1、2011-2012 学 null 高 二 化 学 选 修 4null 人 教 版 null 同 null 练 null 第 三 章 第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离 一 . 教学内容null 弱电解质的电离 二 . 重点null难点null 1. 强弱电解质的概念 2. 弱电解质的电离null衡都是本节的重点 3. 难点是弱电解质的电离null衡 三 . null体内容null null一null强弱电解质 1. 电解质null非电解质 2. 强弱电解质的概念 3. null结构的关系 null二null弱电解质的电离 1. 弱电解质在水溶液中电离的特点 2. 电离null衡 3. 电离
2、null衡状态的特征 4. 电离null衡的移动 5. 电离null衡常数 6. 多元弱酸null弱碱电离的特点 null null 型 例 题 null 例 1 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中null CH3COOH CH3COO +H+null对于该null衡null下列null述null确的是null null A. 加水时nullnull衡向逆反应方向移动 B. 加入少null NaOH 固体nullnull衡向null反应方向移动 C. 加入少null 0.1mol/L 盐酸null溶液中 cnull H+nullnull小 D. 加入少null CH3COONa 固体
3、nullnull衡向null反应方向移动 答 案 null B 解 析 null 利用null衡移动的理论和勒夏特列原理解题null 例 2 把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中null溶液的导电能力null化最小的是null null A. 自来水 B. 0.05mol/L 盐酸 C. 0.5mol/L 醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl 溶液 答 案 null B 解 析 null 考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的null衡问题null 例 3 在已达到电离null衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中null欲使null衡向电离的方向移动n
4、ull同时使溶液的 pH 降低null应采取的措施是null null A. 加热 B. 加少null水 C. 加少null盐酸 D. 加少null醋酸null晶体 答 案 null A 解 析 null 综合考虑两个方面的影响null 例 4 在下列null述中null能说明盐酸是强酸null醋酸是弱酸的是null null A. 将 pHnull 4 的盐酸和醋酸稀释成 pHnull 5 的溶液null醋酸所需加入的水null多 B. 盐酸和醋酸都可用相应的null盐null浓硫酸反应制取 C. 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的null盐固体null醋酸的 pH 值null化
5、大 D. 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时null产生氢气的起始速度相等 答 案 null AC 解 析 null 考察弱电解质电离的null同特点和null衡的移动null 例 5 取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后null再分别加入 0.03g 锌粉null在相同条null下充分反应null有关null述null确的是null null A. 醋酸null锌反应放出氢气多 B. 醋酸null锌反应速率大 C. 盐酸和醋酸分别null锌反应放出的氢气一样多 D. 盐酸和醋酸分别null锌反应的速率一样大 答 案 null BC 解 析 null
6、结合计算判断强弱电解质的null同null 例 6 在甲烧杯中放入盐酸null乙烧杯中放入醋酸null两种溶液的体积和 pH 都相等null向两烧杯中同时加入质nullnull等的锌粒null反应结束后得到等null的氢气null下列说法null确的是null null A. 甲烧杯中放入锌的质null比乙烧杯中放入锌的质null大 B. 甲烧杯中的酸过null C. 两烧杯中参加反应的锌等null D. 反应开始后乙烧杯中的 cnull Hnull null始终比甲烧杯中的 cnull Hnull null小 答 案 null AC 解 析 null 考察强弱电解质和 pH 的关系null
7、例 7 在相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液null 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较null下列 数值前者大于后者的是null null A. 中和时所需 NaOH 的null B. 电离程度 C. H+的物质的null D. CH3COOH 的物质的null 答 案 null BC 解 析 null 考察浓度对于电离null衡的影响和各种null的关系null 例 8 叠氮酸null HN3nullnull醋酸酸性相似null下列null述中错误的是null null A. HN3 水溶液中微粒浓度大小顺序null cnull HN3nullnull cnul
8、l H+nullnull cnull N3null nullnull cnull OHnull null B. HN3 null NH3 作用生成的叠氮酸铵是共null化合物 C. NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序null cnull Na+nullnull cnull N3null nullnull cnull OHnull nullnull cnull H+null D. N3null null CO2 电子数相等 答 案 null B 解 析 null 利用已学的相似物质进行推断null null 模 拟 试 题 null null答题时间null 30 分nullnull 1. 下列
9、电离方程式中nullnullnull确的是null null A. 2)(OHBa Ba2+2OHnull B. NH3 H2O NH4+OHnull C. CH3COOH CH3COOnull +H+ D. AgCl=Ag+Clnull 2. 下列物质中null NaCl 溶液nullnull NaOHnullnull H2SO4nullnull Cunullnull CH3COOHnullnull NH3H2Onull null CO2nullnull 乙醇nullnull 水null _是电解质 _是非电解质null _既null是电解质nullnullnull是非电解质null 3.
10、下列物质中null只能在溶于水的条null下电离的是null null A. NH3 H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH 4. 某制药厂尾气中含少null SO2 气体null一般用 NaOH 溶液或null水吸收null以防污染环境null分别用 0.1mol / L的 NaOH 溶液或同浓度的null水处理相同null的尾气null两种方法所需吸收液的体积关系是null null A. NaOH 溶液的体积大于null水 B. NaOH 溶液的体积等于null水 C. NaOH 溶液的体积小于null水 D. 无法判断 5. 用 PH 均null 2 的盐酸和醋酸溶液n
11、ull分别中和等体积null等物质的null浓度的氢null化null溶液null当氢null化null恰好被完全中和时null消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别null Vl 和 V2null则 Vl 和 V2 的关系null确的是null null A. V1V2 B. V1V2 C. V1=V2 D. V1V2 6. pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸null分别跟足null的碳酸null溶液反应null在相同条null下null放出二null化碳气体的体积是null null A. 一样多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 无法比较 7. 将 0.lmol 1L 醋酸溶液加水稀释n
12、ull下列说法null确的是null null A. 溶液中 cnull H+null和 cnull OHnull null都null小 B. 溶液中 cnull H+null增大 C. 醋酸电离null衡向左移动 D. 溶液的 pH 增大 8. 下列null述null确的 是null null A. 碳酸钙难溶于水null放入水中溶液null导电null且碳酸钙在 960时分解nullnull存在熔融状态导电的性质null故是非电解质 B. SO3 溶入水后得到的水溶液导电null所以 SO3 是电解质 C. BaSO4 在水中溶解度很小 null但溶解部分全部电离null所以null是强电
13、解质 D. H3PO4 晶体在熔融状态下null导电null但溶于水后null水溶液导电null故null是电解质 9. 醋酸的下列性质中null可以证明它是弱电解质的是null null A. 1mol/L 的醋酸溶液中 cnull H+null =10null 2mol/L B. 醋酸以任意比null H2O 互 溶 C. 10mL 1mol/L 的醋酸恰好null 10mL 1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D. 在相同条null下null醋酸溶液的导电性比盐酸弱 10. 硝酸亚铁溶液中存在null要null衡关 系null Fe2+2H2O 2( )Fe OH +2H+null
14、若加入 HCl 则溶液的 null要null化是null null A. null 黄 B. 绿色null浅 C. 绿色加深 D. 无明显null化 11. 下列物质的水溶液能导电null但属于非电解质的是null null A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 12. 将 6g CH3COOH 溶于水制成 1L 溶液nullnull溶液的物质的null浓度null _nullnull测定溶液中含 CH3COOnullnull 1.4 10null 3mol/Lnullnull温度下醋酸的电离常数null Ka=_null温度升高null Ka 将 _null
15、 null 试 题 答 案 null 1. A 2. nullnullnullnullnullnullnullnullnullnullnull 3. AB 4. B 5. A 6. B 7. D 8. CD 9. AD 10. A 11. D 12. 0.1mol/Lnull 1.99 10null 5nullnull大 null 试 题 解 析 null 1. 弱电解质电离时用可逆符号null而 A 是强电解质null所以null应用可逆符号null 3. 离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能电离null而共null化合物只有在水溶液中电离null 4. 同浓度的两种碱nullnull是氢n
16、ull根离子相同null而是溶质相同null最终提供的氢null根离子一样多null所以消耗一样多null 5. pH 相同的两种酸null因null前者null强酸null全部电离null后者null弱酸null部分电离null而 pH 的计算以电离出的氢离子计算的null说明后者所含的全部氢离子比前者多null所以比前者能消耗更多的氢null根离子null所以放的少null 6. 相同 pH 的醋酸比硫酸所含的氢离子多null所以产物多null 7. 醋酸溶液加水 稀释null使得溶液的酸性null弱null pH 增大null同时null衡向null反应方向移动null但是根据勒夏特列原
17、理nullnull弱这种改nullnull但仍然比原溶液中氢离子浓度小null氢null根离子浓度就大null 8. A 中电解质null是否溶于水无关nullnull极少null溶解的 部分能电离成离子null所以是电解质null B 中溶液导电的原因是 SO3 null水生成了硫酸null再电离null所以null是 SO3 自身电离null所以null是电解质null 9. A 中如果是强电解质null应全部电离null氢离子 的浓度应null 1mol/Lnull B 中的溶解性null是否null强弱电解质无关null C 中无论氢离子是否能全部电离出来null都能反应完全null D 中相同条null下null若导电性相同null才都是强电解质null 10. 原溶液中的电离null衡使得溶液中存在 Fe2+和 NO3null null而加入盐酸null即加入 H+null则形成硝酸null有强null化性null把亚铁离子null化成铁离子null 11. 电解质的特点需要自身电离null所以 D 中null是 SO2 自身电离null AC 都是电解质null B中是单质null即null是电解质nullnullnull是非电解质null