1、广东省梅州市 2015 届高三一模化学试卷（解析版）一、选择题（共 8 小题，每小题 4 分，满分 36 分）1下列化学与生活的相关叙述正确的是（ ）ANO2、CO 2 和 SO2 都是大气污染物B 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求C 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应考点： 常见的生活环境的污染及治理；乙烯的用途；淀粉的性质和用途.专题： 化学应用分析： A、二氧化碳不是空气污染物；B、根据乙烯的用途以及乙烯能被高锰酸钾溶液氧化来分析；C、石油和油脂都不是高分子化合物；D、淀粉水解生成葡萄糖
2、解答： 解：A、NO 2、SO 2 都是大气污染物，但 CO2 不是空气污染物，故 A 错误；B、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，除去乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故 B 正确；C、石油和油脂都不是高分子化合物，所以石油裂解和油脂皂化都不是高分子生成小分子的过程，故 C 错误；D、淀粉水解生成葡萄糖，有甜味，故 D 错误；故选：B点评： 本题考查了化学与生活的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的课本知识2 （4 分） （2015 梅州一模）能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A H+、 Ca2+、I 、 NO3 B Al3+、Mg 2+、SO 42、CO 32C NH4+
3、、Na +、Br 、SO 42D K+、 Fe2+、OH 、HCO 3考点： 离子共存问题.专题： 离子反应专题分析： 离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应就能大量共存，以此解答该题解答： 解：AH +、I 、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；BAl 3+、Mg 2+与 CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故 B 错误；C这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故 C 正确；DOH 与 Fe2+、HCO 3反应而不能大量共存，故 D 错误故选 CD点评： 本题考查离子共存，为高考热点，明确离子反应条件是解本题关键，注意题干中限制性条件，还
4、常常考查离子颜色、溶液酸碱性、氧化还原反应、络合反应等，题目难度不大3 （4 分） （2015 梅州一模）设 nA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温下，28g C 2H4 含 nA 个碳碳双键B 1 mol Cu 和足量稀硝酸反应生成 nA NO 分子C 常温常压下，22.4L CCl 4 含有 nA 个 CCl4 分子D1mol/L NaCl 溶液含有 nA 个 Na+考点： 阿伏加德罗常数.专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、1mol 乙烯中含 1mol 碳碳双键；B、根据铜为 2 价金属，根据电子守恒计算出 1mol 铜转移的电子数C、常温常压下，四氯化碳为液
5、态；D、溶液体积不明确解答： 解：A、28g 乙烯的物质的量为 1mol，而 1mol 乙烯中含 1mol 碳碳双键，故 A 正确；B、1mol 铜与硝酸完全反应，失去 2mol 电子，根据得失电子守恒可知，生成的 NO的物质的量为 mol，故 B 错误；C、常温常压下，四氯化碳为液态，故其物质的量无法计算，故 C 错误；D、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故 D 错误故选 A点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大4 （4 分） （2015 梅州一模）对于常温下 PH=10 的氨水，下列说法正确的是（ ）A该溶液与 PH=
6、10 的 Ba（OH ） 2 溶液，溶质的物质的量浓度之比为 2：1B 该溶液由水电离出来的 c（H +）与 PH=4 的 NH4Cl 溶液相同C 降低温度，溶液的 c（NH 4+）/c（NH 3H3O）减小，PH 降低D 往该溶液中加入足量的 NH4Cl 固体后，c （NH 4+）+c（NH 3H3O）=c（Cl ）考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： A、一水合氨是弱碱，氢氧化钡是强碱；B、氨水能够抑制水的电离，氯化铵能够水解，促进水的电离；C、电离吸热，降温平衡逆向移动；D、在氯化铵溶液中 c（NH 4+）+c（NH 3H3O）=c（Cl ）
7、解答： 解：A、氢氧化钡能够完全电离，一水合氨只有部分电离，所以 pH 相同的两种溶液中，溶质的物质的量浓度之比小于为 2：1，故 A 错误；B、PH=4 的 NH4Cl 溶液中由水电离出来的 c（H +）大于 PH=10 的氨水，故 B 错误；C、降温一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液碱性减弱，n（NH 4+） ，n（NH 3H3O）增大，所以 c（NH 4+）/c（NH 3H3O）减小，故 C 正确；D、在氯化铵溶液中 c（NH 4+）+c（NH 3H3O）=c（Cl ） ，在氨水和氯化铵的混合溶液中 c（NH 4+）+c（NH 3H3O）c（Cl ） ，故 D 错误；故选 C点评： 本题考
8、查了弱电解质的电离平衡以及影响弱电解质的电离平衡移动的因素，题目难度不大5 （4 分） （2015 梅州一模）下列陈述、均正确并且有因果关系的是（ ）选项 陈述 陈述A SO2 有氧化性 SO2 可用于漂白纸浆B 高纯单质硅有良好的半导体性能 高纯单质硅可用于制光电池C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 COD 明矾能净水生成 Al（OH） 3 胶体 明矾可用作生活用水的消毒剂A A B B C C DD考点： 二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅.专题： 氧族元素；碳族元素分析： ASO 2 具有漂白性；B硅导电性介与导体与半导体之间；C浓硫酸具有吸水性；D明矾能够净水
9、，不能杀菌消毒解答： 解：ASO 2 具有漂白性，可用于漂白纸浆，与二氧化硫的氧化性无关，故 A 错误；B高纯单质硅有良好的半导体材料，可用于制光电池，故 B 正确；C浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故 C 错误；D明矾能净水生成 Al（OH） 3 胶体，明矾没有强的氧化性，所以不能用于杀菌消毒，故 D 错误；故选：B点评： 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确二氧化硫、硅、浓硫酸、明矾的化学性质是解题关键，题目难度不大6 （4 分） （2015 梅州一模）下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）A制备氨气B检查装置气密性C分离苯和水D除去
10、CO2 中的 SO2考点： 化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；分液和萃取；气体的净化和干燥；氨的制取和性质.专题： 实验评价题分析： A浓氨水与生石灰混合，氢氧根离子浓度增大，且放出热量，使氨气逸出；B关闭止水夹，利用液柱法检验气密性；C苯和水分层；D二者均与碳酸钠溶液反应解答： 解：A浓氨水与生石灰混合，氢氧根离子浓度增大，且放出热量，使氨气逸出，则图中固液反应装置可制取氨气，故 A 正确；B关闭止水夹，从长颈漏斗加水，形成一段液柱，若一段时间内液柱高度不变，则气密性良好，故 B 正确；C苯和水分层，则选图中分液法分离，故 C 正确；D二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳
11、酸氢钠溶液，故 D 错误；故选 D点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作等为解答的关键，涉及气体的制备、气密性检查、混合物分离提纯等，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大7 （6 分） （2015 梅州一模） （双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出 蛋白质均发生变性B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba（NO 3） 2溶液出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有SO42C 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适
12、量 CO2 气体 出现白色胶状物酸性：H2SiO3H 2CO3D 向浓度均为 0.1mol/LNaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀 KSP（AgCl）K SP（ AgI）A A B B C C DD考点： 化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；比较弱酸的相对强弱的实验.专题： 实验评价题分析： A蛋白质在饱和食盐水中发生盐析；B不能排出 SO32的干扰；C根据强酸制备弱酸的反应特点判断；D同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答： 解：A蛋白质在重金属盐中发生变性，而在饱和食盐水中发生盐析，
13、故 A 错误；B因硝酸可氧化 SO32，不能排出 SO32的干扰，故 B 错误；C向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体，出现白色胶状物，说明生成硅酸，则酸性：H 2SiO3H 2CO3，故 C 正确；D同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即 Ksp（AgCl）K sp（AgI） ，故 D 正确故选 CD点评： 本题考查化学实验方案评价，涉及蛋白质的性质、离子的检验和沉淀转化等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大8 （6 分） （2015 梅州一模） （双选）短周期元素 W、X 、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表
14、所示，其中 Y 所处的周期序数与族序数相等 W 最外层电子数是内层电子数的 3倍下列说法正确的是（ ） WX Y ZAX、Y、Z、W 的原子半径依次减小B W 与 X 形成的化合物中只含离子键C W 的气态氢化物的稳定性小于 Z 的气态氢化物的稳定性DW 与 Y 形成的化合物可分别与 NaOH 溶液和盐酸反应考点： 位置结构性质的相互关系应用.专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： W 原子中最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则 W 最外层电子数是 6，为 O 元素，则 Z 为 S 元素；Y 所处的周期序数与族序数相等，由于 Z 为 S 元素，则 Y 位于第三周期第 IIIA 族，为 A
15、l 元素；X 应该处于第三周期第 A 族，为 Na 元素，据此结合元素周期律知识对各选项进行判断解答： 解：W 原子中最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则 W 最外层电子数是 6，为 O元素，则 Z 为 S 元素；Y 所处的周期序数与族序数相等，由于 Z 为 S 元素，则 Y 位于第三周期第 IIIA 族，为 Al 元素；X 应该处于第三周期第A 族，为 Na 元素，A电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则X、Y、Z、W 的原子半径依次减小，故 A 正确；BW 为 O 元素、X 为 Na 元素，二者形成过氧化钠中既含有离子积也含有共价键，故 B 错误；C非金
16、属性越强，对应的气态氢化物越稳定，非金属性：WZ，则 W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，故 C 错误；DW 与 Y 形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，可分别与 NaOH 溶液和盐酸反应，故 D 正确；故选 AD点评： 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中的位置确定元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系二、解答题（共 4 小题，满分 64 分）9 （16 分） （2015 梅州一模）已知：乙酸酐（CH 3CO） 2O） ）常用作有机合成原料反应反应（1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，其分子式为
17、 C 10H9O2Cl3 1mol 肉桂酸最多能与 4 mol H 2 发生加成反应（2）上述反应、中的产物能与碳酸氢钠反应并放出气体，则的结构简式是 CH3COOH （3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH 2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为C 6H5Br+CH2=CHCOOC2H5 C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr （不要求标出反应条件）（4）结晶玫瑰也可以由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：反应的反应类型是 加成反应 反应的反应条件为 浓硫酸、加热 的同分异构体遇 FeCl3 溶液显色， 与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生， 与NaOH的乙醇溶
18、液共热发生消去反应，则的结构简式为 （其中一种） （只写一种）（5）已知： 据此推断经反应得到一种副产物，其核磁共振氢谱有 4 种峰考点： 有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构.专题： 有机物的化学性质及推断分析： （1）根据结晶玫瑰的结构简式可知其分子式，根据肉桂酸的结构简式可知，肉桂酸中有苯环和碳碳双键，都能与氢气发生加成反应；（2）能与碳酸氢钠反应并放出气体，说明 I 中有羧基，结构反应，利用元素守恒可判断 I 的结构简式；（3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH 2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下发生取代反应可直接合成肉桂酸乙酯，据此写化学方程式；（4）比较反应的反应物和生成物的结构可知
19、，该反应为加成反应，比较物质和结晶玫瑰的结构可知，反应为酯化反应，据此判断反应条件；的同分异构体遇 FeCl3 溶液显色，说明有酚羟基，与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，说明酚羟基的邻对位没有氢原子，与 NaOH 的乙醇溶液共热发生消去反应，说明中卤原子邻位碳上有氢原子，据此判断的结构简式；（5）根据题中信息，反应得到一种副产物应为 ，据此判断氢的各类解答： 解：（1）根据结晶玫瑰的结构简式可知其分子式为 C10H9O2Cl3，根据肉桂酸的结构简式可知，肉桂酸中有苯环和碳碳双键，都能与氢气发生加成反应，所以 1mol 肉桂酸最多能与 4mol H2 发生加成反应，故答案为：C 10H9O2C
20、l3；4；（2）能与碳酸氢钠反应并放出气体，说明 I 中有羧基，结构反应，利用元素守恒可判断 I 的结构简式为 CH3COOH，故答案为：CH 3COOH；（3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH 2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下发生取代反应可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为 C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5 C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr，故答案为：C 6H5Br+CH2=CHCOOC2H5 C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr；（4）比较反应的反应物和生成物的结构可知，该反应为加成反应，比较物质和结晶玫瑰的结构可知，反应为酯化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热；的同分异
21、构体遇 FeCl3 溶液显色，说明有酚羟基， 与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，说明酚羟基的邻对位没有氢原子，与 NaOH 的乙醇溶液共热发生消去反应，说明中卤原子邻位碳上有氢原子，符合条件的结构简式为，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；（其中一种） ；（5）根据题中信息，反应得到一种副产物应为 ，所以其核磁共振氢谱有 4 种峰，故答案为：4点评： 本题考查了有机物结构与性质、同分异构体判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物组成及具有的结构与性质，明确同分异构体的概念及判断方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力10 （16 分） （2015 梅州一模）NH 3 能被 O2 氧化
22、生成 NO，进而氧化成 NO2，用来制造硝酸；将 NO2（g）转化为 N2O4（l ） ，再制备浓硝酸（1）2NO（g）+O 2（g）2NO 2（g） 在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率的不同压强（P 1、P 2）下随温度变化的曲线如图 1P 1 （填“ ”或“ ”）P 2随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 逐渐减小 （2）已 2NO2（g） N2O4（g）H 10 2NO 2（g）N 2O4（l ）H 20下列能量变化示意图中，正确的是 A （填序号）（3）50时在容积为 1.0L 的密闭容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4（g）2NO2（g） ，随着反应的进行
23、，混合气体的颜色变深达到平衡后，改变反应温度 T，10s后又达到平衡，这段时间内，c（N 2O4）以 0.0020mol/（Ls）的平均速率降低50时，体系中各物质浓度随时间变化如图 2 所示在 060s 时段，反应速率v（NO 2）为 0.0020 mol/（Ls） T （填“” 或“”） 50计算温度 T 时该反应的平衡常数 K（写出计算过程） （4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH 3+3O22N2+6H2O，氨气应通入 负极 （填“正极”或“ 负极”）室，正极反应式为 3O
24、2+6H2O+12e=12OH 考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；反应热和焓变；化学电源新型电池；物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题： 化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题分析： （1）已知 2NO（g）+O 2（g）2N0 2（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析；根据图象 2 判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断 K 随温度的变化；（2）降低温度，将 NO2（g）转化为 N2O4（l ）说明反应 2NO2（g）N 2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低；（3）依据图象结合化学反应速率公式以及三段法进行解答即可；（4）负极发生氧化反应，氨气
25、被氧化生产氮气，据此解答即可解答： 解：（1）已知 2NO（g）+O 2（g）2N0 2（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则 NO 的转化率会增大，由图可知 P2 时 NO 的转化率大，则 P2 时压强大，即 P1P 2，故答案为：；由图象 2 可知，随着温度的升高，NO 的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数 K 减小，故答案为：逐渐减小；（2）降低温度，将 NO2（g）转化为 N2O4（l ）说明反应 2NO2（g）N 2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态
26、时能量比气态时能量低，则 N2O4（l ）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象 A 符合，故 A 正确；故答案为：A；（3）50时，在 060s 时段，反应速率 v（NO 2）= =0.0020mol/（Ls） ，故答案为：0.0020；改变反应温度 T，10s 后又达到平衡，这段时间内，c（N 2O4）以0.0020mol/（L s）的平均速率降低，说明改变温度，平衡左移，由于此反应为放热反应，故改变的温度条件是升高温度，故 T50，故答案为：；反应达平衡时 N2O4 的浓度减少 0.0020 mol/（Ls）10s=0.020 mol/L，N2O4（g）2NO 2（g）c 开始 （mol/L） 0.040 0.12c 平衡 （mol/L） （0.040 0.020） （0.12+0.020 2）K= = =1.28，答：温度 T 时该反应的平衡常数K 为 1.28；（4）负极发生氧化反应，即负极通入氨气，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2O，正极为氧气得到电子，反应式为：3O2+6H2O+12e=12OH，故答案为：负极；3O 2+6H2O+12e=12OH点评： 本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握
