1、江苏省连东海二中 2016 届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修 6 专题二 物质性质的研究（含解析）1仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )编号仪器 药品 实验目的A托盘天平（带砝码） 、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH 固体、蒸馏水配制 250mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液B分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性；SC SiC碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹） 、锥形瓶己知浓度的 NaOH 溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D铁架台（带铁夹） 、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及
2、橡皮塞氯化铵 制取氨气2用下列装置不能达到有关实验目的的是( )A用甲图装置证明 (煤油)C SiC检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D实验室制取并收集氨气4下列有关物质存放方法错误的是( )A金属钠存放于煤油中 B漂白粉长期放置在烧杯中C铝片长期放置在不密封的纸盒里 DFeSO 4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中5下列说法正确的是( )A用精密 pH 试纸测得饱和氯水的 pH 约为 22B配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小C在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗D制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中6下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是( )7如图是
3、课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A挤压装置的胶头滴管使 CC14 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置 的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )实验目的 操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键滴入酸性 KMnO4 溶液，看紫红色是否褪去C确定碳、氯两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的 Na2CO3 和 NaCl
4、O 水溶液的 pHD 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤9下列实验操作正确的是( )A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCI 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热10下列装置或操作能达到实验目的的是( )A分离乙醇和水 B除去氯气中的氯化氢 C葡萄糖的银镜反应 D石油的蒸馏11进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸B不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗CCO 气体有毒，处理 CO 尾气
5、的方法一般是将其点燃，转化成无毒的 CO2D在盛 O2 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子12下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是( )选项 实验步骤与实验事实 结论解释AMg(OH)2、Al(OH) 3 混合物中加入 NaOH 溶液，Al(OH)3 溶解而 Mg(OH)2 没有溶解Mg(OH)2Ksp 比 Al(OH)3 的小BZnS 能溶解在稀盐酸中，CuS 不能溶解在稀盐酸中CuS 的 Ksp 比 ZnS 的小C在溶有 NH3 的 BaCl2 溶液中通入 CO2，有白色沉淀生成NH3 在反应中作催化剂D 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 硅被强氧化性酸钝化13下
6、列除杂，所用试剂和操作均正确的是( )选项 物质成分（括号内为杂质） 所用试剂 操作A 铁屑（油污） 纯碱溶液 洗涤B 苯（苯酚） 溴水 过滤C 碳酸钡（硫酸钡） 盐酸 溶解、过滤D 乙醇（乙酸） 烧碱溶液 分液14下列装置或操作不能实现实验目的的是( )A吸收易溶于水的气体B 实验室制取氨气C配制银氨溶液 D实验室制乙烯15 下列实验误差分析错误的是 ( ) A用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小16下列有关实验操作
7、的叙述正确的是( )A用量筒取 5.00mL 1.00mol/L 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L 盐酸B将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C用 10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H 2SO4 的质量分数为 9.8%D质量分数为 10%的氨水与质量分数为 20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于 15%17(14 分) 连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广 泛 用 于 纺 织 工 业 。其制备过程如下：把甲酸(HCOOH)和足量的 NaOH 溶液混合； 用 Na
8、2SO3 固体和某酸反应制备 SO2 气体； 在一定温度下，将足量的 SO2 气体通入的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。（1）写出 NaOH 的电子式 （2）制备 SO2 时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是 A浓盐酸 B质量分数为 70%的 H2SO4C稀硝酸 D质量分数为 10%的稀硫酸（3）制备保险粉的化学方程式可表示为 （4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr 2O72 被转化为 Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗 0.1mol 保险粉，理论上可以除去 Cr2O72 的物质的量为 mol。（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙
9、三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入 BaCl2 溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为 保险粉分解的化学方程式为 （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：2Na 2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 2Na 2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时发生的是的反应。 18 （12 分）硫代硫酸钠（Na 2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波” 。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱
10、法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的 SO2 气体较均匀地通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。至析出的硫不再消失，控制溶液的 pH 接近7 时，停止通入 SO2 气体。抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜。冷却结晶、抽滤、洗涤。将晶体放入烘箱中，在 4045 左右干燥5060min，称量。请回答以下问题：（l）仪器 a 的名称是 ；（2）步骤中若控制 pH 值小于 7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因： 。
11、（3）步骤中不能将溶液蒸发至干的原因是 ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是 。（4）步骤中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是 。（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取 5,0 克的产品配制成 250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入 25mL 00lmolL -1 KIO3 溶液，并加入过量的 KI 并酸化，发生下列反应： 5I +IO3 +6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配 Na2S2O3 溶液滴定，发生反应：I 2+2S2O =2I +S4O 6，当蓝色褪去 H 半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：实验序号 1 2 3N
12、a2S2O3 溶液体积（mL ）19.98 20.02 21.18则该产品的纯度是_ ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_ 。A滴定管末用 Na2S2O3 溶液润洗 B滴定终点时仰视读数C锥形瓶用蒸馏水润洗 D滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡19(17 分) 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：I图 A 为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图 B 装置比 A 要好，则冷却水应从_口进入；乙同学认为图 C 装置效果更好，理由是_。 “摩尔盐”(NH 4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空
13、气加热至 500时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。（1） 【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：AF 2O3 SO2 NH3 H2O BFeO SO3 NH3 H2OCFeO SO 2 NH3 H2O DF 2O3 SO3 SO2 NH3 H2O根据所学知识，可确定_不成立(填序号)（2） 【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“ 摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_(填试剂名称和实验现象 )，则“摩尔盐”未因氧化而变质。（3） 【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。取一定量
14、“摩尔盐”置于加热管 A 中，加热至分解完全后打开 K，再通入 N2，目的是_。实验中观察到 A 中固体逐渐变为红棕色，B 、C 中均产生白色沉淀。 C 中发生反应的离子方程式为_。实验验证取 A 中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入 KMnO4 稀溶液，不褪色证明产物不含_。（4） 【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_(填序号)。20 （15 分）实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl 和 NaClO 的混合液）倒入盛放饱和 KAl（ SO4） 2 溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。（1）小组同学依据漂白液具有
15、漂白消毒的性质推测，漂白液中 ClO 具有氧化性。实验如下：用 pH 试纸检验，漂白液 pH7，饱和 24)SO(KAl溶液 pH7。取 10 mL 漂白液，依次加入 Na2SO3 溶液和 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。另取 10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。再取 10 mL 漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。漂白液 pH 大于 7 的原因是（用离子方程式表示） _。由实验得出 ClO 具有氧化性，写出反应的离子方程式_。对比实验和说明 ClO 氧化性与溶液酸碱性的关系是_。（2）小组同学依据（
16、1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有 Cl2 生成。用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成 Cl2。装置 B 的作用是_ ；盛放的药品是_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A 中反应的离子方程式_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和 24)SO(KAl溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A 中加 溶液反应的离子方程式是_。（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生 Cl2。若取 10 mL 漂白液与足量 BaCl2 溶液混合后，不断通入 SO2 至过量，在实验过程中可能的实验现象是_。21(12 分)
17、 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3（含少量杂质 SiO2、FeO、Fe 2O3） ，其制备实验流程如下：(NH4)2SO4 -Al2O3K4Fe(CN)6KFe(CN)630%H2O （1）图中“沉铁” 化学方程式为 。（2）图中“过滤” 后滤液中金属阳离子除了含有的 Al3 ，还含有 (填化学式)。（3）加 30%的 H2O2 溶液发生的离子反应方程式为 。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 12402Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过图 9 所示的装置。集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。足量饱和 NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分 H2O（g）外还有 (填化学式)。KMnO4 溶液褪色（MnO 4 还原为 Mn2+） ，发生的离子反应方程式为 。参考答案
