1、2016 年内蒙古包头一中高考化学二模试卷一、选择题1化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2短周期元素 W、X、Y、 Z 的原子序数依次增大， W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 原子核外 M 电子层的电子数为 1，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的单质可用于自来水的杀菌消毒根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A四种元素的原子半径大小为 WXY ZB元素 W
2、 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物只有 2 种C X、Y、Z 的最高价氧化对应的水化物能相互反应D由 W 和 Z 组成的物质在熔融时能导电3N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.2 g CaO2 晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl 溶液中 Cl离子数目为 0.1 NAC反应 3H2（g）+N 2（g）2NH 3（g）H=92 kJ/mol 放出热量 9.2 kJ 时，转移电子 0.6 NAD0.1 mol H2O2 分子中含极性共价键数目为 0.3 NA4某饱和一元酯 C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的
3、催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（ ）A6 种 B7 种 C8 种 D9 种5研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、C n 为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl 4、Al 2Cl7）组成的离子液体为电解质图为该电池放电过程示意图下列说法错误的是（ ）A充电时，Al 做阴极、C n 为阳极B充电时，每生成 1mol 铝，同时消耗 4molAl2Cl7C放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D放电时，正极反应式为 CnAlCl4+e=Cn+AlCl46常温下，向 20ml 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1molL 1 氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化
4、如图下列分析正确是（ ）AV=40B稀硫酸的浓度为 0.1mol/LC C 点所示溶液中：c （H +）c（OH ）2c（NH 3H 2O）Dd 点所示溶液中：c（NH 4+）2c（SO 42）7依据反应原理：NH 3+CO2+H2O+NaClNaHCO 3+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（ ）A用装置制取氨气 B用装置制取二氧化碳C用装置制取碳酸氢钠 D用装置分离碳酸氢钠与母液二、化学非选择部分：8重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放某工业废水中主要含有 Cr3+，同时还含有少量的 Fe3+、Al 3+、Ca 2+和 Mg2+等，
5、且酸性较强为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表氢氧化物 Fe（OH） 3 Fe（OH） 2 Mg（OH）2Al（OH） 3 Cr（OH） 3pH 3.7 9.6 11.1 8 9（9 溶解）（1）氧化过程中可代替 H2O2 加入的试剂是 （填序号） ANa 2O2 BHNO 3 CFeCl 3 DKMnO 4（2）加入 NaOH 溶液调整溶液 pH=8 时，除去的离子是 ；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：M n+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 （填下列选项）AFe 3+ B Al3+ CCa 2+
6、DMg 2+（3）还原过程中，每消耗 0.8mol Cr2O72转移 4.8mol e，该反应离子方程式为 酸性条件下，六价铬主要以 Cr2O72形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72的废水：该法用 Fe 作电极电解含 Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生 Cr（OH ） 3 溶液（1）电解时能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极？ （填“能”或“不能”） ，理由是 （2）电解时阳极附近溶液中 Cr2O72转化为 Cr3+的离子方程式为 （3）常温下，Cr（OH） 3 的溶度积 Ksp=11032，溶液的 pH 应为 时才能使c（Cr 3+）降至 105 m
7、olL19甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景（1）已知反应 CO（g ）+2H 2（g）CH 3OH（g）H=99kJ mol 1 中的相关化学键键能如表：化学键 HH CO CC HO CHE/（KJmol 1） 436 343 x 465 413则 x= （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO 与 2molH2 发生反应：CO（g）+2H 2（g ） CH3OH（g）H 10，CO 在不同温度下的平衡转化率（）与压强的关系如图 1 所示a 、b 两点的反应速率： v（a ） v （b） （填“ ”、 “”、 “=”）T 1 T 2 （填“ ” 、 “”
8、、 “=”） ，原因是 在 c 点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 （填代号）a H2 的消耗速率是 CH3OH 生成速率的 2 倍 bCH 3OH 的体积分数不再改变c混合气体的密度不再改变 dCO 和 CH3OH 的物质的量之和保持不变计算图中 a 点的平衡常数 KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压物质的量分数） （3）利用合成气（主要成分为 CO、CO 2 和 H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I： CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）H 1：CO 2（g ）+H 2（g ） CO（g）+H 2O（g）H 2：CO 2（g ）+3H 2（g ）
9、CH3OH（g ）+H 2O（g ）H 3上述反应对应的平衡常数分别为 K1、K 2、K 3，它们随温度变化曲线如图 2 所示则H 1 H 3（填“ ”、 “”、 “=”） ，理由是 10为了测定含氰废水中 CN的含量，某化学小组利用图 1 装置进行实验关闭活塞 a，将 100ml 含氰废水与过量 NaClO 溶液置于装置 B 的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞 b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞 b已知装置 B 中发生的主要反应为：CN+ClO=CNO+Cl2CNO+2H+3ClO=N2+2CO2+3Cl+H2O副反应为：Cl +ClO+2H+=Cl2+H2O（1）装置 D 的作用是 （2）反应过
10、程中，装置 C 中的实验现象为 （3）待装置 B 中反应结束后，打开活塞 a，缓慢通入一段时间的空气，目的是 （4）反应结束后，装置 C 中生成 39.4mg 沉淀，则废水中 C（CN ）= molL 1（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置 C 反应前后的质量变化，测定废水中 CN的含量设计合理实验方案 仪器自选供选择的试剂：浓硫酸、NaOH 溶液、饱和食盐水、饱和 NaHCO3 溶液、CCl 4（6）利用如图 2 所示装置可以除去废水中的 CN控制溶液 PH 为 5.26.8 时，CN转化为 C2O42和 NH4+气体 a 的化学式为 阳极的电极反应式为 化学选考部分：【化学
11、-选修 2：化学与技术】12MnO 2 是一种重要的化工原料，工业上用粗 MnO2（含有较多的 MnO 和MnCO3）样品转化为较纯净 MnO2 的流程如图所示：（1）第步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？ （填“能”或“否”） ，理由是 （2）第步操作中，氧化性强弱顺序：ClO 3 MnO 2（填“”或“”） ，写出操作中发生反应的离子方程式： ；当反应中转移 2mol 电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol（3）工业上用 MnO2 为原料制取 KMnO4，第一步将 MnO2 和 KOH 粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取 K2MnO4；第二步将 K2MnO4 挡板浓溶液用惰性
12、电极进行电解，在阳极上得到 KMnO4，在阴极上得到 KOH制取 K2MnO4 的化学反应方程式为 ，工业上不断搅拌的目的是 电解 K2MnO4 的浓溶液时，电解的总反应方程式为 （4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用 0.1000mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6取较为纯净的二氧化锰样品 ag 加入到适量的盐酸和 KI 溶液中，反应完毕用Na2S2O3 滴定反应后的溶液，消耗 VmLNa2S
13、2O3 溶液，则该样品中 MnO2 含量为 %（杂质不参与反应） 【化学-选修 3：物质结构与性质】13已知 A、 B、C 、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数AB CDE其中 A、 B、C 是同一周期的非金属元素化合物 DC 2 的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为 1：1，D 的二价阳离子比 C 的简单阴离子多一个电子层AC 2 为非极性分子B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高E 原子序数为 26回答下列问题：（答题时，A、B 、C、D、E 用所对应的元素符号表示） （1）E 在周期表中的位置 （指明周期和族） （2）A、B 、C 的第一电离能
14、由小到大的顺序为 （3）B 的氢化物的分子空间构型是 ；AC 32的中心原子采取 杂化（4）写出任意一种由两种元素组成的与 DC 2 中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式 （5）E 的高价态离子和低价态离子均能与 A、B 两元素按原子个数比 1：1 形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子写出该配离子的化学式 （任写一种） （6）X 是周期表中电负性最大的元素，该元素与 D 元素组成的离子化合物的晶胞如图所示该离子化合物的化学式为 【化学-选修 5：有机化学基础】14芳香烃 X，相对分子质量为 92以 X 为初始原料合成 E，路线如图（部分产物和反应条件已略去） 回答下列问题：（1）有
15、机物 X 的结构简式为 （2）AB 的反应条件为 （3）CD 转化中 的化学方程式为 （4）下列关于 B 的说法正确的是 a核磁共振氢谱有 5 个峰 b能发生消去反应和还原反应c能与钠反应放出氢气 d能和 NaOH 溶液反应（5）E 有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有 种遇 NaHCO3 溶液有气体放出 芳香族化合物其中不含甲基的有机物的结构简式为 （6）有机物 X 可通过三步合成 W，W 是高分子化合物 单体已知：I苯环上的甲基可以被酸性 KMnO4 氧化成羧基II苯环侧链的硝基可被 Fe/HCl 还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化F 的结构简式为 ，试剂 a 为 在一定条件
16、下 W 聚合成高分子化合物的化学方程式为 2016 年内蒙古包头一中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火【考点】常见的生活环境的污染及治理；铝的化学性质；化学实验安全及事故处理【分析】A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一； B铝能与酸、碱发生化学反应；C铁具有还原性；化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火【解答】解：A导致“ 雾霾天气 “的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“ 雾霾天气” 的原因之一，故 A 正确； B铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故 B 正确；C铁具有还原性，则用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，可防止食品氧化，故 C 正确；D化学药品着火，不一定能用水或泡沫灭火器来灭火，如钠的燃烧，只能用沙土来灭，要根据化学药品的性质来分析选用灭火剂，故 D 错误故选 D2短周期元素 W、X、Y、 Z 的原子序数依次增大， W 的一种核素在考古时常用
