1、盐类的水解一：选择题（每小题只有一个选项符合题意）1相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO42将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AKCl BMg(OH) 2 CNa 2CO3 DMgSO 43在25时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是A相等 B前者比后者大11倍 C后者是前者的10 11倍 D后者是前者的10 8倍4将标准状况下的 2.24L CO2 通入 150mL 1mol/L NaOH 溶液中，下列说法正确的是Ac(HCO
2、 3 ) 略大于 c(CO32 ) Bc(HCO 3 ) 等于 c(CO32 )Cc(Na )等于 c(HCO3 ) 与 c(CO32 )之和 Dc (HCO3 ) 略小于 c(CO32 )5某二元弱酸(H 2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA HA H+A2 ，己知相同浓度时的电离程度 a(H2A)a(HA )，则 c(H2A)浓度最大的是A.0.01mol/L 的 H2A 溶液B.0.01mol/L 的 NaHA 溶液C.0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合D.0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L
3、的 NaHA 溶液等体积混合6有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的 H2SO4 溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积A甲丙乙 B丙乙 甲 C乙丙 甲 D甲乙丙7相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需 NaOH 的量 Bc (H +) Cc (OH-) Dc (CH 3COOH)8下列各组物质中比值为21的是ApH均为12的烧碱溶液与Ba(OH) 2溶液的物质的量浓度之比B(NH 4)
4、2SO4溶液中c(NH 4 )与c(SO 42 )之比C相同温度下，0.2mol/L的CH 3COOH溶液与0.1mol/L和CH 3COOH溶液中c(H )之比D0.2mol/L 的 HCl 与 0.1mol/LHNO3 溶液中 n(H )之比二：选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10 mL0.1 molL 1 氨水与 10 mL0.1 molL1 盐酸混合，c(Cl ) c(NH4 )c (OH )c (H )B10 mL0.1 molL 1 NH4Cl 溶液与 5 mL0.2 molL1 NaOH 溶液混合，c(Na )c(Cl )c
5、(OH )c(H )C10 mL0.1 molL 1 CH3COOH 溶液与 5 mL0.2 molL1 NaOH 溶液混合，c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )D10 mL0.5 molL 1 CH3COONa 溶液与 6 mL1 molL1 盐酸混合，c(Cl ) c(Na )c(OH )c(H )10下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl ) c(NH4 )c (H )c(OH )B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH
6、的物质的量相同D常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的 pH 大11将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac (CH 3COO )c (Cl ) c (H )c (CH 3COOH)Bc (CH 3COO )c (Cl )c (CH 3COOH)c （H ）Cc (CH 3COO )c (Cl )c (H )c (CH 3COOH)Dc (Na )c (H )c (CH3COO )c (Cl )c (OH )12已知 HF 的酸性比 HCN 强。现有物质的量浓度
7、和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为 n1，后者溶液中离子数目为 n2。下列关系中正确的是An 1n 2 Bn 1n 2 Cn 1n 2 Dc(F ) c(CN ) 13已知常温下 KHSO3 溶液的 pH7，且等浓度的 HSO3 的电离程度大于 SO32 的水解程度。等物质的量的 KHSO3、K 2SO3、K 2SO4 溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是Ac (SO42 )c (HSO3 )c(SO 32 ) c(H 2SO3)Bc(K )c(SO 32 )c (SO42 )c (HSO3 )c(H )c(OH )Cc(K )c(HSO 3
8、 )2c(SO 32 )2c(SO 42 )Dc(K )c(H )c(HSO 3 )c (SO32 )c(SO 42 )c(OH )14将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱 pH 之和等于 14，则 HA 肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则 HA 肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH 溶液D混合溶液中离子浓度一定满足： c(A )c(B )c(H )c(OH )15将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH=2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH=2
9、 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液体积为 V2，则下列叙述正确的是A若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强B若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱C因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1 一定等于 V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的 pH 一定等于 216在甲乙两个烧杯中分别放入 20mL pH 相同的盐酸和醋酸，向两烧杯中同时加入质量相等的铝片，反应结束后，得到等量的氢气。下列分析与实验结果可能相符的是 A甲烧杯中的酸过量，乙烧杯中的酸恰好完全反应。B乙烧杯中的酸过量，甲烧杯中的酸恰好完全反应。C两烧杯中的铝片均过量。 D反应过程中，甲烧杯中的 c（H
10、 +）始终比乙烧杯中的 c（H +）大。17实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 +6HCHO=3H +6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH 2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 I 称取样品 1.500g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后,加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH
11、 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。 (1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 (填“偏大 ”、 “偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。(2)滴定结果如下表所示：若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010molL1 则该样品中氮的质量分数为 18已知：CH 3COOH CH3COO H
12、达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为 K ；CH 3COO H 2O CH3COOHOH 达到水解平衡时，水解平COH)(c衡常数可以表示为 Kh （式中各粒子浓度为平衡时浓度） 。)C(3c由上信息可知，电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度_ （填“越大”或“越小” ） ，若升高温度，电离平衡常数_（填“增大”或“减小” ） ；对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数 K、对应离子的水解常数 Kh 以及水的离子积常数 Kw 的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_（填“越大”或“越小” ） 。由于 CH3COOH 的电离程度很小，CH 3COOH 的平衡浓度可以
13、看成是 CH3COOH 溶液的浓度，则 c mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c(H )_；现要通过实验来测定 CH3COOH 的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：_；用 pH 计精确测定某 CH3COOH 溶液的 pH；用_（填一种实验方法）来测定 c(CH3COOH)。若测得 25时 CH3COOH 的电离平衡常数 K1.810 5 ，则该温度下 0.18 molL 的CH3COONa 溶液的 pH_。19酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关。如 HAc 和 HF 在水溶液中部分电离，为弱电解质，本性 HAc”，或“=” ） ，理由是： _。（4）0.1 mol/L
14、NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。盐类的水解答案15： C、C 、D、A、C 610：A、C、A、B、D 1116：BD、BD、B 、A 、A、B17答案：（1）偏高；无影响；B；无 粉红（或浅红） 。 （2）18.85% 新课标第一网 xkb1.co18 答案越大 增大 KKhK w 越大 molL 实验时的温度 Kc酸碱中和滴定 9 xk b1.co m19解析：（1）HAc 和 HF 能电离出 H+，液氨中能接收 H+，两者能互相促进，HAc 和 HF 能达到完全电离，故 HAc 和 HF 在液氨中呈强酸性。（2）根据课本知识，在水中这 4 种酸都为强酸。由（1）分析可知，在液氨中，这 4 种酸更是强酸，乙二胺类似于液氨，所以这 3 种溶剂都不能区分这 4 种酸的强弱。只有冰醋酸本身也能电离出 H+，这样才能区分 HCl、HClO 4、H 2SO4、HNO 3 的酸性强弱，故选 C；酸性最强的是HClO4。（3）不能。因为根据拉平效应，在液氨中 HAc 和 HCl 都是强酸，故反应难以进行；而在水溶液中，由于是一强一弱，则可以进行。20 （1）碱性 B2 + H2O HB + OH （2）BCD （3） c (HB ) c (H+) c (B2 ) c (OH 新课标第一网
