1、第四章 化学方程式 下 本章小结唐荣德能力反馈一、选择题每小题只有一个选项符合题意。 1下列变化一定属于化学变化的是 A 元素的种类没有改变的变化B 原子的个数没有增减的变化C 分子的个数没有改变的变化D 元素的种类和原子个数未变，但物质的种类发生了变化2在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了 ( )A. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的3在 2CuO 2 2CuO 的反应中，按照质量守恒定律，下列各组数据中正确的是 A Cu 为 2 g，O 2 为 3 g，CuO 为 5 g
2、 B Cu 为 3 g，O 2 为 2 g，CuO 为 5 gC Cu 为 4 g，O 2 为 1 g， CuO 为 5 g D Cu 为 1 g，O 2 为 4 g，CuO 为 5 g4在 M2O 2 2H2OCO 2 中，依质量守恒定律可以判断 M 为 ( )A. CH4O B. C2H6O C. C 2H4O2 D. CH45下列反应不属于置换反应的是 A Cl22NaBr2NaCl Br2 B 3COFe 2O3 3CO22FeC CH 2O COH 2 D ZnCuSO 4ZnSO 4Cu6某不纯铁 56 g 与足量盐酸反应，生成 022 g 氢气，则铁中含杂质不可能为 A 铝 B
3、镁 C 锌 D 钠7取等质量的 Mg、Fe、Al、Zn 分别与过量的稀 H2SO4 反应产生 H2 由多到少的顺序是( )A. AlMgZnFe B. AlFeMgZnC. AlZnFeMg D. AlMgFeZn8等质量的铁和锌与足量稀 H2SO4 反应，产生氢气的质量(m )与反应时间(t)的关系正确的是 ( )9用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，右图是产生氢气的量与所用金属质量的关系图，如果 a 代表铁，b 代表锌，c 代表铝，这三条线从上到下的顺序是 ( )A. a b c B. b c a C. c a b D. c b a 10今有 H2 和 O2 的混合气体 10 g，点
4、燃充分反应，恢复到室温，气体质量减少了 9 g，则原混合气体中的成分不可能是 ( )A. 1 g H2 和 9 g O2 B. 5 g H2 和 5 g O2 C. 2 g H2 和 8 g O2 D. H2 与 O2 的质量比为 14二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意。 11将 3 g 某物质在氧气中充分燃烧生成 88 g CO2 和 54 g 水，据此可判断该物质的组成中 A 只含碳、氢两种元素 B 可能含有氧元素C 一定含有氧元素 D 氢元素的质量分数为 20%128 g 氧化铜放入试管中，通氢气后，加热一段时间，停止加热，继续通氢气至试管冷却，此时试管中固体质量比原来减少了 08
5、 g，则下列叙述正确的是 A 剩余固体是铜 B 剩余固体是混合物C 生成 08 g 水 D 实际用去氢气多于 01 g1320 mL 氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃反应后，剩余 2 mL 气体。则原混合气体中氢气和氧气的体积比为 A 32 B 7 3 C 23 D1114在天平两盘的烧杯中各放入质量相等的稀硫酸，调节天平平衡，再分别向两边的烧杯中加入 5 g 锌和 5 g 镁，待烧杯中的锌和镁全部反应后，天平的指针 A 仍留在原来的位置 B 左右摇摆，不能停止C 偏向加锌的一边 D 偏向加镁的一边15用 I2O5 可以测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O55CO
6、I25CO 2，根据 CO2 的多少，可以判断 CO 的含量。关于这个反应，下列说法正确的是 A 参加反应的 I2O5 的质量等于生成的 I2 的质量B 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的 CO2 中的氧原子总数C 反应物质含元素种类与生成物所含元素种类相同D 参加反应的 I2O5 和 CO 的质量比等于生成的 I2 和 CO2 的质量比三、填空题16根据 ABCD，已知 A、B 两种物质各 8 g 充分反应后，生成 C 为 64 g，D为 18 g。已知 A 物质已完全反应了，则参加反应的 B 为 g，剩余 B g，此反应中 B 与 C 两种物质的相对分子质量之比为 。17取 A g
7、CuxOy，在加热条件下与 H2 充分反应，得到 B g Cu。写出上述反应的化学方程式 。若 A7.2 g，B6.4 g，通过计算可得出 CuxOy 的化学式是 。18为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种方法制备氧气： 加热高锰酸钾， 电解水， 在常温下过氧化钠固体Na 2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。1 写出方法的化学方程式 ；2 你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是 填序号，与其它两种方法相比，它的两条优点是 ， 。19某金属 R 跟稀硫酸反应生成 RSO4 和 H2。若将此金属 a g 放入足量稀硫酸中完全后，生成氢气 b g，则该金属 R 的相对原子质量为
8、 。三、计算题20铜粉和木炭粉的混合物在空气充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，则木炭粉在原混合物中的质量分数是多少？21现有 5.61 g 氯酸钾和高锰酸钾的混合物第一次加热制取所需要氧气后，冷却、称量，称得残留物的质量为 4.81 g(此时高锰酸钾已全部分解) ，继续加热此固体残留物直至不再发生为止。将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得 0.87 g 固体，求：(1) 原混合物中所含氯酸钾的质量；(2) 第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率。答 案一、1. D 2. D 3. C 4. D 5. B 6. C 7. D 8. D 9. C 10. B 二、11. AD 12
9、. BD 13. AB 14. C 15. BC三、16 0.2；78；13217. CuxOyyH 2 xCuy H2O；Cu 2O18 1 2Na2O22CO 22Na 2CO3O 22 ；将人呼出的 CO2 气体转化为氧气；该方法简便易行，不需加热或消耗电能19 ba三、20最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，因此铜粉灼烧后生成的氧化铜中氧元素的质量等于原混合物中木炭粉的质量。解法一：用化学方程式求解。设混合物的总质量为 100 g，含木炭粉的质量为 x(也等于与铜反应的氧气的质量)，则含铜粉(100 gx )2Cu O2 2CuO128 32(100 gx) x 12832(100
10、 gx)x x20 gC 100%20%102解法二：用化学式求解。混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧的质量分数。C O 100%20%164答：木炭粉在原混合物中占 20%。21 解：(1) 最后得到的固体是高锰酸钾加热分解所得到的二氧化锰，设高锰酸钾的质量为 x2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 22158 87x 0.87 g215887x0.87 g x3.16 g氯酸钾的质量为：5.61 g3.16 g2.45 g(2) 第一次加热过程中所得氧气为：5.61 g4.81 g 08 g，设 3.16 g 高锰酸钾分解所得氧气为 y，2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 22158 323.16 g y2158323.16 gy y032 g故氯酸钾分解所得的氧气为：08 g032 g048 g，设分解的氯酸钾的质量为 z，21225 96z 048 g 2122596z048 g z1225 g氯酸钾的分解率为： 100%50%2.45g1答：(1) 原混合物中氯酸钾为 2.45 g (2) 第一次加热过程中氯酸钾分解了 50%
