1、高一化学化学反应总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO 22Na 2ONa2O 在空气中加热（变黄）2Na2OO 22Na 2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O 2碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2OH 2O2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2C
2、O3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO 2 CO32 2H H2O CO2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO 3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH 2OCO 2HCO3 H H2O CO 26、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO 2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li O2 2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中
3、剧烈燃烧（棕色烟） Cu Cl2 点 燃 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 2FeCl 2 2FeCl 32Cl22NaBr2NaClBr 2Cl2 2NaI 2NaClI 2Cl2SO 2 2H 2OH 2SO4 2HCl2Na Cl2 点 燃 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe 3Cl2 点 燃 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 Cl2 点 燃 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2F 22HF12、氯气溶于水（新制氯水中含 H 、Cl 、ClO 、OH 、Cl 2、HClO、H 2O）Cl2 H2O HCl HClO
4、 Cl2 H2O H Cl HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO) 2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl 2 2Ca 2 2ClO 2Cl 2H 2OCa(ClO)2CO 2H 2O CaCO32HClO2HClO 2HCl O2Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO 3 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2OMnO2 4H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O16、新制氯水注入
5、盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl17、铁与硫加热反应 Fe S FeS铁与氧气加热反应 3Fe2O 2 Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl 2 2FeCl318、铜与浓硫酸反应： Cu2H 2SO4 (浓） CuSO4 2H 2OSO 2 19、 碳与浓硫酸反应： C2H 2SO4（浓） 2H2OCO 22SO 220、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧光照光照化硅） SiO2 2C 高 温 Si 2CO21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2OSiO2 2OH SiO32 H2O22、氮气和氢气反
6、应（工业合成氨） N2 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH323、 氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO3NO2 H2O 2H 2NO3 NO24、HNO 3 与 Fe 的反应Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓 HNO3 加热 Fe 6HNO3 Fe(NO3)33NO 2 3H 2OFe 与稀 HNO3 反应 Fe 4HNO3Fe(NO 3)3NO 2H 2O3Fe8HNO 33Fe(NO 3)22NO 4H 2O25、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2
7、 O2 2H2O 4 HNO3 26、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 27. 氨的催化氧化 4NH3 5O 2 4NO 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO229. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3 NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 2NaOH 2NH3Na 2SO4 2H 2ONH4 OH NH3 H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 放电 4
8、Al 3O2 点 燃 2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H22Al 6H 2Al3 3H 234. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H 2O 2NaAlO2 3H 22Al 2OH 2H 2O 2AlO2 3H235. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al Fe2O3 高 温 2Fe Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO2 点 燃 2MgO C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H 2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 6NH 3H2
9、O2Al(OH)3(NH 4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH439. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2OAl(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH) 3 与 NaOH 溶液反应Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H 2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O40. 高温下铁与水反应 3Fe 4H2O（ g) 高 温 Fe3O4 4H2 41. 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H242 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O43 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 44 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)345 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 46 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe247 SCN 验的存在离子方程式Fe3 +3SCN = Fe (SCN)3
