1、 基础化学1.波粒二象性是既有波动性，又有粒子性。2.角量子数 L 决定电子云的形状, 磁量子数 m 决定电子云和原子轨道在空间的伸展方向，自旋量子数 ms 决定电子的自旋方向。3.原子中任何一个电子的运动状态，都要用四个量子数来确定，四者缺一不可。4.核外电子排布规律必须遵循能量最低原理，保利不相容原理 ，洪特规则。5.共价半径是指同种元素的原子以共价单键相结合时，其核间距的一半6.金属半径是指在金属晶体中，相邻两金属原子核间距的一半。7.靠阴、阳离子间的静电作用而形成的化学键称为离子键8.由共用电子对所形成的化学键称为共价键9.对于多原子分子，分子的极性不仅与化学键的极性有关，还与分子的几
2、何构型有关。10.几何结构对称的多原子分子，其分子的电偶极矩为零，几何结构不对称的多原子分子，其分子的电偶极矩不为零。11.分子间作用力按生产的原因和特点可分为取向力、诱导力和色散力。12.一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中，所形成的系统叫分散系统，其中被分散的物质称分散质或分散相，容纳分散质的物质叫分散介质。13.气体的溶解度随温度的升高而降低。 与溶液和固体相反，气体分子运动速度很快，溶入液体时，要把自身的动能释放出来，气体分子溶剂化时也是放能，因此气体溶与液体是都是放热。14.用适当溶剂从一种溶液中把某种溶质提取出来，这种方法称为萃取15.物质 B 的质量浓度定义为 B 的质量
3、m 与混合物或溶液的体积 V 之比。16.系统向环境放热,Q 为负值，系统从环境吸热，Q 为正值；系统对环境作功，W 为负值，系统从环境得功，W 为正值。17.活化分子必需具有的最低能量与普通反应物分子具有的平均能量的差值叫活化能。18.催化剂是能改变化学反应速率的物质，它在反应前后的质量和化学组成不变。 能加大反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的物质叫负催化剂。 19.催化剂的基本特征是它虽然参与反应但在反映后其质量和化学组成不变；用量小但对反应速率影响大；有一定的选反应择性，一种催化剂只催化一种或少数几种反应；既催化正反应，也催化逆反应。20.凡是能给出质子( 氢离子)的物质都
4、是酸，凡是能够接受质子（氢离子）的物质都是碱。21.弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低的现象叫同离子效应 。22.能抵抗外加少量强酸或强碱，而保持其本身 PH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。23.酸碱滴定分析对滴定反应的基本要求: 1 、反应必须定量地完成，没有副反应，反应完全程度达到 99.9%以上,2、反应能够迅速完成 3、有简便可靠的方法确定滴定终点。24.在用强碱滴定强酸时，虽然有多种指示剂可选择，但常选用酚酞，因为在滴定突跃范围内，溶液由无色变为红色，如果用强酸滴定强碱，用甲基橙或溴甲酚绿较好。25.系统误差是由分析时某些固定的原因引起的误差。2
5、6.系统误差产生的原因：1.方法误差 2 仪器误差 3 试剂误差 4 操作误差.27.偶然误差是由难以预料的某些偶然因素造成的误差。28.在实际测量时所得到的全部数字称为有效数字。29.元素的氧化数发生了变化的反应叫氧化还原反应。30.在氧化还原对中氧化数高的物质叫氧化型，用 Ox 表示，氧化数底的物质叫还原型，用 Re 表示。31.原电池是利用氧化还原反应产生电流的装置。32.标准点击电视的应用：1）比较标准态下氧化剂、还原剂的强弱 2）判断标准态下氧化还原反应的方向 3)计算氧化还原反应的平衡常数33.电极电势愈高表明其电对中的氧化型愈易得电子变成他的还原型，因此其氧化型是较强的氧化剂;
6、反之，电极电势愈底电对中的还原型愈容易失去电子变成它的氧化型，其还原型是较强的还原剂。34.配位数就是中心原子与配体形成配位键的数目。35.配离子或配位分子的组成相同但因配体在排布方式不同而形成的性质不同的配离子或配位分子称几何异构现象。36.具有螯合环结构的配位物叫螯合物，由于生成螯合物而使配位物稳定性大大增加的作用称为螯合效应。37.螯合剂主要以乙二胺，乙二胺四乙酸（EDTA）为主。38.能显著降低水的表面张力的物质称为表面活性物质或表面活性剂。39.用加入大量无机盐使蛋白质从溶液中析出的方法叫盐析40.烷烃分子中去掉一个氢原子后，剩余的部分称为烷基。41.烷烃： 1 至 4 个碳的烷烃（
7、甲烷至丁烷）为气体，5 至 17 个碳的烷烃(戊烷至十七烷)为液体，18 个碳以上的烷烃为固体。42.链引发：氯分子在光照下或高温条件下，键发生均裂，生成两个氯原子，又称氯自由基。43.链增长：甲基自由基也是一个活体中间物，可以迅速与氯分子反应，夺取氯分子中的一氯原子，生成一氯甲烷和氯自由基。 44.链终止反应：自由基之间一旦相互碰撞，就可结合成分子，取代反应就可以逐渐终止45.三元环、四元环环烷烃却容易发生开环反应，生成开链化合物。46.烯烃：在室温下 C 2-4 的烯烃为气体，C5-17 的是液体， C18 以上的是固体。47.烯烃能与高锰酸钾发生反应，烷烃与高锰酸钾不发生氧化反应，可由此
8、来鉴别烷烃与烯烃。48.小分子彼此加成聚合形成高分子化合物的反应称为聚合反应。49.碳碳三键在末端的炔烃称为末端炔烃，这种结构的炔烃的三键碳上的氢原子具有酸性。50.稠环芳香烃是已知的致癌物，下面三种是这类稠芳香烃中最强的致癌物：3,4-苯并芘 1,2-苯并蒽 1,2,5,6-二苯并蒽51.通常将有机化合物分子结构中能体现一类化合物特有性质的原子或基团称为功能基（或官能团）。52.直链醇的沸点随着分子中碳原子数的增加(也可以说随着相对分子质量增加)而升高:;在同分异构体的醇中直链越多的醇，其沸点越低。53.直链醇在水中的溶解度随着碳原子数的增加而降低。54.醇的酸性比水还弱。55. 伯醇 -
9、仲醇- 叔醇（难 易）56.二巯基丙醇是临床上用的一种砷、汞等重金属中毒解毒剂。57.酚类化合物是羟基（-OH）直接与苯环相连的一类化合物。58.酚和醇最显著的不同是酚的酸性比醇强得多。59.大多数酚类化合物与三氯化铁有特殊的颜色反应，而且不同的酚产生不同的颜色。60.现怀疑环己醇样品中杂有微量苯酚，如何检查？如果确实杂有微量苯酚，又如何能除去？ 答： 如果样品与三氯化铁溶液作用显蓝紫色，说明样品杂有微量苯酚。只要用少量 5%10%的氢氧化钠溶液 23 次样品，即可去除杂有的苯酚（需要在分液漏斗里洗，因为环己醇为液体）。61.在常温下甲醚和甲乙醚为液体，其余多数醚为液体。62. 甲乙醚 CH3
10、CH2OCH363.醚能溶于浓硫酸，烷烃不溶于浓硫酸。因此利用此反应可以鉴别醚与烷烃。64.醛是羰基碳分别与烃基及氢原子相连的化合物（甲醛列外，其羰基碳与两个氢原子相连）65.低级的醛，酮易溶于水。66.水可以与醛、酮的羰基加成形成水合物，但很不稳定。67.当羰基碳与强吸电子基团相连时，由于羰基碳的正点性增大，可以生成较稳定的水合物，例如:水合氯醛（三氯乙醛）、水合六氟丙酮（六氟丙酮的水合物）68.在实验室中，可利用弱氧化剂-土伦试剂（硝酸银的氨溶液）和斐林试剂（由硫酸铜与酒石酸钾钠的碱性溶液混合而成）能氧化醛而不能氧化酮的性质，方便而快捷地鉴别醛与酮。69.芳香醛不与斐林试剂反应，故利用斐林
11、试剂又可以鉴别脂肪醛与芳香醛。70.醛、酮分子中的 -氢由于受邻近羰基的影响，具有弱酸性。71.许多带有 羧基的药物，一般都以钠盐或钾盐的形式存在。这是为什么？答：药物以钠盐或钾盐形式存在较稳定，容易保存，且水溶性较好，便于使用。72.羟基与醇在酸（如 H2SO4）催化下，生成酯和水的反应称为酯化反应。73.互变异构是指两种或两种以上异构体能互相转换，并能按一定比例以动态平衡存在的异构体。74.若羟酸的烃基链上连有吸电子基团（如-NO2,-CL 等），则酸性增强。如果在羟酸的烃基链上引入给电子基团（如-CH3 ，-C2H5 等），则是羟酸 的酸性减弱。75.胺类化合物是指氨分子中的氢原子被羟基
12、取代的化合物。76.胺: 五个碳一下的胺均易溶于水。77.几乎所有的伯、仲和叔胺的盐酸铵盐（或硫酸铵盐）都溶于水。78.季铵盐与季铵酸两者在结构上有何相同点？两者在酸碱性上最主要的不同点是什么？答：季铵盐与季铵碱两者分子结构中都含有季铵阳离子（R4N+）；季铵碱具有强碱性，季铵盐不能与酸发生反应。79.脂肪胺的碱性比氨（NH3 ）强，芳香胺的碱性则比氨弱。80.环状化合物中，构成的原子除了碳原子（C）外，还含有氧（ O）、硫（S）、氮（N）等杂原子的化合物，通常称为杂化化合物。81.人体内尿酸的两种来源途径：一是内源性占 80%，它是由体内核酸经分解代谢形成；二是外源性占20%，它来自富含嘌呤
13、或核蛋白的食物在体内的消化代谢。82.维生素是维持人类机体细胞正常代谢功能所必须的微量营养物质。83.V 两大类：脂溶性微生物和水溶性维生素。 脂溶性维生素包括维生素 A、D、E 、K ，此类维生素是油样物质，难溶于水，易溶于脂肪和脂溶性溶剂。在体内可以大量储存，大剂量摄入容易引起中毒。 水溶性维生素包括维生素 B1、B2、B6、B12 以及维生素 PP、泛酸、叶酸、和维生素 C 等，该类维生素溶于水，不溶于脂肪和脂溶性溶剂。体内不能储存，若摄入过量，便从尿中排出，必须每日从饮食中供给。84.手性分子：指不能与其竞相重叠的分子。85.一对对映体，比旋光度值相等，符号相反（即旋光方向相反）86.
14、一对对映体的等量混合物称为外消旋体。87.由于分子中的原子或基团在空间的排列次序而产生的不同化合物互为立体异构体。88.糖溶液自动改变比旋光度值，最后达到恒定值的现象称为变旋光作用。89.单糖分子中既有醇羟基又有羰基（醛基和酮基），因此不仅有一般醇类和醛铜的性质，而且具有两个官能团共存于同一分子中的相互影响而产生的特殊性质。 90.一元弱酸滴定：酸性范围变色的指示剂，如甲基橙，甲基红。91. 求算元素氧化数的几条规则：1、在单质分子中，元素的氧化数为零。2、在电中性化合物中，所有元素的氧化数之和为零 3、对于单原子离子，元素的氧化数等于离子的电荷数 4、氧在化合物中的氧化数一般为2，但在过氧化
15、物中为1，在超氧化合物中为1/2，在 OF2 中为+2 ，因为氟的电负性比氧大。5 、氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在活波金属氢化物中，H 的氧化数为 1，因为氢的电负性比活波金属大。92.溶胶粒子带点的原因：1)吸附作用：吸附作用与固体物质的表面积有关，表面积越大，吸附能力就越强。由于溶胶的分散度极高，总表面积及总表面能很大，因此吸附能力极强。选择性吸附是溶胶粒子带电的主要原因。2）解离作用：有些溶胶的粒子是通过其表面基团的解离而产生电荷的。93.醇：一元醇（乙醇），二元醇（乙二醇），三元醇（多元醇）（甘油）。94.配合物的命名：举例：氯化二氨合银（） Ag(NH3)2Cl ；硫酸四氨合
16、铜（）Cu（NH3）4SO4 ; 六氰合铁（）酸钾 K3Fe （CN ）6 ；六氯合铂（）酸 H2PtCl6 。95. 表： s-p 型杂化轨道和分子的空间构型：杂化类型 sp sp sp杂化轨道排布 直线形 三角形 四面体杂化轨道中孤对电子数 0 0 0 1 2分子空间构型 直线形 三角形 四面体 三角锥形 角形实例 BeCl2,HgCl2 BCl3, BF3 CCl4 NH3 H2O键角 180 120 10928 10718 10445公式： 1.渗透压（）与溶液浓度（c）及温度（T）的关系式：=cRT ，R 为气体常数，为8.314kPaLmolK 。2.计算电解质稀溶液：=icRT
17、, i 为校正因子。 .例：临床上常用的生理盐水是质量浓度为 9.00gL的 NaCl 溶液，求此溶液在 37时的渗透压。 解：因为 cB=/; (NaCl)=58.5molLC(NaCl)=9.00g/58.5gmolL=0.154molLNaCl 为强电解质，校正因子 i=2,所以=icRT=20.154 molL8.314 kPaLmolK310K=793kPa3.常见酸和它的共轭碱 : 共轭酸 HA质子(H)+共轭碱 A 。1.气体在液体中的溶解度随温度升高而【减小】，这是因为气体溶解时放热。2.热力学规定，系统吸热，的符号正；系统放热，的符号为【负】。系统对 环境做功，符号为【负】；
18、系统得功，符号为【正】3.滴定时，酸碱浓度愈大，突跃范围愈大；在浓度相同时，弱酸（或弱碱）的 Ka（或 Kb）愈小，突跃范围愈【小】。4.定量分析中系统误差影响测定结果的【准确度】，偶然误差影响结果的 【精密度】5. 下列数据：0.00814、1.7610、0.50% 和 pH=10.50 的有效数字位数分别是【3 位】、【3 位】、【2位】和【2 位】 。6.按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为【真溶液，胶体分散系，粗分散系 】三大类。胶体粒子的大小范围在【1100】之间。7.一定量的固态或液态物质，分散得越细，总表面积【 越大】，总表面能也【越大】。8. 17 号元素（Cl ）原子的电子
19、组态是【1S 2S 2P6 3S3P】 ，位于周期表第【3 】周期，第【V IIA】族。9.维生素 C 在储存上应注意什么？从分子结构上说明理由。答：根据结构可知，维生素 C 分子中有两个烯醇式羟基，遇空气中的氧气、光和热等很容易被氧化。因此在储存时，应避光，密闭，置于阴凉通风处保存。尽量避免被氧化。10.在连四硫酸钠 Na2S4O6 中，元素的氧化数分别是 Na=【+1】;S=【+2.5 】; O=【-2】。11.氧化还原电对 Ox/Re,Ox 表示【氧化型】，Re 表示【还原型】，在半反应 2Cl=Cl2+2e 中，Ox 是【Cl2】,Re 是【Cl】。13.化学计量点 ：当加入的标准溶液
20、与分析组分按滴定反应式所表示的化学计量关系恰好反映完全时，称达到化学计量点。 滴定终点：滴点过程中，指示剂颜色变化时即终止滴定，此时称为滴定终点。 两者关系 ：滴定终点与化学计量点愈吻合，滴定误差就越小。12.判断下列数据的有效数字的位数：（1）0.1030molL (2)Ka=1.810 (3)pH=7.40 (4)0.00100 (5)1.0010 (6)lgK=10.5 解：4 位；2 位；2 位；3 位；3 位；1 位13.标准电级电位正负级由实验时的电流方向确定。14.在五氧化二磷（ P2O5）分子中 P 的氧化数是【+5】。15.在超氧阴离子 O2中，O 的氧化数是【1/2】 。1
21、6.Cu（NH3）4SO4 命名为【硫酸四氨合铜（）】，Cu（NH3）4 和 SO4之间靠【离子】键结合。17.一些配位剂增大难溶金属盐的溶解度是因为【与难溶盐的金属离子形成可溶性配合物】。1.以 SP2 杂化轨道成键的 BF3 分子的空间构型是（）BA 三角锥形 B 平面三角形 C 直线形 D 四面体形2.利用电负性可以预测（）BA 原子半径的大小 B 化学键的极性 C 有效核电荷 D 分子极性3.CO2 是一直线型分子，下列描述中正确的有（）A CO2 中 C 原子采取杂化轨道与氧子结合 O2 中原子采取杂化轨道与氧子结合 因中- O 键是极性键，所以是极性分子 中键是极性键，但因是一直线
22、型对称分子，所以是非极性分子 的结构是4. 的结构式为，下列说法正确的有（） 中有三个共价键， 中有个共价三键，其中一个 键，两个 键 中有个共价键，一个 键，一个 键 中两个 键相互垂直 中两个原子以杂化轨道结合5.一系统对环境放热，环境对系统做功，则系统内能的变化是（）D B U=-30KJ CU=30KJ D U=-70KJ6.化学反应速率随反应物浓度增加而增加的原因是（）AA 活化分子数增加，有效碰撞次数增加B 活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C 活化能降低D 反应速率常数增大7.关于催化剂，下列说法正确的是（）CA 催化剂可以促使不能发生的反应发生B 催化剂可以改变平衡常数C 催
23、化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应速率D 催化剂只催化正向反应，不催化逆向反应8. 1*10（-8）mol*L(-1)HCL 溶液的 pH 为（）BA 等于 8 B 小于 7 C 等于 7 D1*10（-8）9. 根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（）AA 酸越强，其共轭碱也越强 B 酸失去质子后就成了碱C 酸碱反应实质是质子转移 D 共轭酸碱之间只相差一个质子10在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（）DA 两者含义相同 B 两者必须吻合 C 两者互不相干 D 两者愈接近，滴定误差愈小11.在定量分析中，减小偶然误差的方法（）DA 校正仪器 B 对照实验 C 空白实验 D 增加平行测定次数12.一些配位剂增大难溶金属盐的溶解度是因为（C）A 使难溶盐分解 B 产生盐效应 C 与难溶盐的金属离子形成可溶性配合物 D 与难溶盐形成盐胶13.决定核外电子运动状态的量子数是（D）A. n,l B. l, m C. n,l,m D. n,l,m,ms
