1、 Z 高 中 化 学 必 修 工 知 识 点 null 纳 总 结 第 null 章 物 质 结 构 元 素 周 期 律 null null 原 子 结 构 质子null名 个null 原子null 注意null 中子null丁 个null 质null数进致铜null质子数进名铜null中子数进丁铜 1.原子null 致 下 null 原子序数称null电荷数称质子数称原子的null外 电子数 null外电子null名 个null 熟背前 工0 号元素null熟悉 1工0 号元素原子null外电子的排nullnull H He Li 铵e 铵 银 丁 异 F 丁e 丁a 一业 致速 Si 萃
2、S 银速 致r K 银a 工.原子null外电子的排null规律nullnull电子总是nullnull排null在能null最null的电子层nullnullnull各电子层最多容纳的电子数是 工n 工nullnull最外层电子数null超过 叫个nullK 层null最外层null超过工 个nullnull次外层null超过 1叫个null倒数第null层电子数null超过 左工 个null 电子层null nullnull能null最nullnull 二 null 四 五 null 七 对null表示符号null K L 一 丁 异 萃 萄 左.元素nullnull素nullnullnu
3、ll素 元素nullnull有相nullnull电荷数的nullnull类原子的总nullnull null素nullnull有null定数目的质子和null定数目的中子的null种原子null nullnull素null质子数相null而中子数nullnull的nullnull元素的nullnull原子互nullnullnullnull素null进对于原子来说铜 二 null 元 素 周 期 表 1.编排原则null null按原子序数递增的顺序nullnull到null排列 null将电子层数相null nullnullnullnullnullnull 的各元素nullnull到null排
4、成null横null nullnull nullnull周期序数null原子的电子层数null null把最外层电子数相null nullnullnullnullnullnullnullnull 的元素按电子层数递增的顺序nullnull到null排成null纵null nullnull null nullnull序数null原子最外层电子数 工.结构特点null null外电子层数 元素种类 第null周期 1 工种元素 短周期 第二周期 工 叫 种元素 周期 第null周期 左 叫 种元素 元 null只 个横nullnull 第四周期 1叫种元素 素 null只 个周期null 第五周期
5、 1叫种元素 周 长周期 第null周期 6 左工 种元素 期 第七周期 只 未填满null已有 工6种元素null 表 nullnullnullnull致null致 共只 个nullnull null 副nullnullnull铵null铵nullnull铵null铵null共 只个副null null1叫个纵nullnull 第nullnullnullnull个纵nullnullnull于null铵和null铵之间 null16个nullnull 零nullnull稀有气体 null null 元 素 周 期 律 1.元素周期律null元素的性质nullnull外电子排nullnull原子
6、半径nullnull要化合nullnull金属性null非金属性null随着null电荷数的递增而呈周期性null化的规律null元素性质的周期性null化null质是元素原子null外电子排null的周期性null化 nullnullnullnullnullnullnullnullnullnullnullnullnullnullnullnullnullnullnull 的必然结果null 工.null周期元素性质递null规律 第null周期元素 11丁a 1工一业 1左致速 1Si 1萃 16S 1只银速 1叫致r 进1铜电子排null 电子层数相nullnull最外层电子数依次增加 进工
7、铜原子半径 原子半径依次null小 里 进左铜null要化合null null1 null工 null左 null null null null左 null6 null工 null只 null1 里 进铜金属性null非金属性 金属性null弱null非金属性增加 里 进铜单质null水或酸置换难易 null水 剧烈 热水null 酸快 null酸null null慢 里里 里 进6铜氢化物的化学式 里里 SiH 萃H左 H工S H银速 里 进只铜nullH 工化合的难易 里里 null难到易 里 进叫铜氢化物的稳定性 里里 稳定性增强 里 进9铜最高nullnull化物的化学式 丁a工异 一
8、业异 致速工异左 Si异工 萃工异 S异左 银速工异只 里 最高nullnull化物对null水化物 进10铜化学式 丁a异H 一业进异H铜工 致速进异H铜左 H工Si异左 H左萃异 H工S异 H银速异 里 进11铜酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 null化物 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 里 进1工铜null化规律 碱性null弱null酸性增强 里 第null致null碱金属元素nullLi 丁a K Rb 银s Fr nullFr是金属性最强的元素nullnull于周 期表nullnull方null 第null致null卤null元素nullF 银速 铵r I 致氧 nullF 是非金
9、属性最强的元素nullnull于周期 表nullnull方null 判断元素金属性和非金属性强弱的方法null null1null金属性强null弱null里里null单质null水或酸nullnull生成氢气容易null难nullnullnull氢null化物碱性强null弱nullnullnull相互置换nullnullnull强制弱nullFenull银氨S异 nullFeS异 null银氨null null工null非金属性强null弱null里里null单质null氢气易null难nullnullnullnullnull生成的氢化物稳定nullnull稳定nullnullnull最高
10、nullnull化物的水化物null含null酸null酸性强null弱nullnullnull相互置换nullnullnull强制弱null工丁a铵rnull银速 工null工丁a银速null铵r 工null nullnullnullnull周期比较null 金属性null丁anull一业null致速 null酸或水nullnullnullnull易null难 碱性null丁a异Hnull一业进异H铜 工null致速进异H铜 左 非金属性nullSinull萃nullSnull银速 单质null氢气nullnullnullnull难null易 氢化物稳定性nullSiH null萃H 左nu
11、llH 工SnullH银速 酸性进含null酸铜nullH 工Si异左nullH 左萃异nullH 工S异nullH银速异 nullnullnullnullnullnull比较null 金属性nullLinull丁anullKnullRbnull银snull碱金属元素null null酸或水nullnullnullnull难null易 碱性nullLi异Hnull丁a异HnullK异HnullRb异Hnull银s异H 非金属性nullFnull银速null铵rnullInull卤null元素null 单质null氢气nullnullnullnull易null难 氢化物稳定nullHFnullH
12、银速nullH铵rnullHI nullnullnull 金属性nullLinull丁anullKnullRbnull银s null原性进失电子能力铜nullLinull丁anullKnullRbnull银s null化性进得电子能力铜nullLi null null丁a null nullK null nullRb null null银s null 非金属性nullFnull银速null铵rnullI null化性nullF 工null银速 工null铵r 工nullI 工 null原性nullF null null银速 null null铵r null nullI null 酸性进无nul
13、l酸铜nullHFnullH银速nullH铵rnullHI 比较粒子进包括原子null离子铜半径的方法nullnull1nullnull比较 电子层数null电子层数多的半径大null null工null电子层数相null时null再比较 null电荷数nullnull电荷数多的半径null而小null 四 null 化 学 键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用null 1.离子键null共null键的比较 键型 离子键 共null键 概念 nullnull离子结合成化合物的静电作用null离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用null做共null键 成键方式 通过得失电子达
14、到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 nullnullnull离子 原子 成键元素 活泼金属 null活泼非金属元素之间null特nullnull丁H银速null丁H 丁异左等nullnullnullnull非金属元素组成null但含有离子键null 非金属元素之间 离子化合物nullnull离子键构成的化合物null做离子化合物nullnullnull定有离子键null可能有共null键null 共null化合物null原子间通过共用电子对形成分子的化合物null做共null化合物nullnullnull有共null键null 极性共null键null简null极性键null
15、nullnullnullnull种原子形成null致null铵 型null如nullHnull银速null 共null键 非极性共null键null简null非极性键nullnullnullnull种原子形成null致null致型null如null银速null银速null 工.电子式null 用电子式表示离子键形成的物质的结构null表示共null键形成的物质的结构的nullnull点nullnull1null电荷null用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出null离子和null离子的电荷null而表示共null键形成的物质的结构null能标电荷nullnull工null后 null方括号
16、nullnull离子键形成的物质中的null离子需用方括号括起来null而共null键形成的物质中null能用方括号null 第 二 章 化 学 null null null 能 null 第 null 节 化 学 能 null 热 能 1null在任何的化学nullnull中总伴有能null 的null化null 原因nullnull物质发生化学nullnull时null断开nullnull物中的化学键要吸收 能nullnull而形成生成物中的化学键要放出 能nullnull化学键的断裂和形成 是化学nullnull中能nullnull化的null要原因nullnull个确定的化学nulln
17、ull在发生过程中是吸收能nullnull是放出能nullnull决定于nullnull物的总能nullnull生成物的总能null的相对大小 null Enullnull物总能nullnull E 生成物总能nullnullnull放热 nullnullnullE nullnull物总能nullnull E 生成物总能nullnullnull吸热 nullnullnull 2null常见的放热nullnull和吸热nullnull 常见的放热nullnullnullnull所有的燃烧null缓慢null化nullnull酸碱中和nullnullnullnull金属null酸nullnull制
18、null氢气null null大多数化合nullnullnull特nullnull Cnull CO2 2CO 是吸热nullnullnullnull 常见的吸热nullnullnullnull以 Cnull H2null COnullnull原剂的null化null原nullnull如null C(s)null H2O(g) CO(g)null H2(g)null nullnullnull和碱的nullnull如 Ba(OH)2 8H2Onull NH4Clnull BaCl2null 2NH3nullnull 10H2O null大多数分解nullnull如 KClO3null KMnO4
19、null CaCO3的分解等null 3null能源的分类null 形成条null 利用历null 性质 null次能源 常规能源 可再生资源 水能null风能null生物质能 null可再生资源 煤null石nullnullnull然气等化石能源 新能源 可再生资源 nullnull能null风能null地热能null潮汐能null氢能nullnull气 null可再生资源 null能 二次能源 nullnull次能源null过加nullnull转化得到的能源nullnull二次能源null 电能null水电null火电nullnull电nullnull蒸汽nullnullnull余热nul
20、l酒精null汽nullnull焦炭等 思考 null般说来null大多数化合nullnull是放热nullnullnull大多数分解nullnull是吸热nullnullnull放热nullnull都null需要加热null吸热nullnull都需要加热nullnull种说法对吗null试举例说明null 点拔nullnull种说法null对null如 Cnull O2null CO2的nullnull是放热nullnullnull但需要加热nullnull是nullnull开始nullnull再需要加热nullnullnull放出的热null可以使nullnull继续null去null B
21、a(OH)2 8H2Onull NH4Cl的nullnull是吸热nullnullnull但nullnull并null需要加热null 第 二 节 化 学 能 null 电 能 1null化学能转化null电能的方式null 电能 (电力 ) 火电null火力发电null 化学能null热能null机械能null电能 缺点nullnull境null染nullnull效 原电null 将化学能直接转化null电能 优点null清洁null高效 2null原电null原理 null 1null概念null把化学能 直接转化null电能 的装置null做原电nullnull null 2null原电
22、null的null作原理null通过null化null原nullnullnull有电子的转移null把化学能转nullnull电能null null 3null构成原电null的条nullnullnull 1null电极null导体且活泼性nullnullnullnull 2null两个电极接触null导线连接或直接接触nullnullnull 3null两个相互连接的电极插入电解质溶液构成null合回路null null 4null电极nullnull及发生的nullnullnull 负极null较活泼的金属 作负极null负极发生null化 nullnullnull 电极nullnull式
23、null较活泼金属null nenull null金属null离子 负极null象null负极溶解null负极质nullnull少null null极null较null活泼的金属或石墨 作null极nullnull极发生null原 nullnullnull 电极nullnull式null溶液中null离子null nenull null单质 null极的null象nullnull般有气体放出或null极质null增加null null 5null原电nullnull负极的判断方法null null依据原电null两极的材料null 较活泼的金属作负极null Knull Canull Nanu
24、ll活泼nullnull能作电极nullnull 较null活泼金属或可导电非金属null石墨nullnullnull化物null MnO2null等作null极null nullnull据电流方向或电子流向nullnull外电路null的电流nullnull 极流向负 极null电子则null负 极null外电路流向原电null的null 极null nullnull据内电路离子的迁移方向nullnull离子流向原电nullnull 极nullnull离子流向原电null负 极null nullnull据原电null中的nullnull类型null 负极null失 电子null发生null化
25、 nullnullnullnull象通常是电极本身消耗null质nullnull小null null极null得 电子null发生null原 nullnullnullnull象是常伴随金属的析出或 H2的放出null null 6null原电null电极nullnull的书写方法null null inull原电nullnullnull所依托的化学nullnull原理是null化null原nullnull null负极nullnull是null化 nullnullnullnull极nullnull是null原 nullnullnull因null书写电极nullnull的方法null纳如null
26、null null写出总nullnull方程式null null把总nullnullnull据电子得失情nullnull分成null化nullnullnullnull原nullnullnull nullnull化nullnull在负极发生nullnull原nullnull在null极发生nullnullnull物和生成物对号入nullnull注意酸碱介质和水等参nullnullnullnull null iinull原电null的总nullnull式null般把null极和负极nullnull式相加而得null null 7null原电null的null用nullnull加快化学nullnul
27、lnull率null如粗锌制氢气null率比纯锌制氢气快nullnull比较金属活null性强弱nullnull设计原电nullnullnull金属的腐蚀null 2null化学电源基本类型null nullnull电null null活泼金属作负极null被腐蚀或消耗null如null Cunull Zn 原电nullnull锌锰电nullnull null充电电null null两极都参加nullnull的原电nullnull可充电循null使用null如铅蓄电nullnull锂电null和null锌电null等null null燃料电null null两电极材料均nullnull性电极n
28、ull电极本身null发生nullnullnull而是null引入到两极null的物质发生nullnullnull如 H2nullCH4燃料电nullnullnull电解质溶液常null碱性试剂null KOH等nullnull 第 null 节 化 学 null null 的 null 率 和 限 null 1null化学nullnull的null率 null 1null概念null化学nullnullnull率通常用单null时间内nullnull物浓null的null少null 或生成物浓null的增加null null均nullnull值null来表示null 计算null式null
29、v(B)null ( )c Bt null ( )n BV t null单nullnull mol/(L s)或 mol/(L min) null Bnull溶液或气体null若 Bnull固体或纯液体null计算null率null null以null所表示的是null均null率null而null是瞬时null率null nullnull要规律nullnull inullnull率比null方程式系数比 null iinullnull化null比null方程式系数比 null工null影响化学nullnullnull率的因素null 内因nullnull参加nullnull的物质的结构和性质
30、决定的nullnull要因素nullnull 外因nullnull温null null升高温nullnull增大null率 null催化剂 nullnull般加快nullnullnull率nullnull催化剂null null浓null null增加 银 nullnull物的浓null null增大null率null溶液或气体才有浓null可言null null压强 null增大压强null增大null率null适用于有气体参加的nullnullnull nullnull它因素null如nullnull射线nullnull固体的表面nullnullnull粒大小nullnullnullnul
31、l物的状态null溶剂nullnull原电null等null会改null化学nullnullnull率null 2null化学nullnull的限null里里化学null衡 null 1null在null定条nullnullnullnullnull个可逆 nullnullnullnull到null向nullnullnull率null逆向nullnullnull率 相等时nullnullnull物和生成物的浓nullnull再改nullnull达到表面null静null的null种nullnull衡状态nullnullnull就是null个nullnull所能达到的限nullnullnull化学
32、null衡状态null 化学null衡的移nullnull到温nullnullnullnull物浓nullnull压强等因素的影响null催化剂null改null化学nullnullnull率null对化学null衡无影响null 在相null的条nullnullnull时向nullnull逆两个nullnull方向nullnull的nullnullnull做可逆nullnullnull通常把nullnullnull物向生成物nullnull的nullnullnull做nullnullnullnull而null生成物向nullnull物nullnull的nullnullnull做逆nullnu
33、llnull 在任何可逆nullnull中nullnull方nullnullnull的null时null逆nullnullnull在nullnullnull可逆nullnullnull能nullnull到nullnullnull是说可逆nullnull无论nullnull到何种程nullnull任何物质nullnullnull物和生成物null的物质的null都null可能null 0null null 2null化学null衡状态的特征null逆nullnullnull等null定nullnullnull null逆null化学null衡研究的对象是可逆nullnullnull nullnu
34、llnullnull态null衡null达到null衡状态时nullnull逆nullnullnull在null断nullnullnull null等null达到null衡状态时nullnull方nullnull率和逆nullnullnull率相等null但null等于 0nullnull v null null v 逆 0null null定null达到null衡状态时null各组分的浓null保持nullnullnull各组成成分的含null保持null定null nullnullnullnull条nullnull化时null原null衡被破坏null在新的条nullnull会null新建
35、立新的null衡null null左null判断化学null衡状态的标志null null 三 致nullnull方向null null三 致null逆方向null或 n致null消耗null nulln 致null生成null nullnullnull方向nullnull物质比较null null各组分浓null保持nullnull或null分含nullnullnull null借null颜色nullnull判断null有null种物质是有颜色的null null总物质的null或总体null或总压强或null均相对分子质nullnullnullnull前提nullnullnull前null
36、气体的总物质的nullnull相等的nullnull适用nullnull如对于nullnull x致null yB zCnull xnullyz null 第 null 章 有 机 化 合 物 绝大多数含碳的化合物nullnull有机化合物 null简null有机物nullnull COnull CO2null碳酸null碳酸null等少数化合物nullnull于它们的组成和性质跟无机化合物相似null因而null向把它们作null无机化合物null null null 烃 1null烃的定义null仅含碳和氢两种元素的有机物nullnull碳氢化合物nullnullnullnull烃null
37、 2null烃的分类null 饱和烃null烷烃null如nullnull烷null 脂肪烃 (链状 ) 烃 null饱和烃null烯烃null如null乙烯null 芳香烃 (含有苯null )null如null苯null 3nullnull烷null乙烯和苯的性质比较null 有机物 烷烃 烯烃 苯及nullnull系物 通式 CnH2n+2 CnH2n 里里 代表物 null烷 (CH4) 乙烯 (C2H4) 苯 (C6H6) 结构简式 CH4 CH2null CH2 或 (官能团 ) 结构特点 Cnull C 单键null 链状null饱和烃 Cnull C null键null 链状n
38、ullnull饱和烃 null种介于单键和null键之间的独特的键nullnull状 空间结构 null四面体 null原子共null面 null面nullnull边形 物理性质 无色无味的气体null比空气轻null难溶于水 无色稍有气味的气体null比空气略轻null难溶于水 无色有特null气味的液体null比水轻null难溶于水 用途 优良燃料null化null原料 石化nullnull原料null植物生长调节剂null催熟剂 溶剂null化null原料 有机物 null 要 化 学 性 质 烷烃null null烷 null null 化 null null null 燃 烧 nul
39、l CH4+2O2null CO2+2H2Onull淡蓝色火焰null无黑烟null null null 代 null null null注意null是nullnull发生的null要原因null产物有 5 种null CH4+Cl2null CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2null CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2null CHCl3+HCl CHCl3+Cl2null CCl4+HCl 在null照条nullnullnull烷null可以跟溴蒸气发生null代nullnullnull null烷null能 使酸性 KMnO4溶液null溴水或溴的四null化碳溶液褪色nu
40、ll 烯烃null 乙烯 null null 化 null null null null null 燃 烧 C2H4+3O2null 2CO2+2H2Onull火焰明亮null有黑烟null null null null 被 酸 性 KMnO4溶 液 null 化 null能使酸性 KMnO4溶液褪色null null 加 成 null null CH2null CH2null Br2nullnull CH2Brnull CH2Brnull能使溴水或溴的四null化碳溶液褪色null 在null定条nullnullnull乙烯null可以null H2null Cl2null HClnull
41、H2O等发生加成nullnull CH2null CH2null H2null CH3CH3 CH2null CH2null HClnullnull CH3CH2Clnullnull乙烷null CH2null CH2null H2Onull CH3CH2OHnull制乙醇null null 加 聚 null null nCH2null CH2nullnull CH2null CH2null nnull聚乙烯null 乙烯能使酸性 KMnO4溶液null溴水或溴的四null化碳溶液褪色null常利用该nullnull鉴别烷烃和烯烃null如鉴别null烷和乙烯null 苯 null null
42、化 null null null 燃 烧 null 2C6H6null 15O2null 12CO2null 6H2Onull火焰明亮null有浓烟null null null 代 null null 苯nullnull的氢原子被溴原子null硝基null代null null Br2null null HBr null HNO3null null H2O null 加 成 null null null 3H2null 苯null能 使酸性 KMnO4溶液null溴水或溴的四null化碳溶液褪色null 4nullnull系物nullnull分null构体nullnull素null形体nulln
43、ullnull素比较null 概念 null系物 null分null构体 null素null形体 nullnull素 定义 结构相似null在分子组成null相差null个或若null个CH2原子团的物质 分子式相null而结构式nullnull的化合物的互null nullnull种元素组成的nullnull单质的互null 质子数相null而中子数nullnull的nullnull元素的nullnull原子的互null 分子式 nullnull 相null 元素符号表示相nullnull分子式可nullnull 里里 结构 相似 nullnull nullnull 里里 研究对象 化合物
44、化合物 单质 原子 6null烷烃的命nullnull null1null普通命null法null把烷烃泛nullnullnull某烷nullnull某是指烷烃中碳原子的数目null 1null 10 用nullnull乙nullnullnullnullnull戊null已null庚null辛null壬null癸null11起汉文数null表示nullnull别null分null构体null用nullnullnullnullnullnullnullnullnull新nullnull nullnull烷nullnullnull烷nullnull戊烷nullnull戊烷null新戊烷null nu
45、ll 2null系统命null法null null命nullnull骤null (1)找null链null最长的碳链 (确定母体nullnull )null (2)编号null靠null支链null小null多null的null端null (3)写nullnullnullnull简null繁 ,相null基请合并 . nullnullnull组成nullnull代基null置nullnull代基nullnull母体nullnull null阿拉伯数null表示null代基null置null汉null数null表示相nullnull代基的个数 CH3null CHnull CH2null CH3
46、 CH3null CHnull CHnull CH3 2nullnull基null烷 2null 3null二null基null烷 只null比较null类烃的null点闭 nullnull看null碳原子数多null点高null null碳原子数相nullnull二看null支链多null点nullnull 常温nullnull碳原子数 1null 4的烃都null气体null 二 null 烃 的 null 生 物 1null乙醇和乙酸的性质比较 有机物 饱和null元 醇 饱和null元 醛 饱和null元 羧 酸 通式 CnH2n+1OH 里里 CnH2n+1COOH 代表物 乙醇 乙
47、醛 乙酸 结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能团 羟基nullnull OH 醛基nullnull CHO 羧基nullnull COOH 物理性质 无色null有特null香味的液体null俗null酒精nullnull水互溶null易挥发 null非电解质null 里里 有强烈刺激性气味的无色液体null俗null醋酸null易溶于水和乙醇null无水醋酸又null冰醋酸null 用途 作燃料null饮料null化null原料null用于null疗消毒null乙醇溶液的质null分数null 75 里里 有机化null原料null可制得醋酸纤维null合成纤维null香料null燃料等null是食醋的null要成分 有机物 null 要 化 学 性 质 乙醇 null null Na 的 nul
