1、1.4 几种重要的盐,请大家回忆一下： 什么是酸？ 什么是碱？ 它们有哪些性质呢？,一、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。,思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？,判断化合物类别： HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2,二、几种盐的性质,（一）.氯化钠（NaCl）俗称：食盐,1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 （海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。,2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。,3.用途：食用
2、，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。,（二）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）,1.是重要的碳酸盐Na2CO310H2O（洗涤碱）易风化。,风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。 结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。结晶水合物：含结晶水的化合物,2.纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）,3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O,4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头
3、、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等,（三）碳酸钙（CaCO3）,1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）,2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助熔剂,Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3 +2H2O,思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？,附1:课堂练习一 1氯化钠俗称 ，其化学式为 ， 其水溶液呈 性（真中性、碱性或酸性）， PH 7（填大于、小于或等于）。 2粗盐中常含有的杂质是 和 。 粗盐经过溶解、 、 、 、可制得精盐。 3碳酸钠是 色 物质，易 水，其水溶液 显 性。碳酸钠晶体的化学式是 ，其中所含 的水叫 。CuSO4
4、5H2O的式量是(写计算过程) . 附2:课堂练习二 4.下列物质可使无色酚酞试液变红的是 (A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸,5.硫酸铜晶体的俗称是 (A)明矾 (B)胆矾 (C)绿矾 (D)石膏 6.下列化合物中属于盐的是 A.NaOH（B）H2SO4 (C)CaO (D)CuSO4 7.要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是 (A)稀盐酸 (B)烧碱溶液 (C)石灰水 (D)食盐水 8.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是 氢氧化钠、食盐、NaCl（B氧化钙、消石灰、CaO C碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D硫酸铜、胆矾、CuSO45H2O,附4:随堂检测 在
5、日常生活常用做调味剂和防腐剂的是 (A)纯碱 (B)酒精 (C)食盐 (D)醋酸 下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是 (A)食盐 (B)蔗糖 (C)硫酸铜 (D)氢氧化钠 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 (A)稀硫酸 (B)食盐水 (C)石灰水 (D)稀盐酸和澄清石灰水 在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是 (A)侯德榜 (B)拉瓦锡 (C)道尔顿 (D)汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的PH值由大到小的顺序是 。 6.某化合物由下列阴阳离子各一种组成： 阳离子：Na+，Ba2+，Cu2+，Fe3+ 阴离子：Cl-，CO32-，SO42- 为了判断它的组成，做如下实验： 把
6、该化合物加水振荡，能完全溶解得到无色溶液 向该化合物的溶液中加入稀盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，试判断该化合物是什么物质，为什么？ 写出有关反应的化学方程式。,三、盐的制取,实验在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液,复分解反应的条件 ：,生成了难溶性物质（沉淀）。易挥发物质（气体）难电离物质（水等）,思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其他什么方法能生成盐呢？,问：中和反应是否是复分解反应？,复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应,常见碱盐的溶解性表,四、盐与化肥,思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？,
