1、考点一 元素在周期表中的位置与元素性质的关系对于主族元素性质 同周期（从左往右） 同主族（自上而下）能层数最外层电子数原子半径金属性（原子失电子能力）非金属性（原子得电子能力）单质还原性单质氧化性最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属形成气态氢化物的难易程度气态氢化物的稳定性主要化合价考点二 元素的原子半径、离子半径大小比较规律1、同周期原子半径随原子序数递增逐渐_（稀有气体元素除外） 。如第三周期中：Na _ Mg _ Al _ Si _ P _ S _ Cl （填“”或“” ）2、同主族原子半径随原子序数递增逐渐_。如第A 族中：Li _ Na _ K _ Rb _ Cs3、同周期阳离子半径
2、随原子序数递增逐渐_。如第三周期中：Na + _ Mg2+ _ Al3+4、同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐_。如第三周期中：S 2_ Cl5、同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐_。如A 族中：Na +_ K+_ Rb+_ Cs+6、同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐_。如第A 族中：F _ Cl_ Br_ I7、阳离子半径总比相应原子半径_。如：Na + _ Na ； Fe2+ _ Fe8、阴离子半径总比相应原子半径_。如：S 2 _ S ； Br _ Br9、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而_。如：S 2 _ Cl_ K+ _ Ca2+ ； Al3+ _ Mg2+ _ Na+
3、_ F10、同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越_。如：Fe _ Fe 2+ _ Fe3+ ； H _ H _ H+考点三 等电子数的微粒汇总（1） “10 电子”的微粒分子 离子一核 10 电子的二核 10 电子的三核 10 电子的四核 10 电子的五核 10 电子的（2） “18 电子”的微粒（3）其它等电子数的微粒“14 电子”的微粒：Si、N 2、CO、C 2H2“2 电子”的微粒：He、H 、Li、Be 2+（4）质子数及核外电子总数均相等的粒子Na 、NH 4+、H 3O+ HS 、Cl F 、OH 、NH 2 N2、CO 、C 2H2考点四 120 号元素中的某些元素
4、的特性（填元素符号）1、与水反应最激烈的金属是_，非金属是_。2、原子半径最大的是_，最小的是_。3、单质硬度最大的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为 0 且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是_。4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是_。5、气态氢化物最稳定，只有负化合价而没有正化合价，无含氧酸的非金属元素是_。6、最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。7、空气中含量最多，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是_。8、具有两性的元素是_。9、最轻的金属是_。10、地壳中含量最多的元素是_
5、。分子 离子一核 18 电子的二核 18 电子的三核 18 电子的四核 18 电子的五核 18 电子的六核 18 电子的其它微粒11、单质能自燃的元素是_。12、族序数等于周期数的元素是_。13、族序数等于周期数 2 倍的元素是_。14、族序数等于周期数 3 倍的元素是_。15、周期数是族序数 2 倍的元素是_。16、周期数是族序数 3 倍的元素是_。17、最高正价与最低负价代数和为 0 的短周期元素是_。18、最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是_。19、除 H 外，原子半径最小的元素是_。20、最高正化合价不等于族序数的元素是_。考点五 比较金属性强弱
6、的依据（填“越强”或“越弱” ）同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性_；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性_；依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越强，其元素的金属性也_；依据金属活动性顺序表（极少数例外） ；常温下与酸反应的剧烈程度，越剧烈金属性_；（常温下，Fe 或 Al在浓硫酸、浓硝酸中钝化）常温下与水反应的剧烈程度， 越剧烈金属性_；与盐溶液之间的置换反应；高温下与金属氧化物间的置换反应。比较非金属性强弱的依据同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性_；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性_；依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性越强，其元素
7、的非金属性也_；依据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性_；单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越易与 H2 反应，生成的氢化物也就越_，氢化物的还原性也就_，说明其非金属性也就_；非金属单质间的置换反应：非金属甲把非金属乙从其对应的阴离子的盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙_；（如 Br22KII 22KBr ）相互化合后的价态：如 SO 2SO 2，说明 O 的非金属性_S ；其他：如 2CuS Cu 2S ；CuCl 2CuCl 2，说明 Cl 的非金属性_S。考点六 1、位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。结构位置反映决定性质推断推测反
8、映确定2、几个量的关系周期数_电子层数主族数_最外层电子数_最高正化合价|最高正价|最低负价| _ 83、周期表中部分规律总结（1）最外层电子数大于或等于 3 而小于 8 的元素一定是_元素；最外层电子数是 1 或 2 的元素可能是_元素；最外层电子数为 8 的元素是_元素（He 例外） 。（2）在周期表中，第A 与第A 族元素的原子序数差别有以下三种情况：第 13 周期（短周期）元素原子序数相差_；第 4、5 周期相差_；第 6、7 周期相差_。（4）元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素（H 除外） ，分界线两边的元素一般既有金
9、属性，又有非金属性。（5）对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。（6）零族不是主族，族不属于副族，惰性气体元素不属于非金属元素。（7）难失电子的元素不一定得电子能力强：如稀有气体元素。（8）微粒电子层数多的不一定半径就大，如：锂离子半径大于铝离子半径。（9）最外层只有 1 个电子的元素不一定是A 族元素，可能是 B 族元素如Cu、Ag、Au，可能是B 族的 Cr、Mo；最外层只有 2 个电子的元素不一定是A 族元素可能是B 族元素如 Zn、Cd、Hg，也可能是Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni 等。（1
10、0）组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点不一定越高，如：HFHI。（11）有金属光泽能导电的单质不一定是金属单质，如：石墨。（12）并不是所有元素的原子核都由质子和中子构成，如：氕。（13）绝大多数非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于 8，但 H、B、O、F 例外。（14）绝大多数主族元素的最高正化合价等于该元素所在的主族序数，但O、F 例外。4、元素周期表中的“三角”递变规律A BC D若 A、B、C 三元素位于周期表中如图 51 所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序（但 D 不能参与排列） 。如：（1）原子半径：C_A_B （2）金属性：C_A_B（3）非金属性：B_A_C5、元素周期表中的相似规律（1）同主族元素性质相似（因为最外层电子数均相同） ；（2）元素周期表中位于对角位置（如 2 中 A、D 的位置）的元素性质相似，如_和_、_和_、_和_等；（3）相邻元素性质差别不大。
