1、探究习题 1 某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧现象进行了如下探究。请填写下列空格：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，发现蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图约 1 秒后取出，可以看到火柴梗的 处最先碳化。结论：蜡烛火焰的 温度最高。（3）再将一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧一定有 、 生成。（4）蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出白烟，观察到的现象是 ，这是因为 。探究习题 2 分解过氧化
2、氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？【实验探究】实验步骤 实验现象分别量取 5mL 5%过氧化氢溶液放入 A、B 两支试管中，向 A 试管中加入 a g 氧化铁粉末，并分别在 A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象A 试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象待 A 试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，试管中均产生气泡，带火星木条均复燃如此反复多次试验，观察现象试管中均产生气泡，带火星木条均复燃将实验中的剩余物小心过滤
3、，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 a g分别量取 5mL 5%过氧化氢溶液放入 C、D 两支试管中，向 C 试管中加入 a g 氧化铁粉末，向 D 试管中加入a g 二氧化锰粉末，观察现象【实验结论】（1）A 中产生的气体是 氧气；（2）实验、证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；【实验评价】（1）实验设计的目的是： 探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好。（2）若实验观察到 D 试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 二氧化锰的催化效果比氧化铁好。探究习题 3 向盛有约 40mL 蒸馏水的烧杯中加入 56 滴酚酞溶液，
4、搅拌均匀，观察溶液的颜色。1取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化？ 2将烧杯中的酚酞溶液分别倒入 A、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯 C，加入约 5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外(如图所示)。B、观察几分钟，有什么现象发生?这一现象说明了什么?烧 杯 A 烧 杯 B现象 溶液变红色 溶液不变色解释 C 杯中的氨分子运动到空气中，再进入C 杯中的氨分子不能进入 B 杯，B 杯内无氨水存在，因此酚酞不1. 实验结论：（1）浓氨水具有挥发性；（2）氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红色；（3）分子在不断地运动。2. 问题和建议
5、：（1）碱（碱性）溶液（如氨水）能使无色酚酞试液变何色？酸（酸性）溶液呢？（2）碱（碱性）溶液（如氨水）能使紫色石蕊试液变何色？酸（酸性）溶液呢？（3）该实验可得出什么结论？探究习题 4 化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有 CO2的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出问题黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？进行猜想你认为黑色颗粒是 ，小明认为白色物质是氧化钠，小华认为是氢氧化钠。你认为白色物质还可能是 。李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是 。查阅资料CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl ，氧化钠为白色粉末， Na2O+H
6、2O=2NaOH实验探究李芹同学对白色物质进行实验探究。实验方案 1：取少量白色物质于试管里，加入适量的水，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为 。实验方案 2：取少量白色物质于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色物质为 。反思评价小娟同学认为实验方案 1 得出的结论不正确，其理由是： 得出结论钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。探究习题 5 A 杯，A 杯内形成的氨水使酚酞变红色变色1、小李和小王两位同学对碱式碳酸铜Cu 2(OH)2
7、CO3受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：可能是碳，可能是氧化铜，可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是 （2）小王根据碳的化学性质，认为猜想可以排除，理由是 ；（3）为验证、猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想正确，现象应该是 ；若猜想正确，现象应该是 。2、葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。【提出问题】 葡萄糖的燃烧产物是 CO2和 H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？【实验设计】 为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设
8、计了如下实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。 （1）装置 A 中发生反应的化学方程式是 。（2）装置 B 中浓硫酸的作用是 。（3）装置 C 处氧化铜的作用是 。【方案评价】（1）用充有空气的储气球代替装置 A，是否更有利于实验的进行 （填“是”或“否”），原因是 。（2）装置 C 处葡萄糖燃烧的设计特点是 （至少 1 条）。【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。实验事实 数据分析及结论1 8g 葡萄糖完全燃烧，得到 264g CO 2和 108g H 2O数据分析： 结论：葡萄糖含有 C、H、O 三种元素【讨论交流】为了尽量减少误差：（1）
9、该实验在进行过程中应注意的问题是 （1 条）（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见： 。探究习题 6 为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B 两同学分别设计了探究实验的方案A 同学的实验方案和课本上一样，是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示B 同学的实验方案是取四朵请你对 A、B 两同学的实验探究方案进行评价： B 同学方案合理的理由是 。B 同学进行了几个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水不是二氧化碳的作用，而是二氧化碳与水反应生成酸的作用。图甲实验中的化学方程式是 CO2+H2O=H2C
10、O3图乙中第（）（）步骤的目的是说明： 证明醋酸能使紫色石蕊变红，而水不能使紫色石蕊变红。图乙中步骤（）的现象是：无明显变化若将图乙步骤（）已经变色的小花从集气瓶中取出，再放到装有浓硫酸的烧杯中有空塑料板上（如图），一段时间后，现象是：探究习题 7 生活中，燃烧现象屡见不鲜，某实验小组的同学按图 A 装置对“燃烧需要哪些条件进行探究”。探究过程中，同学们对磷燃烧生成的白烟是否危害人体健康提出凝问。 【查阅资料】白磷的着火点为 40 ,红磷的着火点为 240 ,它们在空气中燃烧都会生成会刺激呼吸道的白烟五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应生成偏磷酸。 【交流与讨论】白烟对人体健康在害，该
11、实验装置必须改进。实验装置如图 B。 【改进与实验】同学们按改进后的图 B 装置进行实验。请你帮助他们完成下列实验报告：【反思与评价】 （1）改进后的图 B 装置与图 A 装置比较，优点是 （2）装置中气球的作用是 （3）石蕊溶液变红的原因是 实验步骤 实验现象 结论按图 B 所示组装好装置，拿到太阳底下晒，过一会儿观察现象。待白磷熄灭后，打开输液管开关，观察现象。白磷燃烧完后，改用酒精灯在小石子和红磷中间加热。观察现象。红磷 （会或不会）燃烧，小石子 （会或不会）燃烧。实验现象 结论白磷燃烧，红磷不燃烧。 温度要达到可燃烧物的着火点白磷复燃。 燃烧需要氧气探究习题 8 1、某中学化学兴趣小组
12、在学习了金属与矿物一章后，到实验室中模拟工业炼铁的原理，探究 CO 与 Fe2O3反应后的产物（所用装置如下图所示）。【搜集资料】（1）铁有多种氧化物，常见的有：Fe 2O3、FeO（黑色）、Fe 3O4（其中 Fe元素化合价为+2、+3），都能与稀盐酸反应；（2）通常所说的“加热”一般使用酒精灯，火焰的温度约在 400 500；而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现，温度可达 7001000；（3）铁的氧化物的热稳定性顺序是 FeOFe 3O4Fe 2O3。【提出猜想】Fe 2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是Fe，FeO，Fe 3O4， ， ， ， ， （可不填满，也可添加）。【实验
13、探究】主要步骤如下：称取一定质量纯净的 Fe2O3固体和澄清的石灰水并按图要求进行实验；观察到管内固体全部变为黑色时停止加热，用磁铁靠近玻璃管，固体能被吸引；冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量；取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入足量的稀盐酸，并适当加热，发现固体逐渐溶解，溶液呈黄绿色，但自始自终都没有气泡产生；另取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入 2 mL CuSO4的浓溶液，未见红色固体生成。再用磁铁靠近试管，发现管内黑色固体仍然能被吸引。红磷会燃烧，小石子不会燃烧。燃烧需要可燃物实验所测定的有关数据如下：实验数据 物质质量 实验前 实验后数据 玻璃管内的固体质量
14、（g） 3.0 2.9数据 B 装置（石灰水和广口瓶）的质量（g） 53.0 54.6【实验分析】（1）根据步骤，可确定 Fe2O3固体 （填“全部”、“部分”）参加了反应，理由是 。（2）根据步骤，可确定反应后的固体中一定不存在 ，理由是 。（3）实验中的数据 （填“”或“”）不可靠，理由是 。【实验结论】该实验中 CO 与 Fe2O3反应后的产物是 （提示：根据可靠的实验数据进行计算）。此时发生反应的化学方程式为 。【反思与评价】（1）步骤中所得溶液中的溶质为 。（2）该实验中出现这样的结果可能与哪些因素有关？请提出你的一种猜想 。2、某校同学以“比较锰、铁、铜 3 种金属的活动性”为课题
15、进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对 3 种金属的活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：锰铁铜； 猜想二：铁铜锰；猜想三：铜锰铁【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。 （1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。 （2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是 。 【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁 4 种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中；把乙放入丙的盐溶液中；把乙放入丁的盐溶液中；把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。
