1、1虹口区 2016 年高三化学二模试卷(满分 150 分，考试时间 120 分钟)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1核反应堆中存在三种具有放射性的微粒 、 、 ,下列说法正确的是（）X3894Y20Z3892A 与 互为同素异形体 B 与 互为同素异形体X23894Y02C 与 具有相同中子数 D 与 具有相同化学性质Z2 389422能证明 BF3 为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）ABF 2Cl 只有一种结构 B三根 B-F 键间键角都为 120CBFCl 2 只
2、有一种结构 D三根 B-F 键键长都为 130pm3炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）A炼铁过程中的铁元素 B炼铁过程中的氧元素C炼铁过程中的碳元素 D炼钢过程中的铁元素4下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）ANa 2CO3 BNa 2O2CCaO DCa(ClO) 25. 化学反应的实质是（）A能量的转移 B旧化学键断裂和新化学键生成C电子转移 D原子种类与原子数目保持不变二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6硅与某非金属元素 X 的化合物具有高熔点高硬度的性能，X 一定不可能是（）AA 族元素 BA 族元素CA 族元素 DA 族
3、元素7侯氏制碱法中，对母液中析出 NH4Cl 无帮助的操作是（）A通入 CO2B通入 NH3C冷却母液 D加入食盐8将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）A破坏了金属键 B破坏了共价键C破坏了离子键 D形成了共价键29下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A长期放置的苯酚晶体变红 B硝酸银晶体光照后变黑C氢氧化亚铁变灰绿再变红褐 D二氧化碳气体冷却后变淡10在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）A加热后固体发黑 B坩埚沾有受热不分解的杂质C加热时有少量晶体溅出 D晶体中混有受热不分解的杂质11一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（
4、）A该有机物分子式为 C10H10O4B1mol 该有机物与 H2 发生加成时最多消耗 H2 5 molC1mol 该有机物与足量溴水反应时最多消耗 Br2 3 molD1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗 NaOH 3 mol12在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+B锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe3+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+13向等物质的量浓度的 Ba(OH)2 与 BaCl2 的混合溶液中加入 NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（
5、）AHCO 3-+OH- CO 32-+H2OBBa 2+OH-+HCO32-BaCO 3+H2OCBa 2+2OH-+2HCO32-BaCO 3+CO32-+H2OD2Ba 2+3OH-+3HCO32-2BaCO 3+CO32-+3H2O14向含有 510-3mol HIO3 与少量淀粉的溶液中通入 H2S，溶液变蓝且有 S 析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）A共得到 0.96g 硫 B通入 H2S 的体积为 336 mlC碘元素先被还原后被氧化 D转移电子总数为 3.010-2 NA15饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O H+HSO3- HSO3-
6、H+SO3-AA若向此溶液中（）A加水，SO 3-浓度增大B通入少量 Cl2 气体，溶液 pH 增大3C加少量 CaSO3 粉末，HSO 3- 浓度基本不变D通入少量 HCl 气体，溶液中 HSO3- 浓度减小16a、b、c 四种短周期元素在周期表中分布如右图所示，下列说法正确的是A若四种元素均为主族元素，则 d 元素的原子半径最大B若 b 最外层电子占据三条轨道，则 a 的单质可用于冶炼金属C若 a 为非金属元素，则 c 的气态氢化物的水溶液可能呈碱性D若 a 最外层有两个未成对电子，则 d 的单质常温下不可能为气体17某溶液中只可能含有 中的一种或几种。取样，滴加 2332 SOCHBrA
7、lMgK、足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加 BaCl2 溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是A取样，进行焰色反应B取样，滴加酚酞试液C取样，加入足量稀 HNO3，再滴加 AgNO3 溶液D取样，加入足量 BaCl2 溶液，再滴加紫色石蕊试液三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确答案）18目前工业上多用 CO 制备甲酸，其主要过程如下：流程一：流程二：下列说法正确的是A反应 、的原子利用率均为 100%B两种流程最终分离 HCOOH 都用洗涤液分液法C从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优D两种流程总反应均为 HCO219一定温度
8、下，向某密闭容器中以物质的量 1:1 冲入适量 X(g)和 Y，发生可逆反应 ,达()2XgYZA到平衡时，X 的浓度为 0.06mol/L。保持温度不变，将容器扩大一倍，平衡时 X 的浓度仍为 0.06mol/L。下列分析正确的是AY 可能为气态 BY 一定为固态或液态CZ 可能为气态 DZ 一定为固态或液态420能证明 与过量 NaOH 醇溶液共热时发生了消去反应的是A混合体系 的颜色褪去 溴 水 2BrB混合体系 淡黄色沉淀 3HNO足 量 稀 溶 液3AgC混合体系 有机物 紫色褪去 提 取 溶 液酸 性 4KMnOD混合体系 有机物 的颜色褪去 提 取 溶 液的 42ClBr2r21
9、某溶液中只含有四种离子 ，已知该溶液中溶质可能为一种或两种。则该溶HlN、4液中四中离子浓度大小关系可能为A B4 OHClN 4 OHClC Dl 4lN220.9mol 与一定量 CO 反应后得到固体 X，将 X 溶于足量稀盐酸，再通入 0.5molCl2,恰好氧化完32Fe全。则 X 的组成及物质的量之比可能是A2:3 混合的 和 B3:5:4 混合的 、 和43OFe43OFeFeC4：5 混合的 和 D1:1:4 混合的 、 和2 243四、（本题共 12 分）空气质量评价的主要污染物为 PM10、PM 2.5、SO 2、NO 2、O 3 和 CO 等物质。其中，NO 2 与 SO2
10、 都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) A完 成 下 列 填 空 ：23在一定条件下，将等物质的量的 NO2、SO 2 气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是。av(NO 2)生成 = v(SO2)消耗 b混合物中氧原子个数不再改变c容器内气体颜色不再改变 d容器内气体平均相对分子质量不再改变24当空气中同时存在 NO2 与 SO2 时，SO 2 会更快地转变成 H2SO4，其原因是。25科学家正在研究利用催化技术将 NO2 和 CO 转变成无害的 CO2 和 N2，反应的化学方程式
11、：2NO2(g) + 4CO(g) 4CO2(g) + N2(g) + Q（Q0） 催 化 剂若在密闭容器中充入 NO2 和 CO，下列措施能提高 NO2 转化率的是。A选用高效催化剂 B充入 NO2 C降低温度 D加压26请写出 N 原子最外层电子轨道表达式，写出 CO2 的电子式。527关于 S、N 、O、C 四种元素的叙述正确的是。A气态氢化物均为极性分子 B最高化合价均等于原子最外层电子数C单质一定为分子晶体 D原子最外层均有两种不同形状的电子云28写出一个能够比较 S 元素和 C 元素非金属性强弱的化学反应方程式：五、（本题共 12 分）亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为 K4Fe(CN
12、)6.3H2O。黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。但是在 400左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。完 成 下 列 填 空 ：29剧毒的 KCN 可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐。请写出该反应的化学方程式。30若往 KCN 溶液中通入少量的 CO2 气体，其反应的离子方程式。已知电离常数（25）：H 2CO3： Ki1 4.310-7HCN：K i1 4.910-10Ki2 5.610-1131常温下，测得等物质的量浓度的 KCN 与 HCN 混合溶液的 pH7，则溶液中 K+、H
13、+、CN -、HCN 浓度大小顺序为。32黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是。33黄血盐常用于 Fe3+检验。请再写出一种检验 Fe3+的试剂，其相应的现象是。34FeCl 3 与 Na2S 反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关。当 pH7 时，生成黑色沉淀（Fe 2S3）。请写出往 FeCl3 溶液中滴加少量 Na2S 溶液的离子方程式：六、（本题共 12 分）下图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:完成下列填空：35写出 A 中发生反应的化学方程式。6采用可抽动铜丝进行实验的优点是。36反应一段时间后，可观察到 B 试管中的现象为。37从 C 试管的直立导管中向 BaCl2
14、溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、。（要求填一种化合物和一种单质的化学式）38反应完毕，将 A 中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是。该黑色不溶物不可能是 CuO，理由是。39对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：实验装置 实验现象品红褪色(1)根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有元素。(2)若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为。七、（本题共 12 分）硝酸铝是一种常用皮革鞣剂。工业上用铝灰（主要合 Al、A1 2O3、Fe 2O3 等）制取硝酸铝晶体Al(NO3)3nH2O的
15、流程如下：完成下列填空：40用 NaOH 固体配制 30%的 NaOH 溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有。a 容量瓶 b 量筒 c烧瓶41反应中为避免铝的损失，需要解决的问题是。42从反应所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、过滤、低温烘干。43有人建议将反应、合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因。44某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：7调节 pH 的目的是。为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的 X 物质可以是（填编号）。A氨水 B铝 c氢氧化铝 D偏铝酸钠45该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是。46称取 7.392g 硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全
16、，最终得到 1.020gAl2O3，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为。8、（本题共 10 分）碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：完成下列填空：47月桂烯是一种常见香料，其结构如右图所示。（1）月桂烯与等物质的量的 Br2 发生加成反应，可以得到种产物。（2）月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为（3）金刚烷（见右图）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有种。48烃 X 在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH 3COCH3）与羧酸 Y（C 5H10O2），且 Y 中仅含两种不同化学环境的氢原子，则 Y 的结构简式是，X 的系
17、统命名为。49化学式为 C8H12 的烃 Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成 CH3COCH2COOH，写出 Z 可能的结构简式：氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3开始沉淀 pH 1.9 4.2沉淀完全 pH 3.2 5.48九、（本题共 12 分）-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从 F 开始有两条合成路线）已知： NaBrCHNaCBrH 2323醇 OCO23/完成下列填空：50写出 D 的结构简式51写出反应类型：反应52写出反应所需要试剂与条件：反应反应53写出一种满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式（1）能发生银镜反应（2）能与 FeCl3 溶
18、液发生显色反应（3）分子中有 5 种不同化学环境的氢原子54检验 E 是否完全转化为 F 的方法是55路线二与路线一相比不太理想，理由是56利用已知条件，设计一条由 制备 的合成路线。（合成路线的表示方法为： ）9十、（本题共 14 分）工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下： OHNH22364543O设空气中氧气的体积分数为 0.20，氮气的体积分数为 0.8057为使 NH3 恰好完全氧化为 NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为581molNH 3 完全转化 HNO3，若在次过程中不补充水，则所得 HNO3 溶液的质量分数为（保留 2 位小数）59已知 NH3 完全转化 NO 的转化
19、率为 95%，由 NO 转化 HNO3 的转化率为 92%.请计算用 17 吨 NH3 可制取质量分数为 0.63 的硝酸溶液多少吨？60硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：23232 CONaCONa若每生产 1molCO2，吸收溶液质量就增加 40g。计算吸收液中 NaNO2 和 NaNO3 物质的量之比。参考答案1、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5答案 C B D A B10二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案
20、 D A C D D C A B D D B D三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确答案）题号 18 19 20 21 22答案 AC AD D AB AD四、（本题共 12 分）23a、c （2 分）24NO 2 起到催化剂的作用（2 分）25c、d26 （1 分） （1 分）27d（2 分）282NaHCO 3 + H2SO4 Na2SO4 +2H2O+2CO2 （合理即可） 五、（本题共 12 分）29KCN+H 2O2+H2O KHCO3+NH3（2 分） 30CN -+H2O2+H2O HCN +HCO3 -（2 分） 31HCNK +CN-H+（2
21、分）32亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物（2 分）33KSCN （1 分）溶液呈血红色（1 分）或 NaOH（1 分）生成红褐色沉淀（1 分）（合理即可）342Fe 3+ + S2- 2Fe 2+ +S （2 分）六、（本题共 12 分）35 （2 分） 可以控制反应的进行(1 分)OHSCuSOHu244236变红（1 分）37NH 3Cl2 （各 1 分，合理即可）1138过滤（1 分） CuO 会溶于稀硫酸中（2 分）39(1)硫（1 分） (2)Cu 2S（2 分）七、（共 12 分）40b (1 分)41如何控制反应终点（或硝酸的用量）（1 分）42冷却结晶 洗涤
22、（各 1 分）43产物中，杂质 NaN03 的含量较高或后续的蒸发浓缩能耗高（2 分）44将 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀除去 (1 分) bc（2 分）45产生大量污染性气体 NO 等（1 分）468.7（2 分）八、（共 10 分）47 4（1 分） （2 分） 2（1 分）48（CH 3） 3CCOOH（1 分）2，4，4-三甲基-2-戊烯（2 分）49 （3 分）九、（共 12 分）50 （1 分）51还原（1 分，写加成也可）52液溴光照（共 1 分）；乙醇浓硫酸加热（共 1 分）53 (2 分）54取样，加入新制氢氧化铜，加热无砖红色沉淀出现，说明 E 已完全转化为 F（2 分）55H 既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应，会生成酯类副产物，影响产率（2 分）12十、（共 14 分）570.14（3 分）580.78（3 分）5987.4（4 分）603：1（4 分）
