1、第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,晨背关键语句,知识点一,理解教材新知,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,第三课时酸碱中和滴定,1酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。 2进行中和滴定的实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。,3中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。 4滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。,自学教材填要点,3主要仪器及使用 (1)仪器： 、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、烧杯。 (2)滴定管的结构及使用方
2、法： 滴定管的结构：,酸、碱式滴定管,仪器a是 ，仪器b是 。,酸式滴定管,碱式滴定管,使用方法：,4主要试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(一般用 或 )。,酚酞,甲基橙,5滴定操作(1)实验前的准备工作：,(2)滴定：,6数据处理 为减少实验误差，滴定时，要求 23次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待测液的物质的量浓度。,重复实验,平均值,师生互动解疑难 (1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。 (2)滴定管在装液前一定要润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。 (3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。,(4)读数
3、时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。 (5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。,1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项 (),解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B项不正确。而C、D两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确。答案：CD,2常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例),3特别提示 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。,2用标准盐酸
4、测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是 ()锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数,摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液ABC D,解析：中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高；中气泡体积充当了标准盐酸，导致V(HCl)偏大，结果偏高；中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则V(HCl)V(HCl)末V(HCl)初偏小，结果偏低；中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低；对结果无影响，综合分析，选D。答案：D,主题1：酸(包括弱酸)、碱(包括弱
5、碱)进行中和滴定实验时，如何选择指示剂？,主题2：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，哪些错误操作可造成测量结果偏低？,例1用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。 A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上,(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。 A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。,(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_
6、mol/L，烧碱样品的纯度是_。,解析(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中； (2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；,答案(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%,中和滴定指示剂的选择方法 石蕊由于变色不明显不用作中和滴定的指示剂。,用标准浓度的NaOH溶液滴定CH3COOH，应选用哪种指示剂？,提示：醋酸为弱酸，NaOH为强碱，应选用酚酞作指示剂。,例2下列实验操作不会引起误差的是 ()A酸碱中和滴定时
7、，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液,C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡,解析A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测定浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的,量。D
8、项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。答案C,分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；若标准液用量偏小，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。,在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；,(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_；(5)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。,答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)无影响,点击此图片进入随堂基础巩固,点击此图片进入课时跟踪训练,
