1、桃中 20162017 学年度高三年级第二学期开学考化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第 I 卷选择题(共 48 分)一、选择题（每小题 3 分，每小题只有一个选项正确）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是( )A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C高温和日常用的消毒剂均可使禽流感病毒变性D误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒2下列说法中错误的是( )合金比纯金
2、属具有较好的性能，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应Al、Cl 2均能和 NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成 Na2CO3制备 FeCl3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A B CD3.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：来源:学_科_网 Z_X_X_K来源:取少量样品加入足量水仍有部分未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量硫酸
3、有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )AAgCl、NaHCO 3 BNa 2SO3、BaCO 3 CNa 2CO3、CuSO 4 DNaHCO 3、 Al(OH)34下列说法不正确的是( )A等温等压条件下，5 mol O 2(g)和 2 mol H2(g)的体积之比等于 52B等温等压下，SO 2气体与 CO2气体的密度之比等于 1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2(g)和 2 mol N2(g)，压强之比等于52D温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同5设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L
4、乙醇中含有的 CH 键数目为 0.5NAB标准状况下，2.24 L NO 和 2.24 L O2混合后气体分子数为 0.15NAC通常状况下，3.36 L 氯气与 2.7 g 铝充分反应转移的电子数等于 0.3NAD由 1 mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO 数目为 NA个6一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、 c2、 c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是( )AX、Y 的转化率相等 B在
5、恒温恒压条件下，达到平衡后充入 Y 气体，则平衡正向移动C平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23 D c1的取值范围为 0.04 mol/L0。向甲、丙两个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O(g)，向乙恒容容器中加入一定量 CO 和 H2，各容器中温度、反应物的起始量如下表，甲、丙反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如下图。容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 T2 T1起始量2 mol C、1 mol H2O(g)1 mol CO、1 mol H24 mol C、2 mol H2O(g)下列说法正确的是( )A丙容器的容积 V0.5L B甲容器中，反应在前
6、15 min 内的平均反应速率v(H2)0.15 molL 1 min1C当温度为 T1时，反应的平衡常数 K2.25D乙容器中，若平衡时 n(H2O)0.3 mol，则 T1T215硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是()A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B硫酸铜在 1100 分解所得气体 X 可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体CY 可以是葡萄糖溶液 D将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体16下列实验现象预测正确的是( )A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性高锰酸钾溶液出现气泡，但颜色无变化C实验：微热稀硝酸片刻，溶液
7、中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色来源:Zxxk.ComD 实验 ：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应第II卷非选择题(共5题 52分)17.（9 分）草酸（H 2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如右图所示（1）上图实验装置中仪器甲的名称为 _。（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：_。实验：探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H 2C2O42H2O）100开始失水,150左右分解产生H2O、CO 和 CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证
8、明草酸晶体分解得到的混合气体中含有 H2O、CO 和 CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用） 。请回答下列问题：（3）仪器装置连接顺序为：C_F_DAF。（4）若实验结束后测得 A 管质量减轻 2.4g，则需分解草酸晶体的质量为_g。（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验 CO2装置之前增加一个装有_的洗气装置。 （填写字母编号） 。A饱和碳酸氢钠溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钠溶液 D水18(12 分)碳素钢锅炉内水
9、垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：.加入 NaOH 和 Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量 NaF 溶液，浸泡；.向洗液中加入 Na2SO3溶液；.清洗达标，用 NaNO2溶液钝化锅炉。(1)写出除硫酸钙所涉及的两个化学方程式是。(2)在步骤中：被除掉的水垢除铁锈外，还有_。（填化学式）清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因。(3)步骤中，加入 Na2SO3的目的是_。(4)步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的 Fe2O3保护膜。完成并配平其反应
10、的离子方程式：Fe NO = N2 _ _ 2下面检测钝化效果的方法合理的是_。（双选）a在炉面上滴加浓 H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间b在炉面上滴加酸性 CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c在炉面上滴加酸性 K3Fe(CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d在炉面上滴加浓 HNO3，观察出现红棕色气体的时间19.（12 分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C xLi xe =LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：
11、(1)Co 元素在元素周期表中的位置为。(2)“酸浸”一般在 80 下进行，写出该步骤中发生的一个主要氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是_。(3)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_。(4)充放电过程中，发生 LiCoO2与 Li1 xCoO2之间的转化，写出放电时电池的正极反应方程式_。(5)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有(填化学式)_。20（9 分）丙烯腈(CH 2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH 2=CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、
12、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C 3H6(g)NH 3(g) O2(g)=C3H3N(g)3H 2O(g) H515 kJmol 132C 3H6(g)O 2(g)=C3H4O(g)H 2O(g) H353 kJmol 1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460 。低于460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_.(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/ n(丙烯)的关系
13、如图(b)所示。由图可知，进料气氨、丙烯、空气的理论最佳体积比约为_。高三化学答题卷一、选择题（每小题 3 分，每小题只有一个选项正确）班级 姓名 编号装订线题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、非选择题（5大题，共52分）17.（9分）（1） （1 分） （ 2） （2 分）（3） （2 分） （错 1 个不给分）（4） （2 分） （5） （2 分）18(12 分)（每空 2 分）(1)（错 1 个不给分）(2) （错 1 个不给分） (3)（4） （错 1 个不给分）（错 1 个不给分）19.（12 分）（每空 2 分）(1)(2)(3
14、)(4)(5) （错 1 个不给分）20（9 分）(1)（2 分） （ 2 分）(2)（ 1 分） （2 分）(3) （2 分）21（10 分）已知某放热热反应在 1L 的密闭容器中进行反应。保持容器体积不变，改变其他反应条件，在、阶段体系中各气体物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)写出该反应的化学方程式；(2)A 的平均反应速率 v (A)、 v (A)、v (A)从小到大排列次序为；(3)由第二次平衡到第三次平衡，平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”“不移动”），改变的条件是；(4)在阶段 20min 时，若在恒温恒压条件下再向该体系中通入 3mol A，1mol B，2 molC，则化学平衡 （填“正向移动” “逆向移动” “不移动”或“无法确定” ）
