1、2016 年北京市海淀区高考化学查漏补缺试卷一、请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项1海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（ ）A中可采用蒸馏法B中可通过电解法制金属镁C中提溴涉及到复分解反应D的产品可生产盐酸、漂白液等2实验室用如图装置制备 HCl 气体推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥 HCl 气体，其原理分析不正确的是（ ）A混合时放热使 HCl 溶解度减小B浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分C浓盐酸具有挥发性，利于 HCl 气体逸出D浓盐酸中 HCl 以分子形式存在，利于 HCl 气体逸出3
2、用如图所示装置进行下列实验，a、b 和 c 中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是（ ）选项 a b c 现象 结论A 饱和食盐水碳化钙 酸性 KMnO4 溶液c 中溶液紫色褪去 乙炔具有还原性B 浓盐酸 KMnO4 固体NaBr 溶液 c 中溶液由无色变橙色Cl2 的氧化性比Br2 强C 稀盐酸 大理石 Na2SiO3 溶液 c 中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强D 硫酸 Na2SO3 固体品红溶液 c 中溶液红色褪去 SO2 具有漂白性AA BB CC DD4测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的实验方案不合理的是（ ）A取
3、a g 混合物用酒精灯充分加热后质量减少 b gB取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加 b gC取 a g 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体D取 a g 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入 12 滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 V mL5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热后，再加新制的 Cu（OH） 2 悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未
4、水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡 无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至 170后，将生成的气体通入酸性 KMnO4 溶液中KMnO4 溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4 溶液褪色AA BB CC DD6如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现 AB段产生较多铁锈，BC 段腐蚀严重下列关于此现象的说法错误的是（ ）A该腐蚀过程属于电化腐蚀B铁棒 AB 段电极反应为 O2+2H2O+4e4OHC铁棒 AB 段是负极， BC 段是正极D产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同7向盛有 H2O2 溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体
5、中只含有O2、Cl 2、HCl 和水蒸气将气体通入 X 溶液（如图） ，依据观察到的现象，能判断气体中含有 Cl2 的是（ ）X 溶液 现象A 稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成B 滴有 KSCN 的 FeSO4 溶液 溶液变为血红色C 淀粉 KI 酸性溶液 溶液变为蓝色D 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色AA BB CC DD8对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得下列有关说法不正确的是（ ）A上述反应的原子利用率可达到 100%B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有 6 个吸收峰C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反
6、应D1 mol 对羟基扁桃酸与足量 NaOH 溶液反应，消耗 3 mol NaOH二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）9工业废水中常含有一定量 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大伤害已知：i.2CrO42（黄色） +2H+Cr2O72（橙色）+H 2OiiCr（OH） 3（s）+H 2OCr（OH） 4 （亮绿色）+H +（1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO Cr2O72 Cr3+ Cr（OH） 3i若在转化一步中调节溶液的 pH=2，则溶液显 色ii能说明转化一步反应达平衡状态的是 （填字母序号） aCr 2O72和 CrO42的浓度相同 b 正 （Cr
7、2O72）=2 逆 （CrO 42）c溶液的颜色不变 d溶液的 pH 不变步骤还原一步的离子方程式是 ；若还原 l mol Cr2O72离子，需要 FeSO47H2O 的物质的量是 mol沉淀一步中，向含 Cr3+（紫色）溶液中，逐渐滴加 NaOH 溶液当 pH=4.6 时，开始出现灰绿色沉淀，随着 pH 的升高，沉淀量增多当 pH13 时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色i请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因： ii若向 0.05molL1 的 Cr2（SO 4） 3 溶液 50mL 中，一次性加入等体积 0.6molL1 的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 在 KCr（OH） 4和
8、 K2Cr2O7 混合溶液中加入足量 H2SO4 酸化，铬元素以 形式存在（填离子符号） （2）用 Fe 做电极电解含 Cr2O72的酸性工业废水，可以直接除去铬随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr（OH） 3 沉淀结合上述工业流程分析用 Fe 做电极的原因： 结合电极反应式解释在阴极附近溶液 pH 升高的原因： 溶液中同时生成的沉淀可能还有 （填化学式） 10某研究小组进行 Mg（OH） 2 沉淀溶解和生成的实验探究实验如下：（1）实验 I 中发生反应的离子方程式是 （2）比较 2.0molL1 盐酸 pH1 和 2.0molL1 NH4Cl 溶液 pH2 大小：pH 1 p
9、H 2，原因是 （3）用平衡移动原理解释 i 中沉淀溶解的原因： （4）iii 是 i 和 ii 的对比实验，目的是排除 （5）推测 ii 中沉淀溶解的原因推测一，NH 4Cl 溶液显酸性，溶液中的 H+可以结合 OH，进而使沉淀溶解；推测二， （6）为探究 ii 中沉淀溶解的原因，小组同学继续进行实验：取 溶液，向其中滴加 2 滴浓氨水，得到 pH 为 8 的混合溶液，再向同样 Mg（OH ）2 沉淀中加入该混合溶液，沉淀溶解上述实验结果证明（5）中的推测 成立，理由是 11某实验小组用如图 1 所示装置对 SO2 与 BaCl2 溶液和 Ba（NO 3） 2 溶液反应进行探究 （夹持装置和
10、 A 中加热装置已略，气密性已检验） （1）B 装置的作用是 （2）实验过程中 C、D 均出现白色沉淀实验结束后分别向 C、D 中加入足量稀盐酸，白色沉淀均不溶解C、D 试管中的白色沉淀的化学式是 （3）小组同学进一步探究 C 中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图 2、3 所示请结合化学用语分别解释图 1、2 中 pH 下降的原因图 2 中 pH 下降的原因： 图 3 中 pH 下降的原因： （4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断 D 中产生白色沉淀的原因可能是 或 ，可以证明其推断的实验方案是 （5）小组同学又进一步设计了如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得 SO2 通入
11、Ba（NO 3） 2 溶液后，产生白色沉淀过程中 NO3浓度随时间变化情况的曲线小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是 2016 年北京市海淀区高考化学查漏补缺试卷参考答案与试题解析一、请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项1海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（ ）A中可采用蒸馏法B中可通过电解法制金属镁C中提溴涉及到复分解反应D的产品可生产盐酸、漂白液等【考点】海水资源及其综合利用【分析】A海水淡化可利用太阳能光照，采取蒸馏原理获得；B海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即
12、得镁；C根据从海水中提取溴的过程解答，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，不涉及复分解反应；D海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，根据电解熔融氯化钠或电解氯化钠溶液的原理分析【解答】解：A利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故 A 正确；B从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故 B 正确；C将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故 C
13、 错误；D从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故 D 正确；故选 C2实验室用如图装置制备 HCl 气体推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥 HCl 气体，其原理分析不正确的是（ ）A混合时放热使 HCl 溶解度减小B浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分C浓盐酸具有挥发性，利于 HCl 气体逸出D浓盐酸中 HCl 以分子形式存在，利于 HCl 气体逸出【考点】常见气体制备原理及装置选择【分析】A浓硫酸吸水，放出大量的热，使 HCl 溶解度减小，有利于 HCl 的逸出，可制备少量干燥 HCl 气体；B浓硫酸有吸水性，
14、可以干燥氯化氢气体；C浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体易挥出；D浓盐酸溶液中氯化氢不是分子；【解答】解：A浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放出大量的热，温度升高使 HCl 溶解度减小，有利于 HCl 的逸出，可制备少量干燥 HCl 气体，故 A 正确；B浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气且不与氯化氢发生反应，可以干燥氯化氢气体，故B 正确；C浓盐酸具有挥发性，氯化氢易分子形式挥出，形成氯化氢气体易挥出，故 C 正确；D浓盐酸溶液中氯化氢不是分子，氯化氢电离出氢离子和氯离子，故 D 错误；故选 D3用如图所示装置进行下列实验，a、b 和 c 中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是（
15、 ）选项 a b c 现象 结论A 饱和食盐水碳化钙 酸性 KMnO4 溶液c 中溶液紫色褪去 乙炔具有还原性B 浓盐酸 KMnO4 固体NaBr 溶液 c 中溶液由无色变橙色Cl2 的氧化性比Br2 强C 稀盐酸 大理石 Na2SiO3 溶液 c 中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强D 硫酸 Na2SO3 固体品红溶液 c 中溶液红色褪去 SO2 具有漂白性AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】A碳化钙与水反应生成的乙炔具有还原性，能被高锰酸钾氧化；B浓盐酸与高锰酸钾发生氧化 还原反应生成氯气，氯气可氧化 NaBr；C稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，但稀盐酸
16、易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸；D硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性【解答】解：A碳化钙与水反应生成的乙炔具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则 c 中溶液紫色褪去，现象与结论合理，故 A 正确；B浓盐酸与高锰酸钾发生氧化 还原反应生成氯气，氯气可氧化 NaBr，则 c 中溶液由无色变橙色，现象与结论合理，故 B 正确；C稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，但稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，结论不合理，故 C 错误；D硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，则 c 中溶液红色褪去，现象与结论合理，故 D 正确；故选 C4测定 Na2CO3
17、 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的实验方案不合理的是（ ）A取 a g 混合物用酒精灯充分加热后质量减少 b gB取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加 b gC取 a g 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体D取 a g 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入 12 滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 V mL【考点】化学实验方案的评价【分析】ANa 2CO3 较稳定，受热不易分解，NaHCO 3 不稳定，受热易分解；B碱石灰也能吸收水蒸气；C根据质量关系，可列方程组求解；D根据 VmL 盐酸可知道盐酸
18、的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出 Na2CO3 质量分数【解答】解：ANaHCO 3 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3 质量分数，故 A 不选；B混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故 B 选；CNa 2CO3 和 NaHCO3 都与 Ba（OH） 2 反应，反应的方程式为CO32+Ba2+=BaCO3、HCO 3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是 BaCO3，所以可以计算出 Na2CO3
19、质量分数，故 C 不选；DNa 2CO3 和 NaHCO3 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据 VmL 盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出 Na2CO3 质量分数，故 D 不选；故选 B5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象 结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热后，再加新 无砖红色沉 淀粉未水解制的 Cu（OH） 2 悬浊液煮沸 淀产生C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡 无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇
20、和浓硫酸共热至 170后，将生成的气体通入酸性 KMnO4 溶液中KMnO4 溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4 溶液褪色AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】A加 NaCl 发生盐析，加 CuSO4 溶液发生变性；B淀粉溶液和稀 H2SO4 混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖；C向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚；D乙醇和浓硫酸共热至 170后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色【解答】解：A向两份蛋白质溶液中分别加 NaCl 发生盐析，加 CuSO4 溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故 A 错误；B淀粉溶液
21、和稀 H2SO4 混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故 B 错误；C向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故 C 错误；D乙醇和浓硫酸共热至 170后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使 KMnO4 溶液褪色，故 D 正确；故选 D6如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现 AB段产生较多铁锈，BC 段腐蚀严重下列关于此现象的说法错误的是（ ）A该腐蚀过程属于电化腐蚀B铁棒 AB 段电极反应为 O2+2H2O+4e4OHC铁棒
22、AB 段是负极， BC 段是正极D产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC 段作原电池负极、AB 段作原电池正极，据此解答即可【解答】解：铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，BC 段作原电池负极、AB段作原电池正极A、铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 A 正确；B、依据分析可知，AB 段为原电池的正极，发生反应 O2+4e+2H2O=4OH，故 B 正确；C、由于 AB 段产生较多铁锈，BC 段腐蚀严重，故 BC 段作原电池负极、AB 段作原电池正极，故 C 错误；D、此原电池的构成是由
23、于铁棒所处的化学环境不同，故 D 正确故选 C7向盛有 H2O2 溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl 2、HCl 和水蒸气将气体通入 X 溶液（如图） ，依据观察到的现象，能判断气体中含有 Cl2 的是（ ）X 溶液 现象A 稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成B 滴有 KSCN 的 FeSO4 溶液 溶液变为血红色C 淀粉 KI 酸性溶液 溶液变为蓝色D 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】能判断气体中含有 Cl2，氯气与水反应生成盐酸和 HClO，具有酸性和漂白性，结合漂白性可
24、检验，以此来解答【解答】解：A含 HCl 也可生成白色沉淀，不能判断是否含氯气，故 A 不选；B氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含氯气，故 B 不选；C氧气可氧化 KI，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，故 C 不选；D紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和 HClO，具有酸性和漂白性，故 D 选；故选 D8对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得下列有关说法不正确的是（ ）A上述反应的原子利用率可达到 100%B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有 6 个吸收峰C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D1 mol 对羟基扁桃酸与足量 NaOH 溶液反应，消耗 3 mol NaOH【考点】有机物的结构和性质【分析】该反应为有机物的加成反应，对羟基扁桃酸中，含有酚羟基，可发生取代反应、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应，且含有醇羟基，分子间可发生缩聚反应生成高分子化合物，分子中有 6 种不同的 H 原子，以此解答该题【解答】解：A该反应为有机物的加成反应，反应的原子利用率可达到 100%，故 A 正确；B结构对称，分子中有 6 种不同的 H 原子，故 B 正确；C对羟基扁桃酸中，含有酚羟基，可发生取代反应，苯环可发生加成反应，含有醇羟基和羧基，可发生缩聚反应生成高分子化合物，故 C 正确；
