1、2018 届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷（一）考生注意：1 本 试 卷 分 选 择 题 和 非 选 择 题 两 部 分 ， 共 4 页 ， 其 中 加 试 题 部 分 为 30 分 ， 用 【 加 试 题 】 标 出 。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间 90 分钟，满分 100 分。选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于碱的是( )AMg(OH) 2 BNa 2OCCu 2(OH)2CO3
2、 DCH 3CH2OH答案 A解析 Mg(OH) 2 属于碱，A 正确； Na2O 属于碱性氧化物，B 错误；Cu 2(OH)2CO3 属于碱式盐，C 错误；CH 3CH2OH 属于有机物，D 错误。2(2017温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)仪器名称为“容量瓶”的是( )答案 C解析 上述仪器依次为圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、容量瓶、锥形瓶，C 正确。3下列物质中，属于水溶液能导电的非电解质的是( )ANaB 水玻璃 CCODSO 2答案 D解析 本题考查非电解质及水溶液的导电性。Na 为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；水玻璃为 Na2SiO3 的水溶液，属于混合物，故 B
3、错误；CO 是一种特殊氧化物，属于非电解质，但水溶液不导电，故 C 错误；SO 2 属于非电解质，溶于水后与水反应生成能导电的H2SO3，故 D 正确。4下列反应不属于氧化还原反应的是( )A2H 2O2 2H2OO 2= = = = =催 化 剂 BCuCl 22NaOH= =Cu(OH)22NaClC2Na2H 2O=2NaOHH 2D2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 答案 B解析 双氧水中氧元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，A 错误；该反应是复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B 正确；反应中 Na 失去电子，氢元素化合价降低，是氧化还原反应，
4、C 错误；钠元素化合价升高，氯元素化合价降低，是氧化还原反应，D 错误。5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )ANaHCO 3 BFe 2(SO4)3CCa(ClO) 2 DNaHSO 4答案 B解析 N aHCO3 是 强 碱 弱 酸 盐 ， 水 解 后 溶 液 呈 碱 性 ， A 错 误 ； Fe2(SO4)3 是 强 酸 弱 碱 盐 ， 水 解 显 酸 性 ，B 正 确 ； Ca(ClO)2 是 弱 酸 强 碱 盐 ， 水 解 后 溶 液 呈 碱 性 ， C 错 误 ； NaHSO4 是 强 酸 强 碱 的 酸 式 盐 ， 不能 水 解 ， 是 在 水 溶 液 中 直 接 电 离 出
5、 H ， 使 溶 液 呈 酸 性 ， 而 不 是 由 于 水 解 ， D 错 误 。62017杭州市七县( 市、区) 学年高二上期末 下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )A硫单质在过量的空气中燃烧生成 SO3B自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在C二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性答案 B解析 A 项，不论氧气是否过量均生成 SO2，错误；B 项，硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，正确；C 项，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色；二氧化硫与有色物质结合成无色物质
6、，使品红溶液褪色，两者漂白原理不同，错误；D 项，浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，错误。7下列化学用语表述正确的是( )A二氧化碳的结构简式：O= =C=OBNH 3 的电子式：C 14C 的原子结构示意图：D甲烷的球棍模型：答案 A解析 二氧化碳含有碳氧双键，结构简式：O= =C=O，A 正确；氨气是共价化合物，NH 3 的电子式： ，B 错误； 14C 的原子结构示意图： ，C 错误；甲烷的比例模型为，D 错误。82017杭州市七县( 市、区) 高二上期末 下列说法不正确的是( )A氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B钠和钾的合金在
7、常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸答案 C解析 A 项，氯气是一种重要的化工原料，可制备 HCl，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，正确；B 项，钠、钾合金具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，正确；C 项，二氧化硅为绝缘体，用二氧化硅制造的光导纤维不导电，错误；D 项，硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，正确。9下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )答案 D
8、解析 用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，A错误；用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，B错误；用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，C 错误；用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，D 正确。10下列说法中不正确的是( )AC 60 与 C70 互为同素异形体B 16O 与 18O 核外电子排布不同C葡萄糖与果糖互为同分异构体DCH 3CH3 与 互为同系物答案
9、 B解析 C 60 与 C70 均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A 正确；核外电子排布取决于核素核外电子数和质子数， 16O 与 18O 二者核外电子数和质子数相同，则核外电子排布相同，B 错误；葡萄糖与果糖的分子式均为 C6H12O6，分子式相同但结构不同，果糖分子中不含醛基，葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖与果糖互为同分异构体，C 正确；CH 3CH3 与都符合通式 CnH2n2 ，分子组成上相差 2 个 CH2，互为同系物，D 正确。11下列方式属于生物质能利用的是( )A植物通过光合作用储存能量B使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体C用氢气和氧气制造燃料电池
10、D将煤转化为气体或液体燃料，减小煤燃烧引起的污染答案 B解析 使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，属于生物质能的利用，B 正确。12在一恒容绝热密闭容器中，发生反应：X(s)2Y(g) 2Z(g) H akJmol 1 (a0)。以下不能说明反应达到平衡状态的是( )A容器内的温度不再变化B容器内压强不变C气体的密度不再变化DX、Y、Z 的分子数之比为 122答案 D解析 A 项，该反应是放热的，体系绝热，温度不再改变说明达到平衡状态，正确；B 项，恒容条件下的绝热密闭容器中，当压强不变则说明温度不变，亦能推知达到平衡状态；C 项，由于 X 物质是固体，若气体密度不变说明
11、平衡不移动，达到反应限度，正确；D 项，不要求各组分的浓度达到特殊比值，只要不再改变即能说明达到平衡状态，错误。13下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A氯气和水反应：Cl 2H 2O2H Cl ClO B碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2C200mL2molL 1 的 FeBr2 溶液中通入 11.2L 标准状况下的氯气：4Fe2 6Br 5Cl 2=4Fe3 3Br 210Cl DNa 2S 水解的离子方程式：S 2 2H 2OH2S2OH 答案 C解析 次氯酸是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为 Cl2H 2OH Cl HClO，A 错误；醋酸是弱酸
12、，碳酸钙与醋酸溶液反应的离子方程式为CaCO32CH 3COOH=Ca2 2CH3COO H 2OCO 2，B 错误；200 mL 2 molL1 的 FeBr2溶液中溴化亚铁的物质的量是 0.4 mol，通入 11.2 L 标准状况下的氯气，即 0.5 mol 氯气，由于亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则根据物质的量可知反应的离子方程式为 4Fe2 6Br 5Cl 2=4Fe3 3Br 210Cl ，C 正确；硫离子分步水解，Na 2S 水解的离子方程式为 S2 H 2OHS OH ，D 错误。14短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )
13、甲 乙丙 丁 戊A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙答案 C解析 同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径：丙丁戊，A 错误；甲与丙同主族，则金属性随电子层数的增加而增强，则金属性：丙甲，B 错误；金属性越强，则氢氧化物的碱性越强，同周期元素随核电荷数的增加金属性逐渐减弱，则氢氧化物的碱性减弱，C 正确；甲在乙的左侧，所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数，D 错误。15下列说法正确的是( )A乙烯分子中所有原子共平面B甲醛(HCHO) 和乙二醛(OHCCHO)互为同系物C 与 互为同分异构体DCH 3CH2CH2CH3 的名称是异丁烷答案
14、 A解析 乙烯分子是平面形分子，分子中所有原子共平面，A 正确；甲醛(HCHO) 和乙二醛(OHCCHO)官能团的个数不同，B 错误；苯分子中无单双键， 与 是同一种物质，C 错误；CH 3CH2CH2CH3 的名称是正丁烷，D 错误。16下列说法不正确的是( )A甘油能在铜的催化作用下氧化生成醛B可用加入 NaOH 溶液并加热，观察油层是否消失或变薄的方法来鉴别苯和乙酸乙酯C可用 H2SO4 溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解D蛋白质在紫外线、CuSO 4 溶液、福尔马林作用下均会失去生理活性答案 C解析 A 项，甘油为丙三醇，其中的CH 2OH 能被氧化为CHO，正确；B 项，乙
15、酸乙酯中加 NaOH 溶液并加热可发生水解反应，上层的油层变薄甚至消失，而苯无明显现象，正确；C项，淀粉在稀硫酸中加热水解生成葡萄糖，但要检验葡萄糖中的醛基应先加碱中和硫酸，再加银氨溶液，错误；D 项，蛋白质在紫外线、重金属离子、福尔马林中变性，失去生理活性，正确。17下图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合 S1，断开 S2，电解水一段时间后，再断开 S1，闭合 S2，二极管能持续发光。在断开 S1 闭合 S2 时，下列有关说法正确的是( )A左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应B右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为 O22H 2O4e =4OHC能量转变形式：
16、电能化学能光能DNa 向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极答案 B解析 闭合 S1，断开 S2，左侧多孔碳棒附近的 H 得电子产生氢气，故断开 S1，闭合 S2，左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A 错误；右侧多孔碳棒电极作正极，O 2 得电子，在中性条件下结合水生成 OH ，B 正确；断开 S1，闭合 S2 时，化学能转化为电能，C错误；断开 S1，闭合 S2 时，属于原电池，阳离子移向正极，D 错误。18800时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CH4 和 H2O，发生反应：CH4 (g)H 2O(g)CO(g)3H 2(g)，t 2 时达到平衡状态，反
17、应过程中测定的部分数据见下表(表中时间 t2t1)：反应时间 /min n(H2O)/mol n(CO)/mol0 2.00 0.00t1 1.60t2 1.40下列说法正确的是( )A反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2) molL1 min 10.40t1Bt 2 时， c(H2O)0.60molL 1Ct 2 时， H2O(g)的转化率为 70.0%D保持其他条件不变，t 3 时(t 3t2)向容器中再通入 0.20molH2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率减小答案 C解析 A 项，v(H 2) molL1 min1 ，错误；B 项，容积为 2 L 的密32.00 1.60m
18、ol2 Lt1 min 0.6t1闭容器中，t 2 时，c(H 2O)0.30 molL1 ，错误；C 项，t 2 时，H 2O(g)剩余 0.6 mol，转化率为70.0%，正确；D 项，向容器中再通入 0.20 mol H2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率也是增大的，错误。19根据热化学方程式：S(g)O 2(g)=SO2(g) HQkJmol 1 (Q0)，则下列分析正确的是( )A1molS(g) 与 1molO2(g)的总能量比 1molSO2(g)的总能量低 QkJB1molS(g) 与 1molO2(g)反应生成 1molSO2(g)放出 QkJ 的能量CS(s)O 2(g)
19、=SO2(g) HQkJmol 1D1 个 S(g)与 1 个 O2(g)完全反应可放出 QkJ 的能量答案 B解析 H 0， 反 应 放 热 ， 反 应 物 能 量 高 ， 故 A 错 误 ； 热 化 学 方 程 式 的 化 学 计 量 数 表 示 物 质的 量 ， 且 H 0， 则 反 应 放 热 ， 故 B 正 确 ； 硫 的 固 体 状 态 能 量 低 ， 故 放 热 少 ， H Q kJmol 1， 故 C 错 误 ； 热 化 学 方 程 式 的 化 学 计 量 数 表 示 物 质 的 量 ， 不 表 示 分 子 个 数 ， 故 D错 误 ； 故 选 B。20在下列变化过程中，被破坏
20、的作用力正确的是( )A干冰升华共价键B二氧化硅熔融分子间作用力C氢氧化钠熔融离子键、共价键D硫酸氢钠溶于水离子键、共价键答案 D解析 干冰是分子晶体，升华破坏的是范德华力，A 错误；二氧化硅是原子晶体，熔融破坏的是共价键，B 错误；氢氧化钠是离子晶体，熔融破坏的是离子键， C 错误；硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏的是离子键、共价键，D 正确。21常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是( )A0.01molL 1 的 HClO 溶液 pH2BNaClO、HClO 都易溶于水CNaClO 的电离方程式：NaClO= =Na ClO DHClO 与 Na2SO3 溶
21、液反应，可以得到 Na2SO4答案 A解析 0.01 molL1 的 HClO 溶液 pH2，氢离子浓度小于 HClO 浓度，说明 HClO 在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，A 正确；NaClO、HClO 都易溶于水，不能说明 HClO的电离程度，不能据此判断 HClO 是弱电解质，B 错误；NaClO 的电离方程式：NaClO=Na ClO ，说明 NaClO 完全电离，为强电解质，但不能说明 HClO 部分电离，所以不能据此判断 HClO 是弱电解质，C 错误；HClO 与 Na2SO3 溶液反应，可以得到 Na2SO4，说明 HClO 具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明
22、 HClO 部分电离，所以不能判断 HClO 是弱电解质，D 错误。22(2017温州市十五校联合体高二下期中)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A密闭容器中 1molO2 与 2molSO2 充分反应，产物的分子数为 2NAB1mol 丙烷分子含有的共价键数为 11NAC在标准状况下，22.4L 溴所含的原子数目为 2NAD常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA答案 D解析 SO 2 和 O2 反应生成 SO3 是可逆反应，反应物的转化率不可能达到 100%，A 错误；丙烷分子中含有 8 个碳氢键和 2 个碳碳键，则 1 mol 丙烷分子含有
23、的共价键数为 10NA，B 错误；在标准状况下，溴为液态，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，C 错误；乙烯与丙烯的最简式均为 CH2,7.0 g CH2 的物质的量为 0.5 mol，含有氢原子的数目为 NA，D 正确。23常温下，用 0.1molL1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1molL1 H3PO4 溶液，曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A图像中 b、c 两点溶液的 pH 是用广范 pH 试纸测定的Bb 点：c (Na )c (H2PO )c (HPO )c(H )c(PO )c (OH ) 4 24 34Cd 点：c (OH )c(H )2c(H 2PO )c(H
24、PO ) 4 24Da、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是 d 点答案 D解析 用广范 pH 试纸测定的 pH 都是整数，A 错误；b 点 H3PO4 与 NaOH 11 反应，产物是NaH2PO4：c(Na )c(H 2PO )c(H )c(HPO )c (PO )，B 错误；d 点 H3PO4 与 NaOH 4 24 3413 反应，产物是 Na3PO4，根据质子守恒：c(OH )c(H )2c (H2PO )c(HPO ) 4 243c(H 3PO4)，C 错误；d 点溶质是 Na3PO4，水解促进水电离，水的电离程度最大的是 d 点，D正确。24在 500mLFe2(SO4)3、C
25、uSO 4 的混合液中，金属阳离子的浓度均为 2.0molL1 ，现加入 amol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是( )A当 a0.5 时，发生的反应为 2Fe3 Fe= =3Fe2B当 a1 时，发生的反应为 2Fe3 Cu 2 2Fe= =4Fe2 CuC当 0.5a1.5 时，溶液中 Cu2 、Fe 2 、SO 的物质的量之比为(3 2a)(2 2a)524D当 a1.5 时，反应中电子转移数目大于 3NA答案 D解析 n (Fe3 ) n(Cu2 ) 1 mol， 由 于 氧 化 性 ： Fe3 Cu2 ， 铁 粉 优 先 与 Fe3 反 应 ：2Fe3 Fe=3Fe2 ， 1
26、 mol Fe3 消 耗 0.5 mol Fe， 然 后 再 与 Cu2 反 应 ： Cu2 Fe=Fe2 Cu,1 mol Cu2 消 耗 1 mol Fe。 当 a 0.5 时 ， 铁 粉 只 与 Fe3 反 应 ， A 正 确 ； 当 a 1 时 ， Fe3 全 部 参 加 反应 ， 有 0.5 mol Cu2 参 加 反 应 ， B 正 确 ； 根 据 电 荷 守 恒 ， n(SO ) 2.5 mol， 当 0.5 a 1.5 时 ，2 4Fe3 全 部 参 加 反 应 ， Cu2 部 分 反 应 ， 根 据 反 应 ： 2Fe3 Fe=3Fe2 ， 1 mol Fe3 反 应 生 成
27、 1.5 mol Fe2 ， 剩 余 铁 粉 (a 0.5) mol， 再 根 据 Cu2 Fe=Fe2 Cu， 生 成 (a 0.5) mol Fe2 ， 消 耗(a 0.5)mol Cu2 ， 剩 余 (1.5 a) mol Cu2 ， C 正 确 ； 当 a 1.5 时 ， Fe3 、 Cu2 全 部 参 加 反 应 ， 反应 中 电 子 转 移 数 目 为 3NA， D 错 误 。25某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 、SO 4 23，现取两份 100mL 溶液进行如下实验：24第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.
28、05mol；第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。下列说法正确的是( )AK 一定存在B溶液中 c(Cl )可能为 0.2molL1CCl 可能存在DBa 2 一定不存在，Mg 2 可能存在答案 B解析 第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.05 mol，说明有 NH ，且其物质的 4量为 0.05 mol；第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g，说明生成 BaSO4 2.33 g，其物质的量为 0.01 mol，BaCO 3 的质量为 4.3 g2
29、.33 g1.97 g，物质的量为 0.01 mol，可知溶液中含有 CO 、SO ，同时排除溶液中含23 24有 Mg2 和 Ba2 ，根据溶液是电中性的，溶液中肯定含有 Cl ，其物质的量至少为 n(NH ) 41n(CO )2n(SO )20.05 mol10.01 mol 20.01 mol 20.01 mol。据分析23 24可知溶液中不一定含有 K ，A 错误；溶液中 c(Cl )至少为 0.1 molL 1 ，若溶液中存0.01 mol0.1 L在 K ，则 c(Cl )可能为 0.2 molL1 ，B 正确。非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6
30、分) 某气态烃 A，其相对密度是同条件下 H2 的 14 倍，有关物质的转化关系如图：请回答：(1)B 中官能团的名称是_，的反应类型是_ 。(2)反应的化学方程式是_。(3)下列说法正确的是_。A实验室发生 B 物质着火时，要用水浇灭BC 物质可以发生还原反应生成 DC实验室制取乙酸乙酯时，用饱和 NaCl 溶液收集产品DD 物质的一种同分异构体能发生银镜反应答案 (1)羟基 加聚反应(2)2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O(3)D Cu 解析 烃 A 的相对密度是同条件下 H2 的 14 倍，则其相对分子质量为 28，即烃 A 为乙烯(CH2=CH2)，乙烯水化得乙醇，即
31、 B 为 CH3CH2OH，乙醇催化氧化得乙醛，C 为 CH3CHO，乙醇与乙酸酯化得乙酸乙酯，D 为 CH3COOH。(1) CH3CH2OH 中的官能团为羟基，由乙烯反应得高聚物，反应类型是加聚反应。(2) 乙醇催化氧化得乙醛，铜作催化剂。(3) 实验室乙醇着火时，要用湿抹布盖灭，A 错误；乙醛发生氧化反应生成乙酸，B 错误；实验室制取乙酸乙酯时，用饱和 Na2CO3 溶液收集产品，C 错误；CH 3COOH 的同分异构体 HCOOCH3 能发生银镜反应，D正确。27(6 分) 2017杭州市七县(市、区)学年高二上期末化合物 M 由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液 E 反应，反应的化学方程式为_。(2)将气体 A 通入溶液 E 中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强，写出该反应的离子方程式：_。(3)化合物 M 的化学式为_。答案 (1)2FeCl 3Cu= =2FeCl2CuCl 2(2)2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24(3)Fe3S4解析 由 A 可 使 品 红 溶 液 褪 色 ， 加 热 又 变 红 ， 可 知 无 色 气 体 A 为 SO2， 由 D 为 红 棕 色 ， 与 盐 酸 反
