1、天水市一中 2015 级 2017-2018 学年度第二学期第一次模拟考试理科综合一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于真核细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）A. 内质网上核糖体合成的性激素与第二性征的维持有关B. 纤维素组成的细胞骨架与细胞形态的维持有关C. 线粒体与有氧呼吸过程中 CO2和 H2O 的产生有关D. 吞噬细胞中的溶酶体可合成、储存各种水解酶，用于分解侵入细胞的多种病菌2在 M、N 两种溶液中，各放入某植物的同一类成熟细胞，实验结果如右图所示。下列相关叙述中错误的是（ ）A. N 溶液中的细
2、胞在 m 点后仍在失水B. N 溶液中的溶质分子从 m 点开始进入细胞液C. 8min 时两溶液中的细胞都发生了质壁分离D. 实验过程中，两溶液中细胞发生的变化不同3关于生物变异的下列说法，正确的是（ ）A. 联会时的交叉互换实现了染色单体上等位基因的重新组合B. 用花药离体培养得到的单倍体植株,一定只有一个染色体组C. 基因重组导致生物性状多样性，是生物变异的根本来源D. 育种可以培育出新品种，也可能得到新物种4下图为人类中的一种单基因遗传病系谱图。相关叙述错误的是( )A. 若 II5不携带致病基因，则该病为常染色体隐性遗传B. 若调查该病的发病率，则要保证调查群体足够大C. 若 II4为
3、患者，则可确定该病的遗传方式D. 若致病基因位于常染色体上，则 III5是携带者的概率 2/35屠呦呦从黄花嵩体内提取青蒿素治疗疟疾，获得诺贝尔生理学或医学奖，下列相关叙述不正确的是（ ） A. 调查某草地上黄花嵩的种群密度应采用的是样方法B. 疟原虫生活在人的红细胞中，疟原虫与人是寄生关系C. 利用青蒿素治疗疟疾，这属于生物多样性价值中的直接价值D. 青蒿素可以迅速杀死红细胞中的疟原虫，这属于细胞免疫6下列有关教材颜色实验的相关叙述中，正确的是（ ）A. 橙色的重铬酸钾浓硫酸溶液在鉴定酵母菌无氧呼吸产生酒精时变灰绿色B. 西瓜汁与斐林试剂混合并水浴加热，呈现砖红色可证明西瓜汁中含有还原性糖C
4、. 胃蛋白酶能催化蛋白质的水解，故要比较蛋白酶催化能力的大小可使用双缩脲试剂D. 真核细胞用吡罗红染色，细胞核、细胞质均呈红色，说明细胞核、细胞质中都分布有较多的 RNA 7 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，因为乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B 用 Na2S 除去废水中的 Cu2+和 Hg2+，因为 Na2S 具有强还原性C 用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应D 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中 Al3+能与铜锈反应8下列实验操作不能达到其对应目的是（ ）编号 实验操作 目 的A 取 4gNaOH 加
5、入 96mL 水中（水的密度近似看作 1g/cm3） 配制 4%的 NaOH 溶液B配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa 水解D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A在 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3 NAB25时，pH=13 的 1.0 LBa(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2 NAC常温常压下，4. 4gCO 2和 N2O 混合物中所
6、含有的原子数为 0.3 NAD标准状况下，2. 24LCl 2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1 NA。10下列离子方程式书写正确的是 ( )A将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH - = 2AlO2- + H2B用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H + =电解 = H2 + Cu 2+C向 FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClDNa 2S 溶液呈碱性：S 2 + 2H2O H2S + 2OH11某 模 拟 “人 工 树 叶 ”电 化 学 实 验 装 置 如 图 所 示 ， 该 装 置 能 将 H2O 和 CO2
7、转 化为 O2和 C3H8O 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ）A 该 装 置 将 光 能 和 电 能 转 化 为 化 学 能B 该 装 置 工 作 时 ， H+从 a 极 区 向 b 极 区 迁 移C 每 还 原 44 g CO2， 理 论 上 可 生 成 33.6L O2D b 电 极 的 反 应 为 ： 3CO2+18H+18e C3H8O+5H2O12X 、 Y、 Z、 R、 W是 5 种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、XW 4；已知 Y、R 同主族， Z、R 、W 同周期。下列说法错误的是( )A原子半径：ZRWB气态氢化物稳定性
8、：H mWH nR CXW 4分子中各原子均满足 8 电子结构DY、Z、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13向 20mL 0.5mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )A醋酸的电离平衡常数：b 点a 点B由水电离出的 c(OH)：b 点c 点C从 a 点到 b 点，混合溶液中可能存在：c(CH 3COO)= c(Na+) Db 点到 c 点，混合溶液中一直存在：c(Na +)c(CH 3COO)c(OH )c(H +)二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选
9、项中，第 1418题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14以下是有关近代物理内容的若干叙述，其中正确的是( )A紫外线照射到金属锌板表面时能产生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大B若使放射性物质所在处的压强升高，其半衰期将减小C原子核式结构模型是由汤姆孙在 粒子散射实验基础上提出的D太阳内部发生的核反应是热核反应15在地面上方某点将一小球以一定的初速度沿水平方向抛出，不计空气阻力，则小球在随后的运动中( )A速度和加速度的方向都在不断改变B速度与加速度方向之
10、间的夹角一直减小C在相等的时间间隔内，速率的改变量相等D在相等的时间间隔内，动能的改变量相等16在粗糙水平地面上与墙平行放着一个截面为半圆的柱状物体 A， A 与竖直墙面间放一光滑圆球 B，整个装置处于静止状态现对 B 施加一竖直向下的力 F， F 的作用线通过球心，设墙对 B 的作用力为 F1， B 对 A 的作用力为 F2，地面对 A 的摩擦力为 F3.若 F 缓慢增大而整个装置仍保持静止，截面如图所示，在此过程中( )A F1保持不变， F3缓慢增大B F1缓慢增大， F3保持不变C F2缓慢增大， F3保持不变D F2缓慢增大， F3缓慢增大17如图甲是远距离输电线路示意图，图乙是用户
11、端电压随时间变化的图象，则( )A发电机产生的交流电的频率是 100 HzB降压变压器输出的电压有效值是 340 VC输电线的电流由输送功率和输送电压共同决定D仅增加升压变压器的原线圈匝数，其他条件不变，输电线上损失的功率减小18如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率 v1运行初速度大小为 v2的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的 A 处滑上传送带若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的 v t 图象(以地面为参考系)如图乙所示已知 v2v1，则( )A t2时刻，小物块离 A 处的距离达到最大B t2时刻，小物块相对传送带滑动的距离最大C0 t2时间内，小物块受到的摩擦力方
12、向先向右后向左D0 t3时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用19(多选)我国已先后成功发射了“天宫一号”飞行器和“神舟八号”飞船，并成功地进行了对接试验，若“天宫一号”能在离地面约 300 km 高的圆轨道上正常运行，则下列说法中正确的是( )A “天宫一号”的发射速度应大于第二宇宙速度B对接前， “神舟八号”欲追上“天宫一号” ，必须在同一轨道上点火加速C对接时， “神舟八号”与“天宫一号”的加速度大小相等D对接后， “天宫一号”的速度小于第一宇宙速度20. （多选） 一长轻质木板置于光滑水平地面上，木板上放质量分别为 mA1 kg 和 mB2 kg 的 A、 B 两物块， A、 B
13、与木板之间的动摩擦因数都为 0.2，水平恒力 F 作用在 A 物块上，如图所示(重力加速度 g 取 10 m/s2)则( )A若 F1 N，则物块、木板都静止不动B若 F1.5 N，则 A 物块所受摩擦力大小为 1 NC若 F4 N，则 B 物块所受摩擦力大小为 2 ND若 F 8 N，则 B 物块相对于木板滑动21 （多选）如图所示，边长为 L 的正方形 abcd 内有垂直于纸面向里、磁感应强度为 B 的匀强磁场，一束速率不同的带正电粒子从左边界 ad 中点 P 垂直射入磁场，速度方向与 ad 边夹角 30，已知粒子质量为 m、电荷量为 q，粒子间的相互作用和粒子重力不计.则( ) A. 粒
14、子在磁场中运动的最长时间为B. 粒子在磁场中运动的最短时间为C. 上边界 ab 上有粒子到达的区域长为(1 )LD. 下边界 cd 上有粒子到达的位置离 c 点的最短距离为三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）22 （6 分）有同学利用如图所示的装置来验证力的平行四边形定则：在竖直木板上铺有白纸，固定两个光滑的滑轮 A 和 B，将绳子打一个结点 O，每个钩码的重量相等，当系统达到平衡时，根据钩码个数读出三根绳子的拉力 F1、 F2和 F3，回答下列问题：(1)改变钩码个数，实验能
15、完成的是_(填正确答案标号)A钩码的个数 N1 N22， N34B钩码的个数 N1 N33， N24C钩码的个数 N1 N2 N34D钩码的个数 N13， N24， N35(2)在拆下钩码和绳子前，最重要的一个步骤是_(填正确答案标号)A标记结点 O 的位置，并记录 OA、 OB、 OC 三段绳子的方向B量出 OA、 OB、 OC 三段绳子的长度C用量角器量出三段绳子之间的夹角D用天平测出钩码的质量(3)在作图时，你认为下图中_是正确的(填“甲”或“乙”)23 （10 分）二极管是一种半导体元件，电路符号为 ，其特点是具有单向导电性某实验小组要对一只二极管正向接入电路时的伏安特性曲线进行测绘探
16、究据了解，该二极管允许通过的最大电流为 50 mA.(1)该二极管外壳的标识模糊了，同学们首先用多用电表的欧姆挡来判断它的正、负极：当将红表笔接触二极管的左端、黑表笔接触二极管的右端时，发现指针的偏角比较小，当交换表笔再次测量时，发现指针有很大偏转，由此可判断_(填“左”或“右”)端为二极管的正极(2)实验探究中他们可选器材如下：A直流电源(电动势 3 V，内阻不计)B滑动变阻器(020 )C电压表(量程 15 V、内阻约 80 k)D电压表(量程 3 V、内阻约 30 k)E电流表(量程 0.6 A、内阻约 1 )F电流表(量程 50 mA、内阻约 50 )G待测二极管H导线、开关为了提高测
17、量精度，电压表应选用_，电流表应选用_(填字母序号)(3)实验中测得的数据如下表，请在图坐标纸上画出该二极管的伏安特性曲线.电流 I/mA 0 0 0.2 1.8 3.9 8.6 14.0 21.8 33.5 50.0电压 U/V 0 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 1.75 2.00 2.25 2.50(4)同学们将该二极管与阻值为 100 的定值电阻串联后接到输出电压恒为 3 V 的电源两端，则二极管导通时定值电阻的功率为_W.24 （14 分）如图甲所示，电阻不计的两根平行光滑金属导轨相距 L=0.5m，导轨平面与水平面的夹角=30，导轨的下端 PQ 间接有 R=8 电
18、阻相距 x=6m 的 MN 和 PQ 间存在磁感应强度大小为 B、方向垂直于导轨平面向上的匀强磁场磁感应强度 B 随时间 t 的变化情况如图乙所示将导体棒 ab 垂直放在导轨上，导体棒 ab 接入电路部分阻值为 r=2 ，使导体棒从 t=0时由静止释放，t=1 s 时导体棒恰好运动到 MN，开始匀速下滑g 取 10m/s2求：（1）01s 内回路中的感应电动势；（2）导体棒 ab 的质量；（3）02s 时间内导体棒所产生的热量25 （17 分）如图所示，水平地面上固定有 A、B 两个等高的平台，之间静止放置一长为 5l、质量为 m 的小车 Q，小车的上表面与平台等高，左端靠近平台 A。轻质弹簧
19、原长为 2l，将弹簧竖直放置在地面上，在其顶端将一质量为 5m 的物体由静止释放，当弹簧被压缩到最短时，弹簧长度为 l。现将该弹簧水平放置，一端固定在平台 A 的左端，另一端与质量为 m 的小物块 P(可视为质点)接触但不连接。另一弹簧水平放置，一端固定在平台 B 的右端。现用外力推动物块P，将弹簧压缩至长度 l，然后由静止释放，P 开始沿平台运动并滑上小车，当小车右端与平台 B 刚接触时，物块 P 恰好滑到小车右端且相对小车静止。小车与平台相碰后立即停止运动，但不粘连，物块 P 滑上平台 B，与弹簧作用后再次滑上小车。已知平台 A 的长度为 2l，物块P 与平台 A 间的动摩擦因数 =0.5
20、，平台 B、水平地面光滑，重力加速度大小为 g，求：（1）物块 P 离开平台 A 时的速度大小； （2）平台 A 右端与平台 B 左端间的距离；（3）若在以后运动中，只要小车与平台相碰，则小车立即停止运动，求物块 P 最终停止的位置距小车右端多远。26（15 分）A、B、C、D 都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前 18 号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图 1 所示的反应关系（反应物和生成物均无省略） 。请回答下列问题： （1）图 1 所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母） 。a置换反应 b复分解反应 c分解反应 d化合反应（2）图 1 中反应的
21、化学方程式是 。 （3 分）（3）图 1 中反应在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图 2 所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高 C 的平衡转化率的是 （填字母） 。A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 F增加 C 的量（4）若将 l.00 mol 甲和 2.00 mol C 混合充入容积为 2 L 的密闭容器中，3 分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为 2.55mol，用甲表示的化学反应速率为molL-1min-1。（5）容积均为 2 L 的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
22、 容器编号 n(甲) n(C) n (D) v 正 与 v 逆 的关系 0.20 0.10 0.20 v 正 v 逆 0.20 0.40 1.00 ? 0.60 1.20 0.80 ?若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数 K= 填写表中空格： 27 （13 分）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(l)写出向 KOH 溶液中通入足量 Cl2发生反应的离子方程式_ 。（2）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是_（填编号） 。A为下一步反应提供碱性的环境B使 KClO3转化为 KClOC与溶液 I 中过量的
23、 Cl2继续反应，生成更多的 KClODKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3，KCl,则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得 59.4 克 K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。（4）高铁酸钾(K 2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_ FeO42 +_ H2O=_ Fe(OH)3（胶体）+_O2+_OH 。（5）从环境保护的角度看，制备 K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。28（15 分）某研究性学习小
24、组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设 该反应的气体产物是 CO2。该反应的气体产物是 CO。该反应的气体产物是 。（2）设计方案 如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。h ttp:/ 2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。（4）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g 氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀，放入48.48g 的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。步骤、中都分别通入 N2，其作用分别为 ；。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba(OH)2溶液，其理由是 。从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。
