1、12014-2015 学年高一上学期期末考试一、选择题1不能产生丁达尔效应的分散系是A稀硫酸 B豆浆 C水 D烟雾2下列物质与其用途相符合的是ClO2消毒剂NaHCO3治疗胃酸过多明矾 做干燥剂 硅 做光导纤维Na2O2呼吸面具的供氧剂NaClO漂白纺织物A B C D全部3在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A金属钠失火时可用水灭火B少量的金属钠应保存在煤油中C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑4以下实验装置一般不用于分离物质的是 5以下转化不能通过一步反应实现的是ASiO 2SiF 4 BAl 2O3Al(OH)
2、 3CFeFeCl 2 DSiO 2CaSiO 36下列叙述正确的是A纯碱、烧碱均属于碱BSiO 2、SO 2 均属于酸性氧化物C凡能电离出 H 的化合物均属于酸7下列说法不正确的是 A氢氟酸能和玻璃的成分 SiO2 发生化学反应 B根据 SiO2Na 2CO3=Na2SiO3CO 2的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强CCO 2 气体通入到 Na2SiO3 溶液中可以制得硅酸D原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，224 L H 2O 所含分子数为 01N A B常温常压下，500 mL 01mol/L 醋酸溶液中含有分子的总数目为
3、005N AC78g Na 2O2 固体中 Na+的数目为 2NAD56 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 03N A9下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ASO 2+H2O=H2SO3 BCl 2+H2O=HCl+HClOC3Fe+4H 2O(g）= Fe2O4+4H2 D2Na+2H 2O=2NaOH+H210下列反应的离子方程式书写正确的是AAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH)3B氢氧化钡溶液与稀 H2SO4：Ba 2+OH + SO42 +H+ BaSO4+H2OC向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl2
4、D过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2 2Br 2Cl 2 Fe3 Br 24Cl 11下 表 为 各 物 质 中 所 含 的 杂 质 以 及 除 去 这 些 杂 质 选 用 的 试 剂 或 操 作 方 法 ， 正 确 的 是物质 杂质 试剂或方法A NaHCO3 溶液 Na2CO3 通入过量的 CO2B FeCl3 溶液 CuCl2 FeC Fe2O3 Al2O3 盐酸D 碘水 Br2 乙醇、萃取 12下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是 A稀盐酸，Na 2CO3 溶液B氯化铝溶液，氨水C碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D溴化亚铁溶液，氯水13为了验证小苏打中
5、是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是A观察加热时是否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生14在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ANH 4 、NO 3 、CO 32 、Na + BNa +、Ba 2+、HCO 3 、AlO 2CNO 3 、K +、AlO 2 、OH DNO 3 、Mg 2+、K +、CH 3COO15经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是NaOH；AgNO 3； Na2CO3；FeSO 4；KI ；Na 2S；Na 2SO3 A全
6、部 B C D16等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量17将过量的 CO2 分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是CaCl2 溶液； Na2SiO3 溶液； Ca(OH)2 溶液；饱和 Na2CO3 溶液A B C D18类推的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是
7、ANa、Mg 、Al 具有强还原性，Na 常温下与水剧烈反应，故 Mg、Al 也是BC a(OH)2 与 NH4Cl 共热生成 NH3， 用 NaOH 也可以C由 2Fe3Cl 22FeCl 3 可推出 2Fe3I 22FeI 3 成立DCO 2 和 SO2 都是酸性氧化物，SO 2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 CO2 也是19氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO 2+6C+2N2 =Si3N4+6CO。下列叙述正确的是ASi 3N4 的摩尔质量是 154gB在氮化硅的合成反应中，N 2 是还原剂，SiO 2 是氧化剂C
8、Si 3N4 既是氧化产物，又是还原产物 D1molSiO 2 发生反应， N2 得到 4mol 电子20已知： 向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2 溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为 A上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl 2Fe 3+I 2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D实验 证明 Fe2+既有氧化性又有还原性321某种混合气体，可能含有 N2、HCl 和 CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼热的 CuO，气体体积
9、都没有变化，经干燥后再通过足量的 Na2O2 固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是( )A一定没有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种B一定没有 N2，CO 和 HCl 都有C一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种D一定有 N2 和 HCl，肯定没有 CO22有一铁的氧化物样品，用 140 mL 5 molL1 盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下 056 L 氯气，使其中的 Fe2 全部转化为 Fe3 。该样品可能的化学式为 AFe 3O4 BFe 2O3 CFe 5O7 D Fe4O52
10、3将 04gNaOH 和 106g Na 2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 01molL -1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是 24己知 Ba(AlO2)2 能溶于水。右图表示的是向 Al2(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2 的物质的量 x 的关系。下列叙述正确的是 Aa-b 时沉淀的物质的量：Al(OH) 3 比 BaSO4 多 Bc-d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2-比 Ba2+ 少 Ca-d 时沉淀的物质的量：BaSO 4 可能小于 Al(OH)3 Dd-e 时溶液
11、中离子的物质的量：Ba 2+可能等于 OH- 二、填空题25将 23 g 金属钠投入到足量水中，所得溶液的体积为 100ml。计算： （1）产生的气体的体积（在标准状况下）；（2）所得溶液溶质的物质的量浓度。26在 50mL bmolL1 的 AlCl3 溶液中加入 50mL amolL1 NaOH 溶液。（1）当 a、b 满足_条件时，无沉淀产生。（2）当 a、b 满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al（OH） 3 的质量为_克。27（1）河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用作饮用水之前需经下面A、B、C 三步处理：A 中加入明矾的作用是 ，能够消毒杀菌的步骤
12、是 _ ， 可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是_ ， 漂白粉的有效成分是（写化学式） _。（2）用玻璃试剂瓶长期存放 NaOH 溶液，会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，发生反应的化学方程式是 。28（1）将一定量的 Fe 粉、Cu 粉、FeCl 3 溶液、CuCl 2 溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）4若 Fe 粉有剩余，则容器中不可能有_；若 FeCl3 有剩余，则容器中不可能有_；若 CuCl2 有剩余，则容器中还可能有_。（2）有一瓶无色澄清溶液,可能含 NH4 、K 、Na 、Mg 2 、Ba 2
13、、 Al3 、 Fe3 、SO 42 、CO 32 、Cl 、I 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用 pH 试纸检验，表明溶液呈酸性；取部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl 4 层呈紫红色；取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；取部分上述呈碱性的溶液，加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是_ 。29已知
14、 A 为淡黄色固体， T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体， H 是白色沉淀。推断 AW 物质各是什么，回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D ： N： 。（2）A 和水的反应属于下列何种反应类型 （填序号）。A化合反应 B氧化还原反应 C离子反应 D置换反应（3）若要确定 E 溶液中是否含有 W 物质，所选试剂为 （填序号）。A氯水和 KSCN 溶液 BKSCN 溶液C浓氨水 D酸性高锰酸钾溶液（4）B 与 E 混和得到 H 并在潮湿空气中变成 M 的过程中，可能观察到的现象： ；（5）B 和 R 反应生成 N 的离子方程式 ： ；MW
15、 的离子方程式： ；三、实验题22、配制 250ml 0.4mol L-1 的 H2SO4 需用质量分数为 98%的浓H2SO4（1.84g cm -3）多少毫升?23、C O 和 CO2 的混合气体 18g，完全燃烧后测得 CO2 的体积为 11.2L（ 标 准 状 况 ） 。试回答：（1）混合气体中 CO 的质量是。（2）混合气体中 CO2 在标准状况下的体积是2014-2015 学年高一上学期期末考试答案1-24、ABBCB BBCBC ABDCA BDBDA CCAD25、（1）112L （2）1 mol/LA BC D EH MNQRRT 足 量 T 盐 酸潮 湿 空 气水B点 燃
16、足 量 盐 酸潮 湿 空 气水点 燃A BC D EH MNQRRT 足 量 T 盐 酸潮 湿 空 气水B点 燃 足 量 盐 酸潮 湿 空 气水 点 燃 W 足 量 盐 酸潮 湿 空 气水 点 燃 足 量 盐 酸潮 湿 空 气水点 燃 足 量 盐 酸潮 湿 空 气水 点 燃 足 量 盐 酸潮 湿 空 气水 点 燃526、（1）a4b （2）3ba 4b； 39（4ba）27、（1）吸附杂质、 C、 B、Ca(ClO) 2 （2）2NaOHSiO 2=Na2SiO3+ H2O28、（1） Fe3+和 Cu2+ Fe 和 Cu Fe2+、Fe 3+ （或 Cu Fe2+）（2）I 、NH 4 、Ba 2 ； SO42 、CO 32 、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 ； 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子。29、（1）D：Fe 3O4 N：NaAlO 2 （2）B C （3）B（4）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（5）2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2 Fe(OH)33H +Fe 3+3H 2O
