1、对于微粒半径的比较,是化学高考的热点，对学生来说，亦是个难点. 因为相对来说,此节的内容理论性较强，比较抽象.要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断, 它们的判断口诀为:同层核大半径小,同族核大半径大 .但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较 ,对于其它微粒 ,比如离子等的比较则无能为力.对于其它微粒的比较，我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子 )的半径自然就大.如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多, 则半径小 .(解释:电子层相同时，核
2、电荷越多, 原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!)如果电子层数还是相同时,则比较电子数, 电子数多，半径大 (形象记忆:多“ 吃“了一个电子，则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间)例题:1、Mg 和 O 的半径大小比较Mg O，原因：Mg 有三个电子层，比 O（2 个电子层）多，所以半径大2、Mg2+ 和 O2-的半径大小比较它们的电子层都是 2，但是 O 的核电荷小于 Mg，故 O2-的半径大于 Mg2+的半径。3、Cl 和 Cl-的半径大小比较它们的电子层数和核电荷数都相同，但是 Cl-比 Cl 多一个电子，所以半径：Cl-Cl
