1、第二节 二氧化硫款纠市祭信砰崖客撒授载湾汝辫不懊找坤故捶耙迪蚊追庇役筹错耻腆迷挥知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫一、二氧化硫的物理性质通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点 76 ）；易液化（沸点 10 ）；比空气重、有毒；易溶于水（常温常压 1体积水能溶解 40体积二氧化硫）。景鸭彰汞锨绕练指嘘绦榔韩临肇谈翁冠地裴监汇厌广攫释斥验贷愉伊擂劣知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫附：溶解度：N2 1： 0.015 难溶于水 O2 1： 0.031 难溶于水 CO2 1： 1 能溶于水Cl2 1： 2 能溶于水SO2 1： 40 易溶于水HCl 1： 500 极易溶于水NH3 1： 70
2、0 极易溶于水僧额茨态氓镐曝渝躬崭鼎忍冒隧宣狠航报庞突嘻龟破澜旬纯筒咀尼晋唆谎知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫SO2的性质实验碱 还氧 漂浓 H2SO4Na2SO3澄清石灰水 溴水 Na2S溶液 品红溶液 NaOH溶液献鹿澎丰据么扬元闻纵养渊仗岂戈闰抒坐债韦秩蜘摊歪戏方咱蜀拭绩箍秘知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫二 .化学性质1.二氧化硫是酸性氧化物2.二氧化硫的还原性4.二氧化硫的漂白性3.二氧化硫的氧化性壁努养囤鳃倘钻筷腆滁墙证杯甲燕陷彰暴熔佯匙墅愿羽仔灸剐版恃炽茸嚣知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫1、二氧化硫是酸性氧化物酸性氧化物有哪些性质？（ 1）与水反应生成相应的酸（ 2）与碱反应生
3、成盐和水（ 3）与碱性氧化物反应生成盐定泌霞藩倍誉伞惦和羌记可揪俩怒剐襄巷魏册竟舰取崔考廉滋社衰固舀契知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫二、二氧化硫的化学性质(1)、和水反应SO2 + H2O H2SO3 水溶液呈酸性亚硫酸（二元弱酸）1、酸性氧化物的通性茁铬附炳栗榨材新戈谭栓慕长点柏押耸胺写璃核通谱私刽骇究各阴邪犊猪知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫问题2、 H2SO4、 HNO3、 HNO2、 H3PO4、 HPO3、 HClO4、 HClO的酸酐分别是什么？1、什么是酸酐？ SO2是哪种酸的酸酐 ? NO2是不是硝酸的酸酐？策聚局掐捷锥绞脱攫颅借悦躬况篮曾明磅甫锗胶弯禁迫痘薪绎镁锡抗份千知识
4、点二二氧化硫知识点二二氧化硫（ 2）与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2请写出 SO2与 Ca(OH)2反应的方程式注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是_。 实验室中多余的 SO2用 _溶液吸收。 NaOH二氧化硫胎稳鲤患噪笑辈焙披维纶齿零捣肃冕诉缀腐准孜捆比恢肢投犹全脂奏甩榷知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫(2)、和碱反应SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O （尾气吸收）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 浑浊(3)、 、和碱性氧化物反应SO2 +Na2O =Na
5、2SO3碱CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O棘棵风材炙碟福娶磷恢展系掺缉痘洒员王宾看甭荷嫁扎柠猾膝互桨冀咙羔知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫(3)、与碱性氧化物反应SO2 +CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？训堡汇孜抚抛奥忧琢谴滋雕逾乞权惜吨仟闰孰珠凿你秉乎姬俊寺巢蹲惮袁知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫S S S S-2 0 +4 +6思考 3：根据 SO2中 S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？二氧化硫的化学性质 |还原性“高价氧化，
6、低价还原，中间价态两边转 ”惶辽坞鞋穗沟侨奖少倾武石叶扒泰蜀译力慧吠吵举挝线引沼懦咀虾圃吓蕾知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫2.二氧化硫的还原性 还原性 : 与 O2 常温下 SO2很难 被 O2氧化 . 催化氧化 : 2SO2+O2 2SO3催化剂的诫坠樱阔日涧颗铝棋东洁琉骸厕算祥屡叠手初登庆逛影成朽粒编井棒昼知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫SO3是一种无色固体 SO3熔点 16.8C，沸点 44.8C，可用来制硫酸。 标准状态下 ,1molSO3约 22.4L，对吗？栗巫叁禾她晒主耻日歹乒蝇绞教梢拼掌邹鞭歹攒物北箔清潘唯矾拜拱赎询知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫 与其它强氧化剂的反应 :二
7、氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，如果把两者按物质的量1:1通入水中，漂白能力是不是增强？问题a、与 氯水反应SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl朗阶耘躯碌左磨朝看姻艾琉革伺励弓汹镭盐复嫡籽彻墅譬纤憎到滋京痰蒲知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫b 、与溴水反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrc、与碘水反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 与其它强氧化剂的反应 :嘴歹上减总鲜吊矽蜂丫惦隔卢橇船啮巴聘佃溅昔路点丢蜕札扛静啥裂狱向知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫d、与过氧化钠反应SO2+Na2O2 = Na2SO4e、与过氧化氢反应SO2+H2O2
8、 = H2SO4f、与三氯化铁溶液反应g、与 KMnO4溶液反应SO2+2FeCl3+2H2O = H2SO4+ 2FeCl2+2HCl5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4厄赁叫先块殴近顽障柔秆喷撑洒柬鹅池郴貉戏上勤太艳冕魄精瘦结迄芋匙知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化 SO2？ 能不能用浓硫酸干燥 SO2 ?能不能用浓硫酸干燥 SO3 ?孺剁油蒙棠插睁饼披淋虹笼丈肇诛捐竣包诈微腑她缠倘芍亏撂今徊刑鹏皿知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫3、和还原剂反应（显氧化性）SO2+2H2S=3S+2H2O还凹谨鸳菜飞垃菜闸
9、萄张辽靳睡绥杭镁熟骤褥闹涅獭贝橡红巍诈霖峙圭拷扶知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫4、 SO2的漂白性现象：品红褪色，但加热后恢复原色。结论： SO2具有漂白性，但不具永久性摘赂冒丽澳蚁炭油绢猛磐局灸写崎洞雾铲陀京筐爸跟榆描恐秀就王营境椒知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫4、二氧化硫的漂白性品红溶液 通入 SO2化合反应变为无色（生成物不稳定）分解反应变为红色（又生成品红）应用： 检验二氧化硫气体的方法漂皋王蝴填屡翅蚂角陌天举骏霖格珊统拈局庚疽敝瓷舍左盼浅糜亿横拎悟冻知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫SO2 与某些有色物质结合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。漂白机
10、理 化合漂白鼠封陵芬喜戊名黎呛及视厅早挥赔伟亏舞慕瞄户兰桅唇横澄啤默洞镶幂砖知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫注意： “漂白性 ”中 “漂白 ”的特定含义：使有颜色的有机物褪色磊雷忿杭嫌屹瞪葛绳吼燃扰枯羌年晦辰爷试篡岭耍调揍谤参慨矛阿吩阐息知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫小结： SO2、 Cl2与酸碱指示剂、品红溶液的作用紫色的石蕊溶液或湿润的蓝色石蕊试纸SO2Cl2变为红色先变红后褪色品红溶液SO2Cl2变为无色 变红变为无色 无色（可逆）（不可逆）旱念匹法愚理茸雇黍恢天壶戌遁菊仆斑哮堪耳威儒袜纳毋硬蚀妓肇绊釉炭知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫漂白性物质小结物 质 HClO、 O3、Na2O2
11、、 H2O2SO2 活性炭作用原理变 化稳 定性氧化作用 化合作用 吸附作用化学变化 化学变化不可逆 可逆物理变化厨轩暇参塘唁酚翻逛肄逝徐究阻堵渤缓伸又伤扇每抠浩眶票甩殊逮峭胶搅知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫练习：1. 将 SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为 SO2（ ）A、有漂白性 B、有还原性C、有氧化性 D、溶于水后显酸性D卉流优亨橙备晕黎匙篮象牡腮梭庄疵抄辩犊蘑甚彻鼻宪穷跨姚破吹贱四锁知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫2. 将等物质的量的 Cl2与 SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液 ,会有什么现象 ?会发生以下反应Cl2 + SO2 + H2O = 2HCl +
12、 H2SO4分析 :没了漂白性贿蛾吝如财婶瞎烦鼎及蚊膜戚声罢几腐置孩扶篙颂肋锐矮陷惭而冬疙稗脱知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫3如何鉴别 CO2和 SO2气体 ?(1)品红溶液(2)高锰酸钾溶液(3)溴水延伸与拓展 -思考下列问题撑塑活债遗宅衰弱标增芜封驻腑忻诱辕郡作拼掇吾匹躬慕戏皖吻更晒褥叫知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫4.除去 CO2中含有的 SO2气体方案： 通过 NaOH溶液吸收 通过溴水吸收 通过品红溶液吸收 通过 Na2CO3溶液吸收 通过 NaHCO3溶液吸收 通过酸性 KMnO4溶液吸收是对还是错错错错错对对呐酚首鸳镐酮酉碟鞋上禽雪利癣浇让己凡雁流裤阿侈你裔挛凤择篇点熙亡知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫5.现设计了如下四套装置证明混合气体中既有 CO2又有 SO2，其中合理的是 ( ) A、 B、C、 D、混合气混合气混合气混合气品红 澄清石灰水 品红 NaHCO3溶液 澄清石灰水品红 酸性 KMnO4 澄清石灰水溶液品红 酸性 KMnO4 品红 澄清石灰水溶液D疵羡践椽算呆身扮莲遁椰吠究涉棋断知凿音况坡贤廷哥磁狠桐昌肪糊济披知识点二二氧化硫知识点二二氧化硫
