1、2015 届江苏省南通市高三下学期第三次调研测试 化学注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120 分。考试时间：100 分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015 年 4 月 16 日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是A推广使用含磷洗涤剂B用 O3 替代 Cl2
2、作饮用水消毒剂C用工业污水直接灌溉农田D含 H2SO4 的废水用 BaCl2 处理后排放2下列有关化学用语表示正确的是AAl 3+的结构示意图： BNaClO 的电子式： CCH3HOH3的名称： 2甲基乙醇 D乙醛分子的比例模型： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含大量 Fe3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42、SCN B )H(c10 6 的溶液中： NH4 、K +、AlO 2、NO 3C能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42、Cl D1.0 molL 1 的 KNO3 溶液中： Fe2 、H +、Cl 、I 4下列装置适用于实验室制氨
3、气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收尾气+13 2 8 Na O Cl丙NaOH 溶液甲NH4Cl 溶液乙浓 H2SO4气体丁苯水CuO5设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，6.4g O 2 和 O3 的混合气体中含有的分子数为 0.4 NAB标准状况下，2.24 L CCl 4 分子中共价键的数目为 0.4NAC25时，pH13 的 Ba(OH)2 溶液中含有氢氧根离子数为 0.1 NAD高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA 个电子6下
4、列物质性质与应用对应关系正确的是A铝合金熔点低，可用来制造门窗B二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂D硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂7下列指定反应的离子方程式正确的是A向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：2OH +CO2=CO32 +H2OB电解氯化镁溶液：2Cl +2H2O 通 电 Cl2+H2+2OHC向 H2O2 溶液中加入 MnO2：2H 2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD向 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO42沉淀完全：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2 +2BaSO4+2H2O8下列物
5、质的转化在给定条件下能实现的是9A、B、C 、 D、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 和 C、B 和 D 分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BB 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的弱CE 分别与 A、C 形成的化合物中化学键类型相同DC 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强10下列说法正确的是A由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知，a 点 Kw 的数值比 b 点 Kw 的数值大C由图丙可知，反应 A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D由图丁可
6、知，反应 C(金刚石， s)= C(石墨，s) 的焓变 H=H1H2不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是A25时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )将减小CH3COONaT/甲G7pH乙GbaHF(25)HCl(25)稀释倍数导电性0 tC体积分数 T2T1丙G能量反应过程 H1 H2C O2( g )C
7、 ( 金刚石 , s )+ O2( g )C ( 石墨 , s ) + O2( g )丁GANaOH 溶液少量 Cl2Fe FeCl2 Fe(OH)2空气中放置 Fe(OH)3CO2NH3 催化剂/ NOO2 NO2H2O HNO3B少量氨水H2SO4(稀) SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3Cu 足量氨水DAl NaOH 溶液 NaAlO2 足量盐酸 AlCl3 溶液 无水 AlCl3B一定温度下，反应“2HI(g) H2(g)+I2(g) H0”能自发进行，则该反应S0C向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴加 BaCl2 溶液，红色逐渐褪去，说明 BaCl2 溶液显酸性D右图电池放
8、电时的正极反应式： 2Li+Li2O2+2e=2Li2O12有机物 A、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在一定 条件下可转化为 B（如下图所示），下列说法正确的是 OHO OCHOA BA分子 A 中所有碳原子均位于同一平面B用 FeCl3 溶液可检验物质 B 中是否混有 AC物质 B 既能发生银镜反应，又能发生水解反应D1mol B 最多可与 5mol H2 发生加成反应13在探究SO 2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A向 SO2 水溶液中加入少量 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明 SO2 水溶液呈酸性B向 SO2 水溶液中滴加 Ba(NO3)
9、2 溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2 水溶液中含有 SO42C将 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2 水溶液具有氧化性D向 KMnO4 溶液中滴加 SO2 水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2 水溶液具有漂白性14常温下，用 0.10 molL1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1 CH3COOH 溶液和 HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COO) c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)-c(CN) = c(HCN)- c(CH3COOH)D点和
10、点所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)= c(CH3COOH) +c(H+)15T时，体积均为 0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可 逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H=Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量/mol容器编号A B C 达到平衡时体系能量的变化 2 1 0 0.75Q kJ 0.4 0.2 1.6下列叙述中正确的是A容器、中反应的平衡常数均为 18B容器中达到平衡时放出的热量为 0.05Q kJC向容器中通入氦气，平衡时 A 的转化率不变D其他条件不变，若容器 保持恒容绝热，则达到平衡时 C 的体
11、积分数小于 2/3非选择题（共 80 分）16(12 分) ZrO2 常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为 ZrSiO4，也可表示为 ZrO2SiO2，还含少量DMFPOCl3解质Li2O/Li2O2Li+电Li/Li+e97531 1p H1 02 0 3 0V ( N a O H ) / m LH C NC H3C O O HNaOH熔融 酸浸滤渣 I过量盐酸过滤 II氨水过滤III滤液Zr(OH)4滤渣II氨水ZrO2过滤 I 调pH=a锆英砂 调pH=bFe2O3、Al 2O3、SiO 2 等杂质）通过如下方法制取。已知：ZrO 2 能与烧碱反应生成可溶于水的 Na2ZrO3，Na
12、2ZrO3 与酸反应生成 ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表。金属离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+开始沉淀时 pH 1.9 3.3 6.2沉淀完全时 pH 3.2 5.2 8.0熔融时 ZrSiO4 发生反应的化学方程式为 ，滤渣 I 的化学式为 。为使滤液 I 的杂质离子沉淀完全，需用氨水调 pH=a，则 a 的范围是 ；继续加氨水至 pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。向过滤 III 所得滤液中加入 CaCO3 粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。为得到纯净的 ZrO2，Zr(OH) 4 需要洗涤，检验 Zr(OH)4 是否洗涤干净
13、的方法是 。17(15 分) 有机物 H 是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。有机物 A 中的含氧官能团的名称为 。由 C 转化为 D 的反应类型为 。反应除了得到有机物 H 外还得到 HBr，试剂 X 的结构简式为 。步骤可得到副产品有机物 J，有机物 J 和有机物 F 互为同分异构体，写出有机物 J 的结构简式： （任写一种）。E 的一种同分异构体满足下列条件：可以发生银镜反应，且能够与 NaHCO3 反应产生 CO2；是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有 4 种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。Br2光照DMF试剂 XA BD E FG HB
14、r2/H2OHCHO/HClH2/Pd-CMgOH2/Pd-CMgOC环醚H2OOHCO25BrOHBr BrOHBrOHBr OOHOHO OHOHOClOHOHO OHOHOOHOHCO25 OHHCO2H5BrrH2CCH 2浓硫酸 170 Br2Br BrCH3CH2OH H2CCH 2已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与 NaOH 水溶液发生取代反应。根据已有知识并结合相关信息，写出以OHBrBr、HCHO 为原料制备OHCH2OCH合成路线流程图( 无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18(12 分)Mn(OH) 2 常用作油漆催干剂。向 MnSO4 溶液加入 NaOH 溶液，
15、待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得 Mn(OH)2。已知：常温下 Mn(OH)2 的 Ksp1.010 15 。如果要使溶液中 Mn2+沉淀完全，则应该保持溶液中c(OH) molL1当 c(Mn2+)10 5 mol/L 时，即可认为溶液中 Mn2+沉淀完全。Mn(OH) 2 还可以通过 MnO2 与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式 。一种含 Mn2+的结晶水合物组成为 AxMnyBzmH2O（A 表示一种阳离子， B 表示一种阴离子）。现称取 39.10 g 晶体配成 100 mL 溶液 X，取 20 mL 溶液 X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加
16、热，得到 896 mL 气体(标准状况) ；另取 20 mL 溶液 X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体 9.32 g。A、B 的离子符号分别为 、 。通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）。19(15 分) 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：稀 H2S O4废弃的铝铁合金浸泡 、 过滤滤液 溶解 氧化稀 H N O3水解过量试剂 X试剂 Y浓缩 、 干燥 聚合硫酸铁 明矾聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可
17、表示为Fe 2(OH)x(SO4)yn。聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见： ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。加入试剂 Y 的目的是调节 pH，所加试剂 Y 为 ；溶液的 pH 对Fe 2(OH)x(SO4)yn 中 x 的值有较大影响（如图 1 所示），试分析 pH 过小（pH 3）导致聚合硫酸铁中 x 的值减小的原因： 。图 1 图 202 0 4 06 0 8 01 0 0温度 / 溶解度/g2 04 06 08 01 0 01 2 01 4 01.50.51.02.5x的值pH2.01.5 2.0 2.5 3.0
18、 3.53.04.0电源含 CN废水气体甲NaOH溶液阴离子交换膜PtN2OH明矾是一种常见铝钾硫酸盐。为充分利用原料， 试剂 X 应为 。请结合图 2 所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH 溶液和酒精) ：向滤液中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生， ，得到明矾晶体。20(14 分) 近几年来关于氮污染的治理倍受关注。三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的 CO、C xHy、NO x 三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图 1 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图（如图 2 所示）确定。
19、N Ox、 O2B a O XN2、 H2O 、 C O2C O 、 CxHy2 0 0 01 0 0 01 2 5 01 7 5 01 5 0 0波数 / c m- 1吸收峰N O3-催化剂催化剂与化合物 X图 1 图 2在图示的转化中，被还原的元素是 ，X 的化学式为 。SCR 技术可使 NOx 与 NH3 的直接反应，实现无害转化。当 NO 与 NO2 的物质的量之比为 4:1 时，写出发生反应的化学方程式： 。加入过量次氯酸钠可使废水中 NH4+ 完全转化为 N2，而本身被还原为 NaCl。写出上述反应的离子方程式： 。若处理废水产生了 0.448 L N2(标准状况)，则需消 耗浓度
20、为0.5 molL1 的次氯酸钠的体积为 mL 。某工业废水中含有毒性较大的 CN，可用电解法将其 转变为N2，装置如右图所示。气体甲是 (写化学式)， 电解池中生成 N2 的电极反应式为 。21(12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中 一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质钛的化合物如 TiSe2、Ti(NO 3)4、TiCl 4、酒石酸钛等均有着广泛用途。写出 Se 的基态原子的外围电子排布式 。酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如右图所示）中羧 基氧原子的轨道杂化类型分别是 ，1 mol 酒石酸中 键的数目是 。 T
21、iCl4 熔点是25，沸点 136.4，可溶于苯或 CCl4，该晶体属于 晶体；NO 3离子的空间构型为 。主族元素 A 和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素 B 原子的p 能级所含电子总数与 s 能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素 A、元素 B 和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式 （用元素符号表示）。B实验化学茶叶中含咖啡碱，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHCl 3），178时快速升华。另外茶叶中还含有 11% 12%的丹宁酸，也易升华，易溶于水及乙醇，但不溶于氯仿。现从茶叶中提取咖啡碱流程如下：CHOCOH蒸气导管虹吸管ab冷凝管提取管蒸馏
22、瓶滤纸筒步骤 I：称取一定量的茶叶，放入右图所示提取器的滤纸筒中，在圆底烧瓶中加入 95%乙醇，用水浴加热，连续提取 1.5 小时。步骤：待冷凝液刚刚虹吸下去时，立即停止加热。稍冷后，改成蒸馏装置，回收提取液中的大部分乙醇。步骤：趁热将瓶中的残液倾入蒸发皿中，拌入 3 4g 生石灰粉使成糊状，低温蒸干，并压碎块状物。步骤：取一只口径合适的玻璃漏斗，罩在隔以刺有许多小孔滤纸的蒸发皿上，小心加热升华，控制温度在 180左右。当滤纸上出现大量白色毛状结晶时，停止加热，使其自然冷却，收集升华所得咖啡因。回答下列问题：实验之前需要将茶叶研磨成粉末状，其目的是 。溶解抽提时不选择氯仿直接将咖啡碱提取而选用
23、乙醇的原因是 。提取器中虹吸管的作用是 。冷凝器中冷却水 从 进出（选填“a”或“b”）。生产过程中可循环使用的物质是 。在粗产品中加入生石灰的原因是 。南通市 2015 届高三第三次调研测试化学参考答案及评分标准选择题（40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3C 4 C 5D 6B 7D 8B 9D 10A不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且
24、都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11BD 12B 13AC 14 C 15AC非选择题（80 分）16ZrSiO 4+4NaOH 高 温 Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O H2SiO3（或 H4SiO4） 5.26.2 ZrO2+2NH3H2O+H2O= Zr(OH)4+2NH4+ 2NH 4+CaCO3=Ca2+2NH3+CO2+H2O 取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则 Zr(OH)4 洗涤干净。（每空 2 分，共 12 分）17 （酚）羟基、酯基 取代反应Br OOHCCH或(先酯化后去溴也可)（第小题每空 2 分，第小题
25、5 分，共 15 分）181 10 5MnO 2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4NH 4+ SO42n(NH 4+)= n(NH3) 5=0.896 L22.4 L/mol5=0.2 moln(SO42)= n(BaSO4) 5=9.32 g233 g/mol5=0.2 mol (2 分)OHHO OOCl COHOCHHCHO/HCl NaOH 水溶液H +OHBrBrOHBrBrCl OHBrBrOHH2/Pd-CMgOOH OHO2/催化剂HCHO HCOOH浓硫酸OHCH2OCH根据电荷守恒: n(NH 4+)+ 2n(Mn2+)= 2n(SO42) n(Mn2+)
26、=(20.2 mol-0.2 mol) 2 =0.1 mol (2 分) n(H2O)= (39.1 g0.2 mol18 g/mol0.1 mol55 g/mol0.2 mol 96g/mol) 18 g/mol=0.6mol 故该结晶水合物的化学式为：(NH 4)2Mn (SO4)26H2O (2 分)（第每空 2 分，第小题每空 1 分，第小题 6 分，共 12 分）19聚合硫酸铁具有吸附作用将稀 HNO3 改为 H2O2（或 O2、O 3 等）降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出；所得产物易于干燥Fe 2O3 pH 过小，会抑制 Fe3+的水解KOH过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉
27、淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥（除第小题最后一空 3 分，其他每空 2 分，共 15 分）20N、O Ba(NO 3)28NH 3+8NO+ 2NO2=9N2+ 12H2O2NH 4+3ClO= N2+3Cl+2H+3H2O120 H 2 2CN+12OH10e = 2CO32+N2+6H2O（每空 2 分，共 14 分）21A 4s 24p4sp 2、sp 3 2mol（或 26.021023）分子晶体 平面三角形CaTiO 3（每空 2 分，共 12 分）B 加快溶解提取的速率， 提高浸出率乙醇比氯仿绿色环保控制提取器中液体的体积a b乙醇将丹宁酸转化为熔沸点更高的单宁酸钙，有利于升华时得到纯净的咖啡碱（第小题每空 1 分，其他每空 2 分，共 12 分）说明：非选择题中其他合理答案均给分。
