1、江苏省苏州市 2015 届高三上学期期末调研测试化学试题注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 120 分。考试时间 100 分钟。2请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法不符合人与自然和谐相处的是A用电动汽车代替燃油汽车B将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D大力实施矿物燃料的脱硫脱
2、硝技术以减少 SO2、NO x 的排放2下列有关化学用语表示正确的是ACO 2 的电子式： BCl 的结构示意图： C乙醇的结构式：C 2H6O D中子数为 53、质子数为 78 的碘原子： 135I3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在0.01 molL 1 Ba(OH)2溶液中：Al 3+、NH 、NO 、HCO 4 3 3B在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg 2 、Fe 2 、Cl 、NO 3C在含有苯酚的溶液中：K 、NH 、Br 、Fe 3 4D在 0.01molL1 HCl 溶液中：K 、Na 、I 、SO 244下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是A酸性
3、越强的含氧酸跟铁片反应产生氢气越快B将草木灰和硫铵混合施用，可使肥效更高CMg(OH) 2 和 Al(OH)3 受热易分解，常用它们作阻燃剂D某地雨水经过一段时间，其 pH 由 4.68 降为 4.28，因为水中溶解了较多的 CO25下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是图 1 图 2 图 3 图 4水苯水a b硅酸钠溶液CO2气体A图 1 装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B图 2 装置：可用于吸收 NH3 或 HCl 气体，并防止倒吸C图 3 装置：如果“a 进 b 出”可用于收集 NO2，如果 “b 进 a 出”可用于收集 NH3 D图 4 装置：持续
4、通入 CO2 气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清6设 N0 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，16 g CH 4 中含有的原子总数为 5N0B标准状况下，11.2 LCH 3OH 中含有的共价键数目为 2.5N0C常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1N0D标准状况下，0.1 mol Cl 2 被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为 0.2N07下列指定反应的离子方程式正确的是A用白醋除铁锈：Fe 2O3xH2O + 6H+ (3+x)H2O + 2Fe3+B用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH 2NO
5、 + H2O 3C将少量 SO2 气体通入氨水中：SO 2 + NH3H2ONH + HSO 4 3D向稀硫酸中加入少量 Ba(OH)2 溶液：2H + SO + Ba2 + 2OH BaSO4 + 2H2O248甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是A B C D9图 6 为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素 W、X、Y 、Z 的位置关系如图。下列说法一定正确的是A元素 Z 位于元素周期表的第 3 周期A 族B原子半径的大小顺序为：r Yr Wr XC元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强D元素
6、的气态简单氢化物的热稳定性比的强10下列有关说法正确的是ANH 4Cl(s)NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0B镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C加热 0.1 molL1 FeCl3 溶液， Fe3+的水解程度增大、溶液的 pH 减小 D向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加水，则 c(H+)与 c(CH3COOH)的比值减小不 定 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合甲 乙 丙 戊 NH3 O2 NO2 H
7、2 Fe H2O Fe3O4 Al Al2O3 NaOH 溶液 NaAlO2 溶液 过量 CO2 Na2O2 CO2 O2 NaXW Y Z图 6甲乙丙丁戊图 5题 意 。 若 正 确 答 案 只 包 括 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 时 ， 只 选一 个 且 正 确 的 得 2 分 ， 选 两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 得 0 分 。11用铜片、银片、Cu(NO 3)2 溶液、AgNO 3 溶液、导线和盐桥（盛有 KNO3 琼脂的 U 型管）构成一个原电池。
8、以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路上，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag +e =Ag 盐桥中的 NO 移向 AgNO3 溶液，K +移向 Cu(NO3)2 溶液3 将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D12药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子式为 C17H15NO5B可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应D1 mol 贝诺酯与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4 mol NaOH 13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A向饱
9、和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到 NH4AlO2 溶液 B为除去 BaCO3 中少量的 BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤 BaCO3 C用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制 pH1 的醋酸溶液D某溶液中滴加少量氯水后再滴加 KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含 Fe2+ 14常温下，下列有关叙述正确的是A在 Na2CO3 溶液中：2c (Na+)c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) 23 3B在 pH8 的 NaB 溶液中 ：c(Na +)c(B )0.9910 6 molL1Cp H 相 等 的 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 溶 液 中 ： c(NH )大
10、小 顺 序 4D向 10mL pH 12 的 NaOH 溶 液 中 滴 加 pH 2 的 HA 溶 液 达 中 性 ： 则 混 合 液 体 积 V 总 20mL15300时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g) +Y(g) 2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A当 v 逆 (X)2v 正 (Z)，可以说明反应达平衡B反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.0103 molL1min1 C其他条件不变，再
11、充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 D该反应在 350时的平衡常数小于 1.44非选择题（共 80 分）AAgNO3Cu 盐桥Cu(NO3)2Ag图 716 （12 分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪 50 年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：已知： NR3+ HCl NR3 HCl，且 NR3 HCl 易溶于有机溶剂。（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是： ；操作称为 ；（2）过程得到产品的化学方程式是： ；（3）在过程中，回收有机胺的化学方程式是： ；（4）副产品的用途 ；（5）本工艺流程中可循环利用的物质是：
12、 。17 （15 分）MMA 既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：（1）工 业 上 将 A 和 甲 醇 及 过 量 硫 酸 一 起 ， 一 步 反 应 生 成 MMA， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。（2）反应是在 500并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为： 。（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为： 。（4）物质 D 的核磁共振氢谱有两个峰，它与 CO、CH 3OH 以物质的量之比 111 反应恰好生成 MMA，
13、则 D 的结构简式为 ，该方法的优点是 。（5）MMA 和 1丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为： 。（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH 3)2C=CH2 制备化合物CH23CHCOH2CH333CHOHCNCH33CHONH2SO4CH333CHOOHCH333CHOOCH3CH3CH3COH33CH3O3HCNA1CH23NH2OC2H3O232B) u(O)212 3HC3C 2DOH3MACH3OH3O+小苏打NH3有机层水层副产品产品有机胺（NR 3） 有机溶剂食盐水CO2的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：18.（12 分）已知 Cr(OH
14、)3 在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH) 4 ，铬的化合物有毒，由于+6 价铬的强氧化性，其毒性是+3 价铬毒性的 100 倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。.还原法 在酸性介质中用 FeSO4 等将+6 价铬还原成+3 价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的 pH 如下表：有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的 pH 9.0 3.2 5.6（1）写出 Cr2O2 7 与 FeSO4 溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。（2）还原+6 价铬还可选用以下的 试剂（填序号） 。A明矾 B亚硫酸氢钠 C生石灰 D铁屑（3）在含铬废水中加入 FeSO4，
15、再调节 pH，使 Fe3+和 Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用于调节溶液 pH 的试剂为： （填序号） ；ANa 2O2 BBa(OH) 2 CCa(OH) 2 DNaOH 此时调节溶液的 pH 范围在 （填序号）最佳。A34 B68 C1011 D1214 .电解法 将含+6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电 解 。 阳 极 区 生 成 的 Fe2+和 Cr2O2 7 发 生 反 应 ， 生 成 的 Fe3+和 Cr3+在 阴 极 区 与OH 结合生成 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式 。（5）电解法中加入氯化钠的作用
16、是： 。19 （15 分）CO 2 和 CH4 是两种重要的温室气体，通过 CH4 和 CO2 反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。（1）已知：CH 4(g) + 2O2(g)CO 2(g) + 2H2O(g) H1 a kJmol1CO(g) + H2O (g)CO 2(g) + H2 (g) H2 b kJmol 12CO(g) + O2(g)2CO 2(g) H3 c kJmol1反应 CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g) 的 H kJmol1 。H2CCH 2CH3CH2OH H2C = CH2Br2Br Br浓硫酸170Cr2O2 7Cr3+ Cr(O
17、H)3 Cr2O3 H 2SO4 溶液 调节 pH 加热适量 FeSO4 溶液（2）以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图 8 所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 为了提高该反应中 CH4 的转化率，可以采取的措施是 。 将 Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。（3）以 CO2 为原料可以合成多种物质。 利用 FeO 吸收 CO2 的化学方程式为： 6 FeO + CO2 2Fe3O4 + C，则反应中每生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的
18、量为 mol。 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上 CO2 可转化为 CH4，另一电极石墨连接电源的 极，则该电解反应的化学方程式为 。20 （14 分）我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：（1）操作 a 的名称是 。制硫酸工艺中净化 SO2 窑气的目的是 。（2）装置 B 中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是 。（3）制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O 2 外，还含有 SO2、微量的 SO3 和酸雾。能用于测定硫酸尾气中 SO2 含量的是 。 （选填字母）ANaOH 溶液、酚酞试液 B氨水、酚酞试液C碘水、淀粉溶液 DKMn
19、O 4 溶液、稀 H2SO4 液（4）SO 2 可转化为硫酸盐。现有一种硫酸盐的化学式为 Fe2(SO4)3x(NH4)2SO4yH2O。尾气处理器 吸收塔 接触室 净化器装置 A装置 B操作 a磨矿浓缩、结晶烘干、分解、煅烧磷矿尾气硫酸 磷石膏磷酸SO2NH3空气 水泥SO2 窑气操作 a磷铵20100 200 300 4001002000040催化剂的催化效率/%CUIHUAJI 乙酸的生成速率CUIHUAJI反应温度/图 8现称取该复盐 2.410g，加入过量的 NaOH 溶液并加热，生成的气体用 100mL 0.0500 molL1 硫酸吸收，多余的硫酸用 0.2000 molL1 的
20、 NaOH 溶液滴定，消耗 NaOH 溶液 25.00mL。再将等质量的复盐溶于水配成溶液，加足量 BaCl2 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀 2.330g。试列出计算过程确定该复盐的化学式。21 （12 分）物质结构选修模块题（1）已知：常压下，氨气在 300时约有 9.7%分解，水蒸气在 2000时约有 4%分解，氟化氢气体在 3000时仍不分解。这三种分子的中心原子与氢原子形成的 键能由大到小的顺序是 ；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是 。将过量氨气通入 0.1 molL1 的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液，其离子方程式为： 。（2）用钛锰储氢合金储氢，与高压
21、氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。图 9 是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，则钛晶体的 1 个晶胞中钛原子数为 ，钛原子的配位数为 。（3）晶体硅、锗是良好的半导体材料。磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为 。试以原子实的形式写出 31 号半导体元素镓的电子排布式 。镓与砷相比较，第一电离能更大的是 （用元素符号表示） 。苏州市 2015 届高三调研测试化学参考答案与评分建议 2015.2单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2B 3D 4C 5C 6A 7D 8A 9D 10C不定项选择题
22、（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）图 9通电11C 12AB 13 B 14 BC 15BD非选择题（包括 6 小题，共 80 分）16 （12 分，化学方程式缺条件或箭头只扣 1 分）（1）CO 2 + NaCl +H2O +NR3NaHCO 3 + NR3 HCl（2 分） 萃取分液 或 分液（2 分）（2）2NaHCO 3Na 2CO3 + CO2+ H2O（2 分）（3）
23、NR 3 HCl + NH3 NR3 + NH4Cl （2 分）（4）用做化肥、除铁锈等合理答案（2 分）（5）CO 2、有机胺、有机溶剂（任意写对 2 个，即给 2 分）17 （15 分）（1）(CH 3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4 CH 2C(CH 3)COOCH3 + NH4HSO4 【2 分，写“(NH 4)2 SO4”不得分】（2）消去或氧化或裂解（1 分）（3）HCOOCH(CH 3)CH2CH3（2 分）（4）CHCCH 3（2 分） 原子利用率为 100%（2 分）（5） + CH3CH2CH2OH + CH3OH（2 分）（6）（每步 1 分，共 4 分
24、，对 1 步给 1 分）18 （12 分，化学方程式缺条件或箭头只扣 1 分）（1）Cr 2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2 分）（2）BD （2 分，只选 1 个且对得 1 分，错选不给分）（3）CD （2 分，只选 1 个且对得 1 分，错选不给分） B（2 分）（4）2H + + 2e H 2或 2H2O + 2e H 2 + 2OH （2 分）（5）增强溶液导电性或盐析（2 分）19 （15 分，化学方程式缺条件或箭头只扣 1 分）（1） a+2b2c （3 分）（2） 温度超过 250时，催化剂的催化效率降低（2 分） 增大反应压
25、强或增大 CO2 的浓度（2 分） 3Cu 2Al2O4+32H+2NO3 =6Cu2+ 6Al3+2NO+16 H2O（2 分）（3） 2（2 分） 正（2 分） CO2 + 2H2O CH4 + 2O2（2 分）CH2OCH3 CH23OCH23232CH333N3CH3OCNH2SO4CH333CHOCH333CHOOC3H320 （14 分，每空 2 分）（1）过滤（2 分） 防止催化剂中毒（2 分）（2）NH 4H2PO4 (NH4)2HPO4（2 分）（3）CD（2 分） （4）Fe 2(SO4)3x(NH4)2SO424H2O（6 分）21A （12 分，每空 2 分）（1） HFH 2ONH 3 或 HFHO N H（2 分） sp3（1 分） Cu2+ 4NH3Cu(NH 3 )42+（2 分）（2） 4（1 分） 12（1 分）（3） 等电子体（ 2 分） Ar3d104s24p1 （2 分，氩原子实写全也给分） As（1 分）
