1、2015 届江西省玉山一中高三复习模拟测评化学试题八选择题使用 2B 铅笔填涂；非选择题使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括 10 个小题（每小题 5 分，共 50 分） 。每题只有一个选项是符合题目要求的。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1将 10 g CO2 和 CO 的混合气体，通过装有足量 Na2O2 的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6 g，则原混合气体中 CO2 的质量分数为A
2、32% B44% C56% D88%2 实验室现需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，某学生用 500 mL 的容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取 7.68 g 硫酸铜固体，在容量瓶中共加入 480 mL 蒸馏水B称取 12.0 g 胆矾晶体，配成 500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜固体，在容量瓶中加入 500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾晶体，配成 500 mL 溶液3测得某 100mL 混合酸中，HNO 3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H 2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 2.56gCu 粉，待充分反应后（反应前后溶液体积变化忽
3、略不计） ，则溶液中 Cu2 物质的量浓度为 A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算4在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01 mol Cl2，有一半 Br 转变为 Br2(已知 Br2 能氧化 H2SO3)，则原溶液中的 HBr 和 H2SO3 的浓度为 A0.007 5 mol/L B0.008 mol/ LC0.075 mol/L D0.08 mol/ L5 若以 1 和 2 分别表示浓度为 amolL1 和 bmolL1 的氨水的质量分数 ，且知 2a=b，则下列推断正确的是A.21=2 B.1=22 C.
4、21 2 D.1 22 16 碳酸铜和碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。若溶解 28.4g 的上述混合物，消耗 1.0 molL1 盐酸 500mL；则灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为A.15g B.20g C.30g D.35g7 现有两瓶温度分别为 15和 35，pH 均为 1 的硫酸溶液，判断有关说法错误的是A两溶液的 H+浓度相同 B两溶液的 OH浓度相同C等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中由水电离的 H+浓度不同8将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中 a、b
5、、c、d 之间的关系正确的是：110 3 molL1 的氨水 b L；c (OH )110 3 molL1 的氨水 c L；c(OH )110 3 molL1 的 Ba(OH)2 溶液 d L 。Abad c Babcd Cabd c Dc a db9在 100mL H2SO4 和 CuSO4 的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到 2.24L 气体（标准状况） ，则原混合液中 Cu2+物质的量浓度为A. 3molL-1 B. 2molL-1 C. 1molL-1 D. 4molL-110将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应还原产物只有 NO） ，向反应后溶
6、液中加入 3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加 5.1g。则下列叙述不正确是A当生成沉淀达最大时，消耗 NaOH 溶液体积 V100mLB当金属全部溶解时收集 NO 气体体积为 2.24LC参加反应金属总质量为 9.6gm 3.6gD当金属全部溶解时，参加反应的 HNO3 物质的量是 0.4mol二非选择题 ：（共 50 分）11 （12 分） （1）Na 2CO3 溶液显 （填“酸性” 、 “中性”或“碱性” ） ，原因是（用离子方程式表示） 。（2 ）将 0.1molNa2CO3 和 0.1mol NaHCO3 混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小
7、的顺序为_ 。（3 ）在 2 支试管里分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3（各约 1g） ， 观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉 ；为进一步研究 NaHCO3、Na 2CO3 和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：实验一 ：试剂 1 试剂 2 温度（） 溶解后温度（）0.5g NaHCO3 固体 10mL 水 19.0 18.40.5 g Na2CO3 固体 10mL 水 19.0 25.5实验二 ：Na 2CO3、NaHCO 3 饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应试剂 1 温度（ ） 试剂 2 温度（） 恰好反应后
8、温度（）含 0.5g NaHCO3 的饱和溶液 19.0 6mL 稀盐酸 19.0 18.3含 0.5 g Na2CO3 的饱和溶液 19.0 9mL 稀盐酸 19.0 22.1请回答：通过上述实验可以得出_（填字母编号） ；ANaHCO 3 的溶解过程表现为吸热BNaHCO 3 的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热CNa 2CO3 的溶解过程表现为放热DNa 2CO3 的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热结论：NaHCO 3 固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与_有关。12 （12 分）已知汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) ； H0 请回答下列问题：1
9、. 同一条件下该反应正反应的平衡常数为 K1，逆反应的表达式平衡常数为 K2，K 1 与 K2的关系式 。.在体积为 10L 的密闭容器中，加入一定量的 CO2 和 H2，在 900时发生吸热反应并记录前 5min 各物质的浓度，第 6min 改变了条件。各物质的浓度变化如下表；时间/min CO2（mol/L） H2（mol/L ） CO（mol/L） H2O（mol/L）0 0.2000 0.3000 0 02 0.1740 0.2740 0.0260 0.02605 0.0727 0.1727 0.1273 0.12736 0.0350 0.1350 0.1650前 2min，用 CO
10、表示的该化学反应的速率为 。第 56min，平衡移动的可能原因是 。.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。已知：CH 4(g)+2NO2(g)N 2(g)CO 2(g)+2H2O(g)； H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) ；H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) ；H 44.0 kJ mol写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式：。.在一定条件下，可以用 NH3 处理 NOx。已知 NO 与 NH3 发生反应生成 N2 和
11、H2O，现有NO 和 NH3 的混合物 1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多 1.4 g，则原反应混合物中 NO 的物质的量可能是 。.在一定条件下，也可以用 H2 可以处理 CO 合成甲醇和二甲醚（CH 3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量 1:1 催化反应，其原子利用率达 100%，合成的物质可能是 。a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸13 （13 分）世界环保组织指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但 C、S、N 氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。(1)大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是：_ 。(2)酸雨的特征是 pH5.6 ，空气中硫氧化物和氮氧化物
12、是形成酸雨的主要物质。若用 NOx表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：NOx O2 H2O HNO3酸雨落至地面后 pH 在一定时间内变小，然后稳定于某数值，原因是 H2SO3 受空气影响造成的，其化学方程式为_。(3)回收利用 SO2 既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用 Fe2 、Fe 3 作催化剂，标准状况下在转换器中 SO2 可被 O2 氧化成 SO ，实现 SO2 的回收利用。某同学设计24测定转化器的脱硫效率方案如下：在实验() 中，为了确定 SO2 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的_溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标准状
13、况下)来计算 SO2 的体积分数。在标准状况下用实验()测定转化器中的脱硫效率，若已知气体流速，还需测定的数据是_和 。(4)水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007 年春夏之交江苏省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻暴发时太湖全湖 N、P 平均含量分别高达 4.0 mg/L 和 0.13 mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的 NO 还原为 N2 而消 3除污染，Mg 则转变为 Mg(OH)2 沉到湖底。要使太湖水中 N 的平均含量下降至 0.20 mg/L，则每立方米水中应投入的镁粉应不少于_g。14 （13 分）二氧化氯(ClO 2)是一种在水处理等
14、方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2相比，ClO 2 不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在 ClO2 的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一： 2NaClO34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2O方法二： 2NaClO3H 2O2H 2SO4=2ClO2Na 2SO4O 22H 2O用方法二制备的 ClO2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。(2)用 ClO2 处理过的饮用水(pH 为 5.56.5) 常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 (ClO )。 22001 年我国卫生部规定，饮用水中 ClO 的含量应不超过 0.2
15、mg/L。 2饮用水中 ClO2、ClO 的含量可用连续碘量法进行测定。 2ClO2 被 I-还原为 ClO、Cl 的转化率与溶液 pH 的关系 如图所示。当 pH2.0 时，ClO 也能被 I 还原成 Cl 。反应生成的 I2 用标准 Na2S2O3 溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。请写出 pH2.0 时，ClO 与 I 反应的离子方程式：_。 请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取 V mL 水样加入到锥形瓶中。步骤 2：调节水样的 pH 为 7.08.0。步骤 3：加入足量的 KI 晶体。步骤 4：加入少量淀粉溶液，用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴
16、定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液V1 mL。步骤 5：_。步骤 6：再用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中 ClO 的浓度为 mol/L( 用含字母的代数式表示)。若饮用水中 ClO 的含量超标，可向其中加入适量的 Fe2+将 ClO 还原成 Cl ，该反应的氧化产物是_(填化学式)。参考答案1、 D 2、D 3、B 4、D 5、C 6、B 7、B 8、A 9、C 10、B 11、 （12 分；每空各 2 分） （1 ）碱性 CO32 + H2O OH +2HCO3 （2 ） c（Na +）c（HCO
17、 3 ）c（CO 32 ）c （OH ） c（H +）（3 ）盛 Na2CO3 溶液的试管底部发热，盛 NaHCO3 溶液的试管底部感受不到明显的热量变化 A、B 、C NaHCO 3 的溶解过程、NaHCO 3 溶液与盐酸反应的热效应12、 （12 分；每空各 2 分） （1）K 1=K2-1 （2）0.0130mol/(Lmin) 升高温度或减小 H2O 的浓度 （各 1 分）（3）CH 4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) H = 898.1kJ/mol （4）0.3mol 或 0.8mol（各 1 分） （5）c13、 （13 分；除指明外其余每空各 2 分）(1)减缓臭氧空洞的增大 (或其他合理答案) （1 分）(2) NOx O2 H2O= HNO34 (5 2x) 2 42H 2SO3O 2=2H2SO4(3)酸性高锰酸钾溶液(或碘水和淀粉的混合溶液 )实验时间 BaSO4 的质量 (4)16.314、 （13 分；除指明外其余每空各 3 分）(1)方法二制备的 ClO2 中不含 Cl2 （2 分）(2)ClO+4H +4I =Cl +2I2+2H2O 调节溶液的 pH2.0 Vc4)(12 Fe(OH) 3 （2 分）
