1、12004 年化学试测题学校 班级 姓名 学号 成绩 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 140 分，考试时间100 分钟。可能用到的数据：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K39第 I 卷（共两大题，12 小题，共 48 分）一选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24分，每小题只有一个选项符合题意）1两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前号元素中满足上述关系的元素有A 对 B 对 C 对 D 对2实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是A F2F B HN
2、O3NOC MgMg 2+ D Na2O2O 23科学家制成了一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是A SiN B Si3N4 C Si 2N3 D Si4N34CS 2 在氧气中燃烧生成 SO2 和 CO2，用 0.228 g CS2 在 448 ml O2 中燃烧后，冷却到标准状况下，气体体积为（已知 CS2 为液体）A 224 ml B 201.6 mlC 336 ml D 448 ml5CuCO 3 和 Cu2(OH)2CO3 的混合物 34.6 g ，可恰好完全溶解于 300ml、2 mol.L1 的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得 CuO A 16.0 g B 1
3、9.2 g C 24.0 g D 30.6 g6 将 KCl 和 CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、Cl、Cr 元素组成。将1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72 , Cr2O72 可过量的 KI 中氧化出 2.667g I ，反应的离子方程式是：Cr 2O72 I 14H 2Cr 3 3 I H 2O，如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 4.52gAgCl 沉淀，则表示组成的化学式为A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9 D K2CrCl4二选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，
4、每小题只有若一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,得分得分2多选时,该题为 0 分.正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的,给 2 分,选两个且都正确的,给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分）7 “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO 3)Cl就是一种混盐。 “复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是A CaOCl2 B（NH 4） 2Fe(SO4)2 C BiONO3 D K3Fe(CN)68一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH 4NO3HNO 3+N2+H2O 在反应中，被氧
5、化与被还原的氮原子个数之比为A 53 B 54 C 11 D 359以 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是NA 0.1 mol H3O+中含有 个电子 B 标准状况下，11.2L 臭氧中含有 个氧原ANAN子C 2g 重氧水(H 218O)含有 个中子 D 84gNaHCO3 晶体中含有 个 CO32-A A10下列离子方程式正确的是A 明矾溶液中加放过量的氨水Al3+4OH = AlO2 +2H2OB 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+2ClO +CO2+H2O=CaCO3+2HClO+CO 32C FeBr2 溶液中加入过量的氯水2Br +Cl2=Br2+2ClD 澄清的石灰水中加入
6、过量的 NaHCO3 溶液：Ca2+2OH +2HCO3 =CaCO3+2H 2O+CO3211. 将含有 O2 和 CH4 的混合气体置于盛有 23.4 g Na2O2 的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150） ，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A 原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为B 残留物只有 Na2CO3C 原混合气体中 O2 与 CH4 的物质的量之比为 12D 残留物只有 Na2CO3 和 NaOH12吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是3A 该物质的分子式为 C22H25ClN5O2
7、 B 该物质具有碱性，能与酸反应C 该物质不能发生水解反应 D 该物质能发生取代反应和加成反应第 II 卷(共四大题，8 小题，共 92 分)三（本大题共 2 小题，共 18 分） 13 （8 分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为 35，A 到 H 是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：产物之一甲 丙 B 丙 E 水 丙A D 丙 G 电解 乙 丙 C 丙 F 水 H 溶液 试回答：（1）丙的化学式是_（2）用电子式表示 A 的形成过程 _ _（3）写出两步的化学方程式：_ _得分4_ _14 （10 分）某二元酸（化学式用 H
8、2A 表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA HA- H+A2回答下列问题：（1） Na2A 溶液显 _（填“酸性” ， “中性” ，或“碱性” ） 。理由是_（用离子方程式表示）（2） 在 0.1mol.L-1 的 Na2A 溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_A c(A2 ) +c( HA )+c( H2A) =0.1molL-1 B c(OH )=c(H+) +c( HA ) C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH )+ c( HA )+2c(A2 )D c(Na+ )= 2c(A2 ) +2c( HA ) （3） 已知 0.1molL1 NaHA 溶液的 pH=2，则 0.
9、1molL-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL 1 （填“” ， “ ”，或“=” ） ，理由是：_（4） 0.1molL1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_四（本大题共 2 小题，共 32 分） 15 （16 分） （1）芳香醛（如糠醛）在碱作用下，可以发生如下反应：OCHO2 +NaOHOCH2O+OCONa糠 醛（2）不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。（3）化合物 AF 之间的转化关系如下图所示。其中，化合物 A 含有醛基，E 与 F 是同分异构体，F 能与金属钠反应放出氢气。A 生成 F 的过程中，A 中醛基以外的基团没有任何变化。 KOHAB
10、CDEFC7H6 HClKNC14H12O H2SO4得分5据上述信息，回答下列问题：（1）写出 A 生成 B 和 C 的反应式： （2）写出 C 和 D 生成 E 的反应式： （3）F 结构简式是： （4） A 生成 B 和 C 的反应是（ ） ，C 和 D 生成 E 的反应是（ ）A、氧化反应 B、加成反应 C、消除反应 D、酯化反应 E、还原反应（5）F 不可以发生的反应有（ ）A、氧化反应 B、加成反应 C、消除反应 D、酯化反应 E、还原反应16 （16 分） （1）2003 年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在天然气中的硫化氢（化学式 ） 、HCN 等有毒气体使人中毒。（
11、2）硫和氧都是 族的元素，乙醇可以看成是水中一个 H 被乙基替代的衍生物，因此硫化氢中的一个 H 也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为 。（3）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的化学式分别是 和 。（4）类似地，如果丙酮中的 O 被 S 替代，得到 CH3-CS-CH3，则其命名为 ；同样，已知 CH3-CO-SH 命名为乙硫羟酸，则 CH3-CS-OH 可命名为 。（5）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则对硝基苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为：（6）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，1mol 化合物 HSCH2CH（NH 2）COOH6能与mol 的 NaOH 反应。五（本大题共 12 分
12、）17.(12 分) 将 a mol 的 NH3与 b mol 的 O2混合后，充入一密闭容器，在 Pt 存在下升温至 700，充分反应后，冷却至室温。（1）请讨论 ba 的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：ba 的取值范围 溶质 溶质物质的量（2）当 a=2.00，b=4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为 1.44g.ml-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？得分7六（本大题共 3 小题，共 30 分） 18（6 分）水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是 CO、H 2、CO 2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含
13、有 CO 和 H2。（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母） 混合气( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )。 （2）确认混合气中含有 H2的实验现象是：_；其理由是_ 。19(8 分) 在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置 。并设想用 或 两种简易装置代替的bc 部分，以求达到同样的目的。得分8试回答：(1)若用 取氯气，b 瓶加入的液体一般为 _。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞 K 时如若发现 c 中液面不明显上升，你分析可能的原因是_检查的简单方法是_(
14、2)装置 中 b 能防止多余气体逸散的原因是：_20(16 分) 工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用 98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。 下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。见下图：1、 写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式： 2、 请写出上图甲乙丙丁装置的作用 3、 写出在催化剂表面所发生的反应的方程式： 4、 在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制与估计的？95
15、、 学生为了比较探究工业上为何采用 98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述装置进行模拟实验。若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因是： 如果要科学地准确地进行探究浓硫酸与水吸收三氧化硫的效果，应该如何操作？6、 处理尾气的方法有： 2004 年化学测试题答案及评分标准一（每题 4 分，共 24 分）1 B 2. D 3.B 4 D 5.C 6.C 二 7.A 8.A 9.AC 10.D 11.CD 12.AC 13、(每空 2 分)（1）O 2 (2) （3）2SO 2+O2=2SO3 2H2O =2H2+O214 (1) 碱
16、性 (1 分) A2-+H2O HA-+OH- (1 分) (2) BCD (3 分,每个 1 分，错选 0 分) (3) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH- ) (2 分) 15(1)A C B（A 、B 、C 结构简式正确各 1 分，配平 1 分，共 4 分） ；(2)C D E10（D 结构简式正确 1 分，E 结构简式正确 2 分，配平 1 分，共 4 分） ；(3) （3 分） ；OH O(4)A、E；D （每对 1 个 1 分，多选、答错倒扣分，但不出现负分，共 3 分） ；(5)C （2 分，多选、答错倒扣分，但不出现负分）16 (1)CH4； H2S （每个 1
17、 分，共 2 分） ；(2)第 VIA；CH 3CH2SH （前者 1 分，后者 1 分，共 2 分） ；(3)（CH 3） 2CHSH；C 6H5SH （每个 2 分，共 4 分） ；(4)丙硫酮；乙硫羰酸 （每个 2 分，共 4 分） ；(5)+ +H2 OSHO2N SKO2NKOH（对硝基苯硫酚结构简式正确 1 分，产物结构简式正确 1 分，配平 1 分，共 3 分）；(6)2 （1 分）17. (1) 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO26 (1)ba 的取值范围 溶质 溶质物质的量0 HA- H+A2-OH- 0.1mol.
18、L-1H2A 溶液H2A= H+ + HA-0.1 0.1 0.1HA- H+ +A2-若是单独存在的 0.1mol.L-1 HA-溶液，H +=10-2 mol.L-1，第一步电离产生的 H+会对第二步电离产生抑制作用，故第二步电离产生的H +10-2 mol.L-1, 故H +（总）(0.1+0.01) mol.L-1=0.11 mol.L-1 15 解析 ：本题为信息题，考察学生的知识迁移能力，同时也兼顾了学生基础有机化学知识的考察。（1）化合物 A 含有醛基，根据其分子式 C7H6O，减去醛基（CHO ） ，即得C6H5（苯基） ，故 A 为苯甲醛。依据信息（1）进行迁移，利用信息（3
19、） ，不难判断出 B、C 的结构，即可写出反应式。（2）该题是上题的延续，如果说上题不知 C 的结构式还可以“蒙”对上题的 4分，但到此必须明确 C 为苯甲醇、 D 为苯甲酸，这可以依据 B 到 D 的反应条件进行判断。另外，产物 E 的结构简式的写法必须注意，千万不要写成PhCH2OOCPh、 PhCH2COOPh 等错误形式，否则要扣 2 分（但要注意：写成PhCH2OCOPh 是可以的）！（3）根据“F 能与金属钠反应放出氢气” 、 “醛基以外的基团没有任何变化” 、与E（酯）是同分异构体和“不饱和碳碳键上连有羟基不稳定”的提示，可知 F 中含有2 个没有变化的 C6H5 基团 1 个
20、OH，但羟基没有和不饱和碳碳键相连，因此可以确定F 结构为 PhCH（OH）COPh。14（4）考察简单的有机知识。但要注意，A （醛）生成 B 和 C 的反应，既有醇（还原）生成，也有酸（氧化）生成，因此它既是还原反应，也是氧化反应。很明显，C 和 D 生成 E 的反应是酯化反应，此为送分题，悄悄地隐藏在稍难题后面，主要考的是学生的应试心态。（5）只要写出了 F 的结构式，该题易于判断，考察的是简单的有机知识。16 解析本题以重庆井喷伤人事件为题材命题，体现了化学与社会的联系。题目由无机物入手，从结构特征出发，利用已知的有机物为信息进行迁移，考查内容层层深入，涉及有机物命名、酚的反应、氨基酸
21、的性质等有机化学基本内容，具有一定的综合性。（1）该题是送分题，仅作为引子。（2）该题是上题的延续，一部分作为引子，一部分引入有机部分实际考查的是“乙基”！反过来，教师在教学中应启发学生注意：有机与无机两部分之间是怎样联系？（3）该题是上题的继续，但暗中逐渐由醇的结构与命名转移到酚的结构与命名，实际考查的是“异丙基、苯基” ，同时对“苯硫酚”的考查也为第 5 小题做铺垫。（4）本题中继续进行知识迁移，进一步转移到酮和酸（羟基、羰基）的结构与命名的考察，此时具有一定的难度，但只要掌握了“硫放在正常命名前”的含硫化合物命名规律，其实也不难。因此，关键是知识迁移后能否自己悟出其中的规律。（5）本题考
22、察的是酚类的化学性质，但迁移至“硫酚” 。作题时，一定还要注意：一、 “对位”不要写错；二、 “硝基”不要出现拼写错误！（6）本题考察的是氨基酸的化学性质，但要注意该氨基酸（半胱氨酸）中含有具有一定酸性的“SH”基团（巯基） 。17.解析：并列反应计算是高考考查的一个重点和热点，本题既要求抽象的字母计算，又要求给定具体数据的计算，具有较强的灵活性和较高的难度，适合作为压轴题。(1) 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO将上述反应合并：NH 3+2 O2= HNO3+ H2O 当 0ba54，只发生反应且 NH3 有剩，溶液中的溶质是 NH
23、34 NH3 5 O24b5 b故 n(NH3)=(a-4b5)mol当 ba=54，只发生且恰好完成反应，而 NO 不溶于水，故不存在溶质。当 54ba2，发生两反应，溶液中的溶质是 HNO3，设按反应的 NH3分别为 4xmol ymol,则：4NH3+5O2=4NO+6H2O4x 5xNH3+2 O2= HNO3+ H2Oy 2y y4x+y=a5x+2y=b15y=(4b-5a) 3 故 n(HNO3)= (4b-5a) 3mol 18.解析：本题是实验设计题，考查学生的基本实验技能，考查学生利用所学的基础知识进行实验设计和解决实际为了体的能力19.解析：本题是实验设计题，考查学生利用所学的基础知识来制备气体，同时还要考虑气体对空气的污染，不仅考察了学生的能力，而且培养和树立环境保护意识，达到教书育人的目的本题还要应用到物理学的知识，考查学生的理科综合能力 20解析：本题考查硫酸的工业制法，注重化学知识与工业生产的紧密结合，考查学生的实际应用能力，以及解决问题的能力，知识迁移的能力
