2011届高中化学重要知识点详细总结.doc

1、 12011 届高中化学重要知识点详细总结、丰富多彩的颜色1红色：Fe(SCN)3（血红色溶液） ； Cu2O（砖红色固体） ； Fe2O3（红棕色固体） ；液溴（深红棕色） ； Fe(OH)3（红褐色固体） ； Cu（紫红色固体） ；溴蒸气、NO 2（红棕色） 品红溶液(红色) ； 在空气中久置的苯酚（粉红） ；石蕊遇酸性溶液(红色 )； 酚酞遇碱性溶液(红色) 。2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色） ； Fe3+与苯酚反应产物（紫色） ； I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4 固体（紫黑色） ； MnO4（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色）I2 蒸气、I 2 在非极性溶剂中（紫色）3橙色：溴

2、水（橙色）4黄色：AgI（黄色沉淀） ； AgBr（淡黄色沉淀） ； Na2O2（淡黄色固体） ；S（淡黄色固体） ；I2 的水溶液（黄色） ； 碘酒（黄褐色） ； 久置的 KI 溶液（黄色） （被氧化为 I2） ；Na 的焰色反应（黄色） ；工业浓盐酸（黄色） （含有 Fe3+） ； Fe3+的水溶液（黄色） ；久置的浓硝酸（黄色） （溶有分解生成的 NO2） ；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质） （显黄色）；5绿色： Fe2+的水溶液（浅绿色） ； FeSO47H2O（绿矾） ； Cl2、氯水（黄绿色） ； CuCl2 的浓溶液（蓝绿色） ；6蓝色：Cu(OH)2（蓝色沉淀） 、CuSO 45

3、H2O（蓝色晶体） 、Cu 2+在水溶液中（蓝色） ； 石蕊遇碱性溶液（蓝色） ； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） ；CO 在空气中燃烧（蓝色火焰） ； 淀粉遇 I2 变蓝色； O2（液态淡蓝色） ；Cu(OH)2 溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色） ； 7黑色：FeO；Fe 3O4；FeS；CuO ；CuS；Cu 2S；MnO 2；C 粉；Ag 2S；Ag 2O：PbS(全是黑色难溶物)；AgCl、AgBr、AgI、AgNO 3 光照分解均变黑；8白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag

4、2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3；CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)2；MgCO 3； CuSO4 ；三溴苯酚 ；铵盐（白色固体或无色晶体） ；Fe(OH)2 沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，碱性时呈蓝色（酸红碱蓝）红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）2石蕊：pH5 时呈红色；pH 介于 58 时呈紫色；pH8 时呈蓝色。酚酞：pH8.2 时呈无色；pH 介

5、于 8.210 时呈粉红色； pH10 时呈红色。甲基橙: pH3.1 时呈红色；pH 介于 3.14.4 时呈橙色；pH 4.4 时呈黄色。甲基红: pH4.4 时呈红色；pH 介于 4.46.2 时呈橙色；pH 6.2 时呈黄色。二、重要物质的俗名1生石灰（主要成份是 CaO） ；消石灰、熟石灰 主要成份是 Ca(OH)2；水垢主要成份是 CaCO3 和 Mg(OH)2；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是 CaCO3） ；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物） ； 碱石灰NaOH 和 CaO 的混合物 ；2烧碱、火碱、苛性钠（NaOH） ； 苛性钾（KOH）3苏打

6、、纯碱（Na 2CO3） ；小苏打（ NaHCO3） ；大苏打、海波（Na 2S2O3）硫代硫酸钠纯碱晶体（Na 2CO310H2O） ；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na 2SiO3 的水溶液） 。4芒硝（Na 2SO410H2O） ；重晶石（BaSO 4） ；石膏（CaSO 42H2O） ；熟石膏（2CaSO 4H2O） 。5胆矾、蓝矾（CuSO 45H2O） ；明矾KAl(SO 4)212H2O 或 K2 SO4Al2(SO4)324H2O；绿矾（FeSO 47H2O） ；皓矾（ZnSO 47H2O） 。6菱镁矿（主要成份是 MgCO3） ；菱铁矿（主要成份是 FeCO3） ；磁铁矿（主要成份

7、是 Fe3O4） ；赤铁矿、铁红（主要成份是 Fe2O3） ；黄铁矿、硫铁矿（主要成份是 FeS2） 。8光卤石（KClMgCl 26H2O） ；9铜绿、孔雀石Cu 2(OH)2CO3 ；10电石（CaC 2） ；冰晶石（ Na3AlF6） ； 水晶、玛瑙、石英、硅藻土（主要成份是 SiO2） ；蓝宝石、红宝石、刚玉（Al 2O3） ；金刚砂（SiC） 。11草酸 HOOCCOOH（已二酸） 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH油酸 C17H33COOH 石炭酸 C6H5OH（苯酚） 蚁酸 HCOOH（甲酸）蚁醛 HCHO（甲醛） 福尔马林（甲醛的水溶液）木精 CH3OH

8、（甲醇）醋酸、冰醋酸 CH3COOH 甘油（CH 2OHCHOHCH2OH） （丙三醇）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是 C17H35COONa） （硬脂酸钠）12尿素 CO(NH2)2 硫铵(NH 4)2SO4 碳铵 NH4HCO313硫酐 SO3 硝酐 N2O5 碳酐、干冰、碳酸气 CO214王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比 1 : 3 的混合物）三、重要物质的用途1干冰、AgI 晶体人工降雨剂2AgBr照相感光剂、变色眼镜3K、Na 合金（液态） 原子反应堆导热剂4钠制高压钠灯5NaHCO 3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3治疗胃酸过多，NaHCO 3 还是

9、发酵粉的主要成分之一6Na 2CO3除油污，制玻璃、肥皂、造纸等工业，也可以用来制造其他钠的化合物37明矾用做净水剂8重晶石“钡餐”9SO 2漂白剂、防腐剂、制 H2SO410氯气漂白（HClO） 、消毒杀菌11Na 2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等12H 2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等13O 3漂白剂（脱色剂） 、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）14石膏制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析） ；15苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料16乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料17甲醛重要的有机合成原料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本18

10、维生素 C、E 等抗氧化剂（具有还原性）19葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等20SiO 2 纤维光导纤维（光纤） ，广泛用于通讯、医疗、信息处理、照明等方面。 21高分子分离膜有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中有用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上等等。22氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机等。23氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、永久性模具等机械构件；也可以用来制造

11、柴油机。四、各种“水”汇集1 纯净物蒸馏水H 2O 重水D 2O 超重水T 2O水银Hg 水晶SiO 22 混和物：双氧水H 2O2 的水溶液氨水分子（NH 3、NH 3H2O、H 2O） ；离子（NH 4+、OH 、H +）氯水分子（Cl 2、HClO 、H 2O） ；离子（H +、Cl 、ClO 、OH ）王水浓 HNO3 : 浓 HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）硬水溶有较多 Ca2+、Mg 2+的水软水溶有较少量或不溶有 Ca2+、Mg 2+的水生理盐水质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液卤水海水中提取出食盐后含有 MgCl2、CaCl 2、NaCl 及少量 MgSO4 的水水

12、玻璃Na 2SiO3 的水溶液水泥硅酸盐产品之一（传统的三大硅酸盐产品：水泥、玻璃和陶瓷）五、各种“气”汇集1 无机的：爆鸣气H 2 与 O2 水煤气CO 与 H2 笑气N 2O 碳酸气CO 22 有机的：4天然气主要成分为 CH4又名沼气、坑气、瓦斯气。裂化气C 1C4 的烷烃、烯烃。裂解气主要是 CH2=CH2、CH 3CH=CH2 等烯烃气体。六、具有漂白作用的物质化学变化 物理变化物质 Cl2、O 3、Na 2O2、H 2O2SO2 活性炭氧化性 与有色物质化合 吸附作用原理 不可逆（永久性） 可逆（褪色后的物质受热恢复到原来的颜色）七、滴加顺序不同，现象不同（学生自己写出反应方程式）

13、1AgNO 3 与 NH3H2O：AgNO3 向 NH3H2O 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O 向 AgNO3 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3 向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2 向 HCl 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na 2CO3 与盐酸 ：Na2CO3 向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加开始无气泡 ，

14、后产生气泡八、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH 4NO3 MgONaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Cu Br2HCOOCH31常用相对分子质量Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4： 233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802常用换算5.6L0

15、.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol九、比较元素金属性强弱的依据金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质注：“金属性” 与“ 金属活动性 ”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如 Cu 和 Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是： Zn Cu。1 与水反应的难易程度和剧烈程度。一般，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。52 与同浓度酸反应的难易程度。一般，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱

16、。碱性越强，其元素的金属性越强。4 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。5 依据金属活动性顺序表（极少数例外） 。6 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。十、比较元素非金属性强弱的依据1 与 H2 反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。

17、与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。4 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。5 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。6 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。7 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO3 中 Cl 显+

18、5 价，O 显-2 价，则说明非金属性是 O Cl；在 OF2 中，O 显+2 价，F显-1 价，则说明非金属性是 F O十一、微粒半径大小的比较方法1 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。同周期，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；同主族，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。2 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。3 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径。4 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多） ，半径越小。判断微粒半径大小的总原则是：1 电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；2 电子层数相同时，看

19、核电荷数，核电荷数越多，半径越小；3 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如 r（Fe 2+） r（Fe 3+）4 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；十二、中学常见物质电子式分类书写1Cl -的电子式为： 2-OH： OH-电子式：3Na 2S MgCl2ClO HO HClMg2+ClS 2Na+ Na+6CaC2、 Na2O24 NH4Cl (NH4)2S56MgCl 2 形成过程： + Mg + Mg2+十三、原电池： 原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极

20、接触。 原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 原电池：把化学能转变为电能的装置原电池与电解池的比较原电池 电解池（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极（4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入十四、 “10 电子”、 “18 电子”“14

21、 电子”“22 电子”“38 电子”的微粒小结1 “10 电子”的微粒：分子 离 子一核 10 电子的 Ne N3（固） 、O 2（固） 、F 、Na +、Mg 2+、Al 3+二核 10 电子的 HF OH三核 10 电子的 H2O NH2四核 10 电子的 NH3 H3O+五核 10 电子的 CH4 NH4+2 “18 电子”的微粒：分 子 离 子一核 18 电子 Ar K+、Ca 2+、Cl 、S 2HHNHH S 2HHNHHClHHNHHNa+ Na+O O 2 2Ca2+ CCCO2 O OC写结构式 补孤电子 对共用电子对代共价 键 O OOC O OOCCl Cl Cl Cl7

22、二核 18 电子 F2、HCl HS三核 18 电子 H2S四核 18 电子 PH3、H 2O2五核 18 电子 SiH4六核 18 电子 N2H4、CH 3OH八核 18 电子 CH3CH33 “14 电子” N2 CO Si C22- C2H2“22 电子” CO2 N2O N3-十五、元素周期表将族序号、主族元素、惰性元素的名称、符号、原子序数填入下表。族周期一二三四五六七小结：1 元素周期表共分 18 纵行，其中第 1、2、13、14、15、16、17 七个纵行依次为A 族、A 族、A 族、A 族、A 族、A 族、A 族（纵行序号的个位数与主族序数相等） ；第 3、4、5、6、7、11

23、、12 七个纵行依次为B 族、B 族、B 族、B 族、B 族、B 族、B 族（纵行序号个位数与副族序数相等） ；第 8、9、10 三个纵行为合称为族；第 18 纵行称为 0 族。2 A 族为碱金属元素（氢除外） ；A 族为碱土金属元素； A 族为铝族元素；A 族为碳族元素；A 族为氮族元素； A 族为氧族元素； A 族为卤族元素。3 元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（2 种元素） 、二（8 种元素） 、三（8 种元素）周期为短周期（只有主族元素） ；第四（18 种元素） 、五（18 种元素） 、六（32 种元素）周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素） ；第七周期（目前已排26

24、 种元素）为不完全周期。4 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外） ，其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。5 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如 Be、Al 等。6 主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层8的部分电子。7 在目前的 112 种元素中，只有 22 种非金属元素（包括 6 种稀有气体元素） ，其余 90 种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。8 在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药

25、；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。9 从原子序数为 104 号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、族（包括 108、109、110 三号元素） 、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后 0 族元素的原子序数为 118 号。10同周期第A 族和第A 族元素的原子序数之差可能为 1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或 25（第六周期） 。十六、构、位、性的规律与例外1 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（ 1H）中无中子。2 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。3 大

26、多数元素在自然界中有稳定的同位素，但 Na、F、P、Al 等 20 种元素到目前为却未发现稳定的同位素。4 一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 （据有些资料说，氢元素形成的化合物最多）5 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、 40K 与 40Ca6 AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。7 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为 所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构）

27、。9一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反。10非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH 4NO3 等却是离子化合物。11离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。12含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS 2、CaC 2 等是离子化合物。13单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH 2 等。15非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。16非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而是不成盐氧化物。1

28、7金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO 3 等反而属于酸性氧化物；Na 2O2、MnO 2 等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。 （注：碱性氧化物一定是金属氧化物 ）18组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HFHCl，H 2OH2S，NH 3PH3，因为液态及固态 HF、H 2O、NH 3 分子间存在氢键。19非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。20含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21一般元素的化合价

29、越高，其氧化性越强，但 HClO4、HClO 3、HClO 2、HClO 的氧化性9逐渐增强。22离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na 2O2、NH 4Cl 等中还含有共价键。十七、离子方程式的书写注意： 酸式盐的电离情况：NaHSO4（水溶液）=Na + + H+ + SO42 NaHSO4（熔融）=Na + + HSO4NaHCO3=Na+ + HCO3 NH4HSO3=NH4+ + HSO3 NaH2PO4=Na+ + H2PO4“九看”离子方程式书写的正与误 正确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式进行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、 “ 拆”、

30、 “删”、 “查”。这四个基本步骤中， “查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。1、一看离子方程式是否符合客观事实 书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe6H+ 2Fe 3+3H 2就错了，因为该反应只能生成 Fe2+。2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。如：固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应制取 NH3 的反应

31、，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓 H2SO4 拆写成离子。此外，Ca(OH) 2 作为反应物的时候，如果 Ca(OH)2 是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则 Ca(OH)2 不能拆写成离子；如果 Ca(OH)2 是溶液，如被称作澄清石灰水则 Ca(OH)2 应当拆写成离子。4、四看生成物中的“”和“

32、”是否标注正确离子方程式的书写要正确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。如果离子方程式不符合这两个守恒，我们就可判定该离子方程式是错误的。如金属钠投入水中的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2其错在于反应前后 H 的数目不等，违反了质量守恒原理。而FeFe 3+2Fe 2+，Fe 2+Cl 2Fe 3+ 2Cl - ，Al2H + Al 3+H 2这些反应都违背了电荷守恒原

33、理。这也是判断离子方程式正误的选择题中最常出现的情况。6、六看是否漏写离子反应同一个离子反应，若有多种沉淀或弱电解质等物质生成时，往往会容易漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2+SO42- =BaSO4，那么就漏写了 Cu2+与 OH- 的反应。7、七看离子的配比是否符合事实书写离子方程式的时候，相同的离子可以合并，所有离子的系数可以同时约分，但不能进行局部约分，实际反应的离子的配比必须符合原物质的组成和反应的实际情况。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液发生反应，正确书写应为 Ba2+ 2OH- 2H +SO 42BaSO 42 10H2

34、O，而写成 Ba2+ OH - H +SO 42BaSO 4H 2O，该方程式和前者相比进行了局部约分，这违背了 Ba(OH)2 和 H2SO4 的组成。8、八看过量或少量的反应物是否对产物有影响在离子反应中，由于参与反应的反应物用量的不同可能会导致生成物的不同，在这些反应的产物判断方面很容易让人混淆。如把过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合的离子方程式写成：HCO 3- +Ca2+ +OH- = CaCO3+ H2O，而 NaHCO3 溶液与过量的 Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成 2HCO3- +Ca2+ +2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32- 这两

35、个离子方程式都是错误的，其错均在于未考虑不同的反应物过量时会生成不同的产物。又如若将过量的 CO2 通入漂白粉的离子方程式写为 CO2 +Ca2+ +2ClO- +H2O = CaCO3+2HClO，显然未考虑过量的 CO2 会继续与 CO2 反应生成 Ca(HCO3)2 。9、九看氧化还原型离子反应是否遵循得失电子守恒氧化还原反应发生的过程中，还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数应当相等，即得失电子相等，简称为电子守恒。如果离子反应是氧化还原型的，则在离子之间发生了电子转移，必定遵循电子守恒十八、离子共存问题1分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。2分析能否发

36、生氧化还原反应还原性离子（Fe 2+、I 、S 2、SO 32等）与氧化性离子（NO 3/H+、Fe 3+、ClO 、MnO 4等）因发生氧化还原反应而不能共存。例如：2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22Fe3+ + SO32+ H2O = 2Fe2+ + SO42+ 2H+3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O6Fe2+ + 3ClO+ 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3Cl+ 4Fe3+5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O3SO32+ 2NO3+ 2H+ =

37、3SO42+ 2NO+ H2OSO32+ ClO= SO42+ Cl5SO32+ 2MnO4+ 6H+ = 5SO42+ 2Mn2+ 3H2OS2O32 + 2H+ = S+ SO2+ H2O2S2-SO 32-6H +3S3H 2O 3分析是否发生双水解反应常见的双水解反应有以下几组：AlO2 CO32 Fe3+AlO2SiO32 AlO2 HCO3Fe3+与 CO32 Al3+与 HCO3 AlO2与 Al3+ NH4+与HCO3SO32 NH4+ SiO32SO32 S2 HSO35 分析是否发生络合反应（即形成配合物）如：Fe 3+ + 3SCN = Fe(SCN)3（血红色溶液）Fe

38、3+ + 6C6H5OH = Fe(C6H5O)63(紫色溶液) +6H +注意:（1）弱酸的酸式根离子既不能与 H+离子大量共存 ，又不能与 OH大量共存，如：HCO3 + H+ = CO2+ H2O HCO3 + OH= CO32 + H2OHSO3 + H+ = SO2+ H2O HSO3 + OH= SO32 + H2O11HS + H+ = H2S HS + OH= S2 + H2O（2）能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如 Ca2+和 SO42、Ag +和 SO42、Mg 2+和 CO32、Ca 2+和 OH等。（3）Al 3+、Fe 3+因其在水溶液中当 pH 为 34 左

39、右时即能完全水解成 Al(OH)3、Fe(OH) 3 沉淀，所以 Al3+、Fe 3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。（4） Ag(NH3)2+与 H+不能大量共存，因为在酸性溶液中，NH 3 与 H+以配位键结合成NH4+的趋势很强，导致Ag(NH 3)2+ + 2H+ = Ag+ + 2NH4+发生。（5）解答此类问题还要抓住题干的附加条件，如溶液的酸性、碱性还是中性；能与铝粉反应放出 H2（可能是非氧化性酸溶液，也可能是强碱溶液） ；由水电离出的 H+浓度为1010molL1（可能是酸溶液，也可能是碱溶液） ；是否有颜色（有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(S

40、CN)2+） ； 注意题目要求“一定大量共存 ”还是“可能大量共存” ；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存” 。十九、水的电离溶液的 pH水的电离和溶液的 pH 是电解质溶液的重点和难点，同时是高考试题的热点。分析多年的高考化学试题，不难发现：水的电离和溶液 pH 这一知识点试题每年考并且常考常新。相关知识点、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。实验证明，水是一种极弱的电解质，能微弱电离：H 2O+H2OH3O+OH，可简写为：H 2OH+OH。c(H+)c(OH-)K w。K w 简称为水的离子积。它只是温度函数，并随温度的升高而增大。25时，Kw=110 -14，100，Kw=110

41、 -12。、电解质溶液的酸碱性取决于 c(H+)与 c(OH-)的相对大小。在常温下：酸性溶液中 c(H+) c(OH-)；c(H +) 110-7mol/L；中性溶液中 c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L；碱性溶液中 c(H+) 1mol/L；若 pH 14，则直接用 c(OH)来表示也已比较方便了c(OH -) 1mol/L。同样可定义：pOH = 1g c(OH -)，在常温下，同一溶液的 pH pOH = 14。4证明某酸（如醋酸）是弱酸的实验原理 测定 0.01mol/L 醋酸溶液的 pH，发现大于 2 。说明 c(H+)c(H+)c(HS)c(S2) c(OH-

42、) c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H2S) c(H+)电荷守恒式 c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-) c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)微 粒 浓 度物料守恒式 c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/L c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/L= c(Na+)/2影 响 因 素 温 度 升温促进电离（极少数例外） 升温促进水解13浓 度 稀 释 促进电离，但浓度减小 促进水解，但浓度减小，碱性减弱二十、何时考虑盐的水解1判断盐溶液酸碱性及能否使酸碱指示剂变色时，要考虑到盐的水解。2

43、配制某些盐溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解） ，需加入对应的酸抑制其水解。如配制 FeCl3 溶液时，一般先将 FeCl3 溶解在盐酸中，然后再加水稀释。3 比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑盐的水解。如 Na2CO3 溶液，c(Na +) 2 c(CO32)。4 说明盐溶液中微粒种类及多少时，要考虑到盐的水解。例如 Na2S 溶液中含有Na+、HS -、OH -、H +、S 2、H 2S。（1）电荷守恒关系指任何电解质溶液在整体上不显电性，即溶液中所有阳离子带的正电总量与所有阴离子带的负电总量相等。如在 Na2S 溶液中：所有 Na+、H +带的正电荷总物质的量=所有 S2、HS 、OH 带

44、的负电荷总物质的量。表达形式：c(Na +) + c(H+) = 2c(S2) +c(HS) + c(OH)（2）物料守恒关系指不论盐中的哪种离子水解成多少种形式，它所含的一些元素原子的总物质的量之比一定符合它的化学式中的计量数比。如在 Na2S 溶液中：实质： n(Na) : n (S 的各种存在形式总和 ) = 2 : 1表达形式：c(Na +) = 2 c(S2) + c(HS) + c(H2S) （3）质子守恒关系：在任何电解质溶液中，由水电离产生的 H+和 OH的数目一定相等的关系。如在 Na2S 溶液中：n(OH ) = 溶液中自由 H+物质的量与 S2结合水电离的 H+物质的量之

45、和。表达形式： c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H2S) 该关系式可由电荷守恒式和物料守恒式代数变换得到。如将上述电荷守恒式与物料守恒式相减并移项即可得到上式。二十一、水解反应面面观所谓水解反应，即物质跟水发生的相互交换成分的反应，用通式可表示为：反应的机理可简单地认为是：共价键（X Y 键，HO 键）断裂（一般情况下，每个水分子中只有一个 HO 键断裂） ，再按异电相吸原则，重新形成新键即得产物，至于离子键则可视为共价键的极限情形。各类水解反应及其应用列举如下：（一）无机物的水解1单质的水解 ClCl + HOH HCl + HClO2非金属卤化物的水解（1）卤素互化物

46、（XX n）的水解。如：规律：一般是分子中核电荷数较大的卤原子（非金属性较弱的）生成含氧酸根离子，而核电荷数较小的卤原子（非金属性较强的）则形成简单卤离子或 HF。（2）氮族元素卤化物水解。如：14该反应机理较复杂，简单地说，由于 NCl3 中 N 的非金属较强，故先水解生成 NH3 和HClO，而 HClO 具有强氧化性，再将 NH3 氧化成 N2，而自身部分被还原成 Cl。PCl3 + 3HOH = H3PO3 + 3HCl PCl5 + 4HOH = H3PO4 + 5HCl 直接生成的 P(OH)5 再失去一个 H2O 分子的组成即得 H3PO4此外，还有 BCl3 + 3H2O =

47、3HCl + H3BO3也可以写成 B(OH)3等等。3盐类的水解。机理：盐中的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出来的 H+或 OH结合生成弱酸或弱碱，从而促进水的电离的过程。水解反应与中和反应是互为可逆反应，如：盐 + 水 酸 酸 + 碱；H 0弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+溶液呈酸性弱酸阴离子 + H2O 弱酸或酸式弱酸根阴离子 + OH 溶液呈碱性基本规律：（1） “无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性。 ”（2）一般情况下（除加热和双水解的情况） ，中和反应的程度远远大于水解反应的程度，所以，水解是比较微弱的，生成物不写分解产物（如写成 NH3H2O、H 2CO3 等，而不写成 NH3、CO 2 等） ；不标“”或“” 。但如果是双水解，且生成物能从反应的体系中脱离出来，则水解很彻底，应该用“=” 、 “”或“” 。如： Al2S3 +