1、1高三化学检测（1）1. (2012绍兴检测)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A装置可验证 HCl 气体在水中的溶解性B装置可用于收集 H2、NH 3、Cl 2、HCl、NO 2、NO 等C装置中 X 为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气2(2012山东理综)下列实验操作正确的是( )A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热3(2011江苏)下列有关实验原理或实验操作正确的是(
2、)A用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pHB用量筒量取 20mL 0.500 0mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.100 0mol/L H2SO4溶液C实验室用图所示装置制取少量氨气D实验室用图所示装置除去 Cl2中的少量 HCl24(2012山东模拟)下列有关实验操作或叙述中，不正确的是( )A用酸式滴定管量取 25.00mL 1mol/L 的酸性高锰酸钾溶液B配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，
3、并不断搅拌5(2012唐山模拟)玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是( )配制一定物质的量浓度的溶液 粗盐提纯 银镜反应检验醛基 从制取氧气的剩余固体中提取 KCl 测定溶液的 pH 浓盐酸与浓氨水相遇发烟A B C D全部6.(2012上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数( NA)可表示为( )A. B. C. D.11.2n5V 5V11.2n 22.4V5n 22.4n5V7(2012广东理综)设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
4、A常温下，4g CH 4含有 nA个 CH 共价键B1mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2nA个电子C1L 0.1molL 1 NaHCO3溶液中含有 0.1nA个 HCO 3D常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2nA个 O 原子8(2013河北教学质量监测)设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A100g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为 3 NAB5.6g 铁在硫蒸气中完全反应，转移的电子数为 0.3NAC标准状况下，CO 和 C2H4的混合气体 22.4L，其质量为 28gD58.5g NaCl 晶体中含有的 NaCl 分子数为 NA9已
5、知中学化学中常见反应形式为：AB CDH 2O，对于该反应的下列叙述不正确的是( )A该反应可能是氧化还原反应 B该反应可能是非氧化还原反应CC 和 D 有一种一定是盐3DA 和 B 不一定是酸或碱10类比是重要的学习方法，但也要防止进入误区。下列类比合理的是( )A碱性氧化物都是金属氧化物，MgO、Na 2O2、Mn 2O7、Al 2O3、CuO、FeO 都是碱性氧化物B电解池中阳极是活泼电极材料先放电，Cu、Ag、Au、Pt 为阳极时电极本身先失电子C没有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应，SO 2与过氧化钠、双氧水的反应是氧化还原反应D复盐是一种阴离子和两种或两种以上的阳离子组成的盐，
6、所以 NH4Fe(SO4)2、KAl(SO 4)2、CaOCl 2、Ca(NO 3)Cl 都属于复盐11.(2012江苏单科)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3H 2O=3I26OH 3B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH OH NH3H 2O 4= = = = = C将过量 SO2通入冷氨水中：SO 2NH 3H2O=HSO NH 3 4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H NO =Ag NOH 2O 312.(2012四川理综)下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH
7、H 2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2H =H2SiO323C0.01mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O 4 24D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO 6H Fe3 3NO 23H 2O 3= = = = = 13(2013河北教学质量监测)下列离子方程式正确的是( )A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3H 2O=3I26OH 3B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2H =H2SiO323C向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入
8、明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al3 3SO 3Ba 2 6OH =3BaSO42Al(OH) 324D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO 6H Fe3 3NO 23H 2O 3= = = = = 14(2012北京石景山一模)下列各组离子能大量共存的是( )4“84”消毒液的水溶液中：Fe 2 、Cl 、Ca 2 、Na 加入 KSCN 显红色的溶液：K 、NH 、Cl 、S 2 4能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3 、Al 3 、SO 、K 24pH2 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、Cu 2 4无色溶液中：K 、CH 3COO 、HCO 、MnO 3 4
9、A B C D15(2012长春调研)3g 镁铝合金与 100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1molL 1 B1.5molL 1 C2molL 1 D2.5molL 116(2012福建莆田高中毕业班质检)某溶液含有 K 、Fe 3 、SO 、CO 、I 中的24 23几种。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )AK BI CSO DCO24 2317(2012广州一模)下列说法正确的是( )AFe 在一定条件下与水反应生成 H2和 Fe(OH)3BFe 3O4溶于盐酸后加
10、入几滴 KSCN 溶液，溶液显红色C. FeCl2溶液蒸干灼烧后得到 FeCl2固体D将 FeCl3饱和溶液滴入 NaOH 溶液中可制备 Fe(OH)3胶体18(2012山东济宁期末)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A将氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H =Fe2 H 2OB氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OC将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2ODFeCl 3溶液与 KSCN 溶液混合：Fe 3 3SCN =Fe(SCN)319(2012河南豫南九校第四次联考)相同质量的铁分别与足量的稀 H2SO4及足量的CuO 反应制单
11、质铜，有人设计以下两种方案：Fe H2 Cu，CuO CuSO4 Cu。 稀 硫 酸 氧 化 铜 稀 硫 酸 铁 若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是( ) A相等 B多 C多 D无法判断20(2012上海十三校二联)在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H 2OH Cl HClO，若向氯水中加入足量 Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是5( )ApH 增大，HClO 浓度减小 BpH 增大，HClO 浓度增大CpH 减小，HClO 浓度增大 DpH 减小，HClO 浓度减小21(2012福建罗源一中月考)向某盐溶液中通入过量 Cl2无明显现象
12、，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是( )AAgNO 3溶液 BCaCl 2溶液 CNa 2SO3溶液 DNa 2CO3溶液22(2012银川质检)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBrH 2O=HBrHIO。下列有关溴化碘的叙述错误的是( )AIBr、Br 2、I 2具有相似的化学性质B在许多反应中，IBr 是一种强氧化剂，其氧化性强于 I2的，但弱于 Br2的C在溴化碘与水的反应中，IBr 既是氧化剂又是还原剂D溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐23.将一定量的锌与 10
13、0mL 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6L(标准状态)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 pH1，则下列叙述中错误的是( )A气体 A 为 SO2和 H2的混合物 B气体 A 中 SO2与 H2的体积比为 5:1C反应中共消耗 Zn 97.5g D反应中共转移电子 3mol24.下列说法正确的是( )A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO 2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中
14、，漂白效果更好25.在某 100mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是 0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是( )A0.15mol/L B0.225mol/L C0.30mol/L D0.45mol/L26(2012济南模拟)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：(1)仪器：a.分液漏斗 b试剂瓶 c集气瓶 d滴定管 e容量瓶 f量6筒 g托盘天平。其中标有“0”刻度的是_(填序号)。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“
15、磨砂”工艺处理的有_(填序号)。 a试管 b分液漏斗c带滴管的试剂瓶(滴瓶) d集气瓶 e酸式滴定管 f碱式滴定管(3)用装置、和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或 HCl 气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。若制取某气体的过程中，中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂 A 与分液漏斗中的试剂 B 均为无色液体，则试剂 A 为_，制取该气体利用了 B 的性质有_、_。通过中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂 A 为_；若在中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填代号)。
16、(4)下图中的装置 D 是实验室制备 CO2的简易装置图，用该装置制备 CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置 A、B、C 也可起到相同效果的有_(填写编号)。727. 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图中、所示：(1)现按图所示的方法，在室温时，向盛有 Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_(填选项字母)。A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色 D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有
17、关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有 Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(3)按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是( )A用铝箔包住钠 B用锡箔包住钠 C直接将钠投入水中28亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 kg 样品中含 SO2 的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体 A 的主要成分是 _。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入8_；通入 N2 的目的是 _。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前
18、，滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_( 填“偏高”“偏低”或“无影响” 。)(5)若取样品 g，按乙方案测得消耗 0.010 00molL1 I2 溶液 VmL，则 1 kg 样品中含SO2 的质量是_g( 用含 、V 的代数式表示) 。29已知：AK 物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H 均为气体，其中E、F、 H 为无色气体 ，A 为形成化合物种类最多的元素形成的单质 ，G 为淡黄色粉末(部分产物未给出)。根据题意回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D：_；白色沉淀 1：_ ；白色沉淀 2：_。(2)
19、写出、反应的化学方程式：_，_，反应可用于_。(3)I 溶液呈 _(填“酸” 、 “碱”或“中”)性，升高温度，该溶液的pH_(填 “增大” 、 “减小 ”或“不变”) ，原因是_(写出离子方程式和必要的文字说明)。(4)若 K 为等物质的量的 F 与 I 反应的产物，将 B 与过量的 Ba(OH)2 混合后加入9K，所得白色沉淀为_ 。高三化学检测（1）答案1 B 2 D 3 D 4 C 5 A 6 D 7 A 8 C 9 C 10 C 11 C12 C 13 C 14 D 15 B 16 A 17 B 18 C 19 C 20 B 21 C 22 C 23 B 24 B 25 B26 解析
20、 (3)根据中石蕊变红知制备的气体为氯化氢。因浓硫酸稀释时放出大量的热，故 A 为浓盐酸。石蕊变蓝则知制备的气体为氨气，故固体 A 为 NaOH 或 CaO 或碱石灰。氨气极易溶于水，且比空气轻，故接口连接顺序为 acbd。(4)A 中液体不能与固体完全分离开，C 中的气体无法排放，故选 B。答案 (1)dg(2)af(3)浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NaOH 或 CaO 或碱石灰 c b(4)B27.解析 (1)因为金属钠的密度比水的小，故可浮在液面上，钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点低，故反应放出的热量使得金属钠融化成光亮的小球，反应产生的氢气推动小球四处游动，反应生成的 NaOH
21、 和 Ca(HCO3)2发生反应，2NaOHCa(HCO 3)2=CaCO3Na 2CO32H 2O，故溶液中会有沉淀析出。答案 (1)ABD(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀将其切下绿豆大小的钠块，并将剩余的钠放回试剂瓶中(3)A28.答案 (1)N 2和 SO2 碎瓷片(或沸石) 使产生的 SO2全部逸出(2)SO2H 2O2=2H SO 24(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作 23 次(4)无影响(5)0.64V10设 g 样品中含 SO2的物质的量为 n(SO2)，则I2 SO 22H 2O=2HIH 2SO41 mol 0.0
22、10 00V10 3 mol 1 mol n SO2n(SO2)0.010 00 V103 mol则 1 kg 样品中含 SO2的质量是：1 000g0.010 00V10 3 mol64 gmol 1 g g。0.64V29.解析 由题干信息可知 A 为碳，G 为 Na2O2，有色气体 D 只能是 NO2，能与碳反应生成 NO2的 B 必是 HNO3，因此 E 为 CO2。碳与 C 的浓溶液加热也能产生 CO2，则 C 必是 H2SO4，故 F 是 SO2，以此可推断框图中的其它物质，H 为 O2，I 为 Na2CO3，K 为Na2SO3或 NaHSO3，它与 HNO3混合后，被 HNO3氧
23、化生成 SO ，与 Ba(OH)2反应生成白24色沉淀 1 为 BaSO4。CO 2与过量 Ba(OH)2反应生成白色沉淀 2 为 BaCO3，若 K 为等物质的量的 SO2与 Na2CO3反应的产物，则 SO2Na 2CO3=Na2SO3CO 2，K 为 Na2SO3，HNO 3与Ba(OH)2(过量)反应生成 Ba(NO3)2，Ba(NO 3)2与 Na2SO3反应可生成沉淀 BaSO3。答案 (1)NO 2 BaSO 4 BaCO 3(2)C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2呼吸面具或潜水艇中作供氧剂(3)碱 增大 CO H 2OHCO OH ，升高温度水解平衡正向移动，碱性增23 3强(4)BaSO3
