1、闽文教育 高一化学 范元素周期性规律（总结）1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第 1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。下一周期原子半径大于上一周期原子的半径。如第三周期中半径最大的是 钠原子，最小的是氯原子；第六主族中氧原子半径最小。 （3）离子半径先比较核外电子层数，电子层数越多，则半径越大，若电子层数相同，则比 较核电荷数，核 电荷数小的离子半径大。如钠离子半径大于氢离子，而 钠 离子半径小于氯离子半径，因为三者核外电子层数分别是氢离子 0，钠离子 2，
2、氯离子 3，而 钠离子和氟离子氧离子比较的话，是氧离子最大，氟离子次之，钠离子最小，因为核电荷数为氧最小，氟次子，钠最大。1.2 主族元素化合价(1）除第 1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属 +1 递增到+7，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1 （氟无正价，氧无 +6 价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 （3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=81.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组 成的金属单质的熔点递增，非金属 单质的熔点 递减； (2）同一族元素从上到下，元素 组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的
3、金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越 强；元素的非金属性越强， 最高价 氧化物的水化物的酸性越强。 所以高氯酸（HClO4）的酸性最强（由于氟不存在正价，即不存在含氧酸）。1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，其和氢气反应的条件要求越低，生成的气态氢化物越稳定。如第A 族中，F2,Cl2，Br2， I2 和 H2 的反应条件，参 见课本。即非金属性越强，和氢结合的能力越强，反之，金属性越强， 则置换出氢（和酸或者
4、水（水可以看做是弱酸，因 为水可以电离出少量的氢离子反应）的能力越强。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢 化物水溶液一般酸性越强，如第二周期中氨气（NH 3）为碱性气体，水（ H2O）为中性，而 HF为弱酸；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢 化物水溶液的酸性越弱。 如卤族（第A 族）中 HF 为弱酸， HCl 为强酸，而 HBr 酸性更强，HI 酸性更强。而稳定性则相反。1.7 单质的氧化性、还 原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越 强，其 简单离子的氧化性越弱；元素的非金属性越 强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。如 F2 氧化性最强而而氟离子的还原性则最
5、弱，CS（铯）的还原性最强，则铯离子的氧化性最弱。2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为 8、9、10 时为 VIII 族，差数大于 10 时，则再减去 10，最后 结果为族序数。 2. 简单 的说来，除稀有气体外，右上角的元素（氟）非金属最强，左下角的元素（铯（鈁 为放射性元素，一般不做考虑）金属性最强。金属性强 失电子能力强 还原性强 金属活泼性强 反应条件要求低闽文教育 高一化学 范最高价氧化物对应的碱碱性强金属性强 得电子能力强 氧化性强 非金属活泼性强 反应条件要求低 形成气态氰化物越稳定最高价氧化物对应的酸酸性强
