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2015年江西省上饶市高三三模化学试卷 (解析版).doc

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1、2015 届江西省上饶市高三三模化学试卷 (解析版)一、选择题(共 7 小题,每小题 6 分,满分 42 分)1化学与环境材料 信息能源关系密切,下列说法不正确的是( )A利用催化设施,可以将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体B 聚乙炔用 I2 或 Na 等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点沸点C 先通入氯气,再加入硫酸亚铁处理水,能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅考点: 常见的生活环境的污染及治理;混合物和纯净物;氯气的化学性质;硅和二氧化硅.分析: A汽车尾气系统中使用催化转化器,可降低

2、 CO、NO 等有毒气体的排放;B聚乙炔用 I2 或 Na 等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,属于混合物,无固定的熔点、沸点;C氯气具有强氧化性,可消毒杀菌,可将亚铁离子氧化为三价铁离子,铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水;D硅单质是半导体材料,常用于计算机芯片的材料和太阳能电池解答: 解:A利用催化设施,可以将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体二氧化碳和氮气,故 A 正确;B聚乙炔是一种导电聚合物,属于混合物,混合物无固定的熔点、沸点,故 B 错误;C氯气具有强氧化性,可消毒杀菌,可将亚铁离子氧化为三价铁离子,铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水,故 C 正确;D沙

3、子主要成分是二氧化硅,通过反应可以生成硅,硅单质是半导体材料,常用于计算机芯片的材料和太阳能电池,故 D 正确;故选:B点评: 本体考查了物质的性质和用途,明确硅、二氧化硅、氯气等物质的性质是解题关键,注意混合物不具有固定的熔沸点,题目难度不大2 (6 分) (2015 上饶三模)下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是( )A除去 NO 中的 NO2B铁制品表面镀锌C稀释浓硫酸D制备少量 O2考点: 化学实验方案的评价.分析: A二氧化氮与水反应生成 NO;B镀锌时电解质应为含锌离子的物质;C不能在容量瓶中稀释浓硫酸;D过氧化钠为粉末固体,与水接触后不能分离解答: 解:二氧化氮与水反应生成

4、NO,则导管长进短出可除杂,故 A 正确;B镀锌时电解质应为含锌离子的物质,则图中电解质应为硫酸锌或硝酸锌等,故B 错误;C不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故 C错误;D过氧化钠为粉末固体,与水接触后不能分离,关闭止水夹不能使固体与液体分离,则不能利用图中装置制备少量氧气,故 D 错误;故选 A点评: 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯、电镀、溶液配制、气体的制备等,把握物质的性质、反应原理、实验基本操作等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大3 (6 分) (2015 上饶三模)现有 5 种短周期元素

5、 XYZQW,原子序数依次增大,在周期表中 X 原子的半径最小; X 和 W 同主族;Y 原子的核外电子总数是其次外层电子数的3 倍,Q 是地壳中含量最高的元素 下列说法不正确的是( )A原子半径:YQWB ZX3 可使紫色石蕊试液变蓝C XZQ 可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2Y2X6 两种分子中含有的电子数 化学键种类都相同考点: 原子结构与元素的性质;原子结构与元素周期律的关系.分析: 现有 5 种短周期元素 XYZQW,原子序数依次增大,在周期表中 X 原子的半径最小,则 X 为 H 元素;Y 原子的核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍,原子只能有 2 个电子层,核外电子数为

6、6,故 Y 为 C 元素;Q 是地壳中含量最高的元素,则Q 为 O 元素 X 和 W 同主族,W 原子序数大于氧,故 W 为 Na;Z 的原子序数大于碳而小于氧,所以 Z 是 N 元素,据此解答解答: 解:现有 5 种短周期元素 XYZQW,原子序数依次增大,在周期表中 X 原子的半径最小,则 X 为 H 元素;Y 原子的核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍,原子只能有 2 个电子层,核外电子数为 6,故 Y 为 C 元素;Q 是地壳中含量最高的元素,则 Q 为 O 元素X 和 W 同主族,W 原子序数大于氧,故 W 为 Na;Z 的原子序数大于碳而小于氧,所以 Z 是 N 元素AC 和 O

7、 属于同一周期,碳原子半径大于氧原子半径,碳原子半径小于钠原子半径,所以原子半径:QYW,故 A 错误;B氨气溶于水得到氨水,氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性,所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝,故 B 正确;CXZ Q 可组成硝酸铵、硝酸等,铵盐属于离子化合物,硝酸是共价化合物,故C 正确;DH 2O2、C 2H62 种分子中含有的电子数都是 18,化学键种类都是共价键,故 D 正确;故选 A点评: 考查元素周期律、微粒半径比较等,难度中等,正确推断元素是解本题的关键,注意半径比较规律与基础知识掌握4 (6 分) (2015 上饶三模)下列叙述中正确的是( )A根据图,若滴定前仰视读数,滴定终点

8、时俯视读数,则测定的盐酸浓度偏高B 250时,难溶物 XY 和 AB3 的 KSP 分别为 1.01010 和 2.71015,则饱和溶液中c(X +)一定大于 c(A 3+ )C 每个 Fe(OH) 3 胶体粒子含一个氢氧化铁分子D 某溶液中存在 K+HCO3CO32OHH+,其离子浓度大小顺序可能为 c(K +)c(HCO 3)c(H +)c ( CO23)考点: 离子浓度大小的比较;分散系、胶体与溶液的概念及关系;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;中和滴定.分析: A、测定的盐酸的体积变小,所以测定的盐酸浓度偏低;B、依据溶度积常数计算计算;C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多 Fe

9、(OH) 3 分子的集合体;D、如果是碳酸氢钾溶液中存在 K+HCO3CO32OHH+,其溶液离子浓度大小为c(K +) c(HCO 3)c (H +)c(CO 23) 解答: 解:A、若滴定前仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测定的盐酸的体积变小,所以测定的盐酸浓度偏低,故 A 错误;B、c( X+)= =105,c(A 3+)= 1.4105,故C(X +)C (A 3+) ,故 B 错误;C、氢氧化铁胶体中的分散质粒子是很多 Fe(OH) 3 分子的集合体,所以每个Fe(OH) 3 胶体粒子含若干个氢氧化铁分子,故 C 错误;D、如果是碳酸氢钾溶液中存在 K+HCO3CO32OHH+,其溶

10、液离子浓度大小为c(K +) c(HCO 3)c (H +)c(CO 23) ,故 D 正确;故选 D点评: 本题主要考查离子浓度的大小和难溶电解质的溶解平衡、酸碱中和滴定等,综合性强,题目难度不大5 (6 分) (2015 上饶三模)下列说法不正确的是( )A银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C1mol 乙酰水杨酸( )最多可以和 2molNaOH 反应D可用 和 HCHO 为原料合成考点: 有机物的结构和性质;晶体熔沸点的比较;有机物的鉴别;常用合成高分子材料的化学成分及其性能.分析: A麦芽糖为还原性糖,可以与银氨溶液反应;B乙醇、乙二醇、丙三醇相对分

11、子质量逐渐增大,氢键数目增多;C乙酰水杨酸含有羧基和酯基,且可水解生成酚羟基;D反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应解答: 解:A麦芽糖为还原性糖,可以与银氨溶液反应,蔗糖不反应,故 A 正确;B乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量逐渐增大,氢键数目增多,则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高,故 B 正确;C乙酰水杨酸含有羧基和酯基,且可水解生成酚羟基,则 1mol 乙酰水杨酸( )最多可以和 3molNaOH 反应,故 C 错误;D反应类似苯酚与甲醛的缩聚反应,故 D 正确故选 C点评: 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析的考查,注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结

12、构,难度不大6 (6 分) (2015 上饶三模)海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示下列说法不正确獉獉獉的是( )Aa 连接电源的正极B Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C 一段时间后,b 电极附近溶液的 pH 降低D电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气考点: 电解原理.分析: 要想从海水中提取高浓度的锂盐,则锂离子应从海水进入到盐酸中,依据电解池工作原理,阳离子移向阴极,可知 b 为阴极与电源负极相连,a 为阳极与电源正极相连;电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气,阴极上盐酸中的氢

13、离子失去电子发生还原反应生成氢气,据此解答解答: 解:A要想从海水中提取高浓度的锂盐,则锂离子应从海水进入到盐酸中,依据电解池工作原理,阳离子移向阴极,可知 b 为阴极与电源负极相连,a 为阳极与电源正极相连,故 A 正确;B电解池中阳离子移向阴极,b 电极为阴极,所以 Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中,故 B 正确;Cb 电极为阴极,阴极上氢离子放电,氢离子浓度减小,pH 值增大,故 C 错误;D电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气,阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气,故 D 正确;故选:C点评: 本题考查了电解原理,明确电解池工作原理、准确判断电解池的阴阳极及发生的反应是

14、解题关键,题目难度不大7 (6 分) (2015 上饶三模)某溶液仅含 Fe2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42、NO 3、Cl 中的 4种离子,所含离子的物质的量均为 1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解) 下列说法不正确的是( )A 该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na +、SO 42、NO 3B 若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色C 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和 KSCN 溶液,溶液显血红色D若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为

15、72g考点: 常见离子的检验方法.专题: 离子反应专题分析: 向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,则一定发生 Fe2+、NO 3的氧化还原反应生成硝酸铁和 NO,阴离子种类不变,则原溶液中存在SO42,又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为 1mol,由电荷守恒可知,含有带一个单位正电荷的阳离子,以此来解答解答: 解:向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,则一定发生 Fe2+、NO 3的氧化还原反应生成硝酸铁和 NO,阴离子种类不变,说明原溶液中原来已经存在 SO42,又溶液中含有四种离子,反应生成了 Fe3+,所含离子的物质的量均为

16、 1mol,由电荷守恒可知,含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+,A、由上述推断可知,该溶液中所含的离子为: Fe2+、Na +、SO 42、NO 3,故 A 正确;B、生成的 NO 易被空气中的氧气氧化成红棕色的二氧化氮,故 B 正确;C、该溶液中加酸发生氧化还原反应生成三价铁离子,若加 KSCN 溶液,则溶液显血红色,故 C 正确;D、若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,其质量为:0.5mol160g/mol=80g ,故 D 错误,故选:D点评: 本题考查离子的检验,明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键

17、,注意检验中应排除离子的相互干扰来解答,并注意离子共存及电荷守恒的应用,题目难度中等二、解答题(共 3 小题,满分 43 分)8 (12 分) (2015 上饶三模)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图 1:回答下列问题:(1)混合中发生反应的离子方程式为 SO 2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42 (2)混合中加入试剂 a 是 BaCl 2 溶液 (3)加入 Na2SO3 的目的是除去过量的 Br2,但要防止过量,原因是 SO32+2H+=SO2+H2O (请用离子方程式表示) (4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:含 Fe3+含 Br2含

18、Fe3+和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因该试剂是 e (填写字母) aKMnO 4 溶液 bNaOH 溶液 cKSCN 溶液 d淀粉 KI 溶液 eCCl 4(5)实验室制取 Br2 的反应为:2NaBr+3H2SO4+NmO2 2NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O 制取 Br2 最好选用下列装置中的 c (填写字母,固定和加热装置均已省略) 简述检验图 2 装置气密性的方法 关闭分液漏斗活塞,将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中,用手捂热烧瓶,若导管末端有气泡产生,冷却后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好 考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;制备实验方案

19、的设计.专题: 卤族元素分析: (1)Br 2 具有强氧化性,在溶液中将 SO2 氧化为 H2SO4,自身被还原为 HBr(2)由流程图可知,混合后过滤生成硫酸钡,滤液蒸馏产生 NaCl 溶液,故钡离子、氯离子应是加入试剂 a 引入的;(3)Na 2SO3 过量,能与 HBr 反应生成二氧化硫、溴化钠、水;(4)CCl 4 与溶液混合后分层,根据有机层与水溶液的颜色判断氢溴酸常带黄色原因;(5)根据反应物的状态、反应条件选择装置;检验装置气密性为:关闭分液漏斗活塞,将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中,用手捂热烧瓶,若导管末端有气泡产生,冷却后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好解答:

20、解:(1)Br 2 具有强氧化性,在溶液中将 SO2 氧化为 H2SO4,自身被还原为 HBr,反应离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42,故答案为:SO 2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42;(2)由流程图可知,混合后过滤生成硫酸钡,滤液蒸馏产生 NaCl 溶液,故钡离子、氯离子应是加入试剂 a 引入的,故试剂 a 为 BaCl2 溶液,故答案为:BaCl 2 溶液;(3)Na 2SO3 过量,能与 HBr 反应生成二氧化硫、溴化钠、水,反应离子方程式为SO32+2H+=SO2+H2O,故答案为:SO 32+2H+=SO2+H2O;(4)CCl 4 与溶液混合

21、后分层,有机层在下层,水层在上层,若有机层无色,水层为黄色,则为含 Fe3+所致,若有机层为橙色,水层为无色,为含 Br2 所致,若有机层为橙色、水层为黄色,则为含 Fe3+和 Br2 所致,故选 e;(5)该反应为固体、液体混合加热制备气体,应选择 c 装置,检验装置气密性为:关闭分液漏斗活塞,将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中,用手捂热烧瓶,若导管末端有气泡产生,冷却后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好,故答案为:c;关闭分液漏斗活塞,将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中,用手捂热烧瓶,若导管末端有气泡产生,冷却后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好点评: 本题以制备氢溴酸

22、为载体,考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、物质检验、实验方案设计、物质性质等,难度中等,理解原理是解题的关键,是对知识的综合运用,需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力9 (16 分) (2015 上饶三模)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角(1)图中 X 的电子式为 ;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S 非金属性比 O 弱 (填“强”或“弱”) 用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下, 电子层数增多,原子半径增大 ,得电子能力逐渐减弱(2)Na 2S2O3 是一种用途广泛的钠盐下列物质用于 Na2S2O

23、3 的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是 bd (填字母序号)aNa 2S+S bZ+S cNa 2SO3+Y dNaHS+NaHSO 3已知反应:Na 2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O研究其反应速率时,下列说法正确的是 b (填写字母序号)a可通过测定一段时间内生成 SO2 的体积,得出该反应的速率b可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度温度等因素对该反应速率的影响c可通过 Na2S2O3 固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响(3)治理含 COSO2 的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质 S 和无毒的气体已知:CO(g)+O 2(g)=CO

24、 2(g)H= 283kJmol1S(s)+O 2(g)=SO 2(g) H=296kJmol1则治理烟道气反应的热化学方程式为 2CO(g)+SO 2 (g)S (s)+2CO 2(g)H=270 kJmol1 一定条件下,将 CO 与 SO2 以体积比为 4:1 置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是 cd (填写字母序号)av(CO ):v(SO 2)=2:1 b平衡常数不变c气体密度不变 dCO 2 和 SO2 的体积比保持不变测得上述反应达平衡时,混合气体中 CO 的体积分数为 ,则 SO2 的转化率为 60% (4)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气

25、吹入碳酸钾溶液,然后再把 CO2 从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的 CO2 转变为可再生燃料甲醇甲醇可制作燃料电池 写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 CH 3OH6e+8OH=CO32+6H2O (5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度 CO2 的空气中 CO2 的含量,经查得一些物质在20的数据如下表溶解度(s)/g 溶度积(Ksp)Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 CaCO3 BaCO30.16 3.89 2.9109 2.6109吸收 CO2 最合适的试剂是 Ba(OH) 2 (填“Ca(OH) 2”或“Ba(OH) 2”)溶液考点: 化学平衡的计算;原电池和电解池的

26、工作原理;化学平衡状态的判断;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;含硫物质的性质及综合应用.分析: (1)X 为 H2S,S 最外层 6 个电子,能够与 2 个 H 原子形成共价键; H2S 在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为 S;同主族元素最外层电子数相同,原子半径自上而下逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强;(2)Na 2S2O3 中 S 为+2 价,从氧化还原的角度分析,反应物中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2;硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫,溶液变浑浊,反应速率越快,出现浑浊时间越短;(3)由信息可知转化为单质 S 和无毒的气体二氧化碳,利用已知热化学方程式

27、,利用盖斯定律可知2得到 2CO(g)+SO 2 (g)S(s)+2CO 2(g) ;反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,各组分浓度保持不变;利用三段式法得到平衡的各物质浓度,由达平衡时混合气体中 CO 的体积分数为 计算转化的量,再计算二氧化硫的转化率;(4)甲醇作燃料电池,以氢氧化钾为电解质,则负极上甲醇失去电子生成碳酸根离子;(5)由表格数据可知,溶度积相差不大,但溶解度差异大,溶解度大的其浓度大,吸收效果好解答: 解:(1)X 中 S 元素的化合价为 2 价,则 X 为 H2S,S 最外层 6 个电子,能够与 2个 H 原子形成共价键,其电子式为 ;H 2S 在空气中变浑浊是因为被氧气

28、氧化为S,所以 S 非金属性比 O 弱;同主族元素最外层电子数相同,原子半径自上而下逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,故答案为: ;弱;电子层数增多,原子半径增大;(2)Na 2S2O3 中 S 为+2 价,从氧化还原的角度分析,反应物中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2,a 中 S 化合价都小于 2,c 中 S 的化合价都大于 2,bd 符合题意,故答案为:bd;根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫,溶液变浑浊,可以判断反应速率快慢,反应速率越快,出现浑浊时间越短,故答案为:b;(3)已知:CO(g)+O 2(g)=CO 2(g) H=283kJmol1S(s)+

29、O 2(g)=SO 2(g)H=296kJmol 1由盖斯定律可知2得到 2CO(g)+SO 2 (g) S(s)+2CO 2(g)H= 270 kJmol1,故答案为:2CO(g)+SO 2 (g) S(s)+2CO 2(g)H=270 kJmol 1;aCO 和 SO2 的速率之比始终等于化学计量数之比,其无法判断反应是否达到平衡状态,故 a 错误;b温度不变平衡常数始终不变,平衡常数不变不能说明反应达到平衡状态,故 b 错误;c容器体积不变,S 为固态,反应正向进行气体体积减小,当气体质量不变时,说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故 c 正确;dCO 2 和 SO2 的体积比保持不变说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故 d正确;由 2CO(g)+SO 2 (g) S(s)+2CO 2(g)反应前(mol) 4 1 0 0转化了(mol)2x x x 2x

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