1、专题八化学反应速率和化学平衡,第1课时化学反应速率,考试标准,考点一：化学反应速率的定量分析1.(2016第一学期浙江名校协作体试题，18)在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：,答案C,考点二：影响化学反应速率的因素,A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B.其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C.其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D.若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化,解析A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成
2、物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或纯液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。答案B,考点三：活化分子、活化能3.(2016杭州地区重点中学高二下期中)在其他条件不变时，下列说法中正确的是(),A.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大C.加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快D.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞,解析A.升高温度，更多的分子转化为活化分子，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；B.增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，
3、化学反应速率增大，但活化分子数不变，故B错误；C.加入反应物，活化分子百分数不变，但浓度增大，反应速率增大，故C错误；D.只有发生化学反应时，活化分子间所发生的碰撞才为有效碰撞，故D错误。答案A,考点四：“控制变量”探究影响反应速率的因素4.(2015镇海中学高二下期中)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(),解析结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案D,考点五：反应速率图像,解析分析时要注意改变条
4、件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。答案C,易错点一不能准确计算化学反应速率1.计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。2.化学反应速率是在一段时间内的平均速率，且均取正值。3.固体和纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。,易错训练1(2016金华一中高二下期中)用纯净的CaCO3与100 mL稀
5、盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(),A.OE段表示的平均反应速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267D.F点收集到的CO2的量最多,解析OE段、EF段、FG段中用CO2的物质的量表示的平均反应速率分别为0.01 molmin1、0.02 molmin1、0.005 molmin1，反应速率之比为241，所以EF段表示的平均反应速率最快,该段用盐酸表示的平均反应速率为0.4 molL1min1，G点收集到的CO2的量最
6、多。答案B,易错点二不能正确理解外界条件对速率的影响1.误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。2.误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的浓度变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。,3.误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强
7、不变，相当于压强减小，反应速率减小。,增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. B. C. D.解析增大固体的量、恒容时充入惰性气体对参加反应物质的浓度无影响，故对反应速率无影响。答案C,易错点三不会判断外界条件对v正、v逆的影响,误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致，如认为升温既然使化学平衡向吸热方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。其实不然，温度升高，正、逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；增加压强，v正、v逆均增大，对气体系数和大的一方，速率改变大。,易错训练3(2015上海化学，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(),A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大,答案B,
