1、第一节 脂肪烃第一课时 烷烃和烯烃【学习目标】1了解烷烃、烯烃物理性质递变规律 2掌握烷烃、烯烃化学性质，取代反应、加成反应等常见有机反应类型 3知道脂肪烃的来源，了解石油化学工业中分馏、裂化、裂解等处理方法的主要原理及产物，以及石油制品对人们生活的影响。【学习过程】一、烷烃1烷烃定义 2通式_ 试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）3烷烃的物理性质递变性（1）熔沸点：碳原子数越多，相对分子质量越 ，熔沸点越 ；（如：甲烷 乙烷 丙烷）碳原子数相同时，支链数越多，熔沸点越 。（如：正丁烷 异丁烷；正戊烷 异戊烷 新戊烷）（2）状态的变化：常温常压下是气态的烷烃，其碳原子
2、数 。注意 新戊烷 常温常压下是气体。（3）密度：碳原子数越多，密度越大。液态烷烃的密度 均小于水的密度。（4）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。（5）烷烃含碳量的变化 4烷烃的化学性质相似性 （类似于甲烷）一般比较稳定。与强酸、强碱、强氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。（1）取代反应（特征性质）写出光照条件下CH 4与Cl 2 反应生成一氯甲烷的化学方程式 烷烃与卤素 X2 的一元取代的化学反应通式 （2）燃烧：（烷烃 （能不能）使酸性 KMnO4 溶液褪色）烷烃燃烧化学反应通式_ （3）高温分解反应：甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高
3、温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为_。 二、烯烃1烯烃（分子中含有 的不饱和烃）单烯烃：_多烯烃：_2 （单）烯烃通式及组成特点（1）通式 （2）组成特点 （单）烯烃最简式均为 CH2，故不同烯烃的 C、 H 元素质量分数都相同。 二烯烃的通式：C nH2n-2(n3)3物理性质递变性 （类似于烷烃）（1）状态的变化： （2）熔沸点的变化：（3）密度的变化： （4）溶解性的特点：4化学性质相似性（类似于乙烯）（1）氧化反应用通式表示烯烃燃烧化学方程式_烯烃可使酸性 KMnO4 溶液褪色（双键的还原性，特征性质之一）（2）加成反应（又一特征性质） （与 H2、X 2、
4、HX、H 2O、HCN 等）练习写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 乙烯与水的反应 【自主学习 1】 “马氏加成规则”：当不对称烯烃(如丙烯为不对称烯烃，2丁烯为对称烯烃) 发生反应时，通常“氢加到含氢较多的不饱和碳原子一侧”。请思考丙烯与氯化氢反应后，可能生成什么产物呢？试写出其中主要反应方程式 （3）加聚反应（烯烃的自身无限加成反应）单烯烃加聚反应的通式是_ 【自主学习 2】下列是两个双键在碳链中的三种不同位置：累积二烯烃（不稳定）CC=C=CC 共轭二烯烃 C=CC=CC 孤立二烯烃 C=CCC=C 其中共轭二烯烃具有不完全加成特点，即竞争加成(取决于反应条件)【例题
5、1】1，3丁二烯与 Br2 可发生加成反应，试写出下列反应方程式。（1）1 ：1 不完全加成1，2加成 1，4加成 （2）1 ：2 完全加成【例题 2】 月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有( )A2 种 B3 种 C4 种 D6 种三、烯烃的顺反异构体1顺反异构：由于与双键相连接的两个碳原子不能旋转，导致原子或原子团在空间排列方式不同产生的异构现象2形成条件：(1)具有碳碳双键 (2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团 如果用 a、b、c 表示双键碳原子上的原子或原子团，因双键所引起的顺反异构如下所示：两个相同的原子或
6、原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。例如，在 2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。顺-2-丁烯 反-2-丁烯练习下列物质中没有顺反异构的是（ ）A1，2二氯乙烯 B1，2二氯丙烯C2甲基2 丁烯 D2氯2丁烯 第二课时 炔烃【学习目标】1. 掌握乙炔分子结构、化学性质，了解乙炔重要用途2. 掌握乙炔实验室制法【学习过程】一、乙炔1. 乙炔的分子式 电子式 结构式 结构简式 实验式 乙炔分子空间构型 2. 乙炔的实验室制法：反应原理_ 实验装置：固液不需加热型 (思考：哪些气体可以采用相同的制备装置？)收集方法：_ 净化除杂：电石主要成分_，通常还含有
7、CaS、Ca 3P2 等杂质。电石中的这些成分遇水都可发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有 H2S、PH 3 等杂质气体，需用_加以除去。思考实验中为何用饱和食盐水代替水？ 分液漏斗作用？ 硫酸铜溶液作用？3. 乙炔的物理性质_4. 乙炔的化学性质(1) 氧化反应乙炔的可燃性 写出乙炔完全燃烧的化学方程式 _为什么乙炔燃烧比乙烯、甲烷燃烧火焰明亮且伴有浓烈的黑烟?乙炔能使酸性 KMnO4 溶液褪色(2) 加成反应能使溴的四氯化碳溶液褪色。分步进行。化学方程式_ _，_ 。乙炔和氢气反应的化学方程式 。 聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。合成聚氯乙烯化学方程式为 ； 。 乙炔
8、的加聚反应 5. 乙炔的用途： 二、炔烃1. 定义 _ 通式_炔烃与同碳原子数的二烯烃，环单烯烃互为_ _2. 炔烃物理性质的递变规律：随碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。碳原子数小于等于 4 时为气态3. 炔烃的化学性质与乙炔相似，都易发生 、 等。乙炔分子里含有碳碳三键，在发生加成反应时碳碳三键中的两个键可以断裂，参与化学反应。4. 烷、烯、炔各类烃碳元素的质量分数变化规律(1)烷烃：C nH2n+2 (n1) 随 n 的增大，烷烃 C%逐渐 ，但永远小于 857。甲烷是烷烃中 H最高的。 (2)烯烃(或环烷烃 )：C nH2n (n2) 即烯的 C%是固定 的，总为 。
9、(3)炔烃(或二烯烃 )：C nH2n-2 (n2) 随 n 的增大，炔烃 C%逐渐 ，但总比烯烃的 C%高，即总大于 857%。乙炔是炔烃中 C%最高的。三、烯烃和炔烃的命名1. 将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。2. 从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。3. 用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“ 三”等表示双键或三键的个数。4. 支链的定位应服从所含双键或三键的碳原子的定位。练习1. 写出下列物质的名称2某炔烃经催化加氢后，得到 2-甲基丁烷，该炔烃是 （ ） 来源: 学。科。网A2-甲基-1-
10、丁炔 B2-甲基-3-丁炔 C3-甲基-1-丁炔 D3- 甲基-2-丁炔四、脂肪烃的来源及其应用1. 脂肪烃的来源有_、_和_ 等。2石油通过常压分馏可以得到_、_、_、_等；而减压分馏可以得到_、_等分子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以得到_和_，后者是最基本的化工原料；而催化重整是获得_的主要途径。3天然气是高效清洁燃料，主要是_气体，以_为主。4煤也是获得有机化合物的源泉。通过_的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤_，可以获得燃料油及多种化工原料。练习已知碳化铝（Al 4C3）为黄色或绿灰色结晶块或粉末，有吸湿性。类似碳化钙，在水中也可发生水解反应，产物之一是含氢量最高的烃。试写出 Al4C3 与盐酸反应的化学方程式为。
