1、- 1 -第 5 章 第三节一、选择题1下列表达方式正确的是 ( )2关于氢键，下列说法正确的是 ( )A含氢元素的化合物中一定有氢键B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )A一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键 D可能不形成 化学键4下列分子的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是 ( )ACO 2 BN 2O CH 2O DCH 45北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60
2、 形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 K3C60的组成和结构分析正确的是 ( )AK 3C60 中既有离子键，又有极性键B1 mol K3C60 中含有的离子键数目为 636.021023C该晶体在熔融状态下能导电 D该物质的 化学式可写为 KC20解析：A 中 K3C60 中有离子键和非极性键；B 中含有离子数目应为36.021023；D 中物质的化学式不能简化。6短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是 ( )A若 XY2 是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1B若 XY2 是离子化合物，则 X 与 Y
3、的原子序数可能相差 8C若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2 不溶于水D若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2 可溶于强碱溶液7下列说法正确的是 ( )- 2 -A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两个非金属元素原子间不可能形成离子键8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A水溶液能导电 B由金属和非金属元素的原子构成C熔融状态能导电 D可以溶于水9短周期元素 E 的氯化物 ECln的熔点为78，沸点为 59；若 0.2 mol ECln与足量的 AgNO3 溶液
4、完全反应后可以得到 57.4 g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是 ( )AE 是一种非金属元素 B在 ECln中 E 与 Cl 之间形成共价键CE 的一种氧化物为 EO2 DE 位于元素周期表的A 族10下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是 ( )AHF BH 2O CNH 3 DCH 411下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( )AH 2O BBF 3 CCCl 4 DPCl 512下列事实与氢键有关的是 ( )A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl
5、、HBr、HI 的热稳定性依次减弱13对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的稳定结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 ( )A7 个 B9 个 C19 个 D不能确定解析：三硫化四磷分子式为 P4S3，由题意知，各原子最外层都达 8e ，且无不饱和键， 则每个 P 原子 应形成 3 个共价键，每个 S 原子应形成 2 个共价键，总数是 9(个)。43 32214据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中
6、所含元素原子之间的“结合力” ，释放出 H原子和 O 原子，一旦点火，H 原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 ( )A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键解析：水分子中含有极性共价键，要释放出 H 原子和 O 原子，就必须破坏这种极性共价键，故 B 项 正确。15判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )- 3 -A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电解析：离子化合物中也可能含有共价键，B 错；强弱 电解质的判断依据是是否完全电离，和溶液的导电 能力大小没关系， C 错；石墨也
7、能 够导电，但不是金属晶体，D 错。16下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是 ( )ASO 3 和 HCl BKCl 和 Mg CNaCl 和 H2O DCCl 4 和 SiO2解析：本题考查微粒间的作用力及晶体类型。CCl 4、HCl、H2O、SO3 是分子晶体，发 生状态变化需要克服分子间作用力， H2O 还需要克服氢键；SiO 2 是原子晶体，发 生状态变化克服共价 键；NaCl、 KCl 是离子晶体，发生状态变化克服离子键，Mg 是金属晶体，发生状态变化克服金属键。17.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的
8、是（）A.氯化铵与苯分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体 D.NaHSO 4受热熔化与溶于水变为溶液18. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g 石墨烯中含 6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合19.元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26，Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是( )AXYZ 3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可
9、形成共价化合物 XYBXYZ 3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZCXYZ 3是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZDXYZ 3是一种离子化合物，且 Y 和 Z 可形成离子化合物 YZ220. X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y 、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ 2、X 2M2、W 2Z2 均为直线型的
10、共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键21. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示） 。已知该分子中N-N-N 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2) 3 的说法正确的是A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 - 4 -B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有 6.021022 个原子二、非选择题22. A、B 、C 、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A 与 C、B 与 D
11、分别为同主族，B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同。A 与 E 形成的化合物化学式为 AE，其分子中含 18 个电子。请回答下列问题：(1)A 元素单质的 化学式为 _，D 元素的原子结构示意图为_。(2)由 A、B 、C 三种元素形成的化合物的电子式为 _，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)A2B 的沸点高于 A2D，其原因是_ 。(4)B、 C、E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为 111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液 pH7，理由是_(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后( 充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的 pH 近似为 7，则
12、该过程的总反应方_。23有 A、B、C 、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18，A和 B 在同一周期，A 的电子式为 ，B 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 倍；A 0.1 mol C 单质能从酸中置换出 2.24 L 氢气(标准状况 )，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D 离子的半径比 C 离子的小，D 离子与 B 离子的电子层结构相同。(1)写出 A、B、C、D 元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D 元素在周期表中属第_周期_族。(3)用电子式表示 A 的气态氢化物的形成过程： _。(4)A 和 B 的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)
13、B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。242008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2 型分子。(1)m_ ，该融雪剂的 化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为 _、_。(3)下列说法正确的是_。- 5 -来源：高考资源网高考资源网()AXY 2 和 WZ2 都为离子化合物BXY 2 分子中仅含离子键，WZ 2 中仅含极性共价键C
14、H 2Z 比 HY 的稳定性强 DX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY 2 的电子式： BWZ 2 的结构式：ZWZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为： Y2Z 2 =2YZD用电子式表示 XY2 的形成过程为：(5)冰雪的化学 成分是 H2O，水的沸点比 H2Z 的沸点高，其原因是_。25.化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、Y 组成，是良好的耐热冲击材料。1 X 的单质既可与盐酸反应，又可与 Na溶液反应，X 的原子结构示意图为 。2 X 的硫酸盐溶液与过量 溶液反应的离子方程式为 3 一定条件下，A 和水缓慢作用生成含 Y 的化
15、合物 Z， Z 分子含有 10 个电子。Z 与 2HO反应，其产物之一是 Y 的单质，Y 的单质地电子式为 ；Z 分子的结构呈 A 的化学式是 （4）X 的单质、石墨和二氧化钛 2()TiO按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用） ，其反应的化学方程式是 - 6 -答案1.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C 12.B 13.B 14.B15.A 16.A 17.C 18.D 19.B 20.C 21.C22. 解析：由 AE 分子中含 18 个 e ，可知 A 为 H，E 为 Cl。A
16、、C 同主族， B和 C 的最外 层电 子数之和与 E 的最外层电子数相同，则 B 的最外层电子数为 6，为 O，D 为 S。则 C 为 Na。(3)H2O 中因含有 氢键，其沸点高于 H2S。(3)H2O 分子之间存在氢键 (4)ClO H 2O HClOOH 2NaClO2NaClO 2= = = = =光 照 23 (1)碳 氧 镁 铝 (2)三 A(4)OC O(5)B 与 C 形成的化合物是 MgO，应为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物24 (1)20 CaCl 2 (2)硫 碳 (3)B (4)B、D(5)水分子中含有氢键- 7 -m)
