1、2018 高三化学模拟试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共 48 分）选择题（本题包括 16 小题。每小题 3 分；共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会密切相关。下列做法正确的是 A城市生活垃圾应分类处理，废旧电池回收后集中掩埋，废弃的塑料焚烧处理B. 糖类、蛋白质、油脂都能在一定条件下水发生水解反应C保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应
2、用温水溶解洗衣粉D糖尿病人可用氢氧化铜悬浊液检验其新鲜尿样中蔗糖含量的高低2.下列关于阿伏伽德罗常数 NA描述中正确的是 A、78g 过氧化钠晶体中含有的阴阳离子总数为 4NAB、标准状态下，22.4L HF 的分子数为 1NAC、28g 乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为 2NAD、78g 二氧化锰与足量 1molL-1 盐酸反应转移电子数为 2NA3. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论A蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热无银镜生成 说明蔗糖未发生水解B将 HI 溶液与 CCl
3、4溶液在试管中混合，加入 Fe（NO 3） 3溶液，振荡，静置下层液体显紫色 氧化性：Fe 3+I-C将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中溴水褪色 石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃D向酸性高锰酸钾溶液中通入 高锰酸钾紫色褪SO2气体具有漂白性4. X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ D ）A. 一定条件下，X 单质与 Y 的常见单质直接生成 ZW2B. X、Y、W 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增CX、Z、W 元素在自然界中均能以游离态存在，它们最高
4、价氧化物的水化物的酸性依次递增DY 元素形成的单核阴离子还原性弱于 Z 5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 D选项实验步骤 现象 结论A向 KI 溶液中加入 CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于 CCl4，难溶于水B 把铁片投入浓硫酸 无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应CFeCl3和 BaCl2混合溶液中通入足量 SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为 BaSO3D用湿润的红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝 该气体是氨气6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 CA某无色溶液中可能大量存在：Al 3 、H 、Cl 、MnO 4-B加入足量过氧化钠后的
5、溶液中：Na +、K +、Cl 、I C向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe 2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO 32 +Ca2+=CaCO37.下列装置或实验操作正确的是 BSO2气体 去X YZ W X YZ WX YZ WA. 用 pH 试纸测某溶液的酸碱性 B通过观察实验现象说明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应C吸收氨气制氨水 D中和滴定实验8.下列说法正确的是（ C ）A不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的原理有可能实现B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核
6、电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数比它多的金属元素活泼9.根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是： DA铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行BBaCl 2溶液中会出现白色沉淀 BaSO3CH 2S 溶液中会出现黄色沉淀，体现了 SO2的还原性D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A 试管中的试剂可以是 KMnO4溶液10海水资源开发利用的部分过程如图所示： BNaHCO3饱和溶液Na2SiO3溶液ABaCl2 溶液 H2S 溶液铜片浓硫酸 abNaOH 溶液下列说法不正确的是A海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B可通过分
7、液的方法分离溴单质和苯的混合物C “提纯”时，所加试剂可依次为 BaCl2、NaOH、Na 2CO3、盐酸D精盐、NH 3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料11. 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置图如图 DAA 装置是原电池 BN 2O5在 B 池的 c 极 区生成，其电极反应式为 N 2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+CA 装置中通入 O2一极的电极反应式为 O 2+4e-+2H2O=4OH-D若 A 装置中通入 SO2的速率为 2.24Lmin-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水
8、的流入速率应为 14.6mLmin-112. 用石墨作电极电解 KCl 和 CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液 pH 随时间 t的变化如图所示，下列说法不正确的是 D Aab 段溶液的 pH 增大的原因是铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小Bcd 段相当于电解水C 电解至 c 点时，溶液中溶质为硫酸、硫酸钾D原溶液中 KCl 和 CuSO4的物质的量浓度之比为 2：113. 已知在催化剂作用下可以发生下列三个热化学方程式:H 2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) H12H 2(g)+CO(g) CH3OH(g) H23H 2(g)+CO2(g) H2O(g)+CH3
9、OH(g) H3三个反应的平衡常数分别为 K1、 K2、 K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数温度/ K1 K2 K3500 1.00 2.50800 2.50 0.15下列说法正确的是 A.反应加压平衡向正向移动，平衡常数变大B.三个反应中若投料比不变，增加投入原料的浓度有利于提高反应物的转化率C.K3(800 )=0.375D. 反应升温平衡向正向移动14. 一定量的 NO2在恒压密闭容器中反应: 2NO2(g) N2O4(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知:气体分压( p 分 )=气体总压( p 总 )体积分数。下列说法不正确的是( D )A.800
10、时,若充入惰性气体, v(正)、 v(逆)均减小,平衡向逆反应方向移动B.650 时,反应达平衡后 NO2的转化率为 25.0%C.T 时,若充入等体积的 NO2(g) 和 N2O4(g)平衡向不移动D.925 时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=23.0p 总15. 科学探究的前提是一般是要有科学的假设与猜想，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( B )A探究 NO2和 Na2O2反应可能有 Na2NO3生成B探究 Na 与乙醇的反应生成的气体可能是 O2C探究浓硫酸使 Fe 钝化时可能生成的氧化物是 Fe3O4。D探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入
11、Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还 HClO 的漂白性16. 实验室向配制的 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红。下列不能使溶液颜色变浅的操作是 A.向溶液中加入 CaCl2溶液B.将溶液放入热水浴中C.向溶液中加入少量 NH4Cl 固体D.向溶液中加入冰醋酸第卷（选择题，共 52 分）17. （共 10 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E、F、G 的原子序数依次增大，A 原子的电子层数等于其核外电子总数。B 的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 通常都可与 D 形成原子个数比为 2:1、1：1 的两种化合物；C 形成的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应。E 为同周
12、期原子半径最大的元素；G 为同周期半径最小的元素；E、F、G 三者的最高价氧化物水化物能两两反应。试回答以下问题：(1)写出 G 与 A、D 形成的化合物反应能形成一种具有漂白性的物质，请写出其电子式：_。G 的原子结构示意图为：_。(2)E、D 形成的化合物 B2D2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价” ，下同)。F、G 三种元素形成的化合物为_化合物。(3)化合物甲、乙由 A、B、D、E 中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)D、E、F、G 的离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素 B 和 C 的非金属性强弱，B 的非金
13、属性_于 F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。18. （共 10 分）氯化铝，或三氯化铝，化学式为 AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华。氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。(1)利用以下装置制备氯化铝请回答下列问题：（1）圆底烧瓶中反应的方程式为_；仪器 A 的名称为 ；装置 C 中盛有的液体是 （2）通过何种现象可以判断氯气转化率 为提高氯气转化率，应该控制氯气产生速率，可以采取的措施是 （3）仪器安装后应进行的实验操作如下：a点燃圆底烧瓶处酒精灯b检查装置气密性c加入药品d点燃 D 处的酒精灯e熄灭圆底烧瓶处酒精灯f熄灭 D 处酒精
14、灯正确的操作顺序为_(填字母)。何时点燃 D 处酒精灯 （4）装置 F 的作用是 （5）本实验中装置 I 的缺点是 （写出两点）说出你的改进措施 19. （共 10 分）2017 年 9 月 10 日，工信部副部长辛国斌在论坛上关于“我国已启动传统燃油车停产停售时间表研究”表态, 中国禁止生产销售燃油车的时间点被划定为 2030 年。据了解，电池的发展是制约新能源汽车发展的重要因素。I. 汽车尾气中的处理 NO 的方法也可用 H2将 NO 还原为 N2。已知：H2还原 NO 生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。II.一种新型 NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应
15、方程式：NaBH 4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O。回答下列问题：A 为电池的 极（填“正”或“负” ）纳米 MnO2层的作用是 放电过程中，Na +的移动方向为 （填“从左向右”或“从右向左” ）电池负极的电极反应为 在电池反应中，每消耗 1L1molLH 2O2溶液，理论上流过电路中的电子为 mol20. （共 10 分）已知在一定条件下: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) , 在两个均为 2L 的密闭容器中以不同的氢碳比 n(H2O)/n(CO)充入 H2O 和 CO, CO 的平衡转化率 (CO)与温度的关系如下图所示。（1）升高温度，上述反应的平衡常数 （填
16、增大或减小）此反应的平衡常数表达式 K= , R 点 K 的值为 。 氢碳比 X (填“” “” “”或“=”) P 点的 v(逆)。（2）在 P 点对应的温度下，充入 2.73 mol H2O 和 2.73mol CO,20 s 时反应达到平衡。则此时得到 CO2(g) mol(已知 30.5=1.73),用 CO 表示的速率为 。（3）有利于提高 CO 平衡转化率的措施有 。 A.使用催化剂B.减小 CO 和 H2O 的初始投料比C.降低反应温度D.投料比不变,增加反应物的浓度E.通入 He 气体使体系的压强增大21. (共 12 分)工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水（砷主要以
17、H3AsO3）,同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂 As2O3，基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。工艺流如下：回答下列问题：（1）H 3AsO3 中，砷元素的化合价为 。（2） “一级沉砷”后，砷主要以雌黄的形式沉降，写出相关反应的离子方程式 。（3） “二级沉砷”后，滤渣 A 的主要成分，除含有 Ca3(AsO4)2、FeAsO 4 外，还有 （写化学式） 。（4）写出过程中，由 Na3AsO4制备 As2O3 的离子方程式 。(5）砷酸（H 3AsO4）分步电离的平衡常数(25)为：K 1=5.6103 K2=1.7107 K3=4.01012 ， Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO 43 +H2O HAsO42 +OH ，该步水解的平衡常数（25）为 （保留两位有效数字） 。（6）雌黄（As 2S3）和雄黄(As 4S4 )是自然界中常见的砷化物，一定条件下，两者的转化关系如下图所示。若反应中，1mol As4S4 参加反应时，转移 28mole-，则物质 a 为 。
