1、必修一化学方程式1、Fe （ OH） 3 胶体的制备： FeCl33H 2O Fe（OH） 3（胶体）3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 6、过氧化钠与水反应：2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O 2 点 燃 Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高 温 Fe3O4 + 4H2
2、10、Al 与盐酸反应：2Al6HCl =2AlCl3+3H2 11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 212、Al 2O3 与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O36H =2Al3 3H 2O13、Al 2O3 与氢氧化钠溶液反应 ：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O32OH =2AlO2 H 2O14、Al(OH) 3 与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)33H =A
3、l3 3H 2O15、Al(OH) 3 与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3OH = AlO2 2H 2O 15、AlCl 3 与 NaOH：AlCl 33NaOH = Al(OH) 3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO22H 2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3 3NH 3H2O = Al(OH)33NH 417、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与
4、盐酸反应：FeO 2HCl =FeCl2H 2O FeO+2H+=Fe2+H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+=2 Fe3 +3H2O20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O4 + 8HCl= 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+= 2 Fe3 +Fe2+4H2O 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变
5、成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3 3H2O+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl 3 溶液与铁粉反应 ：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl27、FeCl 3 溶液与铜反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 CuCl 2 28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （玻璃刻花）29
6、、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高 温 CaSiO3 30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气的实验室制法：MnO 24HCl （浓） MnCl2Cl 22H 2O33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 点 燃 2FeCl3 （棕褐色色烟）Cu + Cl2 点 燃 CuCl2 （棕黄色的烟） 34、氯气与非金属反应：H 2 Cl2 点 燃 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：Cl 2 +
7、H2O HCl + HClO Cl2 + H2O = H+Cl +HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （制“84”消毒液）38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HClO 240、硫的燃烧 SO 2 点 燃 SO241、二氧化硫的性质：1.二氧化硫与氧气反应：
8、2SO 2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3 2.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2CaO CaSO3二氧化硫与碱反应：SO 2Ca(OH) 2 = CaSO3H 2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3 氧化能使卤素单质溶液褪色：SO 2X 22H 2O = H2SO42HCl(X 为 Cl、Br、I)O22SO 2 3SO3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO 3 + H2O = H2SO4 43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3CaO CaSO 4光照光照44、三氧化硫
9、与 Ca（OH） 2 溶液反应：SO 3 + Ca（OH） 2 = CaSO4 H2O45、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O2 2NO （雷电固氮）放 电或 高 温46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 =2NO2 47、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （以上三个反应 45、46、47 为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2O 22H 2O = 4HNO3 4NO3O 22H 2O = 4HNO3（工业制硝酸第二步）49、合成氨反应：N 23H 2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3（工业固氮）50、氨气溶于水： NH3
10、+ H2O NH3H2O 51、氨水显弱碱性的原因：NH 3H2O NH4 OH 52、氨水受热分解：NH 3H2O NH3 + H2O 53、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）54、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH3 + HCl 55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO3 NH3 + H2O + CO2 56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 57、氨的催化氧化：4NH 35O 2 催 化 剂 4NO6H 2O（工业制硝酸第一步）58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl
11、+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Cu 4H 2NO3 = Cu2 2NO22H 2O63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 3Cu 8H 2NO3 = 3Cu2 2NO4H 2O64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO 3 4NO2+ O2+ 2H2O光照
