探究实验强化专练二.doc

1、高三化学一轮复习：探究实验强化专练二1 （ 11 分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略） ，请你参与此项活动并回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1 ）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量 E 的质量。（2 ）将 a g 铁碳合金样品放入 A 中，再加入适量的浓硫酸。仪器 A 的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是： _ _。（3 ）点燃酒精灯一段时间后，A、B 中可观察到明显的现象。写出 A 中发生反应的化学方程式_(只写一个)。B中的现象是_, 由此可得到浓硫酸

2、具有_性。（4 ）随着反应的进行，A 中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_(只写一个)。（5 ）反应一段时间后，从 A 中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6 ）待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重。E 增重 b g。铁碳合金中铁的质量分数为_( 写表达式) 。（7 ）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_(填写代号 )。A 用排水法测定 H2 的体积B 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C 测定反应前后装

3、置和药品的总质量。2 为测定碳酸钙纯度（设含杂质 SiO2） ，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。方案 I（1）称取碳酸钙样品 M g；（2 ）加入过量盐酸；（3 ）收集并测定生成的气体体积 V mL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）方案 II（1）称取碳酸钙样品 M g；（2 ）用 c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3 ）取溶解后的溶液 10VmL，用 Cmol/L NaOH 溶液滴定，恰好用去VmL。问题 1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）。问题 2：加盐酸

4、后是否需要滤出 SiO2 后再用 NaOH 滴定 （填选项编号） 。A需要 B不需要 C均可问题 3：碳酸钙纯度计算公式 。方案 III（1）称取碳酸钙样品 M g；（2 ）高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M g。问题 1：为什么要煅烧至 1000且“直至质量不再改变”？ ；问题 2：本方案中的“冷却” 应如何操作 。方案 IV（1）称取碳酸钙样品 M g；（2 ）加入足量 Cmol/L 盐酸 V mL 使之完全溶解；（3 ）过滤并取滤液；（4 ）在滤液中加入过量 C mol/L Na2CO3 溶液 VmL；（5 ）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为 Mg

5、。问题 1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号） 。AC、V BC、 V C M D M 问题 2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号） 。A精确测定 Na2CO3 溶液体积 V mL B精确配制浓度 Cmol/LNa 2CO3 溶液C将步骤（3 ）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4 ）中D将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量 Mg 备用问题 3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将（偏高、偏低、无影响） 。综上所述，你认为 4 个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：方案 IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；方案 ； 。

6、方案 ； 。3某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A，F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1 ）装置 F 中发生反应的离子方程式为 ；（2 ） B 装置的名称是 ；E 装置的作用 ；（3 ）通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ；（4）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： ；当有 a mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗数常数为（用含 a、b 的代数式表示） 。（5 ）从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体

7、，如何处理？。4 （ 12 分）下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。【研究课题】： 探究草酸晶体受热分解的产物。【查阅资料】： 该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：名称 化学式 颜色、状态 溶解性 熔点（） 密度(g/cm 3)草酸 H2C2O4 易溶于水 189.5 1.900草酸晶体 H2C2O42H2O 无色晶体 101.5 1.650备注：草酸晶体 175以上开始分解。【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。 ；分解产物中的气体可能是 CO、CO 2或它们的混合物。【设计方案】为验证“猜想” ，请在方框内画出实验设计装置图（发生和检验只用一

8、个装置） ，并标明验证 所需药品：该小组利用下图装置继续进行“猜想”的探究。A、C、F 中盛澄清石灰水，B 中盛浓NaOH 溶液，D 中装碱石灰（CaO、NaOH 固体混合物） ，E 中装 CuO 粉末。证明草酸晶体分解产物中有 CO2的现象： ；证明分解产物中有 CO 的现象： 。若未连接 G，要达到同样目的，可采取的措施： 。【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中 CO2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施 。5.（15 分）侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的

9、爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法” 。请你回答以下问题：（1 ） “侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式_ （2 ）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图 2 的实验装置。A写出有关仪器的名称：_，_。B实验的操作步骤中，你认为打开旋塞 K1、K 2 的合理顺序应为：先打开_, 后打开_.( 填字母代号). 。简述理由：_C在盛饱和食盐水的装置中发生反应的化学方程式为装置中气胆的作用是_ D 工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工

10、业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。_，_6 （ 8 分） 用如图所示装置进行实验探究某物质的生产过程回答有关问题：图 2 实验装置b（1）玻璃管 E 内发生反应的化学方程式：_ _ _ _（2）小试管 C 的作用是_ _（3）广口瓶 D 内盛的试剂是_ _ （4）从 E 装置导出的气体成分是_ _（5）装置 F 中 U 型管所收集的物质的颜色、状态是_ _7 （ 10 分）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。（1 ）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入 10%的氢氧化钠溶液 2mL，滴入 2%

11、的硫酸铜溶液 46 滴，振荡即成。这样操作的目的是_。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。（2 ）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：_。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1 价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案 1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案 2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案 3：称取红色沉淀 a g，在空气中充分灼烧至完全变

12、黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为 b g，比较 a、b 关系。方案 4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_。（3 ）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_。通入氢气体积；反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量（4 ）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知， “2005 年诺贝尔化学奖授予了三位研究

13、绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。 “变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂 蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_。8 (14 分)长期存放的 Na2SO3，会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水 Na2SO3，被氧化的程度。()甲同学设计了下图实验。请回答：(1)写出 B 装置中反应的离子方程式 ；(2)写出 D 装置中反应的化学方程式 ；(3)若起始实验时称量出放入锥形瓶中 Na2SO3 样品质量为 a g，实验后向 B 装置的溶液中加入足量 BaCl2 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀

14、 b g，则样品中 Na2SO3 的质量分数为 ；4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的 Na2SO3，质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可) 。()乙同学设计了另一套实验装置如下图：(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞 P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 ；(6)除已称量的 a g Na2SO3，样品外，实验中还应测定的数据是 处(填图中字母)装置实验前后的质量差。()现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、 BaCl2 溶液、Ba(NO 3)2 溶液。(7)丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为 ag 的 Na2SO3，样品中 Na2SO3 的

15、质量分数，下述实验方案理论上可行的有 。A. 将样品溶解，加足量盐酸，再加足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m1 gB将样品溶解，加足量硝酸，再加足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2 gC将样品溶解，加过量 BaCl2 溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体 m3 gD将样品溶解，加过量 Ba(NO3)2 溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、于燥、称量得固体 m4 g9 （ 10 分）某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取 NO气体。（1 ）当打开开关 a，关闭开关 b 时，A 中干燥管中观察到的实验现象是 （1 分）

16、 ，烧杯 B 中盛的是 （1 分）溶液。当 （1 分）时关闭开关 a，打开开关 b，此时 C 中用排水法收集 NO 气体。当 C 中收满气体后，关闭开关 b，装置 A 中观察到的现象是 （1 分） ； （1 分） 。（2 ）将 a mol Fe 与含 b mol HNO3 的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有 NO。试讨论分析烧杯 A 中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。a/b 取值范围 最终溶液中的阳离子及其物质的量3/8 （1 分）10 （ 8 分）某研究性学习小组在用 CO 还原 Fe2O3 的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为 X 不一定

17、是 Fe，若温度不同、受热不均时会生成 Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究 X 的成分，他们进行了如下实验（图中、表示试剂的加入顺序） 。 Y2.376 gX ZH2O 2.48 g（1 ）操作 Z 是 。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是 ；（2 ）写出向溶液 Y 中滴加 H2O2 溶液时发生反应的离子方程式 ；（3 ）通过以上数据，得出 2.376g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为 。11 （ 8 分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：（1 ）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有

18、 Ca(HCO3)2 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_（填字母） 。A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球C.反应开始后，溶液由无色变红色 D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（2 ）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有 Ca(HCO3)2 溶液的烧杯中。（3 ）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是（ ）A用铝箔包住钠 B用锡箔包住钠 C直接将钠投入的水中 （4 ）用

19、装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为 16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为_g。12有含 CaO 杂质的 CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定 CaC2试样的纯度。请填写下列空白：（1）第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定 CaC2的质量分数。先称取试样 1.60g，锥形瓶和水的质量为 195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：读数次数 质量/g第 1 次 196.30第 2 次 196.15锥

20、形瓶十水十试样 第 3 次 196.05A B C D E F G第 4 次 196.00第 5 次 196.00计算 CaC2的质量分数时，必需用的数据是_。不必作第 6 次读数的原因是_。（2）第二种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定 CaC2试样的纯度。所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：_。若实验时称取的试样为 1.40g，产生乙炔在标准状况下体积为 448mL，此试样中 CaC2质量分数为_。（3）第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下： 操作的名称是_。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 CaC2质量分数的测定结果_(填“偏大” 、“偏小

21、”或“不变”)。13 某 化 学 兴 趣 小 组 测 定 某 FeCl3 样 品 （ 只 含 少 量 FeCl2 杂 质 ） 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 ， 按 以 下 实验 步 骤 进 行 操 作 ： 称取 a g 样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成 250.00mL 溶液；量取 25.00mL 步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。请根据上面叙述，回答：（1 ）上图所示仪器

22、中，本实验步骤中必须用到的仪器是 E 和 （填字母） 。操作 溶液转移 操作 称量样品冷却稀盐酸（2 ）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3 ）样品中的杂质 Fe2+有 较 强 的 还 原 性 ， 完 成 并 配 平 下 列 反应的离子方程式Fe2+ + ClO3 + Fe3+ + Cl + H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为 NaClO3 时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响） ，等物质的量的 NaClO3 与 Cl2 的氧化效率之比为 （4 ）第步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为 m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 m2g，若

23、m1 与 m2 差值较大，接下来的操作应当是 。（5 ）本实验需要称量的最少次数是 次，若容器质量是 W1 g，最终容器和固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。 （列出算式，不需化简）14 化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。（1 ）甲同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置的 a 仪器中可加入 或 ，b 仪器中加入 或 （与 a 中分别对应） 。装置从 管口进气即可作为 O2 的收集装置。（2 ）丙同学认为利用装置 ,可收集 NO，试简述操作方法： （3 ）戊同学认为利用装置 和装置可进行验证 Cl2 的氧化

24、性比 Br2 强的实验，进行此项实验时在装置中的 a 仪器中加入_试剂，b 仪器中加入 _ 试剂，装置中应加入适量的 试剂，根据装置中观察到的 实验现象即可得出 Cl2 的氧化性比 Br2 强的结论。15 （化学实验）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 HClO 溶液的方法之一。2005 年的化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀

25、盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。（2）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除 CaCl2、 HClO 外，还含有 。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和 150mL 饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑 HClO 的分解） 。请回答：（3）为减少用装置收集气体过程中 CO2 因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为

26、水，请你对装置进行改进，最简单的方法是 。（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少 Ag，总共收集到标准状况下的 CO2 气体 BL，发现 B/22.4 moL 明显小于 A/100 moL。若不考虑实验操作和CO2 的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是 。（5）实验后发现，装置中的液体增多了，其原因是 。16 （ 12 分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目 优等品 一等品 合格品外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质氮（N）含量 21.0% 21.0% 20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业

27、生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。实验探究 按右图所示装置进行实验。（1 ）烧瓶内发生反应的离子方程式为： 烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、 “稀硫酸”或“水”）（2 ）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 交流讨论甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。探究结论称取 13.5 g 硫酸铵

28、化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后 B 装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“ 不是”）一等品17、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na+、Mg 2+、Cl 、Br 等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1) 工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因是 。(2) 从过程 得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2 ，除去少量 Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净

29、的 Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置 A 的作用是 。(4)写出过程中发生反应的化学方程式 。18 （10 分） X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和 W 的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内 X 的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取 W2反应的离子方程式 。（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究 YX2和 W2的性质。分别通入 YX2和 W2，在装置 A 中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同” ） ；若装置 D 中装的是铁粉，当通入足量 W2时观察到的现象为 ；若装置 D 中

30、装的是五氧化二钒，当通入足量 YX2时，打开 K 通入适量 X2，化学反应方程式为 ；若装置 B 中装有 5.0mL 1.010-3mol/L 的碘水，当通入足量 W2完全反应后，转移了5.010-5mol 电子，该反应的化学方程式为 。（3）某同学将足量的 YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母） 。A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水 F硝酸银19(12 分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气

31、体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。(填序号)A铝与 Cl反应，铝与 SO42不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是 。（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加

32、快，他采取的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应A 负极 NaOH 2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O 6H2O+6e=6OH+3H2B 负极 稀盐酸 2Al6e=2Al3+ 6H+6e=3H2C 正极 浓硝酸 Mg+2e=Mg2+ 2NO3+4H+4e=2NO2+2H 2O其中正确的是_ _(填

33、序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_ _有关。20. 8 分 现设计一个实验，确定产品 aMgCO3bMg(OH)2cH2O 中 a、b、c 的值，实验开始时只先称量干事燥管的质量，请完善下列实验： (可用试剂：浓硫酸、碱石灰 )：a 样品称量 、b 高温分解 、c 、d e 、MgO 称量若 18.2g 产品完全分解后，产生 6.6g CO2 和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a 、 b 和 c 分别为 .将 Mg、Si、Al 的混合物均分成两等份，一份加入过量稀盐酸产生气体 V1ml，另一份加入过量的氢氧化钠溶液产生气体 V2ml相同条件下 ，若 V1V

34、2，则 Mg 和 Si 的物质的量之比为 。21 （15 分）碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石（CaCO 3MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：回答下列问题：（1 ） “灰浆”中除水和 MgO 外，主要成分还有： （2 ）从 MgCl2 晶体得到无水 MgCl2 的操作为： 为探究所制得的水合碱式碳酸镁（m MgCO3n Mg（ OH） 2x H2O）的组成。某同学组装仪器如图所示：（3 ）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 1.60g，C 处浓 H2SO4 增重 0.72g，D 处碱石灰增重 1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为： A B C D

35、E F G（4 ） A 框中装置的作用是 ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是 。（5 ）若将 E 框中的装置去掉，对实验结果 m 的值影响是 （填偏大或偏小或不变 ）22 （ 15 分）某 化 学 兴 趣 小 组 测 定 某 FeCl3 样 品 （ 含 少 量 FeCl2 杂 质 ） 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 ， 实验 室 按 以 下 步 骤 进 行 ：称取 a g 样品，置于烧杯中；加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成 250mL 溶液；准确量取 25.00mL 步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；

36、将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；。请根据上面叙述，回答：（1 ）上图仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是 E 和 （填仪器序号）。（2 ）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3 ）洗涤沉淀的操作是 。（4）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为 m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 m2g，若 m1 与 m2 差值较大，接下来的操作应当是 。（5 ）若坩埚质量是 W1 g，最终坩埚和固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。23 （ 23 分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和

37、亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 （2 分） 、氢气 （2 分）（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 （2 分） 、（2 分）（3 ）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （2 分） （“会”或“不会” ）发生倒吸，原因是： （2 分） 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： （2 分） ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。 （2 分）（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： （3 分）（6）反应结束后锥形瓶

38、内的溶液中含有H 、OH 、 、 离子。 （各2分）参考答案：1. （11 分） （2）蒸馏烧瓶（1 分）常温下，Fe 被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（1 分）（3 ） 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H 2O 2 分（或 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O）品红溶液逐渐褪色 1 分 强氧化 1 分（4 ） 2Fe3+Fe=3Fe2+（或 Fe+2H+=Fe2+H2）2 分（5 ）铁碳在溶液中形成原电池（1 分）（6 ） 100%（或 100%或 100%） 1 分（7）B 1 分11m-3b11m m- 311bm m-1244bm2. 方案

39、I偏低方案 II 问题 1： 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 托盘天平 药匙问题 2： B 问题 3：5（CV-10C 、 V、 ）/M%方案 III 问题 1：保证碳酸钙完全分解。 问题 2：置于干燥器中冷却。方案 IV 问题 1：A B 问题 2： C 问题 3 偏高、方案 II方案 I ； 气体体积难以测量 方案 III ； 实验难以提供 100 高温。3.（1）4H +2Cl +MnO2 Mn2+Cl2+2H 2O （2 ）干燥管；除去氯气中的氯化氢 （3 ）使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合 （4 ） 3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl b/2 amol-1（5）

40、在 G 连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。4.（1）分解产物中可能有水。（2 ） A 中石灰水变浑浊。 C 中石灰水不变浑浊，E 中固体由黑变红， F 中石灰水变浑浊。在导管末端放一燃者的酒精灯。【交流讨论】：草酸蒸汽也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧化碳的存在，在 A 前理解一个盛水的洗气瓶。5、 （ 1） CO32- + 2H+ = HCO3- （2 分）（2 ） A 、a 分液漏斗 b 长颈漏斗 （每个 1 分）B、 K1 K2 （共 1 分） 氨在水中的溶解度较大（1 分） ，先使氯化钠溶液吸收足够的氨才能充分吸收二氧化碳形成较大浓度的 HCO3-，便于碳酸氢钠的沉底能

41、析出（1 分）C、 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO 3+NH 4Cl（2 分）作用是：吸收多余气体（1 分）平衡气压（1 分）D、N 2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3（2 分） CaCO3CaO+CO 2(高温) （2 分）6 （ 1） 2SO2 + O2 =2SO3(可逆、加热、催化剂)（2 ）防止倒吸 （3 ）浓硫酸 （4 ） SO2 O2 SO3 （5 ）无色固体7 （ 1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状 （2 ）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜） ；方案 3 （3 ） （4 ）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。8、（1 ） 4HCl（浓）+MnO 2=MnCl2+Cl2+2H2O（2 ） SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（3 ） 126b/233a（4 ）锥形瓶和导管中的 SO2 未全部排入广口瓶中与 Cl2 反应，或产生 SO2 速度太快没完全与 Cl2 反应而