1、一、选择题（每题只有一个答案）1难溶电解质AB 2饱和溶液中，c(A +) = xmolL-1，c(B -) = ymolL-1，则K sp值为 （ ）A. ； B.xy； C.xy 2 D.4xy22在含有Mg(OH) 2沉淀的饱和溶液中加入固体NH 4Cl后，则Mg(OH) 2沉淀 （ ）A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断3下列沉淀能溶解于盐酸的是 （ ）A.HgS； B.Ag 2S C.MnS； D.CuS4向同浓度的Cu 2+、Zn 2+、Hg 2+、Mn 2+离子混合溶液中通入H 2S气体，则产生沉淀的先后次序是 （ ）A.CuS、HgS、MnS、ZnS； B.HgS、
2、CuS、ZnS、MnS；C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、 D. HgS、ZnS、CuS、MnS5. 下列说法正确的是 （ ）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag +和Cl -浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的K sp = 1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag +) = c(Cl-)且Ag+与Cl -浓度的乘积等于1.810 -10 mol2L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。6.下列说法正确的是 （ ）A.两难溶电解质作比较时，
3、K sp小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使Ca 2+离子沉淀最完全，选择Na 2C2O4作沉淀剂效果比Na 2CO3好。7. 向饱和BaSO 4溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。 B. BaSO 4的溶解度减小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。 D.BaSO 4的溶解度增大，Ksp不变。8. 1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag 2C2O4的K sp是（ ）xyA.4.2410-8
4、 B.3.5010-11 C.2.3610-10 D.8.7410-129. CuS沉淀可溶于 （ ）A.热浓硝酸 B.浓氨水 C.盐酸 D.醋酸10. 根据K sp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是 （ ）A.BaSO4 B.CaCO3 C.AgCl D.AgI11. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解12. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 （ ）A.
5、氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C氨水 D氧化镁13. 除去NaN0 3溶液中混有的AgNO 3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( )ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa 2S溶液14在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是 ( )A通入硫化氢气体 B加入氯化钠溶液C加入硫化钠溶液 D通入二氧化碳气体15把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是 （ ）A给溶液加热，溶液的PH升高B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体
6、，氢氧化钙固体增多16工业废水中常含有Cu 2+、Cd 2+、Pb 2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性17. 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是 ( )A.Fe2(SO4)3 BFeCl 3 CNa 2CO3 DKCl18. 将S0 2通人BaCl 2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀。则通入的气体可能是
7、 ( )ACO 2 BNH 3 CNO 2 DH 2S19. 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g20. 下列属于微溶物质的是 ( ) AAgCl BBaCl 2 CCaSO 4 DAg 2S二、选择题（每小题只有两个正确答案）21.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )AKNO 3 BCa(OH) 2 C.BaS04 DCO 222. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)
8、 2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是 ( )ACa 2+增大 BCa 2+不变 COH -增大 DOH -不变23. 有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( )AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 24当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH) 2 固体的量减少，须加入少量的
9、( )ANH 4 N03 BNaOH CMgS0 4 DNaHS0 425对水垢的主要成分是CaC0 3和Mg(OH) 2而不是CaC0 3和MgC0 3的原因解释，其中正确的有 AMg(OH) 2的溶度积大于MgC0 3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH) 2的溶度积小于MgC0 3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO 3电离出的 2O-发生水解，使水中 OH-浓度减小，对Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡而言，Q c Ksp，生成Mg(OH) 2沉淀 26已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq)在一定温
10、度下，水溶液中银离子(Ag +)和氯离子( Cl)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K sp表示：K sp = Ag+ Cl = 18 10 -10 mol2L-2现把氯化银(足量)分别放人：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL -1的盐酸溶液中；1000mL 0.1 molL -l的氯化铝溶液中；100mL0.1 molL -1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) 。在0.1molL -l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 molL -1。27在Pb(NO 3)2溶液中加入NaI溶液，有 现象产生，其离子反应式为 ；若在上层清夜
11、中再加入KI溶液又有 现象产生，其离子反应式是 。说明 28某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01molL -1，向该溶液中逐滴加入0.01molL-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。29在CaCO 3沉淀中加入HAc溶液，有 现象，其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。在PbI 2沉淀中，加入Na 2S溶液后，现象为 其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。30已知K spCa(OH)2 = 5.510-6 mol3L-3，则其饱和溶液的pH值是 高考资源网31. 在 0.5 mol1-1MgCl2溶液中加入等体积的 0.1 mol1-1氨水，是
12、否产生 Mg(OH)2沉淀？32.三、非选择题(本题包括 4 个小题，共 46 分)13(10 分) 试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中 _；(2)分别用等体积的蒸馏水和 0.010 mol/L 硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成 BaSO4的损失量 大于用稀硫酸洗涤造成的损失量_。14(16 分) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A 为 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B 为 0.1 mol/L NaHCO3溶液
13、，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液， AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，在 25时，氯化银的 Ksp1.810 10 。现将足量氯化银分别放入：100 mL 蒸馏水中；100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；100 mL 0.1 mol/L 氯化铝溶液中； 100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度
14、下 c(Ag )由大到小的顺序是_(填写序号) ；中氯离子的浓度为_mol/L。15(8 分) 已知：难溶电解质 Cu(OH)2在常温下的 Ksp210 20 ，则常温下：(1)某 CuSO4溶液里 c(Cu2 ) 0.02 mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使 0.2 mol/L CuSO4溶液中的 Cu2 沉淀较为完全(使 Cu2 浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为_。16(12 分) 已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ，K sp(Ag2CrO4)1.910 12 ，现在向 0.001 mol
15、/L K2CrO4和 0.01 mol/L KCl 混合液中滴加 0.01 mol/L AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl 、CrO 谁先沉淀？24(2)刚出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中 Cl 浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)答案答案1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A 17.B 18.A 19.D 20.C 21.BD 22.BD 23.AC 24.AD 25.BD26、 610 -1027. 黄色沉淀 Pb 2+ + 2I = PbI2黄色沉淀 Pb 2+ + 2I
16、= PbI2 难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡 28. I-、Br -、Cl -; 黄色、浅黄色、白色 29 沉淀溶解 CaCO 3 +2HAc =Ca2+ + H2O + CO2 +2Ac- HAc与 CaCO3电离出的 CO32-反应，降低了 CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。白色沉淀转化为黑色沉淀。PbI 2(s) + S2 = PbS(s) +2 I由于反应生成了更难溶解的 PbS沉淀，降低了溶液中Pb 2+,使平衡向生成 PbS沉淀的方向移动，所以 PbI2沉淀溶解。30. 10.7 31Q C = 2.210-7KspMg(OH)2，有
17、Mg(OH)2白色沉淀生成。13(1)FeS(s) Fe2 (aq)S 2 (aq)，加入稀盐酸后，S 2 2H =H2S，破坏了 FeS 的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故 FeS 溶解(2)BaSO4(s) Ba2 (aq)SO (aq)，用水洗涤使 BaSO4的溶解平衡向正反应方向移24动，造成 BaSO4的损失；而用 H2SO4洗涤，H 2SO4=2H SO ，SO 的存在抑制了24 24BaSO4的溶解，故 BaSO4损失量少14(1)c(NH )c(SO ) 4 24c(H )c(OH )(2)HCO 的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH )c(H )，故溶液显碱性 3(3)氯化氢(或 HCl) Fe 3 3HCO =Fe(OH)33CO 2来源:状|元|源 3(4) 910 1015(1)5 (2)616(1)Cl 先沉淀 (2)4.1310 6 mol/L
