1、第一章 产品及工艺路线的介绍1.1 产品名称、化学结构及理化性质1.1.1 产品名称中文名：2-氨基-5-氯二苯甲酮俗 名：氨基酮化学名：2-氨基-5-氯二苯甲酮英文名：2-amino-5-chlorobenzophenone1.1.2 化学结构、分子式及分子量1.1.3 理化性质本品为黄色或壳黄色针状结晶，MP9599，无臭，味苦，微溶于水，可溶于二氮甲烷，氯仿，乙醚等。1.2还原岗位的工艺流程框图1.2.1流程图异噁唑 铁粉 新甲苯盐酸 还原 回收甲苯反应废水层 分水弃去（三废）废铁渣 压滤 甲苯回收弃去（三废） 残废液水洗结晶水洗废水弃去（三废）离心甩料 离心母液弃去（三废）氨基酮粗品1
2、.2.2 工艺过程将甲苯、水、异噁唑成品、盐酸依次加入到还原反应釜，开搅拌，通蒸汽加热。再将铁粉加入，升温至 95。回流反应 3h后停止搅拌，并迅速将废水层分去，将甲苯层通入压滤罐，将废铁渣滤除，将滤液压入水洗结晶罐，将水洗用水加入进行水洗，通蒸汽升温至 60，保温 30min后分去水层。重复 3次后，通入常温水冷却降温析晶，降至 35时，改用冰盐水冷却，使结晶充分，降至 20时，出料于离心机重复甩干，离心甩得的粗品经水分检测水分含量8时，送至临时存放区，待精制用。将离心母液吸入甲苯蒸馏釜，并加入适量的水，进行甲苯回收，回收的甲苯进行下一次反应套用。第二章 物料衡算2.1 设计任务设计任务：年
3、产 80 吨利眠宁中间体氨基车间还原工段的车间工艺设计 工作日：270 天 / 年收 率：还原工段收率为 88%90%产品规格： 氨基酮：净含量 98.5%水分 1%根据设计任务，分别设定该工段各岗位的收率如下：还原工段：反应岗位为 91.8%反应工序为 93.7%压滤工序为 100%水洗结晶工序为 100%离心甩料工序为 98%物料衡算以天计算，物料单位为千克，产品规格见下表所示，氨基酮的日产量 = 年产量产品净含量1000 年工作日2.2 设计所涉及物料的工业规格表 2-1 物料衡算的物料规格表规格物料名称 分子式 分子量 密度（kg/L） 净含量杂质含量 水含量异噁唑 C13H8ClNO
4、 229.67 3.61 98.50% 1.00% 0.50%甲苯 C6H6 92.13 0.87 95.00% 0.00% 5.00%盐酸 HCl 36.46 1.18 31.00% 1.50% 67.50%铁粉 Fe 55.85 7.86 98.00% 1.50% 0.50%水 H2O 18.00 1.00 1.50% 1.50% 1.50%2.3 还原工段的物料衡算氨基酮的日产量=年产量产品净含量1000工作日 =294.81 kg/天所以氨基酮精品的日产量为：294.81 kg/天离心阶段甩出的氨基酮的量为：294.8198=308.83 kg75氨基酮的粗品量为： 308.8375=
5、411.77 kg因为精制岗位的总收率为 98，所以氨基酮的量为：308.8398=315.13 kg因为还原岗位的收率为 93.7，所以可由氨基酮的量求得异噁唑纯品的量为：315.13229.67/93.7/231,68=333.401、还原反应工序（收率：93.7）（1） 、已知设计的原料投料比表 2-2 还原反应的原料投料比表物料名称 规格 分子量 投料量 摩尔比异噁唑 工业品 98.5% 229.67 338.48 1甲苯 工业品 98.5% 92.14 677.15 4.81盐酸 工业品 98.5% 36.46 225.82 1.28铁粉 工业品 98.5% 55.47 170.51
6、 2.04水 工业用水 18.00 487.41 25.88（2）化学反应方程式N NH2O OCl C2H2O Fe phCH3 Fe(OH)2Cl分子量：229.67 18 55.85 231.68 91.55Fe(OH)2 + HCl FeCl2 + 2H2O分子量：91.55 36.46 126.76 18（3）进料量计算过程说明：在确定异噁唑的量为计算基准的基础上，根据投料比及物料规格算出各物料的投料量。计算过程：98.5%的异噁唑的量：333.40/98.5%=338.48其中杂质的量：338.481%=3.38水的量：338.480.5%=1.6930%的盐酸的量：333.403
7、6.461.28（30%229.67）=225.82其中杂质的量：225.821.5%=3.39水的量：225.8267.5%=152.4397%的铁粉的量：333.4055.852.04（97%229.67）=170.51其中杂质的量：170.511.5%=2.56水的量：170.510.5%=0.8595%的铁粉的量：333.4092.134.81（95%229.67）=677.15水的量：677.155%=33.86水的量：333.401825.88229.67（1.69152.430.8533.86）=487.41综合以上计算得：表 2-3还原釜的还原用量一览表物料名称 纯量（kg）
8、总量（kg） 杂质量（kg） 水含量（kg）异噁唑 333.40 338.48 3.38 1.69铁粉 167.10 170.51 2,56 0.85甲苯 643.29 677.15 0.00 33.86盐酸 70.00 225.82 3.39 152.43额外用水量 487.41总量（kg） 1213.79 1411.96 9.33 676.24（4）出料量计算过程说明： 设该反应的转化率与该工序所设的收率相等，由化学反应方程式及化学反应计量系数可以计算出反应物料的消耗量和生成物的量，从而可算出未反应完的物料量。忽略溶剂的挥发量，与进料时一致。 反应停止后，静置分层，分为水层和甲苯层，趁热分
9、去水层。设 FeCl2 全部溶于水中，而不溶于甲苯；异噁唑、氨基酮只溶于甲苯；未反应完的铁粉、生成的 Fe(OH)2 均匀的分布于整个溶液中。 在分水过程中，设水层中有 5%的甲苯（以纯水和纯甲苯组成的溶质的质量百分比），甲苯层中有 15%的水（以纯水和纯甲苯组成的溶质的质量百分比）。而其他物质在两相中的分配根据（2）中的相关假设计算。计算过程：分水前的各物料总量： 反应生成的物料量氨基酮的量：333.40231.6893. 7%/229.67=315.13氢氧化亚铁的量：315.1391.55/231.68-70.0091.55/(236.46)=36.65氯化亚铁的量：70.00126.7
10、6/(236.46)=121.68 未反应完的物料量异噁唑的量：333.40(1-93.7%)=21.00铁粉的量：167.10-315.1355.85/231.68=91.13水杂质的量：676.24+9.33+70.0018/(236.46)-315.13218/231.68=653.88(水与杂质合二为一) 甲苯的量：643.29 （作为溶剂，反应前后的量不变）分水后每相的物料量: 甲苯层的物料含量氨基酮的量：315.13氢氧化亚铁的量：643.29-(643.29+676.24-9.335%36.65/0.8(643.29+676.24-9.33)=20.20氯化亚铁的量：643.29
11、-(643.29+676.24)5%0.15121.68/0.8(653.88-9.33)=16.35异噁唑的量：21.00铁粉的量：643.29-(643.29+676.24) 5%91.13/0.8(653.88+ 676.24-9.33)=49.79甲苯的量：643.29-(643.29+653.88-9.335%85%/80%=615.08水杂质的量：643.29-(643.29+676.24) 5%0.15/0.8+643.29-(643.29+676.24) 5%9.33/0.8(653.88+676.24-9.33)=113.35 水层的物料含量甲苯的量：643.29-615.0
12、8=28.21水杂质的量：653.88-28.21=625.67氯化亚铁的量：121.68-16.35=105.33氢氧化亚铁的量：36.65-20.20=16.45铁粉的量：91.13-49.79=41.34（5）反应工序的物料衡算表综合以上计算得：表2-4 反应工序的物料衡算一览表反应分水 物料名称 质量（kg） 质量百分比 密度（kg）体积（L）异噁唑 333.40 17.6% 3.61 92.35铁粉 167.10 8.8% 7.86 21.26盐酸 70.00 3.7% 1.18 59.31甲苯 643.29 33.9% 0.87 739.41水 676.24 35.6% 1.00
13、676.24杂质 9.33 0.5% 1.00 9.33进料总量 1899.36 100.0% 1.19 1596.10氨基酮 315.13 27.4% 3.51 89.78异噁唑 21.00 1.8% 3.61 5.82铁粉 49.79 4.3% 7.86 6.33甲苯 615.08 53.4% 0.87 706.99氢氧化亚铁20.20 1.8% 3.40 5.94氯化亚铁 16.35 1.4% 2.70 6.06水杂质 113.35 9.8% 1.00 113.35甲苯层总计 1150.9 100.0% 1.29 892.17甲苯 28.21 3.5% 0.87 32.43氢氧化亚铁16
14、.45 2.0% 3.40 4.84氯化亚铁 105.33 12.9% 2.70 39.01铁粉 41.34 5.1% 7.86 5.26水杂质 625.67 76.6% 1.00 625.67分水出料水层总计 817.00 100.0% 1.14 716.672、 压滤工序（收率：100%）（1） 进料量与反应工序的甲苯层的物料含量一致，见表 2-4 中相关数据（2） 出料量除未反应完的铁粉及生成的氢氧化亚铁视为不溶物被压滤出去，其余物料的损失量不计， 与进料量一致。压滤工序的物料衡算表如下：表2-5 压滤工序的物料衡算一览表进料 出料物料名称 质量（kg） 质量百分比 物料名称 质量（kg
15、） 质量百分比氨基酮 315.13 27.4% 1.滤液 1080.91 93.9%异噁唑 21.00 1.8% 氨基酮 315.13 29.2%铁粉 49.79 4.3% 异噁唑 21.00 1.9%甲苯 615.08 53.4% 甲苯 615.08 56.9%氢氧化亚铁 20.20 1.8% 氯化亚铁 16.35 1.5%氯化亚铁 16.35 1.4% 水杂质 113.35 10.5%水杂质 113.35 9.8% 2.滤渣 69.99 6.1%氢氧化亚铁 20.20 28.9%铁粉 49.79 71.1%总计 1150.9 100.0% 总计 1150.9 100.0%3、水洗结晶工序（
16、收率：100%）（1） 进料量与压滤工序的滤液的物料含量一致，见表 2-5 中相关数据。此外， 在每次水洗过程要加2000kg 的自来水， 共洗 3 次。（2） 出料量水洗主要是洗去甲苯层中的水溶性无机杂质，有机物料的损失忽略不计。而且认为氨基酮是 100%的结晶，析晶前、后的含水杂质量不变。则水洗析晶后氯化亚铁被洗除， 其他物料含量不变。（3） 水洗结晶工序的物料衡算表综合以上计算得：表2-6 水洗结晶工序的物料衡算一览表进料 出料物料名称 质量（kg）质量百分比 物料名称 质量（kg）质量百分比氨基酮 315.13 11.0% 1. 结晶液 1064.56 37.2%异噁唑 21.00 0
17、.7% 氨基酮 315.13 29.6%甲苯 615.08 21.5% 异噁唑 21.00 2.0%氯化亚铁 16.35 0.6% 甲苯 615.08 57.8%水杂质 113.35 4.0% 水杂质 113.35 10.6%水洗用水 1784.66 62.3% 2.水洗液 1801.01 62.8%水含量 1784.66 99.1%氯化亚铁 16.35 0.9%总计 2865.57 100% 总计 2865.57 100%4、离心甩料工序（收率：98%）（1） 进料量该工序的进料量与水洗结晶工序的结晶液的含量一致，见表 2-6相关数据。（2） 出料量计算过程说明： 先由收率算出甩出料中氨基酮
18、的净含量，占甩出料总量的 75%，从而算出甩出料的总量。甩出料中含水量为 8% ，其余 17% 为甲苯、杂质、异噁唑。 甩出料中甲苯、杂质、异噁唑的量计算方法如下：先算出其总量，视其在结晶液中的浓度为均一不变，根据进料中的含量， 便可逐一算出。 甩出的母液中各物料的含量用进料总量减去甩出料中各物料的含量即得。计算过程：甩出的物料含量：氨基酮的量：315.1398%=308.83甩出物料总量：308.8375=411.77 水杂质的量： 411.778%+411.7717%113.35/(615.08+21.00+113.35)=43.52 异噁唑的量： 411.7717%21.00/(615.
19、08+21.00+113.35)=1.96 甲苯的量： 411.7717%615.08/(315.08+21.00+113.35)=57.45 离心母液的物料含量：氨基酮的量：315.132%=6.30异噁唑的量：21.00-1.96=19.04水杂质的量：113.35-43.52=69.83甲苯的量：615.08-57.45=557.63总量：6.30+19.04+69.83+557.63=652.80（3） 离心甩料工序的物料衡算表综合以上计算得：表2-7离心甩料工序的物料衡算一览表进料 出料物料名称 质量（kg） 质量百分比 物料名称 质量（kg） 质量百分比氨基酮 315.13 29.
20、6% 1.甩出料 411.77 38.7%异噁唑 21.00 2.0% 氨基酮 308.83 75.0%甲苯 615.08 57.8% 异噁唑 1.96 0.5%水杂质 113.35 10.6% 甲苯 57.45 14.0%水杂质 43.52 10.6%2.母液 652.8 61.3%氨基酮 6.30 1.0%异噁唑 19.04 2.9%甲苯 557.63 85.4%水杂质 69.83 10.7%总量 1064.56 100.0% 总量 1064.57 100.0%第三章 还原工段的热量衡算说明：下列计算时所用的数据均根据第三章中物料衡算的结果，以日生产总量为准。 有关各物质的物化参数均一总表
21、述，后面只作直接引用。 下列计算过程中单位均按以下的标准： 质量：kg；能量：KJ/ （kg）； 溶解热/汽化热/燃烧热：KJ/mol； 温度： 3.1 热量衡算依据及原则3.1.1 热量衡算的主要依据能量衡算是以车间物料衡算的结果为基础进行的，所以，车间物料衡算表是进行车间能量衡算的首要条件。能量衡算的主要依据是能量守恒定律，其数学表达形式为能量守恒基本方程：由环境输入到系统的能量=由系统输出到环境的能量+系统内积累的能量 （3-1）对于车间工艺设计中的能量衡算，许多项目可以忽略，而且车间能量衡算的目的是要确定设备的热负荷，所以，能量衡算可简化为热量衡算。3.1.2 设备的热量平衡方程式对于
22、有传热要求的设备，其热量平衡方程式为：Q1 + Q2 + Q3 = Q4 + Q5 +Q6 （3-2）式中 ： Q1物料带入到设备的热量 KJ；Q2加热剂或冷却剂传给设备和所处理物料的热量 KJ；Q3过程热效应 KJ；Q4 物料离开设备所带走的热量 KJ；Q5 加热或冷却设备所消耗的热量 KJ ；Q6 设备向环境散失的热量 KJ 。在热量衡算过程中的 Q2,即设备热负荷，是衡算的主要目的。3.1.3 热量平衡方程式中各热量项的计算1. Q1 与 Q4Q1 与 Q4 均可用下式计算：Q1(Q4) = mtCp kJ (3-3)式中 m 输入（或输出）设备的物料量 kg；Cp 物料的平均比热容 k
23、J/kg ；t 物料的温度 。该式的计算基准是标准状态，即 0 及 1.01310 5Pa 时的状态。因为物料的比热容是温度的函数，上式中物料的比热容是指进、出口物料的定压平均比热容，对于进口物料取基准温度与物料进口温度的平均温度下的比热容；对于出口物料取基准温度与物料出口温度的平均温度下的比热容。对于不同物料的比热容可查化学工程手册（第 1 册）或化学工艺设计手册（下），若查不到， 可根据药厂反应设备及车间工艺设计的相关公式56计算 。2.过程热效应 Q3化学过程的热效应包括化学反应热与状态变化热。纯物理过程只产生状态变化热。在热量衡算中，过程热效应 Q3 的符号为：放热为正；吸热为负。 反
24、应热 Qc为计算各种温度下的反应热，规定当反应温度为 298K 及标准大气压时反应热的数值为标准反应热，习惯上用H 。表示，负值表示放热 ，正值表示吸热。这与在热量衡算中所。规定的符号正好相反，为避免出错， 现用符号 q r 表示标准反应热， 放热为正，吸热为负， 则 q 。r=H 。7 8标准反应热的数据可以在化学工程手册 （第一册）或化学工艺设计手册（下）中查到；当缺乏数据时用标准生成热或标准燃烧热求得。用标准生成热求标准反应热，其公式为。 。q r = - v q f kJ/mol (3-4)式中 v 反应方程中各物质的化学计量数， 反应物为负、生成物为正；。q f - 标准生成热 kJ
25、/mol 。 用标准燃烧热求标准反应热，其公式为。 。q r = - v q c kJ/mol (3-5)式中 v 反应方程中各物质的化学计量数， 反应物为负、生成物为正；。q c - 标准燃烧热 kJ/mol 。 。 q f 与q c 的换算，由盖斯定律的其公式为。 。 。q f + q c = n q ce kJ/mol (3-6)。式中q f - 标准生成热 kJ/mol ；。q c - 标准燃烧热 kJ/mol；n - 化合物中同种元素的原子数；。q ce - 元素标准燃烧热 kJ/(gatm)其数值见表 4.1。表 3-1 元素标准燃烧热一览表元素的燃烧热 元素的燃烧热元素的燃烧过程
26、 元素的燃烧过程kJ/(gatom) kJ/(gatom)CCO2（气） 395.15 BrHBr（溶液） 119.32H1/2H2O（液） 143.15 II（固） 0FHF（溶液 ） 316.52 N1/2N 2（气） 0Cl1/2Cl2 （气） 0 NHNO3 （溶液） 205.57ClHCl（溶液） 165.80 SSO2（气） 290.15Br1/2Br2（液） 0 SH2SO 4（溶液） 886.8Br1/2Br2（气） -15.37 PP2O5 （固） 765.8 不同温度下的反应热 q tr 的计算因反应恒定在 t温度下进行，而且反应物及生成物在 （25t ）范围内均无相变 化
27、，则 qtr 的计算公式为t 。q r = q r (t 25)(v Cp) kJ/mol (3-7)。式中 q f - 标准生成热 kJ/mol ；v 反应方程中各物质的化学计量数， 反应物为负、生成物为正；Cp 反应物或生成物在（ 25t）范围内的平均比热容 kJ/kg ；t 反应温度 。状态变化热 Qp 状态变化热是指只发生物质聚集状态或浓度变化的过程中产生的热效应，放热为 正，吸热为负。在本设计中涉及到相变热、浓度变化热、结晶热、冷凝热等，其中结晶热可忽略不计，其他的状态变化热的计算见具体的衡算过程。Q3 的计算公式 综合化学反应热效应（Qc）与状态变化热效应（Qp） 的 Q 3 的计
28、算公式为 Q3 = Qc + Qp (3-8)3、Q5 与 Q6 的确定根据前人的经验，（Q5+Q6）一般为（Q4+Q5+Q6）的 5%10%，只要计算出 Q4 ,就可以确定（Q5 +Q6）,从而计算出 Q2。但在设备选型中需对设备进行校核，以检验设备选型的正确与否。4、Q2 的计算由以上计算过程得到 Q1 、Q2 、Q3 、Q4 、Q5 、Q6 后，根据式（3-2）求出设备的热负荷 Q2。 Q2 正值表示需对设备加热；负值表示需冷却。3.2 热量衡算基础数据的计算和查取在热量衡算中，大部分物料的物性常数可通过相关的物性常数手册查取，如化学工 程手册（第 1 册）， 化学工艺设计手册（下） 9
29、。当遇到手册中数据不全的情况时，就需通过一些公式来估算这些物性常数。在本设计中涉及的物性计算有比热容、汽化热、熔融热、浓度变化热效应、燃烧热等，以下介绍他们的计算方法。3.2.1 比热容的计算本设计中气体的比热容都可查取，主要是一些液体和固体的比热难以查取。1、气态物质的比热容的计算对于压强低于 510 5Pa 的气体或蒸汽均可作理想气体处理， 其定压比热容为Cp=4.187（2n + 3）/M kJ/（kg） （3-9）式中 n化合物分子中原子个数；M化合物分子量。2、液体的比热容的计算大多数液体的比热容在 1.72.5 kJ/（kg）之间，液体的比热容一般与压力无关，随温度的上升而稍有增大
30、。 作为水溶液的比热容的计算，可先求出固体的比热容，再按下式计算：C=Cs a+（1-a） （310）式中 C水溶液的比热容 kJ/（kg）； Cs固体的比热容 kJ/（kg）； a 水溶液中固体的质量分率。、对于大多数的有机化合物，其比热容可利用药厂反应设备及车间工艺设计（P208 表64）求得。先根据化合物的分子结构 ，将各种基团结构的摩尔热容数值加和 ，求出摩尔热容，再由化合物的分子量换算成比热容。3、固体的比热容的计算 元素的比热容的计算Ce =Ca/A kJ/（kg） (311)式中 Ca 元素原子的比热容 kJ/（kg）， 其值见表 3-2；A元素的原子量。表 3-2 元素原子的比
31、热容表元素 Ca kJ/(kg) 元素 Ca kJ/(kg) 元素 Ca kJ/(kg)C 7.535 F 20.93 H 9.628S 22.604 B 11.302 P 22.604SI 15.907 O 16.74 其他 25.953 化合物的比热容的计算C=1/M nCa kJ/（kg） (312)式中 n分子中同种元素原子数；M化合物分子量；Ca元素的原子比热容 kJ/（kg）， 其值见表 4.2。3.2.2 汽化热的计算任何温度、压强下，化合物的汽化热均可按下式计算：qv=(-28.5)lgPR TRTC/0.62(1-TR)kJ/kg (3-13)式中 P R 对比压强（实际压强
32、与临界压强之比值 ）；TR 对比温度（实际温度与临界温度之比值）；TC临界温度 K 。液体在沸点下的汽化热可按下式计算：qvb=Tb(39.81 lg Tb-0.029Tb)/M kJ/kg (3-14)式中 Tb 液体的沸点 K ；M 液体的分子量。3.2.3 熔融热的计算不同物质的熔融热可根据以下公式求出：元素 qF=(8.412.6)TF (3-15)无机化合物 q F=(20.929.3)T F (3-16)有机化合物 q F=(37.746.0)T F (3-17)其中：qF熔融热 J/mol；TF熔点 K 。3.2.4 浓度变化热效应的计算由无限稀释热可以求出浓度变化的热效应。本设
33、计涉及到氢氧化钠、盐酸的水溶液浓度变化热效应的计算。二者的计算通式为：qp=m1qid1 m2qid2 kJ/mol (3-18)式中 m 1，m2为不同浓度水溶液的摩尔分率 ；qid1，qid2 为不同浓度水溶液的无限稀释热 kJ/mol。盐酸水溶液的无限稀释热数据见药厂反应设备及车间工艺设计（P206 表 63）；氢氧化钠水溶液的无限稀释热数据见化工工艺设计手册（下）（P735736 表 1964 ）。3.2.5 标准燃烧热的计算1、卡拉奇法求标准燃烧热。q c = 109.07n + k kJ/mol (3-19)式中 n电子转移数 ； k分子中相同取代基和键的数目；取代基和键的校正值
34、kJ/mol ，其值见化工工艺设计手册（下）（P807 表 19104）。2、燃烧需氧原子数法标准燃烧热 里查德认为：有机化合物的燃烧热与完全燃烧该有机化合物所需的氧原子数成直线关系。即：。qc =a+xb kJ/mol (3-20)式中 a、b常数，与化合物结构相关，其值见药厂反应设备及车间工艺设计（P213217 表 66 和表 67）；X化合物完全燃烧时所需的氧原子数。3.3 还原工段的热量衡算3.3.1、还原釜的热量衡算 根据工艺过程可知，还原釜的温度变化过程如下图所示：95回流反应3h分水出料25进料图 3.1 还原釜的温度变化过程图解由还原釜的温度变化过程解图可知，还原釜的热量衡算
35、只有一个过程，即物料由 25 进料，升温至 95，反应 3h 为止，然后分水出料压滤。1.该热量衡算涉及的基础数据的查取与计算 各种物质在不同温度下的平均比热容： 液态物质的平均比热容：对照基准温度 0 ， 各种物质的温度变化有 25、95。查药厂反应设备及车间工艺设计（P208 表 6 4）中的相关数据可得液态有机物的平均比热容。对于表中没有的温度的数据，用两点插值法求出。其计算过程以对氯硝基苯在 68时平均比热容的计 算为例，得液态有机物的平均比热容表如下：表 3-3还原釜液态有机物料的平均比热容表 单位：kJ/(kg)温度 物质名称20 25 40 60 95异噁唑 1.26 1.26
36、1.27 1.28 1.31甲苯 2.30 2.46 2.94 3.58 4.70氨基酮 1.99 2.14 2.57 3.15 4.16乙醇 2.31 2.33 2.42 2.53 2.73 气态物质的平均比热容： 需算平均比热容的物质有甲苯、乙醇、水。按式（3 9）计算得：Cp 甲苯=4.187（215+3）/92.13=1.50 kJ/(kg)Cp 乙醇=4.187（29+3）/46.07=1.91 kJ/(kg)Cp 水=4.187（23+3）/18=2.09 kJ/(kg) 水溶液的平均比热容：与缩合釜的碱液（70%）的平均比热容的计算一致， 计算 12%的 FeCl2 水溶液的平均
37、比热容为：Cp12%=0.6112%+(1-12%)=0.95 kJ/(kg)查化学工艺设计手册（下）得：25时 30%盐酸水溶液的平均比热容为：Cp30%=2.60 kJ/(kg) 固态物质的平均比热容：以氢氧化亚铁的平均比热容计算为例：根据公式（3 12）及公式（311）计算得：Cs=25.953+（16.74+9.6282) /89.86=0.88 kJ/(kg)依此类推算得缩合釜的其他固态物质的平均比热容如下所示：铁粉：Cs=0.46 kJ/(kg)异噁唑：Cs=1.06 kJ/(kg)氨基酮：Cs=1.13 kJ/(kg)氯化亚铁：Cs=0.61 kJ/(kg) 汽化热的计算：主要是
38、甲苯和水汽化回流带热控温，其 95 时汽化热按式 （313）计算得： qvb=(-28.5) lg500.510.68/(0.620.34)=345.95 kJ/kg查化工原理（上）得水 95 时的汽化热为 2177.24 kJ/kg。 固态物质的熔融热的计算：主要是异噁唑的熔融热，其熔点为 117 。根据式（417）计算其熔融热分别为：qF，异噁唑=（117+273.15）46.0/229.67=95.57 kJ/kg。 化合物的燃烧热及生成热的计算： 计算方法参照对氯硝基苯的燃烧热及生成热的计算过程，得还原釜的物质的燃烧热及生成热表如下：表 3-4 还原釜的物质的燃烧热及生成热表 单位：k
39、J/mol 物质名称 异噁唑 氨基酮 氢氧化亚铁 氯化亚铁 水 盐酸燃烧热 6598.84 6322.16 生成热 -150.89 412.09 -824.84 -423.72 -285.83 -167.28【注】氢氧化亚铁、水、氯化亚铁、盐酸的生成热查物理化学（上）。2、还原釜的热量衡算的计算过程该过程只有一次温度变化，其间有化学反应热， 甲苯和水汽化回流热， 盐酸水溶液的浓度变化热，故 Q3=Qc+Qp。各物料的进、出量见还原工段物料衡算表 3.11 中的相关数据。Q1 的计算 ：根据式 （33）及以上表 4.8 所示 25时相关物料的平均比热容计算得： Q1= mtCp =Q 异噁唑+Q
40、 盐酸+Q 铁粉+Q 甲苯+Q 水 =333.41.0625+70.002.6025+167.100.4625+643.292.4625 +676.244.18725 =125654.51 kJ Q3 的计算 ：忽略氯化亚铁水溶液的浓度变化热， 只计算化学反应热、HCl 水溶液的浓度变化热及甲苯和水的汽化热，其计算过程如下：化学反应热的计算：该过程有两个化学反应，根据公式（3 4）和公式（37）及表 3-4 的相关数据计算还原釜各反应的化学反应热为：。 。q r1= vq r1=-412.09-824.84-(-2285.83-150.890)=-309.80 kJ/mol95 。q r1 =
41、q r1-(t-25)( v Cp1)=-309.80-(95-25) (963.8+77.86-275.29-300.5)=-382.05 kJ/mol。 。同理可得： q r2= vq r2 =-164.01 kJ/mol95 。q r2=q r2-(t-25)( v Cp2)=-158.68 kJ/mol综合得：Q R=-(382.05315.13/231.68-70.00158.68/36.46) 1000=-215008.33 kJ盐酸水溶液的浓度变化热的计算：设 HCl 的摩尔数为 m 摩尔， 水的摩尔数为 n 摩尔，由 n/m 的值来查 HCl 水溶液无限稀释热，再根据公式（3
42、18）求取 HCl 水溶液的浓度变化热，计算过程为：30%的 HCl 水溶液的 n/m 值为：（7018）/(3036.46)=4.738%的 HCl 水溶液的 n/m 值为：（9218 ）/(836.46)=23.29查药厂反应设备及车间工艺设计（P206 表 63 ）得：qs.30%=102.9 kJ/mol ; qs.8%=127.4 kJ/mol。根据公式（4 18）计算 HCl 水溶液的浓度变化热为 ：Qs=（127.470.00-102.970.00）1000/36.46=47037.85 kJ甲苯和水汽的汽化热的计算，回流量取二者投料总量的 5%， 蒸汽中二者的量分配按二者在 9
43、5的饱和蒸汽压之比。 95时二者的饱和蒸汽压分别为 65.33kPa、87.83 kPa，则总压强为 P 总=65.33+87.83=153.16 kPa。 Qvb=-（n1 qvb1+n2qvb2）=-(65.33643.29/92.13+87.83676.24/18) 5%3228.30/153.16=-3958.23 kJ综合得：Q3 =QR+Qs+Qvb=-215008.33+47037.85+（-3958.23）=-171928.71 kJ Q4 的计算 ：根据式（43）及以上表 4.8 所示 95时相关物料的平均比热容计算得：Q4= mtCp， , ， ， ， ， ，=Q 异噁唑+
44、Q 铁粉+Q 氨基酮+Q 甲苯+Q 水+Q 氢氧化亚铁+Q 氯化亚铁=21.00951.31+47.79950.46+315.13954.16+615.08954.7+ 20.20950.88+16.35950.95=407038.78 kJ Q5 与 Q6 的计算:根据经验 ，（Q5+Q6）一般为（Q 4+Q5+Q6）的 5%10%， 在此，（Q5 +Q6）取（Q4+Q5+Q6）的 5%计算得：（Q5+Q6）=Q4 5%/95% =407038.785/95=21423.09 kJQ2 的计算 ：根据式 （42）计算得： Q2=(Q5+Q6+Q4)-(Q1+Q3) =21423.09+407
45、038.78-(125654.51-171928.71) =474736.07 kJ 综合以上计算过程得：Q2 0，说明该过程需加热3.3.2水洗结晶釜的热量衡算 根据工艺过程可知，水洗结晶釜的温度变化过程如下图所示：一次水洗过程 二、三次水洗过程 结晶降温过程25 2040 水洗用水 出料料液 2525水洗用水水洗用水图 4.4 水洗结晶釜的温度变化过程解图由水洗结晶釜的温度变化过程解图可知，水洗结晶釜有三个独立的过程分别为：一次水洗过程（温度范围：料液 40 60；水 2560）；二、三次水洗过程（温度范围：料液 60不变；水 2560）；降温结晶过程（温度范围：料液 6020）。三个过程
46、均无化学反应， 故 Qc=0。衡算过程中，忽略一切状态变化热，则 Q3=0。各物料的进、出量的数据见物料衡算。1、该热量衡算涉及的基础数据的查取与计算该热量衡算只涉及各物质的平均比热容，经查取和计算如下表所示：表 3-5 水洗结晶釜各物料的平均比热容表 单位：kJ/(kg)温度 物质名称20 25 40 60 95异噁唑 1.26 1.26 1.27 1.28 1.31甲苯 2.30 2.46 2.94 3.58 4.70氨基酮 1.99 2.14 2.57 3.15 4.16水 4.19 4.19 4.19 4.19 4.192、水洗结晶釜的热量衡算的计算过程（1）一次水洗过程： Q1 的计
47、算 ：根据式 （33）及以上表 3-5 所示 25 和 40时相关物料的平均比热容计 算得： Q1= mtCp =Q 氨基酮+Q 异噁唑+Q 水+Q 水洗用水+Q 甲苯=315.132.5740+21.001.2740+113.354.1940+1784.664.1940 615.082.9440=423902.05 kJ Q3=0Q4 的计算 ：根据式 （33）及以上表 4.10 所示 60时相关物料的平均比热容计算得： Q4 = mtCp =Q，氨基酮+Q ，异噁唑+Q ，水+Q ，水洗用水+Q ，甲苯=315.133.1560+21.001.2860+113.354.1960+1784.
48、664.1960 +615.083.5860=670451.27 kJ Q5 与 Q6 的计算:根据经验 ，（Q5+Q6）一般为（Q 4+Q5+Q6）的 5%10%， 在此，（Q5 +Q6）取（Q4+Q5+Q6）的 5%计算得：（Q5+Q6）=Q4 5%/95% =670451.275/95=35286.91 kJQ2 的计算 ：根据式 （32）计算得： Q2 =(Q5+Q6+Q4)-(Q1+Q3) =35286.91+670451.27-(423902.05+0) =281836.13 kJ综合以上计算过程得：Q2 0，说明一次水洗过程需加热。 二、三次水洗过程：二、三次水洗过程的热量衡算计算过程是一致的。具体过程如下： Q1 的计算 ：根据式（33）及以上表 3
