1、七校联考高三 化学学科试卷 2015.4化学试卷分为第卷 (选择题)和第卷两部分,满分 100分第卷(共 36分)1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共 6道题,每题 6分,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ag108 I127 P-311.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是A体积分数为 95%的酒精通常作为医用酒精B石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C绿色化学的核心是
2、应用化学原理对环境污染进行治理D利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2.下列有关化学用语表示正确的是乙烯的最简式：CH 2=CH2 对甲基苯甲醇的结构简式：Cl 的结构示意图： 甲烷分子的球棍模型：羟基的电子式： O H原子核内有 20个中子的氯原子： HCO 3 的水解方程式为：HCO 3 H 2O CO32 H 3O 的名称：1,3二甲基2丁烯A B C D3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是CH32017 Cl浓氨水甲 乙 丁丙冰水热水A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的 CO2气体B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应 2NO2
3、（g） N2O4（g）是放热反应D.用图丁所示装置可制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na )c(CO 32 )c(HCO 3 )c(OH )B.pH相同的CH 3COONaNaHCO 3NaAlO 2三份溶液中的 c(Na+）：C.0.1molL-1的硫化钠溶液中：c（OH -）=c（H +）+c（HS -）+c（H 2S）D.右图中 a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH -）=c（H +）+c（CH 3COO-）+2c（CH 3COOH）5
4、.下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K 、Fe 2 、C 6H5OH、Br 可以大量共存B.和 KI溶液反应的离子方程式：Fe 3 2I =Fe2 I 2C.1L 0.1mol/L该溶液和足量的 Zn充分反应，生成 11.2 g FeD.和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe 3 SO 42-Ba 2 3OH =Fe(OH)3BaSO 4生石灰6.某密闭容器中充入等物质的量的 A和 B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A.30min时降低
5、温度，40min 时升高温度B.反应方程式中的 x=1，正反应为吸热反应C.8min前 A的平均反应速率为 0.08mol/（Lmin）D.30min40min 间该反应使用了催化剂第卷(共 64分) 注意事项:用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上，本卷共 4道题。7.(共 17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。ABCE FH
6、IG KNaOHM L G J +DH请回答下列问题：(1)G元素在周期表中的位置_，C 的电子式_。(2)比较 Y与 Z的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出 E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)；反应类型： 。(4)写出实验室制备 G的离子反应方程式 。(5)气体 D与 NaOH溶液反应可生成两种盐 P和 Q，在 P中 Na的质量分数为 43%，其俗名为 。(6)实验室中检验 L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。(7)A中包含 X、Y、Z 元素，A 的化学式为 。(8)研究表明：气体 D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出
7、 N及其 1种同素异形体的名称_、_。8.(共 15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。（1）下列关于化合物 I的说法，正确的是 A可能发生酯化反应和银镜反应B1mol 化合物 I最多与 2molNaOH反应C与 FeCl3溶液能显紫色D能与溴发生取代和加成反应（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法化合物 II的分子式为 。1mol 化合物 II能与 molH 2恰好反应生成饱和烃类化合物。化合物与足量的 NaOH溶液共热的化学方程式为 ；反应类型： （3）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH 3CHO CH2=C
8、HCHO+H2O A中官能团的名称为 。D 中含氧官能团的名称为 。E 的结构简式为 。试剂 C可选用下列中的 a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性 KMnO4溶液 d、新制 Cu（OH） 2悬浊液B 在一定条件下可以生成高聚物 F，该反应的化学方程式为 _ 。9.(共 16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H 2SO3）、硫酸（H 2SO4）、焦硫酸（H 2SO4SO3）、硫代硫酸（H 2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。(一).硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实
9、验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶 C中发生反应如下：Na2S（aq）+H 2O（l）+SO 2（g）= Na 2SO3（aq）+H 2S（aq） （）2H2S（aq）+SO 2（g）= 3S（s）+2H 2O（l） （） C H +70%H2SO4Na2SO3Na2S与Na2SO3混合液S（s）+Na 2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （）（1）烧瓶 A中发生反应的离子方程式为：_。装置 D的作用是 。（2）装置 B的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液（3）反
10、应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2不能过量，原因是_。(二)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na 2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。（5）证明 NaHSO3溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（6）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方
11、案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I 22H 2OH 2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为 gL 1 。在上述实验过程中，若有部分 HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高” “偏低”或“不变”)。其原因是 （用化学方程式表示）10.(共 16分).CO 和 H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。(1) 已知：C(s)+O 2(g)=CO2(g) H 1= -3935 kJmol -1C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) H 2= +1313 kJmol -1则反应
12、CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)H= kJmol -1。(2) 利用反应 CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的 MCFS燃料电池是用水煤气（CO 和 H2物质的量之比为 1:1）作负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的 Li2CO3和 Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和 NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有： 燃料电池即电源的 N极的电极反应式为 _ ；已知饱和食盐水的体积为 1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为 112 mL(
13、标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的 pH为 。.CO 和 NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：(3)一定温度下，在一体积为 VL的密闭容器中充人一定量的 NO和 CO时，反应进行到 t时刻时达到平衡状态，此时 n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N 2)=bmol，且 N2占平衡混合气体总体积的 1/4。该反应的平衡常数 K= （用只含 a、V 的式子表示）判断该反应达到平衡的标志是_（填序号）Av(CO 2)生成 =v(CO)消耗 B混合
14、气体的平均相对分子质量不再改变C混合气体的密度不再改变 DNO、CO、N 2、CO 2的物质的量浓度均不再变化(4)在一定温度下，将 2.0molNO、2.4molCO 通入固定容积 2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示，则：有害气体 NO的转化率是 ，015minCO 2的平均反应速率 v(CO2)=_。（保留小数点后三位）20min 时，若改变反应条件，导致 CO浓度减小，则改变的条件是 。 （填序号） 。A增加 CO的量 B加入催化剂C减小 CO2的量 D扩大容器体积七校联考高三 化学学科试卷 2015.4答案第卷 (选择题，各 6分，共 36分)1 2 3 4 5
15、5D B C D C C第卷(共 64分)7. （共 17分）(1) 第三周期 第A 族(2 分)， (2分)(2) CO (各 1分)(3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH - CH3COONa + 2Cu2O + H 2O (2分) 氧化反应 (1分)(4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H 2O (2分)(5) 纯碱（或苏打）(1 分)(6) KSCN (1 分) 溶液变红色 (1 分)(7) Cu2(OH)2CO3 (1分)(8) 金刚石、石墨（足球烯） (各 1分)8.（共 15分）（1）C D （2 分）（2） C 9H10 （1
16、分） 4 （1 分） + NaOH - ONa + ROH + H2O （2 分）水解反应（取代反应）（1 分）（3） 醛基 （1 分） 羧基 （1 分） （2 分） b、d （2 分） n - （2 分）CH3CHO 一定条件下CHO9.（共 16分）(一) （1）SO 32-+2H+= H2O +SO2 （2 分） 防止倒吸（2 分）（2）c （1 分）（3）a d （2 分）（4）若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解 （2 分）(二) （5）a e （2 分）（6） 0.16 （2 分） 偏低 （1 分） 4HI + O 2 = 2I2 + 2H2O （2 分）10.（共 16分）.(1) -524.8 （2 分）(2) O2+4e-+2CO2=2CO32- （2 分） 11 （2 分）.(3) BD （2 分）(4) 40% （2 分） 0.027molL -1min-1 （2 分） C D （2 分）27Va（2 分）
