）（4）写出的离子方程式： ；该过程在热水中操作的目的是 （5）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应可生产硫酸锰（MnSO 4，易溶于水），该反应的离子方程式为 （6）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发找出了冶炼钛的新工艺直接电解固体 TiO2 法生产钛，原理如图所示，则阴极获得钛的电极反应为 电解一段时间后，需要更换石墨电极，原因是
6、9（13 分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法完成下列问题：（1）方法一：H 2S 热分解法，反应式为：2H 2S（g）2H 2（g）+S 2（g）H 在恒容密闭容器中，测定 H2S 分解的转化率（H 2S 的起始浓度均为 cmol/L），测定结果见图，图 1 中曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度关系，曲线表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时 H2S 的转化率H 0，（“” 、“”或“=”），若 985时，反应经 tmin 达到平衡，此时 H2S 的转化率为 40%，则 tmin 内反应速率v（H 2）= （用含 c、t 的代数式表示）请说明随温度的
7、升高，曲线 b 向曲线 a 接近的原因： （2）方法二：以 CaO 为吸收体，将生物材质（以 C 计）与水蒸气反应制取 H2相关主要反应如下：I：C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）H=+131.6kJ/mol：CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H= 43kJ/mol：CaO（s）+CO 2（g）CaCO 3（s）H= 178.3kJ/mol计算反应 C（s）+2H 2O（g）+CaO （s）CaCO 3（s）+ 2H2（g）的H= ；若K1、K 2、K 3 分别为反应 I、的平衡常数，该平衡常数 K= （用 K1、K 2、K 3 表示）对于可逆反应 C（s）+
8、2H 2O（g）+CaO （s） CaCO3（s）+2H 2（g），采取以下措施可以提高 H2 产率的是 （填字母编号）A降低体系的温度B压缩容器的体积C适当增加水蒸气的通入量D增加 CaO 的量图 2 为反应 I 在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图若反应达某一平衡状态时，测得 c（H 2O）=2c（H 2）=2c（CO）=2mol/L，试根据 H2O 的体积百分含量变化曲线，补充完整 CO 的变化曲线示意图10（16 分）四氯化锡（SnCl 4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为33，沸点为114，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为 SnO2实验室
9、制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气图 1 示实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置己略）（1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体主要成分 Ca（ClO） 2和浓盐酸，A 中发生反应的化学方程式为 （2）装置 B 中的饱和食盐水能够除去 Cl2 中的 HCl，此外还有 作用（3）试剂 X 可能为 （填写字母）A无水氯化钙 B浓硫酸 C碱石灰 D五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式 （5）用锡花代替锡粒的目的是 II图 2 是蒸馏 SnCl4 的装置（6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是 、 （
10、7）实验用的锡花中含有金属铜甲同学设计下列实验测定锡花的纯度第一步：称取 7.500g 锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；第二步：向滤液中加入过量 Fe2（SO 4） 3，将生成的 Sn2+氧化成 Sn4+；第三步：用 1.000mol/LK2Cr2O7 溶液滴定生成的 Fe2+，发生反应的方程式为（未配平）：Fe2+Cr2O72+H+Cr3+Fe3+H2O若达到滴定终点时共消耗 20.00mlK2Cr2O7 溶液，试计算锡花中锡的百分含量 （结果保留三位有效数字）【化学选修三，物质结构】11（15 分）Q、R、T、W、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W 是同
11、周期相邻元素，Q、R 最外层电子排布可表示为 asa，bs bbpa（ab）：X 的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为 10，Y 与 X 为同周期主族元素，基态 Z 原子核外电子填充在 7 个能级中，且价层电子有 3 对成对电子（1）四种分子RY 3TQ4WQ3Q2X 键角由大到小排列的顺序是 （填序号）（2）微粒 W3的空间构型为 （3）XTW 的等电子体中属于分子的有 （填化学式，写出一种即可），XTW 的电子式为 ；（4）R 的某种钠盐晶体，其阴离子 Mm（含 Q、R、O 三种元素）的球棍模型如图 1 所示：在 Mm中，R 原子轨道杂化类型为 ，m= （填数字）（5）T 的某种单质的
12、片层与层状结构如图 2 所示其中层间距离为 xpm，结构中取出的晶胞，若如图 3 晶胞的边长为 ypm，则 W 的该种单质的密度为 gcm 3（1pm=10 12m）【化学选修五：有机化学】12结晶玫瑰和高分子树脂 P 的合成路线如图所示：已知A 的分子式为 C7H8RCHO+CHCl3R1CHO+R2CH2CHO （R、R 1、R 2 代表烃基或氢原子）回答下列问题：（1）C 的名称是 ，E 中官能团的名称是 ；（2）DI 的反应类型为 ；B C 的化学方程式为 ；（3）由 I 生成结晶玫瑰的化学方程式为 ；（4）在上述流程中“E F”及“GH”在 P 的合成过程中的作用是 高分子 P 的结
13、构简式为 ；（5）已知 I 在一定条件下水解生成 J（C 8H8O3），写出满足下列条件的 J 的同分异构体的结构简式 a遇三氯化铁溶液显紫色b苯环上的一氯取代物只有一种c与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol 该物质可消耗 3molNaOH2016 年吉林省东北师大附中高考化学五模试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理B聚乙炔用 I2 或 Na 等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物C用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D用合成聚碳酸酯可降解塑
14、料，实现 “碳”的循环利用【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A雾分散剂是空气，分散质为灰尘颗粒，活性炭具有吸附作用；B混合物不具有固定熔沸点；C.3Cl2+8NH3N 2+6NH4Cl，该反应中产生白烟；D利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；【解答】解：A雾分散剂是空气，分散质为灰尘，是分散系，活性炭具有吸附作用，带活性炭口罩防雾霾是利用了活性炭具有吸附性，能吸附可吸入性颗粒物等，故 A 正确；B聚乙炔用 I2 或 Na 等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，无固定的熔沸点，故 B 错误；C.3Cl2+8NH3N 2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟
15、现象来检验氯气管道是否漏气，故 C正确；D利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故 D 正确； 故选：B【点评】本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，涉及分散系概念、氯气与氨气的性质、聚合物的组成及性质，熟悉相关概念及物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累2设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，1L0.1mol/LNH 4NO3 溶液中的氮原子数为 0.2NAB常温下，向含 1molH2SO4 的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为 2NAC标准状况下，2.24L 己烷分子中含有 1.9NA 对共用电子D
16、将 1mol 明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A根据 n=nM 计算出该溶液中含有硝酸铵的物质的量，然后利用 N 守恒计算出含有的氮原子数目；B常温下铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；C标准状况下，己烷的状态不是气体；D氢氧化铝胶体为氢氧化铝的聚集体，无法计算含有胶粒数目【解答】解：A.1L0.1mol/LNH 4NO3 溶液中含有硝酸铵的物质的量为：0.1mol/L1L=0.1mol，0.1molNH 4NO3 中含有 0.2molN 原子，含有氮原子数为 0.2NA，故A 正确；B常温下 Fe 与浓硫酸发生了钝化现象，则无法计算
17、转移电子数，故 B 错误；C标准状况下己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 2.24L 己烷的物质的量，故 C 错误；D将 1mol 明矾晶体完全溶于水制成胶体，由于氢氧化铝胶体为氢氧化铝的聚集体，则无法计算该胶体中含有胶粒数目，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答结构，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力3奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示下列说法不正确的是（ ）A二者均能与小苏打溶液反
18、应产生气泡，均能发生酯化反应B可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C在铜催化作用下二者均能被 O2 氧化D二者可用溴水来鉴别，不能用 NaOH 溶液鉴别【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】A由结构简式可知两者均含有羟基和羧基，羧基能与小苏打反应产生气泡，羟基和羧基可以发生酯化反应；B莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被酸性高锰酸钾氧化；C含有羟基且与羟基相连的碳上有 H，故可以在铜催化作用下能被 O2 氧化；D莽草酸含有碳碳双键和羧基，奎宁酸含有羧基，羧基与氢氧化钠溶液反应无明显现象，溴水能与碳碳双键加成反应而使溴水褪色【解答】解：A奎宁酸和莽草酸的分子式分别为 C7H12O
19、6、C 7H10O5，奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大 18，故 A 正确；B莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故 B 错误；C含有羟基且与羟基相连的碳上有 H，故可以在铜催化作用下能被 O2 氧化，故 C 正确；D莽草酸含有碳碳双键和羧基，奎宁酸含有羧基，羧基与氢氧化钠溶液反应无明显现象，溴水能与碳碳双键加成反应而使溴水褪色，故二者可用溴水来鉴别，不能用 NaOH 溶液鉴别，故 D 正确；故选 B【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，题目难度不大4原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ）ANa、Al、Cl 的原子半径依次减小， Na+、Al 3+、Cl 的离子半径也依次减小B在第A 族元素的氢化物（H 2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第 2 周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；BA 族中 O 元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子中存在氢键，沸点最高；
